2019屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 熱點(diǎn)題型專練 專題4.3 硫及其化合物(含解析).doc
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硫及其化合物 1.濃硫酸與下列物質(zhì)作用時(shí),既表現(xiàn)氧化性,又表現(xiàn)酸性的是( ) ①紅熱的木炭 ②H2S氣體 ③Cu ④FeO ⑤NH3 ⑥使木材炭化 ⑦CuSO45H2O ⑧對(duì)鐵、鋁的鈍化 A.③④ B.①②⑤⑧ C.①②③④⑦ D.以上答案均不正確 2.最近我國(guó)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)人體中微量的H2S能有效預(yù)防心臟病、老年性癡呆癥。下列有關(guān)H2S的說(shuō)法正確的是( ) A.H2S屬于非電解質(zhì) B.人體內(nèi)H2S可由含硫蛋白質(zhì)降解產(chǎn)生 C.大量吸入H2S對(duì)人體無(wú)害 D.H2S只有還原性沒(méi)有氧化性 【解析】選B 酸堿鹽均屬于電解質(zhì),硫化氫是酸,故屬于電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;蛋白質(zhì)中含有S元素,S元素降解后的產(chǎn)物是硫化氫,故B正確;硫化氫氣體有毒,不能大量吸入人體,故C錯(cuò)誤;硫化氫中S原子為-2價(jià),具有還原性,H原子為+1價(jià),具有氧化性,故D錯(cuò)誤。 3.下列能使品紅溶液褪色,且褪色原理基本相同的是( ) ①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤過(guò)氧化鈉 ⑥雙氧水 A.①②④ B.②③⑤ C.②④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥ 【解析】選C 物質(zhì)的漂白性主要有三種原理:一是該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性,如氯水、臭氧、過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化氫等;二是該物質(zhì)與有機(jī)色素化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色化合物,如SO2;三是該物質(zhì)具有很大的比表面積,具有很強(qiáng)的吸附色素的能力,如活性炭。 4.下列溶液,不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是( ) ①石灰水 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑤品紅溶液 A.①②③⑤ B.②③④⑤ C.只有① D.①② 【解析】選C CO2和SO2通入澄清石灰水中,都是先生成白色沉淀,氣體過(guò)量時(shí)沉淀又溶解,所以石灰水不能區(qū)別;SO2有還原性,能使酸性KMnO4溶液褪色,也能使溴水褪色,而CO2不能,所以酸性KMnO4溶液和溴水能區(qū)別這兩種氣體;NO在酸性條件下能將SO2氧化成SO,SO與Ba2+結(jié)合成BaSO4沉淀,而CO2與Ba(NO3)2溶液不反應(yīng),所以HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液能區(qū)別;SO2有漂白性,能使品紅溶液褪色,而CO2不能,所以品紅溶液能區(qū)別。 5.SO2有毒,但葡萄酒里都含有SO2,起保鮮、殺菌和抗氧化作用。下列說(shuō)法不正確的是( ) A.葡萄酒中的SO2對(duì)人體無(wú)害,是因?yàn)樗暮亢苌? B.葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用,是因?yàn)樗哂休^強(qiáng)的還原性 C.從紅葡萄酒的顏色判斷,其中的SO2沒(méi)有漂白性 D.葡萄酒倒入酒杯搖一搖,可以減少其中SO2的含量 6.用下列兩種途徑制取H2SO4,某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( ) 途徑① S濃HNO3H2SO4 途徑② SO2SO2O2SO3H2OH2SO4 A.途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強(qiáng)氧化性和酸性 B.途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大O2的濃度來(lái)降低成本 C.由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4,理論上各消耗1 mol S,各轉(zhuǎn)移6 mol電子 D.途徑②與途徑①相比較更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念,因?yàn)橥緩舰诒韧緩舰俚奈廴鞠鄬?duì)較小且原子利用率較高 【解析】選A 途徑①反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O,屬于濃硝酸和非金屬單質(zhì)的反應(yīng),產(chǎn)物中無(wú)鹽生成,因此濃硝酸只表現(xiàn)氧化性而不表現(xiàn)酸性,A錯(cuò)。 7.將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液顏色由棕黃色變成淺綠色,同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生。針對(duì)上述變化,下列分析正確的是( ) A.該實(shí)驗(yàn)表明SO2有漂白性 B.白色沉淀為BaSO3 C.該實(shí)驗(yàn)表明FeCl3有還原性 D.反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng) 【解析】選D 二氧化硫的漂白性是指二氧化硫和水反應(yīng)生成的亞硫酸與有色物質(zhì)結(jié)合為不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì),此反應(yīng)中二氧化硫做還原劑,故A錯(cuò)誤;二氧化硫被氧化為硫酸,生成的沉淀為硫酸鋇,故B錯(cuò)誤;反應(yīng)中溶液由棕黃色變成淺綠色,三價(jià)鐵變化為二價(jià)鐵,該實(shí)驗(yàn)表明FeCl3具有氧化性,故C錯(cuò)誤;反應(yīng)后生成硫酸,酸性增強(qiáng),故D正確。 8.在探究SO2水溶液成分和性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是( ) A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明SO2水溶液呈酸性 B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明SO2水溶液中含有SO C.向SO2水溶液中通入H2S氣體,有淡黃色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明SO2水溶液具有還原性 D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液,溶液顏色褪去,說(shuō)明SO2水溶液具有漂白性 【解析】選A SO2溶于水生成H2SO3,與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,酸性H2SO3>H2CO3,A項(xiàng)正確;SO2溶于水顯酸性,與NO結(jié)合成HNO3,會(huì)氧化SO生成SO,B項(xiàng)錯(cuò)誤;發(fā)生反應(yīng):SO2+2H2S===3S↓+2H2O,SO2作氧化劑,C項(xiàng)錯(cuò)誤;KMnO4具有強(qiáng)氧化性,可以氧化SO2生成SO,SO2表現(xiàn)為還原性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 9.用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不合理的是( ) 選項(xiàng) ①中試劑 ①中現(xiàn)象 解釋 A Ba(NO3)2溶液 生成白色沉淀 SO與Ba2+生成白色BaSO3沉淀 B 品紅溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性 C 紫色石蕊溶液 溶液變紅 SO2與水反應(yīng)生成酸 D 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 SO2具有還原性 10.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某同學(xué)向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2,所得溶液pH變化如圖所示。下列分析中,不正確的是( ) A.a(chǎn)b段反應(yīng)是SO2+2H2S===3S↓+2H2O B.原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 molL-1 C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最差 D.相同條件下,酸性強(qiáng)弱:亞硫酸>氫硫酸 【解析】選B ab段pH在增大,由酸性到中性,則發(fā)生的反應(yīng)是SO2+2H2S===3S↓+2H2O,A項(xiàng)正確;由圖可知,112 mL SO2與硫化氫恰好完全反應(yīng),則n(SO2)==0.005 mol,n(H2S)=0.01 mol,則原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.1 molL-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;b點(diǎn)為中性,只有水,導(dǎo)電性最差,C項(xiàng)正確;由圖可知,后來(lái)為亞硫酸溶液,亞硫酸的pH更小,則酸性更強(qiáng),即相同條件下,酸性強(qiáng)弱:亞硫酸>氫硫酸,D項(xiàng)正確。 11.下列說(shuō)法正確的是( ) A.SO2和SO3都是酸性氧化物,二者的水溶液都是強(qiáng)酸 B.將銅片放入濃硫酸中,無(wú)明顯現(xiàn)象是因?yàn)殂~片發(fā)生了鈍化 C.硫粉在適量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3 D.富含硫磺的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸 【解析】SO2溶于水生成的亞硫酸是弱酸,A錯(cuò)誤;常溫下銅片和濃硫酸不反應(yīng),加熱條件下能反應(yīng),B錯(cuò)誤;硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒生成大量的SO2,C錯(cuò)誤。 【答案】D 12.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是( ) A.濃硫酸其有酸性,可用于鈍化鐵、鋁 B.過(guò)氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,可用作呼吸供氧劑 C.明礬易溶于水,可用作凈水劑 D.二氧化硫有氧化性,可用于漂白紙張 【答案】B 13.用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行二氧化硫的制取、檢驗(yàn)、收集和尾氣處理,不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) A.用裝置甲制取二氧化硫 B.用裝置乙檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性 C.用裝置丙收集二氧化硫 D.用裝置丁進(jìn)行尾氣處理 【解析】SO2密度大于空氣,應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”,C項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】C 14.硫酸亞鐵煅燒反應(yīng)為2FeSO4(s)SO2(g)+Fe2O3(s)+SO3(g),有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) A.該反應(yīng)中FeSO4既作氧化劑,又作還原劑 B.SO2能使溴水褪色,說(shuō)明SO2具有漂白性 C.該反應(yīng)中每生成1 mol Fe2O3轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為16.021023 D.該反應(yīng)生成的氣體通入足量BaCl2溶液中,可得到BaSO3和BaSO4兩種沉淀 【答案】A 15.下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( ) 物質(zhì) 選項(xiàng) 甲 乙 丙 A SO2 SO3 H2SO4 B NH4Cl NH3 NO C Na NaOH NaCl D Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 【解析】A項(xiàng),2SO2+O22SO3、SO3+H2O===H2SO4、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;B項(xiàng),NH4ClNH3↑+HCl↑、4NH3+5O2催化劑4NO+6H2O,NO無(wú)法一步到NH4Cl;C項(xiàng),2Na+2H2O===2NaOH+H2↑、NaOH+HCl===NaCl+H2O、2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑;D項(xiàng),Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O、AlCl3+3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl、2Al(OH)3Al2O3+3H2O。 【答案】B 16.在探究SO2水溶液成分和性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是( ) A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明SO2水溶液具有氧化性 B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明SO2水溶液中含有SO C.將SO2水溶液中通入H2S氣體,有淡黃色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明SO2水溶液具有氧化性 D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液,溶液顏色褪去,說(shuō)明SO2水溶液具有漂白性 【解析】A項(xiàng),SO2溶于水生成H2SO3,與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,酸性H2SO3>H2CO3,錯(cuò)誤;B項(xiàng),SO2溶于水顯酸性,H+與NO 結(jié)合成HNO3,會(huì)氧化SO生成SO,錯(cuò)誤;C項(xiàng),發(fā)生反應(yīng):SO2+2H2S===3S↓+2H2O,SO2作氧化劑,正確;D項(xiàng),KMnO4具有強(qiáng)氧化性,可以氧化SO2生成SO,SO2表現(xiàn)為還原性,錯(cuò)誤。 【答案】C 17.下列敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確且有因果關(guān)系的是( ) 選項(xiàng) 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ A H2有還原性,濃硫酸有強(qiáng)氧化性 不能用濃硫酸干燥H2 B CuS難溶于水和硫酸 反應(yīng):H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4可以發(fā)生 C 濃H2SO4有吸水性 濃H2SO4可用于干燥H2S、SO2 D SO2具有酸性和漂白性 往紫色石蕊溶液中通入SO2,溶液先變紅再褪色 【答案】B 18.下列關(guān)于濃硫酸性質(zhì)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( ) A.銅片跟濃硫酸在加熱條件下反應(yīng),濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性 B.常溫下,鐵、鋁在濃硫酸中鈍化,濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性 C.乙酸、乙醇與濃硫酸混合制乙酸乙酯,濃硫酸表現(xiàn)吸水性和催化劑的作用 D.往膽礬中滴加濃硫酸,晶體變白,濃硫酸表現(xiàn)脫水性 【解析】A項(xiàng)反應(yīng)生成SO2和CuSO4,表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性,正確;B項(xiàng)生成氧化膜,表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,正確;C項(xiàng)濃硫酸作催化劑加快反應(yīng)速率,作吸水劑使平衡向右移動(dòng)提高產(chǎn)率,正確;D項(xiàng)濃硫酸吸水使膽礬失水,錯(cuò)誤。 【答案】D 19.用下列兩種途徑制取H2SO4,某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( ) 途徑① SH2SO4, 途徑② SSO2SO3H2SO4 A.途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性 B.途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大O2的濃度來(lái)降低成本 C.由途徑①和②分別制取等量的H2SO4,前者不如后者轉(zhuǎn)移電子多 D.途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念 【解析】途徑①反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O,屬于濃HNO3和非金屬單質(zhì)的反應(yīng),產(chǎn)物中無(wú)鹽生成,因此濃硝酸只表現(xiàn)氧化性而不表現(xiàn)酸性,A項(xiàng)說(shuō)法正確。C項(xiàng):由S生成H2SO4不論經(jīng)歷幾個(gè)步驟,由電子守恒得,轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等,故錯(cuò)誤。 【答案】C 20.已知X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液,能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去,則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性 B.若A為鐵,則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng) C.若A為碳單質(zhì),則將C通入少量的澄清石灰水,一定可以觀察到有白色沉淀產(chǎn)生 D.工業(yè)上,B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑 【答案】D 21.工業(yè)尾氣中含有的SO2對(duì)環(huán)境有害,采取合理的方法可以將其轉(zhuǎn)化為硫化鈣、硫酸鉀等有用的物質(zhì),其一種轉(zhuǎn)化路線如下圖所示: (1)通入空氣的目的是________;得到的固體產(chǎn)物A是________(寫(xiě)化學(xué)式)。 (2)反應(yīng)Ⅰ需在60~70 ℃下進(jìn)行,原因是__________________________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________________________________。 (3)固體A與焦炭一起焙燒生成CaS和CO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________________。 (4)濾液B中除H+、OH-、K+、SO外,還含有的離子有______________(寫(xiě)化學(xué)式)。 【解析】(1)通入氧氣是將+4價(jià)的硫氧化為SO,類似于“鈣基固硫”的反應(yīng):SO2+CaCO3CaSO3+CO2、2CaSO3+O2===2CaSO4,A為CaSO4。(2)NH4HCO3加熱時(shí)易分解,溫度不宜過(guò)高。反應(yīng)Ⅰ中反應(yīng)物為CaSO4、NH4HCO3、NH3,生成物有CaCO3,另外還有(NH4)2SO4,配平。(3)反應(yīng)物為CaSO4、C,生成物有CaS、CO,根據(jù)電子守恒和原子守恒配平。(4)反應(yīng)Ⅱ?yàn)镵Cl與(NH4)2SO4反應(yīng)生成K2SO4、NH4Cl。 【答案】(1)提供氧化劑O2 CaSO4 (2)防止NH4HCO3分解 NH4HCO3+NH3+CaSO4===CaCO3+(NH4)2SO4 (3)CaSO4+4CCaS+4CO↑ (4)NH、Cl- 22.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可看成是一個(gè)S原子取代了Na2SO4中的一個(gè)O原子而形成。某?;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想,通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。 【提出問(wèn)題】Na2S2O3是否與Na2SO4相似具備下列性質(zhì)呢? 猜想①:_______________________________________________________; 猜想②:溶液呈中性,且不與酸反應(yīng); 猜想③:無(wú)還原性,不能被氧化劑氧化。 【實(shí)驗(yàn)探究】基于上述猜想②③,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 現(xiàn)象解釋(用離子方程式表示) 猜想② ________________ 溶液pH=8 ________________________________________________________________ 向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 ________________ S2O+2H+===S↓+SO2↑+H2O 猜想③ 向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液 氯水顏色變淺 ________________ 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Na2S2O3能與酸反應(yīng),具有還原性,與Na2SO4的化學(xué)性質(zhì)不相似。 【問(wèn)題討論】 (1)甲同學(xué)向探究“猜想③”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液,觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化。你認(rèn)為該方案是否正確并說(shuō)明理由____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (2)請(qǐng)重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,證明Na2S2O3被氯水氧化。該實(shí)驗(yàn)方案是___________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 【答案】【提出問(wèn)題】與BaCl2溶液反應(yīng)有沉淀生成 【實(shí)驗(yàn)探究】用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液,點(diǎn)滴到pH試紙的中央,將試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照 S2O+H2OHS2O+OH- 有淡黃色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體產(chǎn)生 S2O+4Cl2+5H2O===2SO+8Cl-+10H+ 【問(wèn)題討論】(1)不正確,因氯水過(guò)量,氯水中同樣含有Cl- (2)取少量反應(yīng)后的溶液,向其中滴入氯化鋇溶液,若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,則說(shuō)明Na2S2O3能被氯水氧化 23.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng):2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2制得。實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過(guò)程的裝置如圖所示。 回答下列問(wèn)題: (1)b中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________, c中試劑為_(kāi)______________________________________________________。 (2)反應(yīng)開(kāi)始后,c中先有渾濁產(chǎn)生,后又變澄清。此渾濁物是________________________________________________________________。 (3)d中的試劑為_(kāi)________________________________________________。 (4)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率,可以采取的措施有______________________ _________________________________________________(寫(xiě)出兩條)。 (5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過(guò)量,原因是_______________________________________________________________________________。 【答案】(1)SO+2H+===SO2↑+H2O或HSO+H+===SO2↑+H2O 硫化鈉和碳酸鈉混合溶液 (2)硫(或S) (3)NaOH溶液 (4)控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速率(或調(diào)節(jié)酸的濃度等) (5)若SO2過(guò)量,溶液顯酸性,產(chǎn)物分解 24.近年來(lái),酸雨污染較為嚴(yán)重,防治酸雨成了迫在眉睫的問(wèn)題。 (1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法,流程如下: (Ⅰ)將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中,得NaHSO3溶液。 (Ⅱ)將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。 (Ⅲ)將鹽酸加入NaHSO3溶液中,反應(yīng)所得到的SO2氣體回收,生成的NaCl循環(huán)利用。 ①寫(xiě)出步驟(Ⅰ)反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________ ________________________________________________________________________。 ②寫(xiě)出步驟(Ⅱ)中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式:____________________________ ________________________________________________________________________。 ③寫(xiě)出步驟(Ⅲ)反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)還有學(xué)者提出利用Fe2+、Fe3+等離子的催化作用,常溫下將SO2氧化成SO而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下方案,在實(shí)驗(yàn)室條件下測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO的轉(zhuǎn)化率。 ①該小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù),X溶液可以是________。(填寫(xiě)字母) A.碘的淀粉溶液 B.酸性高錳酸鉀溶液 C.氫氧化鈉溶液 D.氯化鋇溶液 ②若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的,欲測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO的轉(zhuǎn)化率,已知?dú)怏w流速,還需測(cè)定的數(shù)據(jù)有________、________。 【答案】(1)①SO2+NaOH===NaHSO3 ②2NaCl+2H2O電解,2NaOH+H2↑+Cl2↑ ③HSO+H+===SO2↑+H2O (2)①AB ②實(shí)驗(yàn)時(shí)間 加入鹽酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的質(zhì)量 25.硫酸是一種重要的工業(yè)原料,廣泛應(yīng)用于煉油、冶金、染料等工業(yè)中。硫酸的性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)濃硫酸脫水性實(shí)驗(yàn)教材中有如下操作:取20 g蔗糖置于200 mL燒杯中,加2 mL水,攪拌均勻。再加入20 mL 98%的濃硫酸,迅速攪拌,靜置。實(shí)驗(yàn)中,產(chǎn)生大量含SO2、CO2的混合氣體。寫(xiě)出產(chǎn)生該混合氣體的化學(xué)方程式:__________________________________________________________。 (2)有學(xué)生改進(jìn)了濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)(裝置如下圖),實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備就緒后,加入濃硫酸,迅速攪拌后用去底可樂(lè)瓶罩上,觀察現(xiàn)象。除看到燒杯中白色蔗糖顏色變深,體積膨脹,有氣體產(chǎn)生外,還可看到哪些現(xiàn)象? ________________________________________________________________________。 (3)下圖中,儀器a、b的名稱分別是________、________;其中,儀器b常用于________操作(填一種物質(zhì)提純操作)。 (4)有學(xué)生為了確定濃硫酸使蔗糖脫水過(guò)程中產(chǎn)生SO2、CO2氣體,請(qǐng)選用上述裝置(可重復(fù)使用)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),將它們的編號(hào)填入方框,并將裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品填入括號(hào)內(nèi)。 (濃硫酸、蔗糖) ( ) ( ) ( ) ( ) 【答案】(1)C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O (2)品紅試紙褪色、可樂(lè)瓶中液面稍上升、氣球先鼓脹,后又逐漸變癟 (3)長(zhǎng)頸漏斗 分液漏斗 分液或萃取分液 (4)B C C C 品紅溶液 溴水或酸性高錳酸鉀溶液 品紅溶液或溴水或酸性高錳酸鉀溶液 澄清石灰水- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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