7、元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，X為N，Y為P，Z為S，W為Br。X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性為HNO3>H3PO4，①正確；同一周期，從左往右，元素的非金屬性增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，②正確；W為Br，常溫下其單質(zhì)為液態(tài)，可與鐵粉反應(yīng)生成溴化鐵，③正確；W的原子序數(shù)比Z的大19，④錯(cuò)誤。
答案 C
二、由元素及其化合物的性質(zhì)推斷
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(1)形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素：C。
(2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。
(3)地殼中含量最多的元素、氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通
8、常情況下呈液態(tài)的元素：O。
(4)等物質(zhì)的量的單質(zhì)最輕的元素：H；最輕的金屬單質(zhì)：Li。
(5)單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。
(6)最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Al。
(7)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能起化合反應(yīng)的元素：N；能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。
(8)元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。
【例5】 X、Y、Z為同一短周期中的元素，其原子半徑依次減小，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間，任意兩種混合均可反應(yīng)，M為Y、Z形成的化合物，其溶液顯酸性。下列說法正確的是
9、 ( )
A．其簡單離子的半徑依次增大
B．將M溶液加熱蒸干并灼燒，最后可得Y的氧化物
C．X燃燒的產(chǎn)物中只含離子鍵
D．將少量X單質(zhì)投入到M溶液中，會(huì)置換出Y單質(zhì)
解析 根據(jù)題意不難判斷X、Y分別為Na、Al元素，根據(jù)“M為Y、Z形成的化合物，其溶液顯酸性”的信息可知Z為Cl元素。因?yàn)锳l2S3在水溶液中是不存在的，則答案可知。
答案 B
【例6】 A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，且B、C、D的最高
10、價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。據(jù)此回答下列問題：
(1)A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較低的是____(選“A”或“D”)。
(2)元素C在元素周期表中的位置是________，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式為________。
(3)A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個(gè)數(shù)比為2∶2∶1，該鹽的名稱為________。它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成D的單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為________________。
解析 A是地殼中含量最高的元素，A是氧；D的氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，D是氯，B、C、D三元素在第三周
11、期，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩混合均能反應(yīng)生成鹽和水，根據(jù)B、C、D原子序數(shù)依次增大，因此B是鈉，C是鋁，據(jù)A、D、E三種元素形成的鹽中，A、D、E三種元素的原子個(gè)數(shù)比為2∶2∶1知E為＋2價(jià)金屬Ca。
答案 (1)D (2)第三周期第ⅢA族
(3)次氯酸鈣 ClO－＋2H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O
三、綜合利用“位”、“構(gòu)”、“性”關(guān)系推斷
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1．“位、構(gòu)、性”三者之間的關(guān)系
2．推斷元素的常用思路
根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的知識(shí)及已知條件，可推算原子序數(shù)，判斷元素在周期表中的位置等，基本思路如下：
【例7】 短周期主族元素甲、乙、
12、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位置如下圖所示，其中戊是同周期中原子半徑最小的元素。下列有關(guān)判斷正確的是 ( )
甲
乙
丙
丁
戊
A.最外層電子數(shù)：甲>乙>丙>丁>戊
B．簡單離子的離子半徑：丙<乙<丁<戊
C．含有丁元素的酸有多種
D．乙的氫化物多種多樣，丙、丁、戊的氫化物各有一種
解析 第一周期只有兩種元素，而短周期為前三周期，故甲、乙、丙所在周期為第二周期，戊元素原子半徑最小，故為第三周期第ⅦA族，即Cl元素，由此推知甲、乙、丙、丁分別為B、C、N、S。甲、乙、丙、丁、戊五種元素原子最外層電子數(shù)分別為3、4、5、6、7，故A錯(cuò)；核外電子數(shù)相
13、同的簡單離子，其離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，B錯(cuò)；丁元素為S，含有S的酸有硫酸、亞硫酸、氫硫酸、硫氰酸等，故選項(xiàng)C正確；氮的氫化物有NH3、N2H4，故D錯(cuò)。
答案 C
【例8】 下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別代表一種化學(xué)元素，請回答下列問題：
(1)寫出j在周期表中的位置__________。
(2)o、i、p三種元素之間能以原子個(gè)數(shù)之比1∶1兩兩形成互化物，這些互化物的性質(zhì)類似于這些元素單質(zhì)的性質(zhì)。請寫出i、p的互化物與f、l形成的化合物等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式：_______________________________________________
14、___。
(3)假設(shè)NH是“元素NH4”的陽離子，則“元素NH4”在周期表中的位置應(yīng)該是______________
；NH4的碳酸鹽應(yīng)________(填“易”或“不易”)溶于水。
解析 (1)由元素周期表的結(jié)構(gòu)知，j處于第四周期，周期表的第4個(gè)橫行的結(jié)構(gòu)包括，第ⅠA～ⅡA族、第ⅢB～ⅦB族、第Ⅷ族、第ⅠB～ⅡB族、第ⅢA～ⅦA族部分元素，j是第Ⅷ族。
(2)由題意知i、p的互化物為BrCl，f、l形成的化合物為NaI，BrCl中Cl得電子能力強(qiáng)，Cl為－1價(jià)，Br為＋1價(jià)，類似于鹵素單質(zhì)的性質(zhì)，NaI與BrCl等物質(zhì)的量反應(yīng)生成I2。
(3)NH4的核電荷數(shù)為11，周期表
15、中應(yīng)在第三周期第ⅠA族，類似于鈉，NH4的碳酸鹽易溶于水。
答案 (1)第四周期第Ⅷ族 (2)2BrCl＋2NaI===Br2＋I(xiàn)2＋2NaCl (3)第三周期第ⅠA族 易
四、元素推斷的特殊技巧舉例
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1．“公式”＋“驗(yàn)證”巧推短周期相鄰元素
(1)若已知三元素的核外電子數(shù)(原子序數(shù))之和
經(jīng)驗(yàn)公式：≈其中某元素的原子序數(shù)
注意：若整除則無解。
(2)若已知相鄰三元素的最外層電子數(shù)之和
①能被3整除，則三種元素的位置關(guān)系只能為同周期相鄰或同主族相鄰；
②同時(shí)不能被3和2整除，則必有兩元素在同一偶數(shù)族，另一元素為相鄰奇數(shù)族；
③雖然不能被3整除，但是能被2整除
16、，則必有兩元素在同一奇數(shù)族，另一元素為相鄰偶數(shù)族。
【例9】 有三種相鄰元素A、B、C，已知A、B處于同一周期，且B、C處于同一主族相鄰位置。又知這三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是31，最外層電子數(shù)之和為17，試推斷A、B、C各為何種元素。
解析 ＝7…2，＝13(整除)，故一種元素為7N。又由于17既不能被3整除，也不能被2整除，則另外兩元素都在偶數(shù)族，只能是8O和16S，經(jīng)驗(yàn)正符合題意。
答案 A為N元素，B為O元素，C為S元素。
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2．位置圖示法
所謂圖示法就是采用圖形或圖表對(duì)題目條件進(jìn)行形象化的展示，直觀地揭示題目條件間的內(nèi)在聯(lián)系和變化規(guī)律，把握解題的關(guān)鍵。
17、
【例9】可用圖示法推斷。
解析 分析題意，我們可將A、B、C這三種元素在元素周期表中的位置，列出如下四種情形：
再根據(jù)三元素的原子序數(shù)的關(guān)系，列出代數(shù)式，求解，簡單直觀。
設(shè)B的質(zhì)子數(shù)為x。根據(jù)三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為31，綜合分析上述四種情況，可列出以下四個(gè)代數(shù)方程式：
①(x－1)＋x＋(x＋8)＝31，解之得x＝8；
②x＋(x＋1)＋(x＋8)＝31，解之得x＝(不合理)；
③(x－1)＋x＋(x－8)＝31，解之得x＝(不合理)；
④(x＋1)＋x＋(x－8)＝31，解之得x＝(不合理)。
則A：質(zhì)子數(shù)8－1＝7，是氮元素；B：質(zhì)子數(shù)為8，是氧元素；C：質(zhì)子數(shù)
18、為8＋8＝16，是硫元素。N、O、S三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為5＋6＋6＝17，符合題意。
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3．“直覺”＋“驗(yàn)證”技巧
直覺，就是一種對(duì)問題直接的、有意識(shí)的、不經(jīng)嚴(yán)密邏輯推理的思維，它可以跨越復(fù)雜的推理過程，直接得出結(jié)論。豐富的知識(shí)積累是產(chǎn)生直覺的重要前提，但由于直覺產(chǎn)生的結(jié)論只是一種可能的猜測，因此只有對(duì)結(jié)論進(jìn)行嚴(yán)格的邏輯論證和檢驗(yàn)，才能得出正確的答案。
【例10】 A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B的原子數(shù)之比為4∶1，由A、C組成的兩種化合物乙、丙都是液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1∶
19、1，丙中A、C原子數(shù)之比為2∶1，由D、C組成的兩種化合物丁和戊都是固體，丁中D、C原子數(shù)之比為1∶1，戊中D、C原子數(shù)之比為2∶1，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：甲________，乙________，丙________，丁________，戊________。
解析 根據(jù)原子個(gè)數(shù)比為4∶1的氣態(tài)化合物，直覺將甲猜為CH4，再根據(jù)乙、丙分別是由A、C元素形成的原子數(shù)之比為1∶1、2∶1的液態(tài)化合物，直覺將乙猜為H2O2，丙猜為H2O；根據(jù)A、D同主族，順推A、B、C、D四種元素分別為氫、碳、氧、鈉，最后根據(jù)B、C同周期，D、C形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1、2∶1的固體化合物，分別為Na2O2、Na2O符合實(shí)際，則猜想正確。
答案 CH4 H2O2 H2O Na2O2 Na2O
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