2019-2020年高中化學（大綱版）第二冊 第一章 氮族元素 第四節(jié)氧化還原反應方程式的配平.doc
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2019-2020年高中化學（大綱版）第二冊 第一章 氮族元素 第四節(jié)氧化還原反應方程式的配平 一、 整體配平法 一種物質中有多種元素的化合價改變，把這種物質作為一個整體標出化合價升降數再配平。 如： 11和4的最小公倍數為44，即化合價升降總數為44，FeS2前配4，O2前配11，產物Fe2O3前配=2，SO2前配42=8得： 4FeS2+11O2==== 2Fe2O3+8O2 二、 零價配平法 有些復雜的物質化合價按常規(guī)化合價分析無法確定，此時可將其設為零價，再用一般步驟配平。 如： 13和1的最小公倍數為13，Fe3C前配1，HNO3前配13，Fe(NO3)3、CO2、NO2前跟著配3、1、13 得Fe3C+13HNO3——3Fe(NO3)3+CO2↑+13NO2↑+H2O HNO3前再加上33=9未被還原的HNO3最后定為22，H2O前就定為11，得： Fe3C+22HNO3==== 3Fe(NO3)3+CO2↑+13NO2↑+11H2O 三、缺項配平 某些反應物或生成物的化學式未寫出，它們一般為H2O、酸、堿等；這類方程式的配平，不僅要配平化學計量數，還要寫出未知分子式，其方法是先配平含變價元素的物質系數，再通過比較反應物和生成物，觀察增減的原子和離子數確定未知物，并配平。 如H2O2+Cr2(SO4)3+( )——K2SO4+K2CrO4+H2O （1）先配平含變價元素的物質的化學計量數 （2）根據元素的原子守恒 方程式右端有10 mol K+，左端也就有10 mol K+，據方程式可觀察出，左端應填上KOH，且化學計量數為l0，用觀察法可知H2O的化學計量數為8。所以配平后的方程式為： 3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH======3K2S04+2K2Cr04+8H20 綜合能力訓練 1．反應：NO+O2+NO2+H2O——HNO3(未配平)是多組化學計量數的化學方程式，當氧氣有被NO還原時，此反應中各物質化學計量數之比為 ( ) A.4、9、24、14====28 B.1、l、1、l====2 C．8、9、12、10====20 D．任意比均可 答案：AB 2．根據反應CuSO4+FeS2+H2O一一Cu2S+FeS04+H2SO4判斷l(xiāng) mol CuS04能氧化硫的物質的量是( ) A．mol B． mol C． mo1 D．mol 答案：B 3．工業(yè)上制備單質碘的方法之一是從碘酸鹽開始的。第一步先用適量的亞硫酸氫鹽將碘酸鹽還原成碘化物，離子方程式為：IO+HSO——→I-+SO+H+。第二步將第一步得到的酸性碘化物溶液再跟適量的碘酸鹽溶液混合，發(fā)生反應析出了碘。試問： (1)第二步發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________。 (2)若要使碘酸鹽的利用率最高，碘酸鹽的第一步和第二步反應中的用量之比為___________。 ①配平下列離子方程式： Fe(OH)3+ClO-+OH-一一FeO+C1-+H20 ②已知有3．2l g Fe(OH)3參加了反應，共轉移了5．421022個電子，則n=_______， FeO：中鐵的化合價為__________。 ③根據(1)、(2)推測Fe0能和下列_________(填序號)物質反應。 A．KMn04 B.SO2 C．H2S D．02 答案：(1)IO+5I-+6H+======312+3H2O (2)5：l ①2、5-n、2n======2，5-n、n+3 ②2 +6 ③BC 4．單質鐵與稀HN03可發(fā)生多種反應，當n（Fe）
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