2019年高考物理 糾錯筆記 專題02 化學用語及常用物理量.doc

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專題02 化學用語及常用物理量 1．下列表達正確的是 A．HClO的電子式為 B．H2S的電子式可表示為 C．用電子式表示Na2O的形成過程為 D．MgCl2的電子式為 【錯因分析】若不了解HClO分子中的原子結合順序則會錯選A項。 【試題解析】HClO的電子式應為，A錯；H2S為共價化合物，電子式應為，B錯；C中兩個Na+不能合并，正確的表達方法為，C錯。 【參考答案】D 書寫電子式時的易錯點 1．漏寫孤電子對 （1）如N2的電子式應為，易誤寫成。 （2）如NH3的電子式應為，易誤寫成。 2．混淆電子式與化學式的書寫 如Na2O2的電子式應為，易誤寫成。 3．共用電子對數目寫錯 如CO2的電子式應為，易誤寫成。 4．根、基電子式混淆不清 如OH?的電子式應為，易誤寫成。 5．原子結合順序寫錯 如HClO的電子式應為，易誤寫成。 6．錯誤使用括號 如H2O2的電子式應為,易誤寫成。 7．誤將電荷數標成化合價 如Na2O2的電子式應為，易誤寫成。 8．“”或“”使用混亂 如H2O2的電子式應為，易誤寫成。 9．復雜陽離子與簡單陽離子混淆不清 如的電子式應為，易誤寫成。 10．“→”與“”表示意義不清 如，易誤寫成。 1．下列電子式書寫正確的是 A．氨： B．氯化銨： C．二氧化碳： D．過氧化氫： 【答案】D 【解析】A項，氮原子上漏掉了一對孤電子對；B項，氯離子的電子情況沒有標出；C項，碳原子和氧原子間是雙鍵而不是單鍵，即碳原子和每個氧原子間均形成兩對共用電子對。 易錯點2 混淆物質組成的幾種表達方法 2．下列化學用語正確的是 A．乙醇的結構簡式為C2H5OH B．丙烷的電子式為H∶——∶H C．丁烯的最簡式為 CH D．環(huán)己烷的結構式為 【錯因分析】明確表示有機物結構的各種方法并能嚴格區(qū)分，是解決此類問題的關鍵。做到以下兩點可以有效地避免錯誤，第一，辨別表示有機物結構的各種方法的概念；第二，熟悉常見物質的分子式，進而推導出表示結構的其他方法。 【試題解析】記錯有機物的結構通式易錯選C，分不清鍵線式和結構式易錯選D。選項B中有“”也有“—”，既不能代表電子式也不代表結構式，錯誤；選項C中丁烯的分子式是C4H8，故它的最簡式是CH2；選項D是鍵線式而非結構式。 【參考答案】A 有機物結構表示方法中的誤區(qū) 誤區(qū)一 把簡單有機物的分子式與結構簡式等同起來，如C2H5OH是乙醇的結構簡式而非分子式，乙醇的分子式是C2H6O。 誤區(qū)二 把不飽和烴結構中的碳碳雙鍵或三鍵省略，如乙烯的結構簡式誤寫為CH2CH2，乙炔的結構簡式誤寫為CHCH等。 誤區(qū)三 比例模型與球棍模型辨別不清，從而產生錯誤，原因是未能理解它們的特點及二者的區(qū)別。 誤區(qū)四 把電子式和結構式混寫在同一個分子結構中，出現錯誤的式子。 2．下列化學用語表示正確的是 A．羧基的結構簡式：HCOO? B．HBrO的結構式：H—O—Br C．12C的結構示意圖： D．Ca2+的電子式： 【答案】B 【解析】羧基的結構簡式應為 —COOH，題中表示的是甲酸根離子，A錯。12C核內只有6個質子，正確的結構示意圖為，C錯。簡單陽離子的電子式與化學式相同，Ca2+的電子式應為Ca2+，D錯。 易錯點3 與“量”有關的離子方程式的書寫錯誤 3．下列有關反應的離子方程式書寫正確的是 A．亞硫酸氫銨溶液與含等物質的量的NaOH的溶液混合：＋OH－NH3↑＋H2O B．氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應至溶液恰好呈中性：Ba2++2H+++2OH－BaSO4↓+2H2O C．向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全：2Al3＋＋3＋3Ba2＋＋6OH?2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ D．向碳酸氫鎂溶液中加入過量澄清石灰水：Mg2+＋2＋Ca2+＋2OH－CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓ 【錯因分析】不知道OH-與、反應的先后順序，會錯選A。不知道恰好沉淀完全時，明礬與Ba(OH)2的物質的量之比為1∶2，會錯選C。不知道Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，會錯選D。 【試題解析】OH-與、反應時，OH-先與反應生成和H2O，然后與反應生成NH3H2O（或NH3和H2O），當亞硫酸氫銨與等物質的量的NaOH反應時，只發(fā)生反應：+OH?+H2O，A錯。氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應至溶液恰好呈中性時，Ba(OH)2與NaHSO4的物質的量之比為1∶2，B正確。明礬與Ba(OH)2反應至恰好沉淀完全時，與Ba2+的物質的量相等，即明礬與Ba(OH)2的物質的量之比為1∶2，則Al3+與OH?的物質的量之比為1∶4，兩者恰好反應生成，反應的離子方程式為Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－＋2BaSO4↓+2H2O，C錯。由于氫氧化鎂的溶解度比碳酸鎂的小，所以Mg(HCO3)2與過量堿反應時生成氫氧化鎂沉淀，不生成碳酸鎂沉淀，D項正確的離子方程式為Mg2+＋2＋2Ca2+＋4OH－2CaCO3↓＋2H2O＋Mg(OH)2↓，D錯。 【參考答案】B 離子方程式的書寫是高考的重點和熱點，經常以填空題的形式出現。離子方程式書寫除了掌握以上步驟及注意點之外，還應掌握與量有關的離子方程式書寫技巧。 1．生成的產物可與過量的物質繼續(xù)反應的離子反應。 NaOH與AlCl3溶液(足量或不足量)，NaAlO2溶液通入CO2(少量或過量)，Ba(OH)2溶液通入CO2(少量或過量)，NaAlO2溶液加HCl溶液(少量或過量)，有關離子方程式都有區(qū)別。這類離子反應，只需注意題給條件，判斷產物是否與過量物質繼續(xù)反應，以確定產物形式。(注意：向C6H5ONa溶液通入少量或過量CO2離子反應方程式是一樣的) 2．酸式鹽與量有關的離子反應。 如NaHSO4溶液加入過量的Ba(OH)2，因為Ba(OH)2過量，NaHSO4溶液中的H+和均參加反應，所以參加反應的H+和與原溶液中的H+和相等，原溶液中的H+和物質的量之比為1∶1，即在離子反應方程式中H+和物質的量之比為1∶1，離子反應方程式如下：H+++OH?+Ba2+===BaSO4↓+H2O。 3．較特殊且與量有關的離子反應，這類離子反應要求量與其他因素統(tǒng)籌兼顧。 如Mg(HCO3)2溶液與過量NaOH反應，不可忽視Mg(OH)2比MgCO3更難溶、更穩(wěn)定；明礬與足量Ba(OH)2溶液反應，不可忽視Al(OH)3的兩性；NH4HSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液反應，不可忽視NH3H2O也是弱電解質；新制氯水與少量FeBr2溶液反應，不可忽視Fe2+、Br?都能被Cl2氧化等。 4．混合順序不同，離子反應不同，這類離子反應應注意各物質量的變化。 如：NaOH與AlCl3溶液、Na2CO3與HCl、Na2S與FeCl3、氯水與FeBr2、NH3H2O與AgNO3等。 3．下列解釋事實的離子方程式正確的是 A．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+ +2OH?+2 CaCO3↓++ 2H2O C．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O?+CO2+H2O2C6H5OH+ D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH?+2H++BaSO4↓+2H2O 【答案】A 【解析】A．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O，故A正確；B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合的離子方程式為Ca2+ +OH?+CaCO3↓+H2O，故B錯誤；C．少量CO2通入苯酚鈉溶液中發(fā)生反應的離子方程式為：C6H5O?+CO2+H2OC6H5OH+，故B錯誤；D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全的離子方程式為Ba2+ + 2OH?++H++BaSO4↓+ H2O+NH3H2O，故D錯誤。 易錯點4 忽視有關阿伏加德羅常數計算的問題條件導致出錯 4．用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是 A．標況下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物所含氯原子數且介于NA至2NA之間 B．0.1 mol的銅與足量的濃硫酸在加熱條件下反應生成SO2的體積約為2.24 L C．25 ℃時，pH=3的1.0 L NaHSO3溶液中，含Na+數目為0.001NA D．在反應Zn+2HNO3+NH4NO3N2↑+3H2O+Zn(NO3)2中每溶解1 mol Zn，轉移電子的數目大于2NA 【錯因分析】NA問題涉及很多知識，如反應的條件、物質所處的狀態(tài)、電離與水解等，必須一一考慮周全才不會錯解。若未考慮到在標況下二氯甲烷為液態(tài)會導致誤選A，若只注意到濃硫酸足量而未注意到題中沒有告知生成的氣體是否處于標況下，會導致誤選B，若誤認為在溶液中完全電離，會導致誤選C。 【試題解析】對于選項A可用極值法思考，若22.4 L全為一氯甲烷，則氯原子數為NA，但在標準狀況下，二氯甲烷為液態(tài)，故22.4 L二氯甲烷的物質的量遠大于1 mol，即氯原子數遠大于2NA，故A錯。當濃硫酸足量時，0.1 mol Cu完全溶解生成0.1 mol SO2，但題中未告知氣體是否處于標況下，因此無法判斷SO2的體積，B錯。若在溶液中能完全電離，則溶液中鈉離子數為0.001NA，但由于是弱酸的酸式酸根離子，在水溶液中不能完全電離，因此題設條件下溶液中Na+數目遠大于0.001NA，C錯。選項D所給反應中不僅Zn的化合價升高，而且中氮元素的化合價也升高，故每溶解1 mol Zn，轉移電子的數目大于2NA。 【參考答案】D 解答關于阿伏加德羅常數的題目應注意分析題干給出的條件，如物質的狀況、所處的環(huán)境、物質本身的結構，同時還要考慮氧化還原反應、電離、水解等情況，具體有如下幾點： 1．注意“標準狀況”“常溫常壓”等外界條件 （1）在標準狀況下非氣態(tài)的物質，如H2O、SO3、戊烷、CHCl3等； （2）物質的質量、摩爾質量、微粒個數不受外界條件的影響。 2．注意物質的組成和結構 （1）特殊物質中所含微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)的數目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl等。 （2）物質中所含化學鍵的數目，如CO2、CnH2n＋2等。 （3）最簡式相同的物質中的微粒數目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。 （4）摩爾質量相同的物質中的微粒數目，如N2、CO、C2H4等。 3．注意氧化還原反應中電子的轉移 電子轉移(得失)數目的問題分析，如Na2O2、NO2與H2O反應；Cl2與H2O、NaOH、Fe的反應；電解AgNO3溶液、CuSO4溶液等，分析該類題目時還要注意反應產物以及過量計算問題。 4．注意弱電解質的電離、鹽類的水解 弱電解質在水溶液中部分電離；可水解鹽溶液中，離子發(fā)生微弱水解。如0.1 molL?1的乙酸溶液和 0.1 molL?1的乙酸鈉溶液。 5．注意一些特殊的反應 如一氧化氮和氧氣不需要條件即可反應，二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉化，合成氨反應等屬于可逆反應。 4．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 A．1 mol苯含有6NA個C—H鍵 B．常溫常壓下，22.4 L H2O含有3NA個原子 C．1 L 0.1 molL?1 NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO3? D．23 g Na與足量H2O完全反應共轉移2NA個電子 【答案】A 【解析】A項，1個苯分子中含有6個C—H共價鍵，所以1 mol 苯分子中含有6NA個C—H鍵，正確。B項，常溫常壓下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積計算，錯誤。C項，碳酸氫根離子會發(fā)生水解和電離，所以1 L 0.1 molL?1NaHCO3溶液中含有HCO3?的數目小于0.1NA，錯誤。D項，23 g Na的物質的量是1 mol，與足量H2O反應完全共轉移NA個電子，錯誤。 易錯點5 不能正確應用阿伏加德羅定律及其推論 5．下列條件下，兩種氣體的分子數一定不相等的是 A．相同質量、不同密度的N2O和CO2 B．相同體積、相同密度的CO和C2H4 C．相同溫度、相同壓強、相同體積的O2和O3 D．相同壓強、相同體積、相同質量的NO2和NO 【錯因分析】阿伏加德羅定律涉及的相關概念和公式較多，題目涉及的計算點多，導致很多同學無從下手而錯解。理解同溫、同壓、同體積的氣體所含有的分子數目相同，則是解題的關鍵。 【試題解析】選項A中，N2O和CO2的摩爾質量相同，相同質量的N2O和CO2，物質的量相同，分子數也相同。選項B中，相同體積、相同密度的CO和C2H4，具有相同的質量，由于兩者摩爾質量相同，因此也具有相同的分子數。選項C中，同溫同壓下同體積的任何氣體具有相同的分子數(但要注意的是O2和O3中所含的原子數目不同)。選項D中，同質量的NO2和NO，由于摩爾質量不同，所以物質的量不同，故分子數不相等，因此選項D符合題意。 【參考答案】D 求解此類問題時： （1）應分析題給信息，若已知質量，則與狀態(tài)無關，若已知體積，則與狀態(tài)有關。 （2）在分析問題時，對同溫、同壓、同體積的任何氣體含有相同數目的分子要有深層次的理解，例如：①NA個氧氣分子與NA個氫氣分子的質量比等于16∶1（正確）； ②標準狀況下，22.4 L以任意比混合的甲烷和丙烷混合氣體所含分子數為NA (正確)。 ③標準狀況下，22.4 L以任意比混合的氫氣和一氧化碳混合氣體所含原子數為2NA (正確)。 ④同溫、同壓、同體積的CO2和SO2所含氧原子數均為2NA (錯，二者所含氧原子數相等，但無法確定具體的量)。 （3）要記住理想氣體狀態(tài)方程，并能推導相關推論，即：pV=nRT=RT→pM=RT=ρRT。 5．同溫同壓下，質量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列說法錯誤的是 A．所占的體積由大到小的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2 B．所含分子數由多到少的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2 C．密度由大到小的順序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2 D．所含的電子數由多到少的順序是：CO2>SO2>CH4>O2>H2 【答案】D 【解析】A．根據n=可知，質量相同時，摩爾質量越大，物質的量越小，則體積也越小，質量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，所占的體積由大到小的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2，故A正確；B．根據n=可知，質量相同時，摩爾質量越大，物質的量越小，則分子數越少，同溫同壓下，質量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2，分子數由多到少的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2，故B正確；C．同溫同壓下，密度之比等于摩爾質量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體摩爾質量由大到小的順序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2，密度之比大小順序為：SO2>CO2>O2>CH4>H2，故C正確；D．取m g氣體，質量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體含電子數分別為：22，2，16，10，32，所含的電子數由多到少的順序是：H2>CH4>CO2=O2=SO2，故D錯誤；故選；D。 易錯點6 不能熟練進行物質的量的綜合計算 6．將2.8 g鐵粉與一定量的稀硝酸微熱反應，鐵粉完全溶解后，共收集到氣體約a L（假設裝置中無殘留，忽略硝酸分解），若將該氣體與672 mL O2(氣體均為標準狀況)混合通入水中恰好溶于水無氣體剩余，則a為________________，溶液中生成的鹽的化學式為____________________，反應中消耗的HNO3的物質的量為_______________________。 【錯因分析】若不能熟練依據化學方程式進行計算，運用得失電子守恒、原子守恒等則易錯解或計算復雜。 【試題解析】由題意可得n(Fe)= 0.05 mol，n(O2)=0.03 mol。 4NO + 3O2 + 2H2O4HNO3 89.6 L 3 mol V(NO) 0.03 mol V(NO)=0.896 L 假設每個Fe失去的電子數為x，根據得失電子守恒，由Fe失去的電子數=O2得到的電子數可得： n(Fe)x=n(O2)4→0.05 molx= 0.03 mol4→x=2.4→生成的鹽為Fe(NO3)2和Fe(NO3)3。由質量守恒及得失電子守恒可解得：n[Fe(NO3)2]= 0.03 mol，n[Fe(NO3)3]= 0.02 mol。 由氮原子守恒可求得消耗的n(HNO3)=2n[Fe(NO3)2]+3n[ Fe(NO3)3]+n(NO)= 0.16 mol。 【參考答案】0.896 Fe(NO3)2和Fe(NO3)3 0.16 mol 1．物質的量的綜合計算的核心是依據化學反應方程式進行計算，同時要注意運用原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒。 化學方程式在量的方面的含義： H2 ＋ Cl2 2HCl 化學計量數之比 1 ∶ 1 ∶ 2 擴大NA倍 NA ∶ NA ∶ 2 NA 物質的量之比 1 mol ∶ 1 mol ∶ 2 mol 質量之比 2 g ∶ 71 g ∶ 73 g 標準狀況下體積之比 22.4 L ∶ 22.4 L ∶ 44.8 L 同一條件下體積之比 1 ∶ 1 ∶ 2 化學方程式中各物質的化學計量數之比，等于參與反應的各物質的粒子數之比，等于參與反應的各物質的物質的量之比，即v1∶v2∶v3=N1∶N2∶N3=n1∶n2∶n3，對于有氣體參與的反應，在同溫同壓下還等于參與反應的各氣體的體積之比。 2．以物質的量為中心的各有關物理量的換算關系 注：密度ρ的單位為gmL-1 6．氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格CuCl產品的主要質量指標為CuCl的質量分數大于96.50%。工業(yè)上常通過下列反應制備CuCl： 2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO32CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑ （1）CuCl制備過程中需要質量分數為20.0%的CuSO4溶液，試計算配制該溶液所需的CuSO45H2O與H2O的質量之比。 （2）準確稱取所制備的0.250 0 g CuCl樣品置于一定量的0.5 molL－1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 molL－1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有關化學反應為Fe3++CuClFe2++Cu2++Cl－；Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+。 通過計算說明上述樣品中CuCl的質量分數是否符合標準。 【答案】（1）5∶11 （2）符合 【解析】（1）設需要CuSO45H2O的質量為x，H2O的質量為y。CuSO45H2O的相對分子質量為250，CuSO4的相對分子質量為160，依題意有，x∶y＝5∶11。 （2）設樣品中CuCl的質量為z。 由化學反應方程式可知：CuCl～Fe2+～Ce4+ 則： z＝0.244 8 g CuCl的質量分數為100%＝97.92% 97.92%>96.50%，所以樣品中的CuCl符合標準。 易錯點7 不能熟練應用以物質的量為核心的計算方法導致解題復雜 7．由Zn、Fe、Al、Mg四種金屬中的兩種組成的混合物10 g，與足量的稀鹽酸反應產生11.2 L（標準狀況）氫氣，則混合物中一定含有的金屬是 A．Zn B．Fe C．Al D．Mg 【錯因分析】若不能熟練運用“極值法”會對數據不足而感到無從下手。 【試題解析】由于混合物中四種金屬的含量不確定，故無法列方程式或方程組求解。假設全部為四種金屬中的某一金屬與足量的稀鹽酸反應產生11.2 L（標準狀況）氫氣，可得所消耗的質量分別為m(Zn)=32.5 g、m(Fe)= 28 g、m(Mg)=12 g、m(Al)=9 g。其中只有Al的質量小于10 g。故混合物中一定含有Al。 【參考答案】C 以物質的量為核心的五種計算方法 1．差量法 在化學反應過程中，反應前后固體的質量（或氣體的體積）產生差量，差量與化學方程式的化學計量數成比例，利用這種比例快速求得反應物的量或生成物的量的方法叫差量法。 此類題的解題思路為 2．極值法 極值法是一種重要的數學思想和分析方法?；瘜W上所謂“極值法”就是對數據不足而感到無從下手的計算或混合物組成判斷的題目，采用極端假設(即為某一成分或者為恰好完全反應)的方法以確定混合體系中各物質的名稱、質量分數、體積分數，這樣使一些抽象的復雜問題具體化、簡單化，可達到事半功倍之效果。 具體應用 當題干缺少條件無法列方程組求解時，可先用極值法依據化學方程式求解得到答案的極值a值、b值，正確答案c值應位于a值、b值之間，即a值﹥c值﹥b值（或b值﹥c值﹥a值）。 3．關系式法 （1）解題關鍵：正確尋找出已知量和未知量之間的物質的量關系。 （2）建立關系式的方法 ①利用化學式找關系式，如Na2SO4與它所含的各粒子之間的比例關系為Na2SO4~2Na+~SO42?~4O。 ②原子守恒法 如NH3經催化氧化并用水吸收反應產物的過程： 4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O22NO2 3NO2+H2O2HNO3+NO 經多次氧化和吸收，由N元素守恒知：NH3~HNO3。 ③得失電子守恒法 上述過程中，NH3HNO3，O22。 由得失電子總數相等知，NH3經氧化等一系列過程生成HNO3，NH3和O2的關系為NH3~2O2。 4．平均值法 所謂平均值法就是一種將數學平均原理應用于化學計算中的一種解題方法。它所依據的數學原理是：兩個數Mr1和Mr2(Mr1大于Mr2)的算術平均值一定介于兩者之間。所以，只要求出平均值，就可以判斷Mr1和Mr2的取值范圍，或根據M1和M2確定的取值范圍，再結合題給條件即可迅速求出正確答案。常見的平均值有：求平均相對原子質量、平均相對分子質量、平均濃度、平均含量、平均摩爾電子質量、平均組成等。 5．終態(tài)分析法 終態(tài)分析法是利用逆向思維方式，以與待求量相關的物質(離子、分子或原子)在終態(tài)的存在形式為解題的切入點，找出已知量與待求量之間的關系，不考慮中間變化過程的一種快捷有效的解題方法。在一些多步反應或多種混合物的計算中，由于涉及到的反應繁多、數據不一或變化過程復雜，解題時如果逐一去分析這些反應或過程，按步就班的進行計算，往往會糾纏不清，導致思維混亂，不但費時費力，而且極易出錯，甚至無法解答。但如果我們淡化中間過程，關注最終組成，利用守恒關系進行整體分析，就會簡化思維，從而快速求解。 7．將鐵粉和銅粉的均勻混合物分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質量如下表（設硝酸的還原產物只有NO）。下列計算結果錯誤的是 編號 ① ② ③ ④ 稀硝酸體積/mL 100 200 300 400 剩余金屬/g 18.0 9.6 0 0 NO體積/mL 2240 4480 6720 V A．①中溶解了8.4 gFe B．原混合物的總質量為105.6 g C．硝酸的濃度為4 mol/L D．④中V=6720 【答案】D 【解析】A項，由上述分析知，實驗①發(fā)生反應3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成NO的物質的量為=0.1 mol，根據化學方程式可知，參加反應的Fe的物質的量為0.1 mol=0.15 mol，故參加反應的Fe的質量=0.15 mol56 g/mol=8.4 g，正確。B項，原混合物的質量為4（18.0 g+8.4 g）=105.6 g，正確。C項，實驗①中生成NO的物質的量為=0.1 mol，根據化學方程式可知，參加反應的硝酸的物質的量為0.1 mol4=0.4 mol，故硝酸的物質的量濃度為c==4 mol/L，正確。D項，由上述分析知，在實驗③的基礎上再加入100 mL硝酸，為硝酸與溶液中亞鐵離子反應生成NO，V一定大于6720，可直接作出判斷；具體的計算方法如下：實驗②中Fe與硝酸恰好完全反應生成硝酸亞鐵，生成NO的物質的量為=0.2 mol，由3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，溶液中亞鐵離子的物質的量為0.3 mol，在實驗③的基礎上加入100 mL硝酸后，根據電子得失守恒知，生成NO的物質的量為=0.1 mol，故生成NO的體積為0.1 mol22.4 L/mol=2.24 L，則V=6.72 L+2.24 L=8.96 L= 8960 mL，錯誤。 8．把含有某一種氯化物雜質的MgCl2粉末95 g溶于水后，與足量AgNO3溶液反應，測得生成的AgCl為300 g，則該MgCl2中的雜質可能是 A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl2 【答案】B 【解析】提供1 mol Cl－所需各物質的質量(即“平均摩爾Cl－質量”)分別為： 物質的化學式 MgCl2 NaCl AlCl3 KCl CaCl2 平均摩爾Cl－質量 47.5 58.5 44.5 74.5 55.5 而平均值＝95＝45.4，小于45.4只有AlCl3，故選B。 一、化學用語 1．電子式的書寫 （1）電子式 在元素符號周圍用“”或“”來表示原子的最外層電子（價電子）的式子叫作電子式。 （2）電子式的書寫 微粒的種類 電子式的表示方法 注意事項 原子 元素符號周圍標明價電子，每個方向不能超過2個 價電子數少于4時以單電子分布，多于4時多出的部分以電子對分布 陽離子 單原子 離子符號 右上方標明正電荷數 多原子 元素符號緊鄰排列，周圍標清電子分布 用“[ ]”括起來，右上方標明正電荷數 陰離子 單原子 元素符號周圍合理分布價電子及所獲電子 用“[ ]”括起來，右上方標明負電荷數 多原子 元素符號緊鄰排列，合理分布價電子及所獲電子 相同原子不能合并，用“[ ]”括起來，右上方標明負電荷數 離子化合物 由陽離子電子式和陰離子電子式組成 同性不相鄰，離子合理分布，相同離子不能合并 共價化合物 把共用電子對寫在兩成鍵原子之間 要標明未成鍵電子 2．原子的表示方法 （1）原子的組成 （2）原子的表示方法 （3）構成原子或離子的微粒間的數量關系 質子數（Z）+中子數（N）=質量數（A）=原子的近似相對原子質量（質量關系） 原子的核外電子數=核內質子數=核電荷數=原子序數 陽離子的核外電子數=核內質子數－陽離子所帶電荷數 陰離子的核外電子數=核內質子數+陰離子所帶電荷數 3．核外電子排布的表示方法——結構示意圖 （1）原子結構示意圖 為了形象地表示元素原子的核電荷數和核外電子排布，引入了原子結構示意圖。如鈉原子的結構示意圖如圖所示： （2）離子結構示意圖 原子得到或失去一定數目的電子形成陰離子或陽離子，原子核不發(fā)生改變，只是核外電子（一般是最外層電子）數目發(fā)生了改變。因此，單原子離子也可用離子結構示意圖表示其核外電子排布。如Mg2+的結構示意圖為，Cl?的結構示意圖為。 4．常見的有機物結構的表示方法 種類 含義 應用范圍 電子式 用“”或“”表示原子最外層電子成鍵情況的式子 可用于離子型、共價型物質 結構式 用短線“—”表示一個共價鍵，用“—”（單鍵）、“=”（雙鍵）或“≡”（三鍵）將所有原子連接起來 ①多用于研究有機物的性質； ②多用于表示分子中各原子間的成鍵情況，有機反應方程式中的有機物可以用結構式表示 結構簡式 ①表示單鍵的“—”可以省略，將與碳原子相連的其他原子寫在其旁邊，在右下角注明其個數； ②表示雙鍵、三鍵的“=”“≡”不能省略 用于研究有機物的性質及有機反應化學方程式的書寫 鍵線式 省略碳氫鍵及碳、氫元素符號，只表示分子中鍵的連接情況；每個拐點和端點均表示一個碳原子，每個碳原子都形成四個共價鍵，不足的用氫原子補足 多用于表示分子中各原子間的成鍵情況 球棍模型 小球表示原子，短棍表示化學鍵 用于表示分子的空間結構（立體形狀） 比例模型 用不同體積的小球表示大小不同的原子 用于表示分子中各原子的相對大小和結合順序 最簡式 各原子個數為最簡整數比的式子 反映分子中原子個數的基本關系 甲烷的常見表示方法 名稱 分子式 電子式 結構式 分子模型 甲烷 CH4 5．離子方程式的書寫 （1）非水溶液或反應物在固體狀態(tài)時進行的反應，不能寫成離子方程式 ①固體與固體間：銨鹽與固體堿在加熱條件下生成氨氣的反應不能寫成離子方程式。 ②固體與液體間：銅與濃硫酸的反應不能寫成離子方程式。 ③氣體之間：氨氣與揮發(fā)性酸（不在水溶液中進行）生“煙”的反應不能寫成離子方程式。 （2）離子方程式中物質的拆寫要正確 記憶方法：記住要拆的，其余是不拆的。 ①強酸、強堿、易溶鹽、強酸的酸式酸根離子要拆成離子形式。 ②弱酸、弱堿、難溶物、氧化物、氣體、弱酸的酸式酸根離子不能拆成離子形式。 ③對于微溶物的處理分以下兩種情況：微溶物作為生成物不拆，仍寫其化學式［如Ca(OH)2、CaSO4］；微溶物作為反應物，若為懸濁液或固態(tài)則寫其化學式，若為澄清溶液則寫成離子形式。 ④如果生成物是易溶于水的氣體，要特別注意反應條件。如NaOH稀溶液和NH4Cl稀溶液反應時，離子方程式為＋OH－NH3H2O；當反應物為濃溶液時，離子方程式為＋OH－NH3↑＋H2O；無論是濃溶液還是稀溶液，只要加熱，離子方程式都為＋OH－NH3↑＋H2O。但氨水作為反應物時通常寫成NH3H2O。 （3）離子方程式必須滿足兩個守恒 ①質量守恒（元素及原子守恒）：離子方程式兩邊的元素種類和各元素的原子守恒。 ②電荷守恒（電子或電荷守恒）：離子方程式兩邊的正負電荷代數和相同。 （4）具有強氧化性的微粒與具有強還原性的微粒相遇時，首先要考慮氧化還原反應，不能只簡單地考慮復分解反應。 二、常用物理量 1．物質的量 （1）物質的量 表示含有一定數目粒子的集合體，符號為n。 物質的量是一個物理量，與質量一樣，不受外界條件的影響。 （2）摩爾 摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol。 1 mol粒子集體所含的粒子數與0.012 kg 12C中所含的碳原子數相同，約為6.021023。 摩爾的使用標準：在用摩爾量度微觀粒子時，一定要指明微觀粒子的種類（或用能表明粒子種類的化學式表示）。 2．阿伏加德羅常數 1 mol 任何粒子含有的粒子數叫做阿伏加德羅常數，通常用6.021023 mol-1表示。 符號：NA，即NA=6.021023 mol-1。 3．粒子數 符號：N 物質的量（n）、粒子數（N）、阿伏加德羅常數(NA)之間的計算公式：。 4．摩爾質量 （1）單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量，符號為M，常用的單位是g/mol （或g mol-1） 。 摩爾質量、質量、物質的量之間的計算關系：。 （2）數值：某粒子的摩爾質量以gmol-1為單位時，其在數值上等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。 注意事項：（1）物質的量是計量微觀粒子的物理量，只適用于微觀粒子。 （2）粒子指微觀粒子，一般包括分子、原子、原子團、離子等。1 mol任何粒子的粒子數等于阿伏加德羅常數，因此粒子數N=nNA。 （3）混合物的平均摩爾質量，當以gmol-1為單位時，其在數值上等于該混合物的平均相對分子質量。 5．氣體摩爾體積 （1）概念 單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號為Vm。 常用的單位有L/mol (或Lmol-1)、m3/mol (或m3mol-1)。 （2）數值 在標準狀況（0℃、101 kPa）下，氣體摩爾體積約為22.4 L/mol(或22.4 Lmol-1)。 （3）計算關系 物質的量、氣體體積、氣體摩爾體積之間的關系為。 （4）影響因素 氣體摩爾體積受溫度與壓強的影響，在非標準狀況的條件下，其數值可能不等于22.4。因此，使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算氣體的體積時，要注意題給條件是否為標準狀況。 （1）決定氣體體積大小的因素：①氣體粒子數的多少；②氣體粒子間平均距離的大小。氣體分子間的平均距離比分子本身的直徑大得多，因此，當氣體的物質的量（粒子數）一定時，決定氣體體積大小的主要因素是粒子間的平均距離。 （2）影響氣體分子間平均距離大小的因素：溫度和壓強。溫度越高，體積越大；壓強越大，體積越小。當溫度和壓強一定時，氣體分子間的平均距離大小幾乎是相等的，故當氣體的物質的量（粒子數）一定時，其體積是一個定值。 （3）在常溫常壓下，氣體分子間的平均距離比標準狀況下的大，所以常溫常壓下，氣體的Vm＞22.4 Lmol-1。 （4）同樣適用于混合氣體的計算。 （5）標準狀況下，非氣態(tài)物質有H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4、氟化氫等。 6．阿伏加德羅定律及其推論 （1）阿伏加德羅定律 在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子，人們將這一結論稱為阿伏加德羅定律。 （2）阿伏加德羅推論 前提條件 結論 公式 語言敘述 T、p相同 同溫同壓下，兩氣體的體積之比等于其物質的量之比 T、p相同 同溫同壓下，兩氣體的密度之比等于其摩爾質量（或相對分子質量）之比 T、V相同 同溫同體積下，兩氣體的壓強之比等于其物質的量之比 T、p、m相同 同溫同壓同質量下，兩氣體的體積與其摩爾質量（或相對分子質量）成反比 T、V、m相同 同溫同體積同質量下，兩氣體的壓強與其摩爾質量（或相對分子質量）成反比 學法點睛 （1）阿伏加德羅定律的推論只需記住pV=nRT即可。p為壓強，V為體積，n為物質的量，R為常數，T為熱力學溫度。 （2）阿伏加德羅定律及其推論適用于任何氣體，包括混合氣體，不適用于非氣體。 （3）“在標準狀況下，1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L”或“在標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 Lmol-1”是阿伏加德羅定律的特定情況。 7．物質的量濃度 （1）定義 用來表示單位體積溶液里所含溶質B的物質的量的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度，符號為cB，單位為mol/L(或molL-1)。 （2）物質的量（nB）、物質的量濃度（cB）與溶液體積（V）之間的關系 物質的量濃度（cB）=，即。 （3）相同濃度溶液中某些物理量之間的關系： 現有兩種溶液：①1 molL?1 KCl溶液、②1 molL?1 BaCl2溶液，用“相同”或“不同”填寫下表： 取不同體積的KCl溶液 取相同體積的兩種溶液 c(溶質) 相同 相同 ρ(溶質) 相同 不同 n(溶質) 不同 相同 m(溶質) 不同 不同 （4）物質的量濃度的相關計算 有關溶液混合稀釋的計算： ①不同物質的量濃度溶液的混合。 稀釋：抓住稀釋前后溶質的物質的量不變，列方程式： c1V1＝c2V2 a．如果忽略溶液體積變化，則 c1V1＋c2V2＝c混(V1＋V2) b．如果考慮溶液混合后的體積改變，則 c1V1＋c2V2＝c混V混(V混＝) ②不同質量分數的兩種溶液混合的計算。 混合：抓住混合前后溶質的質量不變，列方程式： m1ω1＋m2ω2＝(m1＋m2)ω混 ③兩種同溶質溶液等質量混合、等體積混合時質量分數的判定。 a．等質量混合：兩種同溶質液體(或某溶液與水)等質量混合時，ω混＝。 b．等體積混合：兩種同溶質液體(或某溶液與水)等體積混合時， 當ρ液>1時，ω混>。 當ρ液<1時，ω混<。 物質的量濃度、溶解度、質量分數的相互換算： ①溶質的質量分數ω與物質的量濃度c： c＝＝＝＝(密度的單位為gcm?3或gmL?1) ②飽和溶液溶質的質量分數與溶解度： ω＝100%，c＝ ③標準狀況下氣體溶解于水后所得溶液的物質的量濃度 c＝ 式中V為標準狀況下氣體的體積(單位為L)，V(H2O)為水的體積(單位為L，ρ水＝1 gmL?1)，ρ為溶液的密度(單位為gcm?3或gmL?1)，M為氣體摩爾質量(單位為gmol?1)。 1．[2018新課標1卷]NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1 NA B．22.4 L（標準狀況）氬氣含有的質子數為18NA C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羥基數為1.0NA D．1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為1.0NA 【答案】B 2．[2018新課標2卷]NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 A．常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數目為4NA B．100 mL 1molL?1FeCl3溶液中所含Fe3+的數目為0.1NA C．標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NA D．密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數為2NA 【答案】C 【解析】A．常溫常壓下，124 g P4的物質的量是1mol，由于白磷是正四面體結構，含有6個P－P鍵，因此其中所含P—P鍵數目為6NA，A錯誤；B．鐵離子在溶液中水解，所以100 mL 1molL?1FeCl3溶液中所含Fe3+的數目小于0.1NA，B錯誤；C．甲烷和乙烯分子均含有4個氫原子，標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物質的量是0.5mol，其中含氫原子數目為2NA，C正確；D．反應2SO2+O22SO3是可逆反應，因此密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數大于2NA，D錯誤。答案選C。 點睛：本題主要是考查阿伏加德羅常數的應用，是高考的一個高頻考點，主要從物質結構、水解、轉移電子、可逆反應等角度考查，本題相對比較容易，只要認真、細心就能做對，平時多注意這方面的積累。白磷的結構是解答的難點，注意與甲烷正四面體結構的區(qū)別。 3．[2018新課標3卷]下列敘述正確的是 A．24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質子數 B．同等質量的氧氣和臭氧中，電子數相同 C．1 mol重水與1 mol水中，中子數比為2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學鍵數相同 【答案】B 4．[2017江蘇]下列有關化學用語表示正確的是 A．質量數為31的磷原子： B．氟原子的結構示意圖： C．CaCl2的電子式： D．明礬的化學式：Al2(SO4)3 【答案】A 5．[2017新課標Ⅱ]阿伏加德羅常數的值為。下列說法正確的是 A．1 L 0.1 molNH4Cl溶液中，的數量為0.1 B．2.4 g Mg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.1 C．標準狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數為0.2 D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2 【答案】D 【解析】A、是弱堿根離子，發(fā)生水解：＋H2ONH3H2O＋H＋，因此數量小于0.1NA，故A錯誤；B、2.4 g Mg為0.1 mol，與硫酸完全反應后轉移的電子的物質的量為2.4224 mol=0.2 mol，因此轉移電子數為為0.2NA，故B錯誤；C、N2和O2都是分子組成，標準狀況下，2.24 L任何氣體所含有的分子數都為0.1NA，故C錯誤；D、H2＋I22HI，反應前后系數之和相等，即反應后分子總物質的量仍為0.2 mol，分子數為0.2NA，故D正確。 【名師點睛】本題考查阿伏加德羅常數的應用，是高考的一個熱點，主要從物質結構、水解、轉移電子、可逆反應等角度考查，本題相對比較容易，只要認真、細心就能做對，平時多注意這方面的積累。 6．[2017新課標Ⅲ]NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 A．0.1 mol 的中，含有0.6NA個中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個 C．2.24 L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子 D．密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應制備 PCl5（g），增加2NA個P-Cl鍵 【答案】A 7．[2017江蘇]下列指定反應的離子方程式正確的是 A．鈉與水反應：Na +2H2ONa++2OH– + H2↑ B．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH– C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O D．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O 【答案】B 【解析】A．電荷不守恒，A錯誤；B．正確；C．配比錯誤，OH?、H+、H2O的化學計量數都是2，C錯誤；D．漏了和OH?之間的反應，D錯誤。 【名師點睛】判斷指定反應的離子方程式是否正確，通常從以下幾個方面進行：①從反應原理進行判斷，如反應是否能夠發(fā)生、反應能否生成所給產物、反應是否可逆等。②從物質存在形態(tài)進行判斷，如電解質的拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等。③從守恒角度進行判斷，如是否遵循電荷守恒、質量守恒、氧化還原反應中電子轉移守恒等。④從反應條件進行判斷，如是否標注了必要的條件，是否關注了反應物的量對參加反應的離子種類及其反應產物的影響（如本題D選項中的足量石灰水）等。⑤從反應物的組成及反應物之間的配比進行判斷，如本題中C選項硫酸和氫氧化鋇分別為二元酸和二元堿。 8．[2016江蘇]下列有關化學用語表示正確的是 A．中子數為10的氧原子： B．Mg2+的結構示意圖： C．硫化鈉的電子式： D．甲酸甲酯的結構簡式：C2H4O2 【答案】B 9．[2016新課標Ⅰ]設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是 A．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA B．1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA C．1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA D．標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數為0.4NA 【答案】A 【解析】A．乙烯和丙烯的最簡式都是CH2，14 g乙烯和丙烯混合氣體中含有的最簡式的物質的量是n(CH2)=mM=14 g14 g/mol=1 mol，所以其中含有的氫原子數為N(H)=1 mol2NA＝2NA，正確；B．N2與H2在一定條件下發(fā)生反應生成NH3，該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，故1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數小于2NA，錯誤；C．鐵是變價金屬，硝酸具有強的氧化性，所以 1 mol Fe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，反應中電子轉移數目為3NA，錯誤；D．在標準狀況下四氯化碳是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行有關物質的量的計算，錯誤。 【名師點睛】阿伏加德羅常數是單位物質的量的物質含有的該物質的基本微粒數目，用NA表示，其近似值是6.021023/mol；在國際上規(guī)定：0.012 kg的12C所含有的碳原子數，任何物質只要其構成的基本微粒數與0.012 kg的12C所含有的碳原子數相同，就說其物質的量是1 mol。有關公式有；；；。掌握各個公式的適用范圍、對象，是準確應用的保證。有時阿伏加德羅常數會與物質結構、氧化還原反應、電化學等知識結合在一起考查，要掌握物質的物理性質、化學性質及發(fā)生反應的特點等，才可以得到準確的解答。 10．[2016四川]NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是 A．2.4g鎂在足量的O2中燃燒，轉移的電子數為0.1NA B．標準狀況下，5.6 L CO2氣體中含有的氧原子數為0.5NA C．氫原子數為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數為0.4NA D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+數為0.05NA 【答案】B 11．[2016上海]稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反應，生成NH3 1792 mL（標準狀況），則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質的量比為 A．1:1 B．1:2 C．1.87:1 D．3.65:1 【答案】C 【解析】利用極值法分析，可知0.1 mol氫氧化鈉不足，故先將NH4HSO4反應完，再反應(NH4)2SO4，因共生成NH3 0.08 mol，故與H+反應的氫氧化鈉為0.02 mol，則可知道NH4HSO4為0.02 mol，則(NH4)2SO4質量為7.24 g－115 g/mol0.02 mol=4.94 g，(NH4)2SO4的物質的量為4.94 g 132 g/mol=0.0374 mol。因此(NH4)2SO4與NH4HSO4物質的量之比為：1.87:1 ，故選C。 【名師點睛】解答化學計算題時，經常要運用多種化學解題思想，如極值法、差量法、守恒法、討論法、特殊值法等，這也是歷來高考的重點內容。本題就是先利用極值法判斷反應物是否足量，然后才能確定后續(xù)的計算方法?；瘜W計算過程中，多以物質的量為核心，考查物質的量、阿伏加德羅常數、物質的量濃度、物質的質量、摩爾質量、氣體的體積、氣體摩爾體積等相關物理量的轉化關系，考生要熟練掌握各物理量的意義以及之間的轉化關系式。日常學習中要加強相關化學思想以及物理量間運算的練習，以便快速準確作答，題目難度中等。 12．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是 A．1mol金剛石中含有2NA個C-C鍵，1mol SiO2含有2NA個Si-O鍵 B．標況下，將9.2g甲苯加入足量的酸性高錳酸鉀溶液中轉移的電子數為0.6NA C．在含CO32-總數為NA的Na2CO3溶液中，Na+總數為2NA D．標準狀況下，22.4 L庚烷中所含的分子數約為NA 【答案】B 13．下列表達形式正確的是 A．聚丙烯的結構簡式： B．用分子式的變化表示化學平衡建立的示意圖： C．甲烷的分子結構模型為(外面虛線表示一立方體)： D．不同類型化學反應間的關系： 【答案】C 【解析】A項，應為；B項，平衡體系中沒有SO2；D項，置換反應都是氧化還原反應。 14．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 A．MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O B．明礬溶于水產生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋ C．Na2O2溶于水產生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－