九年級化學上冊 專題6《物質的溶解》測試題3（含解析）（新版）仁愛版.doc

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專題6《物質的溶解》測試題 一、單選題（每小題只有一個正確答案） 1．下列溶液中溶質與溶劑判斷正確的是 （ ） 溶液 溶質 溶劑 A． 硫酸銅溶液 銅 硫酸 B． 碘酒 碘酒 水 C． 石灰水 氫氧化鈣 水 D． 醫(yī)用酒精 水 酒精 A． A B． B C． C D． D 2．下列關于溶液、溶質、溶劑的說法中正確的是（ ） A． 溶液一定是無色透明的B． 溶質可以是固體、液體或氣體 C． 泥水中泥是溶質水是溶劑D． 溶液的體積等于溶質和溶劑的體積之和 3．以下歸納和總結完全正確的一組是 （ ） A對鑒別方法的認識 B對安全的認識 ①區(qū)分硬水和軟水，加肥皂水攪拌 ②區(qū)分棉纖維和羊毛纖維，點燃后聞氣味 ③區(qū)分硫酸銨和硫酸鉀，加熟石灰粉末研磨 點燃可燃性氣體前一定要驗純 ②煤礦礦井要保持通風、嚴禁煙火 ③海鮮食品噴灑甲醛溶液防腐 C對現象的認識 D對實驗數據的認識 ①氣體壓縮，氣體分子之間的間隔變小 ②活性炭除去異味，活性炭具有吸附性 ③喝汽水打嗝，氣體溶解度隨溫度升高而增大 ①用10ml的量筒量取8.25ml的水 ②用PH試紙測得蘋果汁的PH為3.3 ③用天平稱取6.8克食鹽 A． A B． B C． C D． D 4．最易洗凈沾有油污的餐具的是（ ） A． 冷水 B． 熱水 C． 加了餐具洗潔精的冷水 D． 加了餐具洗潔精的熱水 5．調味品是重要的食品添加劑，將下列調味品加入水中，不能形成溶液的是（ ） A．食鹽B．蔗糖C．味精D．芝麻油 6．下列有關溶液的說法正確的是（ ） A．液均是無色的、透明的 B．可溶性物質溶于水時一定會放出熱量 C．石灰水的溶質是石灰 D．溶液的均一性是指同一溶液各部分的性質、組成相同 7．有W（g）濃度為15%的硝酸鉀溶液，若將其濃度變?yōu)?0%，可以采用的方法是 （ ） A． 蒸發(fā)掉溶劑的1/2 B． 加入3W/20（g）的硝酸鉀 C． 蒸發(fā)掉W/2（g）溶劑 D．加入2W/20（g）的硝酸鉀 8．20 ℃時，向l00 g未知濃度的KCl溶液中加入6 g KCl 后，一定正確的是（ ） A．溶液質量變?yōu)?06 g B．溶質質量發(fā)生變化 C溶液濃度變大 D．溶劑質量不變 9．如圖是甲、乙的溶解度曲線。在t2℃時向l00g水中先后加入wg甲和（兩種物質溶解時互不影響）．充分攪拌。將混合物的溫度降低到t1℃。下說法正確的是（ ） A．甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度 B．t2℃時，乙溶液溶質質量分數為w% C．溫度降低到t1℃時，甲、乙的溶質質量分數相等 D．t2℃時，甲物質的溶液為飽和溶液，乙物質的溶液為不飽和溶液 10．20℃時，NaCl溶解情況見下表，相關敘述正確的是（ ） 實驗 序號 水的 質量(g) 加入NaCl 的質量(g) 溶液的 質量(g) ① 10.0 1.5 11.5 ② 10.0 3.0 13.0 ③ 10.0 4.5 13.6 ④ 10.0 6.0 13.6 A． ①所得溶液的溶質質量分數為15.0％ B． ②中所得溶液是飽和溶液 C． 20℃時，NaCl 的溶解度是45.0g／100g 水 D． ③④溶液的溶質質量分數相等 11．如圖所示，一木塊漂浮于X上，向X中緩緩加入（或通入）少量物質Y后，木塊逐漸上浮，則X與Y可能是（溶液的體積變化忽略不計）（ ） 序號 ① ② ③ ④ X 水 氫氧化鈣溶液 稀硫酸 硫酸銅溶液 Y 食鹽 二氧化碳 鎂粉 鐵粉 A．①②③ B．②③④ C．②④ D．①③ 12．如圖是甲、乙固體的溶解度曲線。下列說法正確的是（ ） A． 甲的溶解度大于乙的溶解度 B． t1℃時100g甲的飽和溶液中含20g甲 C． t2℃時甲、乙溶液中溶質質量分數相等 D． 若甲中含有少量乙，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲 13．下列關于溶液的說法錯誤的是（ ） A．固體、液體、氣體都可以做溶質 B．NH4NO3溶解過程中吸熱，溶液溫度降低 C．欲使100克KNO3溶液的質量分數由5%變成10%，可向其中加入5克KNO3固體 D．25℃時，將某KNO3溶液蒸發(fā)10克水析出a克晶體，再蒸發(fā)10克水析出b克晶體，a與b的質量不一定相等 14．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是(　　) A． 20℃時，甲溶液中的溶質質量一定小于乙溶液 B． 20℃時，可配制溶質質量分數為30%的乙溶液 C． 20℃時，50g水中加入20g乙可得到飽和溶液70g D． 50℃時，100g水中加入20g乙并降溫至20℃，溶液中溶質的質量分數不變 15．對比實驗是化學學習中常見的方法。下列通過對比實驗得出的結論不正確的是（ ） A． 實驗一可以說明燃燒的條件之一是需要可燃物 B． 實驗二可以說明鐵生銹的條件是與氧氣和水同時接觸 C． 實驗三呈現出的不同現象可以說明物質的溶解性與溶劑種類有關 D． 實驗四比較水中白磷與銅片上白磷可以說明燃燒需要氧氣 二、填空題 16．某小組同學利用如圖2溶解度曲線和圖1進行實驗，并完成下列問題 ①20℃時，氯化鈉的溶解度為_____。 ②40℃時，硝酸鉀的溶解度_____氯化鈉的溶解度（用“＞”“＜”“=”填空） ③A中溶液為60℃硝酸鉀的_____溶液（填“飽和”或“不飽和”） ④B中溶液的質量為_____克 ⑤將D過濾，下列有關所得晶體和溶液說法正確的是_____（填字母）。 Ⅰ．析出的晶體中可能含有氯化鈉 Ⅱ．所得溶液中一定含有硝酸鉀和氯化鈉 Ⅲ．C→D過程可以完全分離硝酸鉀和氯化鈉 Ⅳ．所得溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液 17．如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線．據圖回答下列問題． （1）P點表示的含義是 ． （2）將相同質量t2℃時的a、b、c飽和溶液的溫度降低到t1℃時，析出晶體最多的是 ． （3）將t1℃時的a、b、c飽和溶液的溫度升高到t2℃時，溶液質量分數最大的是 ． 18．現有30℃的不飽和KNO3溶液，與該溶液有關的量有：①水的質量；②溶液中溶質KNO3的質量；③KNO3的質量分數；④30℃時KNO3的溶解度；⑤溶液的質量。用序號填空： (1)在該不飽和溶液中加少量硝酸鉀至飽和，不變的量有_____________； (2)將該不飽和溶液恒溫蒸發(fā)至飽和，不變的量有______________。 19． 20℃時，將等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加人到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖1，加熱到50℃時現象如圖2，甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖3。請結合圖示回答下列問題： （1）圖1中一定為飽和溶液的是。 （2）圖2中一定為不飽和溶液的是________，甲、乙兩溶液中溶質質量分數的大小關系為。 （3）圖3中表示乙的溶解度曲線是；P點表示的含義是。 20．1926年，我國著名化學家侯德邦先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，促進了世界制堿技術的發(fā)展，以從海水中提取出來的食鹽為主要原料制取純堿，其生產過程中有下列反應：①NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3+NH4Cl；②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； 試回答下列問題： （1）在反應①的六種物質中，焙制糕點是時常用作發(fā)酵粉的是； （2）胺鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳的原因是； （3）氯化鈉和碳酸鈉的溶解度如圖2，t2℃時，氯化鈉飽和溶液溶質的質量分數碳酸鈉飽和溶液溶質的質量分數（填“大于”“小于”“等于”之一）； （4）生活在鹽堿湖附近的人們有一句諺語“夏天曬鹽，冬天撈堿”，請結合溶解度曲線，說明這句諺語的原理：。 三、實驗題 21．某同學欲配置40g質量分數為9%的氯化鈉溶液,全部操作過程如下圖所示,看圖回答下列問題: （1）實驗中使用玻璃棒的目的是_______________。 （2）如果所配得的溶液溶質的質量分數比小于9%，你認為可能的原因有（寫一條）：______。 22．小剛同學在做一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制實驗時,其配制過程如下圖所示。 試回答下列問題: (1)寫出圖中有標號儀器的名稱:____________,____________。 (2)圖示實驗中有一處明顯的錯誤是_______________________________________________; 圖示實驗中玻璃棒的作用是________________________________________________。 (3)小剛同學要配制90g質量分數為10%的氯化鈉溶液,應稱取氯化鈉的質量為__________g,需要量取水的體積為________ml(水的密度近似看作1g/ml)。 (4)稱量氯化鈉時,若將氯化鈉放在天平的右盤中,砝碼放在天平的左盤中,并且在稱量過程中使用了游碼,則會使稱取的質量________(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的質量。 (5)在量取水的體積時,小剛同學俯視讀數,則所配制溶液中氯化鈉的質量分數________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。 四、推斷題 23．某化學第二課堂小組利用已學過的知識，準備利用含FeSO4和CuSO4的廢水(無其他難溶雜質)，從中獲得硫酸亞鐵晶體，其流程如下圖所示： (1)整個流程中，進行了兩次操作1，操作1是_____________(填操作名稱)。 (2)金屬X 是______(填化學符號)，其加入廢水后發(fā)生反應的化學方程式為：____________；固體A中含有__________(填化學符號)。寫出固體A與稀硫酸反應的化學方程式為：____________________。 (3)通過冷卻結晶法得到硫酸亞鐵晶體前需要進行操作2，請問操作2是________。 24．A、B、C、D是初中化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示： (1)若該反應為高溫下進行的置換反應，且A、C為黑色固體，A具有磁性，D在常溫常壓下為無色無味的液體，反應的化學方程式為_______________________________． (2)若該反應為A燃燒不充分的反應，且A由兩種元素組成，質量比為3：1，B可供給動物呼吸，常溫下C為氣體，反應的化學方程式為_____________________________． (3)若在20℃時，將B溶于乙醇中配成飽和溶液，通入適量A發(fā)生反應，且A是參與光合作用的氣體，B為堿，C為純堿，則在乙醇中該反應的化學方程式為_________________________． 20℃時，B、C在水中和乙醇中的溶解度 物質 水中的溶解度 乙醇中的溶解度 B 109g 17.3g C 21.8g ＜0.01g 五、計算題 25．40g某氫氧化鈉溶液與100g9.8%的硫酸溶液恰好完全反應，請計算該氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數。 （溫馨提示：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O） 參考答案 1．C 【解析】 【詳解】 A、硫酸銅溶液是硫酸銅溶于水形成的溶液，溶質是硫酸銅，溶質是水，選項錯誤；B、碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶質是碘，溶劑是酒精，選項錯誤；C、石灰水中溶質是氫氧化鈣，溶劑是水，選項正確；D、醫(yī)用酒精是水和酒精的混合物，其中溶質是酒精，溶劑是水，選項錯誤，故選C。 【點睛】 在物質的水溶液中，水是溶劑，其它物質作溶劑，與物質質量的多少沒有關系。 2．B 【解析】 【詳解】 A、溶液不一定都是無色的，硫酸銅溶液為藍色，A錯誤；B、溶質可以是固體、液體或氣體，正確；C、泥水不是溶液，C錯誤；D、由分子間有間隔，故體積之間不能相加減，D不正確。故選B。 3．A 【解析】A、對鑒別方法的認識：①區(qū)分硬水和軟水，加肥皂水攪拌，起泡沫多的是軟水，正確；②羊毛纖維燃燃燒時有燒焦羽毛味，棉纖維燃燒無此氣味，正確；③硫酸銨和熟石灰粉末研磨有刺激性氣味的氣體生成，正確；B、對安全的認識：點燃可燃性氣體前一定要驗純，否則可能會發(fā)生爆炸，正確；②煤礦礦井要保持通風、嚴禁煙火，正確；③甲醛溶液能使蛋白質變性，錯誤；C、對現象的認識：①氣體壓縮，氣體分子之間的間隔變小，正確；②活性炭除去異味，活性炭具有吸附性，正確；③喝汽水打嗝，氣體溶解度隨溫度升高而減小，錯誤；D、對實驗數據的認識：①10ml的量筒只能精確到0.1ml，錯誤；②用PH試紙測得的結果準確到整數，錯誤；③用天平稱取6.8克食鹽，正確；故選A。 4．D 【解析】A．油污不溶于水，只用水不能洗凈，錯誤；B．熱水比冷水洗滌油污的效果好，但也不能洗凈，錯誤； C．餐具洗潔精對油污有乳化作用，可以將油污分散成很小的油滴而被水沖走，但溫度較低時洗滌效果不是最好，錯誤； D．加了餐具洗潔精的熱水，溫度較高時洗滌劑對油污的乳化作用更好，可以快速、徹底的洗凈油污，洗滌效果最好，正確。故選D。 5．D 【解析】芝麻油屬于油類，和水形成的是乳濁液，其余調味品加入水中形成的是溶液． 6．D 【解析】 試題分析：：A、溶液的特點：均一、穩(wěn)定的混合物，溶液可以有顏色，例如硫酸銅溶液是藍色，錯誤；B、物質溶于水，有的放熱，有的吸熱，例如：氫氧化鈉溶于水放熱，硝酸銨溶于水吸熱，錯誤；C、石灰水的溶質是氫氧化鈣，錯誤；D、溶液的均一性：是指同一溶液各部分的性質、組成相同，正確。 考點：考查物質溶解時的吸熱或放熱現象、溶液的概念、組成及其特點的知識。 7．CD 【解析】設需要再溶解硝酸鉀的質量為x （W g+x）30%=Wg15%+x 解得x=(3W/14)g，即還需要繼續(xù)溶解(3W/14)g硝酸鉀固體； 設需要蒸發(fā)水的質量為y （W g-y）30%=Wg15% 解得y=(W/2)g，即需要蒸發(fā)掉(W/2)g水 故本題選C，D加入3W/25的硝酸 8.【答案】D 9．C 【解析】 試題分析：從圖示看：溫度大于t1℃時甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度；t2℃時，乙溶液溶質質量分數為w／（100+w）100%；溫度降低到t1℃時，甲、乙的飽和溶液的溶質質量分數相等； t2℃時，甲物質的溶液為不飽和溶液，乙物質的溶液為飽和溶液。故選C. 考點：溶解度的知識 10．D 【解析】A、①中加入的氯化鈉全部溶解，所以可以計算出所得溶液中溶質的質量分數為： ，錯誤；B、②中所加入的氯化鈉全部溶解，結合③中的數據可以知道②中所得到的溶液是不飽和溶液，錯誤；C、根據③中的數據可知，20℃時，NaCl 的溶解度是36.0g，錯誤；D、③④中都是溶解了3.6g氯化鈉，根據溶質的質量分數的計算公式可以知道，由于溶質的質量和溶液的質量都相等，所以可以知道它們的質量分數相等，正確。故選D。 11．D 【解析】 試題分析：根據物理方面的知識可知，木塊的重力等于它受到的液體的浮力，浮力等于木塊排開液體的重力，最終木塊上浮說明溶液的密度增大． 解：①食鹽溶于水后密度增大，所以木塊會上浮，故正確； ②氫氧化鈣能和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，由原來含有溶質變成純水，密度變小，所以木塊會下降，故錯誤； ③鎂和稀硫酸反應能生成硫酸鎂和氫氣，密度增大，所以木塊會上浮，故正確； ④硫酸銅和鐵反應能生成硫酸亞鐵和銅，溶液的密度變小，所以木塊會下降，故錯誤． 故選：D． 12．D 【解析】A、由于沒有確定溫度無法比較甲、乙的溶解度，錯誤；B、t1℃時，甲的溶解度為20g，根據溶解度定義可知，120g甲的飽和溶液中含20g甲，錯誤；C、沒有確定溶液是否飽和，無法比較t2℃時甲、乙溶液中溶質質量分數，錯誤；D、甲的溶解度隨溫度的升高而增大且受溫度影響較大，若甲中含有少量乙，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲，正確。故選D。 13．C 【解析】 試題分析：A、溶質可以是固體、液體、氣體，故A說法正確；B、NH4NO3溶解過程中吸熱，溶液溫度降低，故B說法正確；C、溶質質量分數：，故C錯；D、如果硝酸鉀溶液蒸發(fā)溶劑前，是飽和溶液，蒸發(fā)10克水析出a克晶體，再蒸發(fā)10克水析出b克晶體，a與b的質量一定相等，如果硝酸鉀溶液蒸發(fā)溶劑前，是不飽和溶液，蒸發(fā)10克水析出a克晶體，再蒸發(fā)10克水析出b克晶體，a與b的質量一定不相等，故D說法正確。故選C。 考點：溶液的概念、組成及其特點；溶解時的吸熱或放熱現象；晶體和結晶的概念與現象；有關溶質質量分數的簡單計算 14．D 【解析】A、溶液的質量不確定，無法判斷所含溶質質量多少，故錯誤；B、同溫度下物質的飽和溶液最濃，20℃時乙的溶解度是30g，所以可配制溶質質量分數最大為100%＜30%，錯誤；C、20℃時乙的溶解度小于20g，所以50 g水中加入20 g甲不會全部溶解，可得到飽和溶液，但溶液的質量小于70g，錯誤；D、50℃時乙的溶解度是20g，100 g水中加入20 g乙恰好形成飽和溶液，20℃時乙的溶解度是30g，所以將溶液從50℃降到20℃，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?，溶液中溶質、溶劑的質量不變，溶液中溶質的質量分數不變，正確。故選D。 15．A 【解析】A、燃燒的條件：物質具有可燃性、與氧氣接觸、溫度達到可燃物的著火點；濾紙碎片、乒乓球碎片均是可燃物，通過實驗一，可以得出燃燒的條件之一是溫度達到可燃物的著火點，錯誤；B、對于實驗二，一段時間觀察左邊的試管中的鐵釘明顯銹蝕，中間和右邊的試管內的鐵釘沒有生銹；左邊的試管中的鐵釘能與空氣、水同時接觸，由此得出：鐵生銹的主要條件是鐵與水和空氣直接接觸，正確；C、碘溶于汽油，而不溶于水，說明同一種溶質在不同的溶劑中溶解性不同，即物質的溶解性與溶劑種類有關，正確； D、實驗四比較水中白磷與銅片上白磷，水中的白磷不燃燒，銅片上的白磷燃燒，可以說明燃燒需要氧氣，正確。故選A。 點睛：燃燒的條件：可燃性、與氧氣接觸、溫度達到可燃物的著火點，三者必須同時滿足，而滅火只需滿足一個條件即可，撤離可燃物或者隔絕空氣或者降低溫度至著火點以下。 16． 36g＞不飽和21Ⅱ、Ⅳ 【解析】①由溶解度曲線可知，20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0g。 ②由溶解度曲線可知，40℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度 ③60℃硝酸鉀的溶解度為110g，故該溫度下10g的水中可溶解11g 的硝酸鉀，故A中溶液為60℃硝酸鉀的不飽和溶液； ④由③可知，60℃時，再加入6g的硝酸鉀，不能完全溶解，可以溶解11g 的硝酸鉀，故B中溶液的質量為21克 ⑤Ⅰ.20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0g，故10g的水中可溶解3.6g 的氯化鈉，故故析出的晶體中不可能含有氯化鈉，錯誤；Ⅱ. 所得溶液中一定含有硝酸鉀和氯化鈉，正確；Ⅲ. C→D過程的過程中氯化鈉和硝酸鉀都沒有完全結晶，故錯誤；Ⅳ.整個過程中共加入12g的硝酸鉀，而20℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，故10g的水中最多能溶解11g的硝酸鉀，故該溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液；故選Ⅱ、Ⅳ。 17．（1）t1℃時a、c物質的溶解度相等為20g；（2）a;(3)b 【解析】 試題分析：（1）P點表示的含義是：t1℃時a、c兩種物質的溶解度相同；故填：t1℃時a、c兩種物質的溶解度相同；（2）a物質的溶解度受溫度的影響變化最大，而c物質的溶解度隨溫度的降低而增大，所以將相同質量t2℃時的a、b、c飽和溶液的溫度降低到t1℃時，析出晶體最多的是a；（3）將t1℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液升溫致t2℃時（溶劑量不變），ab的溶解度變大，溶質的質量不變，所以溶液中溶質質量分數不變，而c的溶解度減小，要析出晶體，則溶質的質量分數減小，觀察溶解度曲線可知，t1℃時b的溶解度大于t1℃時a的溶解度大于t2℃時c的溶解度，所以溶液質量分數最大的是b． 考點：固體溶解度曲線及其作用；晶體和結晶的概念與現象；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系 18． ①④②④ 【解析】試題分析：Ⅰ．在該不飽和溶液中加溶質硝酸鉀，硝酸鉀會繼續(xù)溶解至飽和，此時所得飽和溶液中溶質質量增加，溶液的質量也隨之增加，但由于溶液中溶劑水的質量不變，故導致溶液的溶質質量分數都變大。故選①。 Ⅱ．將該不飽和溶液恒溫蒸發(fā)至飽和，即蒸發(fā)溶劑水至飽和，所以溶劑水減少，溶液的質量也隨之減小，但由于溶液中溶質硝酸鉀的質量不變，故溶液的溶質質量分數變大。故選② 考點：飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法 點評：本題難度不大，掌握不飽和溶液與飽和溶液之間的轉化方法并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。 19．（1）甲。（2）甲、乙， 甲=乙。 20．（1)碳酸氫鈉 （2)氨氣溶于水呈堿性，更容易吸收酸性氧化物二氧化碳 (3)小于 (4)氯化鈉的溶解度隨濕度變化不大，由于夏天氣溫高，水分蒸發(fā)快，氯化鈉易結晶斬出； 純堿的溶解度隨溫度的變化大，冬天氣溫很低，使碳酸鈉結晶析出 【解析】 試題分析:(1)碳酸氫鈉在焙制糕點時常用作發(fā)酵粉，故答案為：碳酸氫鈉； (2)氨氣溶于水呈堿性，更容易吸收酸性氧化物二氧化碳，故答案為：氨氣溶于水呈堿性， 更容易吸收酸性氧化物二氧化碳； (3)t2℃時，氯化鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，根據飽和溶液溶質質量分數=溶解度100g+溶解度100% t2℃時，氯化鈉的飽和溶液中溶質的質量分數小于碳酸鈉的飽和溶液中溶質的質 量分數，故答案為：小于； (4)氯化鈉的溶解度隨濕度變化不大，由于夏天氣溫高，水分蒸發(fā)快，氯化鈉易結晶斬出； 純堿的溶解度隨溫度的變化大，冬天氣溫很低，使碳酸鈉結晶析出，故答案為：氯化鈉的溶解 度隨濕度變化不大，由于夏天氣溫高，水分蒸發(fā)快，氯化鈉易結晶斬出；純堿的溶解度隨溫度的變化大，冬天氣溫很低，使碳酸鈉結晶析出。 考點：考查純堿的制?。唤Y晶的原理、方法及其應用；固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系；常用鹽的用途 21． 加速溶解將氯化鈉倒入燒杯時有氯化鈉灑出；量液時仰視讀數；（合理均可） 【解析】 本題考查了一定溶質質量分數的溶液的配制。 （1）溶解操作中用玻璃棒進行攪拌，可以加快食鹽的溶解，直到固體物質全部溶解； （2）如果所配得的溶液溶質的質量分數小于9%，要從食鹽的量少和水的量多分析：造成食鹽量不足的原因有：藥品和砝碼位置顛倒、將食鹽移入燒杯時未全部倒入、溶解時攪拌不徹底還有食鹽未溶解；造成量水的體積偏大的操作可能是量取水時仰視讀數等。 點睛：量取液體讀數時視線：與凹液面最低處保持在同一水平面上稱之為平視，從高處向下看稱為俯視，讀數大于實際體積；從低處向上看稱為仰視，讀數小于實際體積。 22． 藥匙燒杯瓶塞沒有倒放在實驗臺上攪拌加速溶解 9 81 小于偏大 【解析】(1)圖中a儀器名稱是藥匙，圖中b儀器名稱是燒杯；(2)圖示實驗中有一處明顯的錯誤的是瓶塞正放；圖示實驗中玻璃棒的作用是加速溶解；(3)要配制90g質量分數為10%的氯化鈉溶液,應稱取氯化鈉的質量為90g10%=9g，需要量取水的體積為：(90g?9g)1g/mL=81mL；(4)稱量氯化鈉時，若將氯化鈉放在天平的右盤中，砝碼放在天平的左盤中，并且在稱量過程中使用了游碼，則會使稱取的質量小于配制溶液所需的質量； 在量取水的體積時，俯視讀數會導致量取水的體積偏小，從而導致所配制溶液中氯化鈉的質量分數偏大。 23． 過濾 Fe Fe + CuSO4=Cu + FeSO4 Cu、Fe Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ 蒸發(fā)(或者蒸發(fā)濃縮) 【解析】本題考查了金屬活動性順序及其應用。 (1)操作1是將固體與液體分離，所以操作1是過濾； （2）為除去廢液中的Cu2+需加入活動性在銅前面的金屬進行置換，要得到較為純凈FeSO4的溶液，只能向廢液中加入過量的鐵粉與硫酸銅發(fā)生置換反應，生成物中只有硫酸亞鐵，加入其它金屬溶液中又混有其它溶質，加入過量鐵粉是為了將銅離子全部置換出來。金屬X 是Fe，鐵加入廢水后發(fā)生的反應是鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe + CuSO4=Cu + FeSO4；加入的鐵是過量的，固體A中含有Cu、Fe。鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵與氫氣，化學方程式為：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑。 (3)通過冷卻結晶法得到硫酸亞鐵晶體前需要進行蒸發(fā)(或者蒸發(fā)濃縮)。操作2是蒸發(fā)(或者蒸發(fā)濃縮)。 24．Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑2CH4+3O22CO+4H2O2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O 【解析】 A、B、C、D是初中化學常見的物質：(1)若該反應為高溫下進行的置換反應，且A、C為黑色固體，A具有磁性，D在常溫常壓下為無色無味的液體，所以A是四氧化三鐵，C是鐵，四氧化三鐵和碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，屬于置換反應，化學方程式為：Fe3O4+2C高溫3Fe+2CO2↑；(2)若該反應為A燃燒不充分的反應，且A由兩種元素組成，質量比為3：1，B可供給動物呼吸，常溫下C為氣體，所以A是甲烷，B是氧氣，所以C是一氧化碳，甲烷和不充足的氧氣在點燃的條件下生成一氧化碳和水，化學方程式為：2CH4+3O2點燃2CO+4H2O；(3)若在20℃時，將B溶于乙醇中配成飽和溶液，通入適量A發(fā)生反應，且A是參與光合作用的氣體，B為堿，C為純堿，所以A是二氧化碳，C是碳酸鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O。 點睛：在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。 25．20％ 【解析】設氫氧化鈉的質量為，100g9.8%的硫酸溶液中硫酸質量為：100g9.8%=9.8g， H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 9880 9.8g ，x=8g， 該氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為：。 答：該氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為20%。