2014屆新人教課標(biāo)Ⅰ高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)資料word版：第一章 第4講

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1、 第4講　物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制 [考綱要求]　1.了解溶解度、飽和溶液的概念。2.了解物質(zhì)的量濃度的含義。3.能按要求配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，會(huì)進(jìn)行有關(guān)誤差分析。4.會(huì)根據(jù)物質(zhì)的量與溶液的體積、溶液的物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 考點(diǎn)一　物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較 內(nèi)容 物質(zhì)的量濃度 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 定義 以單位體積溶液里含有多少摩爾溶質(zhì)來(lái)表示溶液組成的物理量 用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來(lái)表示溶液組成的物理量 溶質(zhì)的單位 mol g 溶液的單位 L g 計(jì)算公式 c＝ w＝100% 特別提醒　這里V是溶

2、液的體積，它不是溶劑的體積，也不是溶劑和溶質(zhì)的體積之和。 深度思考 1．觀察兩個(gè)試劑瓶上的標(biāo)簽，回答下列問(wèn)題。 (1)“5%硫酸銅溶液”中的5%是什么含義？ 答案　5%表示硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即100 g硫酸銅溶液中含有5 g硫酸銅溶質(zhì)。 (2)0.4 molL－1 NaCl溶液中的0.4 molL－1表示的含義是什么？ 答案　1 L該NaCl溶液中所含NaCl的物質(zhì)的量是0.4 mol。 (3)從上述兩種溶液中分別取出5 mL，硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________，NaCl 1 / 33 溶液的濃度為_(kāi)_____________。 答案　5%　0.4 mo

3、lL－1 解析　溶液一旦配好，它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及濃度就不再改變。從中取出部分溶液，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)及濃度也不變。 2．填空 (1)將Na通入水中，其溶質(zhì)是__________； (2)將Na2O溶于水，其溶質(zhì)是__________； (3)將CuSO45H2O溶于水中，其溶質(zhì)是__________； (4)將SO3溶于水，其溶質(zhì)是________。 答案　(1)NaOH　(2)NaOH　(3)CuSO4　(4)H2SO4 題組一　根據(jù)cB＝的計(jì)算 1．將10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液 (1)該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________，溶液中Na＋的物

4、質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________。 (2)向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為0.4 molL－1(假設(shè)溶液體積不變)需加入NaCl的質(zhì)量為_(kāi)_________，Cl－的物質(zhì)的量濃度 為_(kāi)______________________________________________________________。 答案　(1)0.1 molL－1　0.2 molL－1 (2)11.7 g　0.2 molL－1 解析　(1)n(Na2CO3)＝＝＝0.1 mol c(Na2CO3)＝＝＝0.1 molL－1 c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝0.2

5、 molL－1 (2)根據(jù)電荷守恒(不考慮CO的水解) c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(CO) c(Cl－)＝c(Na＋)－2c(CO) ＝0.4 molL－1－20.1 molL－1＝0.2 molL－1 n(NaCl)＝n(Cl－)＝0.2 molL－11 L＝0.2 mol m(NaCl)＝0.2 mol58.5 gmol－1＝11.7 g。 2．在80 g密度為d gcm－3的硫酸鐵溶液中，含有2.8 g Fe3＋，則此溶液中SO的物質(zhì)的量濃度 (molL－1)為 (　　) A.d B.d C.d D.d 答案　

6、A 解析　n(Fe3＋)＝0.05 mol，n[Fe2(SO4)3]＝0.025 mol，n(SO)＝0.075 mol，V(溶液)＝L，c(SO)＝。 題組二　關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算 3．在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d gcm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL－1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g。 (1)用w來(lái)表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為_(kāi)_________________________。 (2)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_(kāi)________________________。 (3)用w、d表示

7、溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_(kāi)________________________。 (4)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______________________________。 答案　(1)100 g (2) molL－1　(3)25dw molL－1　(4)% 解析　(1)S＝100 g(溶解度定義) (2)c＝1 000 mLL－1＝ molL－1 (3)c＝＝25dw molL－1 (4)w＝100%＝% 4．有硫酸鎂溶液500 mL，它的密度是1.20 gcm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說(shuō)法不正確的是 (　　)

8、 A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0% B．溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4 molL－1 C．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1∶40 D．硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2% 答案　C 解析　c(Mg2＋)＝＝2.4 molL－1＝c(MgSO4)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.8%＝24.0%，SO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝24.0%－4.8%＝19.2%。溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比是∶＝9∶190＝1∶21.1。 物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算的一般方法 (1)由定義出發(fā)，運(yùn)用守恒(溶質(zhì)守恒、溶劑守恒等)及公式：c＝、質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100%進(jìn)行推理，注意密度的橋梁作用，不要死記公式。 (2)在進(jìn)行物質(zhì)的量濃度

9、、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度三者之間的轉(zhuǎn)換時(shí)，除利用上述方法外，我們還可以運(yùn)用假設(shè)法，使問(wèn)題簡(jiǎn)單化。 例如已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，溶液的密度為ρ gcm－3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M gmol－1，求物質(zhì)的量濃度c。 我們可以假設(shè)溶液為1 L，所以溶液質(zhì)量為11 000ρ g，溶質(zhì)的質(zhì)量為1 1 000ρw g，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 mol，這樣我們就很容易求出該溶液的物質(zhì)的量濃度c＝ molL－1。 題組三　關(guān)于氣體溶質(zhì)的計(jì)算 5．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M gmol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為ρ gcm－3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(molL－1)為 (　　)

10、 A. B. C. D．1 000 VρM(MV＋2 240) 答案　B 解析　氣體的物質(zhì)的量為mol，所得溶液的質(zhì)量為(M＋100)g，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為mol[(M＋100)g(1 000ρ gL－1)]＝ molL－1。 6．在t ℃時(shí)，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ gmL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含有NH的物質(zhì)的量是b mol，下列敘述正確的是 (　　) A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝100% B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝molL－1 C．溶液中c(OH－)＝molL－1＋c(H＋) D．向上述溶液中加入V

11、 mL水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w 答案　C 解析　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝100%，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水中的溶質(zhì)在計(jì)算時(shí)以NH3為準(zhǔn)，而不是以NH3H2O為準(zhǔn)，將w＝100%代入公式c＝，化簡(jiǎn)可得c＝molL－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水中含有的陽(yáng)離子為H＋和NH，含有的陰離子只有OH－，結(jié)合電荷守恒可知C項(xiàng)正確；由于氨水的密度小于水的密度，與水等體積混合所得稀氨水的質(zhì)量大于原氨水質(zhì)量的2倍，故其質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 規(guī)避兩個(gè)易錯(cuò)點(diǎn) (1)氣體溶于水，溶質(zhì)是該氣體與水反應(yīng)生成的物質(zhì)，NH3溶于水后主要溶質(zhì)是NH3H2O，但以NH3計(jì)算。 (2)氣體溶于水，溶液的體積不是溶劑的體積更

12、不是氣體體積與溶劑體積之和，應(yīng)根據(jù)V＝進(jìn)行計(jì)算。 題組四　溶液稀釋與混合的計(jì)算 7．兩種硫酸溶液，一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c1，密度為ρ1；另一種硫酸溶液的 物質(zhì)的量濃度為c2，密度為ρ2，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為ρ3，則混 合后硫酸的物質(zhì)的量濃度為 (　　) A. B. C. D. 思路點(diǎn)撥　(1)在進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算時(shí)，要充分應(yīng)用溶質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量及溶液中的電荷守恒。(2)溶液稀釋混合時(shí)，溶液的體積一般不可直接相加，應(yīng)用溶液的總質(zhì)量和密度來(lái)計(jì)算。 答案　A 解析　據(jù)混合后n(H2SO4)＝n1(H2

13、SO4)＋n2(H2SO4)，設(shè)取混合前兩硫酸溶液的體積為V mL，則有c＝＝＝，應(yīng)選答案A。 8．(1)將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系正確 的是________。 ①q＝2p ②q>2p ③q<2p ④無(wú)法確定 (2)若上題中的溶質(zhì)是乙醇而非硫酸，則p、q的關(guān)系是________。 ①q＝2p ②q>2p ③q<2p ④無(wú)法確定 答案　(1)②　(2)③ 解析　當(dāng)?shù)润w積混合時(shí)，設(shè)濃溶液的密度為ρ1，稀溶液的密度為ρ2，體積各為1 L，則混合后 w＝＝()p% ＝(1＋)p% 則當(dāng)ρ1>ρ2時(shí)，如H2SO

14、4溶液、HNO3溶液，w>2p%； 當(dāng)ρ1<ρ2時(shí)，如氨水、酒精溶液，w<2p%。 1．溶液稀釋定律(守恒觀點(diǎn)) (1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。 (2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。 (3)溶液質(zhì)量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。 2．同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計(jì)算 (1)混合后溶液體積保持不變時(shí)，c1V1＋c2V2＝c混(V1＋V2)。 (2)混合后溶液體積發(fā)生改變時(shí)，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。 3．溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合定律 同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%

15、、b%的兩溶液混合。 (1)等體積混合 ①當(dāng)溶液密度大于1 gcm－3時(shí)，必然是溶液濃度越大，密度越大，(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液)等體積混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)w>(a%＋b%)。 ②當(dāng)溶液密度小于1 gcm－3時(shí)，必然是溶液濃度越大，密度越小，(如酒精、氨水 溶液)等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w<(a%＋b%)。 (2)等質(zhì)量混合 兩溶液等質(zhì)量混合時(shí)(無(wú)論ρ>1 gcm－3還是ρ<1 gcm－3)，則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝(a%＋b%)。 考點(diǎn)二　一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1．有關(guān)儀器的使用 (1)容量瓶的使用 ①特點(diǎn) ②使用方法及

16、注意事項(xiàng) a．容量瓶使用前一定要檢查是否漏液。其操作順序?yàn)檠b水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180→倒立。 b．用“能”或“不能”填空 不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋?zhuān)徊荒茏鳛榉磻?yīng)容器或長(zhǎng)期貯存溶液的容器；不能加入過(guò)冷或過(guò)熱的液體。 (2)托盤(pán)天平的使用 若配制0.2 molL－1 NaCl溶液500 mL，應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaCl5.9 g，稱(chēng)量時(shí)，不慎將物品和砝碼顛倒放置，實(shí)際稱(chēng)量的NaCl的質(zhì)量為4.1 g。 (3)量筒的使用 量筒沒(méi)有0刻度；量取7.2 mL溶液，應(yīng)選用10_mL量筒，量筒上標(biāo)有使用溫度、容量、刻度；不能加熱，不能將固體或濃溶液直接在量筒中溶解或

17、稀釋。 2．操作步驟 (1)計(jì)算：計(jì)算所需固體的質(zhì)量。 (2)稱(chēng)量：根據(jù)計(jì)算結(jié)果，稱(chēng)量固體質(zhì)量。 (3)溶解：將稱(chēng)量好的固體放入燒杯中，加適量水溶解，并用玻璃棒攪拌。 (4)轉(zhuǎn)移：待恢復(fù)到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 (5)洗滌：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2～3次，將每次洗滌后的溶液也注入容量瓶中，并振蕩容量瓶。 (6)定容：往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶瓶頸刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。 深度思考 1．1 mol Na2O溶于1 L水所形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1 molL－1嗎？

18、答案　不是。1 mol Na2O溶于水后與水反應(yīng)生成2 mol NaOH，溶液中溶質(zhì)是NaOH 而不是Na2O，且反應(yīng)后溶液體積不為1 L，故濃度一定不是1 molL－1。 2．將10.6 g Na2CO310H2O溶于水配成1 L溶液，物質(zhì)的量濃度為0.1 molL－1，對(duì)嗎？ 答案　不對(duì)。10.6 g Na2CO310H2O中n(Na2CO3)<0.1 mol，故濃度小于0.1 molL－1。 3．實(shí)驗(yàn)中需要2 molL－1的Na2CO3溶液950 mL，配制時(shí)，你認(rèn)為應(yīng)該選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取的碳酸鈉質(zhì)量分別是________、________。 答案　1 000 mL　21

19、2 g 解析　實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有950 mL的容量瓶，只能選用1 000 mL的容量瓶。所需Na2CO3的質(zhì)量為2 molL－11 L106 gmol－1＝212 g。 題組一　一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程 1．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25 gmL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 molL－1的鹽酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________。 (2)配制240 mL 0.1 molL－1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積________mL，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格________mL。 (3)配制時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)字母只能用一

20、次)________。 A．用30 mL水洗滌________2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩 B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約 30 mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻 C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻 E．改用________加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切 F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線______處 (4)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是___________________________ ______________________________

21、________________________________________。 (5)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？ ①加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線_________________________________________。 ②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有溶液濺出_________________________________。 答案　(1)12.5 molL－1　(2)2　250 (3)BCAFED　燒杯內(nèi)壁和玻璃棒　膠頭滴管　1～2 cm (4)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶 (5)①重新配制?、谥匦屡渲? 解析　(1)c(HCl)＝＝12.5 molL－1 (2)0

22、.1 molL－1＝12.5 molL－1V V＝0.002 L＝2 mL 2．實(shí)驗(yàn)室需要450 mL 0.1 molL－1 NaOH溶液，根據(jù)溶液配制情況回答下列問(wèn)題： (1)實(shí)驗(yàn)中除了托盤(pán)天平、量筒、燒杯、藥匙外還需要的其他儀器有______________。 (2)根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_______g。 (3)下圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制該NaOH溶液的過(guò)程示意圖，其中有錯(cuò)誤的是________(填操作序號(hào))。 答案　(1) 500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管　(2)2.0　(3)①③⑤ 儀器規(guī)格、數(shù)字、單位使用要規(guī)范 1．考生答卷案例——找

23、錯(cuò)糾錯(cuò) 2．失分原因分析 (1)問(wèn)中雖然熟悉某一規(guī)格的容量瓶只能配制一定體積的溶液，但未指明所選容量瓶的規(guī)格。 (2)問(wèn)中，[案例1]沒(méi)有注意體現(xiàn)托盤(pán)天平的精確度；[案例2]不熟悉常用容量瓶的規(guī)格。 (3)用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒的下端應(yīng)在容量瓶刻度線的下方。 3．解決方案與規(guī)范指導(dǎo) 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)應(yīng)注意：①做需要補(bǔ)充儀器的實(shí)驗(yàn)題時(shí)，要學(xué)會(huì)“有序思考”——即按照實(shí)驗(yàn)的先后順序、步驟，思考每一步所需儀器，然后與已知儀器對(duì)比，就一定不會(huì)漏寫(xiě)某種儀器；②容量瓶的規(guī)格，常見(jiàn)的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL；③所用定量?jī)x器量筒、托盤(pán)天平的精

24、確度。 題組二　配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)誤差分析 3．用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填空 (1)配制450 mL 0.1 molL－1的NaOH溶液，用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體1.8 g_______。 (2)配制500 mL 0.1 molL－1的硫酸銅溶液，用托盤(pán)天平稱(chēng)取膽礬8.0 g________。 (3)用Na2CO310H2O晶體配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶體已部分失去結(jié)晶水。用該晶體所配N(xiāo)a2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度________。 (4)配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)________。 (5)配制NaOH溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤(pán)上

25、放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確________。 (6)配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體放在燒杯中稱(chēng)量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，________。 (7)天平砝碼有銹蝕，其他均正確________。 (8)配制一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液，需稱(chēng)量溶質(zhì)4.4 g，稱(chēng)量時(shí)放置顛倒，________。 (9)配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，用不干燥的量筒量取濃硫酸，________。 (10)用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中，________。 (11)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)________。 (12)配制NaOH溶液時(shí)，將稱(chēng)量好的NaOH固

26、體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容________。 (13)轉(zhuǎn)移到容量瓶的過(guò)程中，有少量的溶液濺出________。 (14)轉(zhuǎn)移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中________。 (15)定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線________。 (16)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線_________________________。 (17)定容時(shí)仰視刻度線________。 (18)稱(chēng)量溶質(zhì)的小燒杯沒(méi)有干燥________。 (19)配制前容量瓶中有水滴__________。 (20)定容搖勻后少

27、量溶液外流________。 答案　(1)偏小　(2)偏小　(3)偏大　(4)偏大　(5)偏小　(6)偏小　(7)偏大　(8)偏小　(9)偏小　(10)偏大 (11)偏大　(12)偏大　(13)偏小　(14)偏小　(15)偏小　(16)偏小　(17)偏小　(18)無(wú)影響　(19)無(wú)影響　(20)無(wú)影響 　 1.誤差分析的理論依據(jù) 根據(jù)cB＝可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看溶液配制過(guò)程中引起了nB和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若nB比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏

28、小；若nB比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。 2．俯視、仰視的分析 　 結(jié)果：仰視時(shí)，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時(shí)，容器內(nèi)液面低于刻度線。 考點(diǎn)三　溶解度 1．固體的溶解度 在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100 g溶劑(通常是水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為“g”。 固體物質(zhì)溶解度(飽和溶液)S＝100 g 影響溶解度大小的因素 (1)內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)(由結(jié)構(gòu)決定)。 (2)外因： ①溶劑的影響(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。 ②溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大，少數(shù)物質(zhì)卻相反，如Ca(O

29、H)2，溫度對(duì)NaCl溶解度影響不大。 2．氣體的溶解度 通常指該氣體(其壓強(qiáng)為101 kPa)在一定溫度時(shí)溶解于1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積，常記為1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等氣體的溶解度分別為1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。 氣體溶解度的大小與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，溫度升高，溶解度減?。粔簭?qiáng)增大，溶解度增大。 題組一　飽和溶液與不飽和溶液 1．某溫度下，向100 g澄清的飽和石灰水中加入5.6 g生石灰，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度。下列敘述正確的是 (　　) A．沉淀物的質(zhì)量為5.6 g B．沉淀物的質(zhì)量為7.4 g

30、C．飽和石灰水的質(zhì)量大于98.2 g D．飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2 g 答案　D 解析　因?yàn)樵宜秋柡偷?，?dāng)加入生石灰后，0.1 mol生石灰要消耗石灰水中的水0.1 mol，生成氫氧化鈣并析出，同時(shí)因?yàn)樵柡褪宜疁p少了1.8 g水，致使其中的溶質(zhì)氫氧化鈣也會(huì)析出一部分，故溶液減少的質(zhì)量會(huì)大于1.8 g，所以原飽和石灰水的質(zhì)量就小于98.2 g。 2．一定溫度下，向飽和燒堿溶液中放入一定量的過(guò)氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列說(shuō)法正確的是 (　　) A．溶液中Na＋濃度增大，有O2放出 B．溶液中OH－濃度不變，有H2放出 C．溶液中Na＋數(shù)目

31、減少，有O2放出 D．溶液中OH－濃度增大，有O2放出 答案　C 解析　Na2O2與H2O反應(yīng)生成了NaOH，飽和溶液中水減少，有NaOH析出，且 Na＋數(shù)目也減少，但溶液仍為飽和溶液，Na＋、H＋濃度均不變。 題組二　溶解度曲線的應(yīng)用 3．以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下： 氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)欲制備10.7 g NH4Cl，理論上需NaCl______g。 (2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有__________、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。 (3)“冷卻結(jié)晶”過(guò)程中，析出NH4C

32、l晶體的合適溫度為_(kāi)_________。 (4)若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是________________。 答案　(1)11.7　(2)蒸發(fā)皿 (3)35℃(33～40℃的任一個(gè)值都可) (4)重結(jié)晶 解析　根據(jù)氯元素守恒可列關(guān)系式求得m(NaCl)＝58.5 gmol－1＝11.7 g，氯化銨的溶解度隨溫度變化較大，而硫酸鈉在30 ℃～100 ℃變化不大，故可用冷卻結(jié)晶法將NH4Cl晶體析出，但溫度不能太低以防硫酸鈉析出。所以合適溫度應(yīng)大約在33 ℃～40 ℃。 4．[2011江蘇，19(1)(2)]高氯酸銨(NH4ClO4)是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要

33、成分，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列反應(yīng)制取： NaClO4(aq)＋NH4Cl(aq)NH4ClO4(aq)＋NaCl(aq) (1)若NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行，其原因是________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________。 (2)反應(yīng)得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.30和0.15(相關(guān)物質(zhì)的溶解度

34、曲線見(jiàn)上圖 )。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為(填操作名稱(chēng))____________________、干燥。 答案　(1)氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量　(2)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、冰水洗滌 解析　(1)氨氣和濃鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(2)由于NH4ClO4受熱易分解，其溶解度受溫度的影響變化很大，且溫度越高其溶解度越大，而氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，因此要獲得其晶體，采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，為了減少其溶解，采用冰水洗滌。 1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“” (1)在50 mL量筒中配制0.100 0 molL－1碳酸鈉溶液

35、 () (2012福建理綜，6C) 解析　不能在量筒中直接配制溶液。 (2)用pH＝1的鹽酸配制100 mL pH＝2的鹽酸需要100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 () (2012安徽理綜，10B) 解析　還應(yīng)有量筒(或酸式滴定管)。 (3)欲配制1.00 L 1.00 molL－1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中() (2011新課標(biāo)全國(guó)卷，7C) 解析　58.5 g NaCl的物質(zhì)的量為1 mol，溶于1 L水中得溶液的體積不是1 L。 (4)稱(chēng)取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸

36、餾水溶解，配制1.0 molL－1 SnCl2溶液 () (2008廣東，4C) 解析　溶液的體積不為100 mL。 (5)配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出 () (2010山東理綜，14B) 解析　應(yīng)重新配制。 (6)定容 () (2010安徽理綜，8B) 解析　容量瓶定容時(shí)，直到容量瓶中液面接近刻度線1～2 cm處時(shí)，再改用膠頭滴管滴加。 (7)用量筒量取20 mL 0.500 0 molL－1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成 0.100 0 molL－1 H2SO4溶液

37、 () (2011江蘇，7B) 解析　不能直接在量筒中配制溶液，且液體混合后體積小于混合前兩液體體積之和。 2．(2010課標(biāo)全國(guó)卷，10)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為 (　　) A．0.1(b－2a) molL－1 B．10(2a－b) molL－1 C．10(b－a) molL－1 D．10(b－2a) molL－1 答案　D 解析　把500 mL混合溶液分成5等

38、份，每份100 mL , 向一份中加入含a mol硫酸鈉的溶液使鋇離子完全沉淀時(shí)，可知原溶液中c(Ba2＋)為10a molL－1，同理知原溶液中c(Cl－)為10b molL－1，根據(jù)電荷守恒原理，求出c(K＋)＝10(b－2a) molL－1。 3．(2010四川理綜，12)標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 gmL－1)，所得溶液的密度為ρ gmL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL－1，則下列關(guān)系中不正確的是 (　　) A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1 000ρ) C．w＝1

39、7V/(17V＋22 400) D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400) 答案　A 解析　由c＝＝ ＝ molL－1 由上可推知：ρ＝ 設(shè)溶液的體積為1 L 由c＝可得w＝＝ w＝＝＝。 因此只有A項(xiàng)不正確。 4．(2008四川理綜，13)在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰 好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液 中的Al3＋物質(zhì)的量濃度(molL－1)為 (　　) A. B. C. D. 答案　C 解析　由于產(chǎn)生c

40、 mol NH3，則必定有NH c mol，使SO完全沉淀需Ba2＋ b mol，因此SO有b mol。根據(jù)電荷守恒：2c(SO)＝c(NH)＋3c(Al3＋)，則 3c(Al3＋)＝ molL－1 c(Al3＋)＝ molL－1。 5．填空、判斷 (1)[2010天津理綜，9(4)]配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是________________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的________(填字母代號(hào))。 答案　抑制NH4Fe(SO4)2水解　ac (2)選用配制100 mL 0.100 0 molL

41、－1 K2Cr2O7溶液 () (2012天津理綜，4D) 解析　缺少容量瓶。 (3)將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液 () (2009重慶理綜，7A) 解析　應(yīng)將固體在燒杯中溶解，冷卻到室溫后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 6．[2009廣東，24(2)]NH4Al(SO4)212H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為453。欲配制100 mL pH為2、濃度約為0.1 molL－1的NH4Al(SO4)2溶液，配制過(guò)程為： ①用托盤(pán)天平稱(chēng)量NH4Al(SO4)212H2O固體_____________________________g； ②將上述固體置

42、于燒杯中，____________________________________________。 答案?、?.5　②稱(chēng)量→溶解→移液→洗滌→定容 解析　由物質(zhì)的量濃度的定義公式可計(jì)算： m[NH4Al(SO4)212H2O]＝nM[NH4Al(SO4)212H2O]＝cVM[NH4Al(SO4)212H2O] ＝0.1 molL－1100 mL10－3 LmL－1453 gmol－1＝4.53 g，由于托盤(pán)天平的精確度為0.1 g，故為4.5 g。 1．對(duì)1 molL－1的BaCl2溶液的有關(guān)敘述中，正確的是 (　　) A．該溶液中Cl－濃度為2 molL－1

43、B．該溶液中Ba2＋的物質(zhì)的量是1 mol C．可使用250 mL容量瓶分兩次完成490 mL該濃度的BaCl2溶液的配制 D．將208 g BaCl2固體溶解在1 L水中，形成的溶液的濃度為1 molL－1 答案　A 解析　結(jié)合BaCl2===Ba2＋＋2Cl－，Cl－濃度是BaCl2濃度的兩倍，A項(xiàng)正確；未指明溶液體積，不能計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；490 mL溶液需使用500 mL容量瓶一次性配制，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1 molL－1的溶液應(yīng)是將1 mol溶質(zhì)溶解在水中形成1 L的溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2．將下列溶液與1 L 0.1 molL－1NaCl溶液混合，所得溶液中c(Cl－)最

44、大的是 (　　) A．50 mL 1 molL－1NaCl溶液 B．20 mL 2 molL－1AlCl3溶液 C．30 mL 1 molL－1MgCl2溶液 D．100 mL 3 molL－1NaClO3溶液 答案　B 解析　NaClO3溶液中不含Cl－；經(jīng)過(guò)計(jì)算可知B項(xiàng)中c(Cl－)最大。 3．某氯化鎂溶液的密度為1.18 gcm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,300 mL該溶液中Cl－的物質(zhì)的量約等于 (　　) A．0.37 mol　　　　　　　B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.50 mol 答案　D

45、 解析　要求Cl－的物質(zhì)的量，可以先求MgCl2的物質(zhì)的量，由題中的條件，可先求出MgCl2的質(zhì)量。除以上思路外，還可以先求MgCl2的物質(zhì)的量濃度，即為Mg2＋的物質(zhì)的量濃度，然后再求其物質(zhì)的量。所以該題的解法不止一種。 c(Mg2＋)＝ ＝＝2.5 molL－1 n(Cl－)＝2n(MgCl2)＝22.5 molL－10.3 L＝1.5 mol 4．取100 mL 0.3 molL－1和300 mL 0.25 molL－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀 釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度 是 (　　) A．0.21 molL－1 B．0.42

46、 molL－1 C．0.56 molL－1 D．0.26 molL－1 答案　B 解析　容量瓶中H2SO4溶液的H＋物質(zhì)的量為n(H＋)＝(0.1 L0.3 molL－1＋ 0.3 L0.25 molL－1)2＝0.21 mol，所以c(H＋)＝＝0.42 molL－1。 5．血糖濃度(血液中葡萄糖的含量)是人體的重要生理指標(biāo)，其值常以兩種計(jì)量單位表示，即mmolL－1和mgdL－1(1 L＝10 dL)。以mmolL－1表示時(shí)，人的血糖值在3.61～6.11 mmolL－1之間為正常，下列血糖濃度屬于正常值的是 (　　) A．2.88 mmolL－1 B．

47、0.008 molL－1 C．95 mgdL－1 D．52 mgdL－1 答案　C 解析　A項(xiàng)，2.88 mmolL－1<3.61 mmolL－1，偏低；B項(xiàng)，0.008 molL－1＝8 mmolL－1>6.11 mmolL－1，偏高；C項(xiàng)，≈5.28 mmolL－1，這個(gè)值在正常范圍內(nèi)，符合要求；D項(xiàng)，≈2.89 mmolL－1，偏低。 6．將a%的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉m g水(溶質(zhì)不揮發(fā)、且蒸發(fā)過(guò)程無(wú)溶質(zhì)析出)，所得溶液體積V L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為蒸發(fā)前的2倍，設(shè)溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為M，則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 (　　) A.m

48、olL－1 B.molL－1 C.molL－1 D.molL－1 答案　D 解析　設(shè)蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)溶液濃縮過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變有：(＋m)a%＝VcM，解得：c＝molL－1。 7．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)/molL－1為 (　　) A．(y－2x)/a molL－1 B．(y－x)/a molL－1 C．(2y－2x)/

49、a molL－1 D．(2y－4x)/a molL－1 答案　D 解析　本題的解題關(guān)鍵是將溶液分成兩等份，即每份體積為a/2 L，n(Ba2＋)＝ n(H2SO4)＝x mol，n(Cl－)＝n(AgNO3)＝y(tǒng) mol，根據(jù)電荷守恒可知在同一份溶液中： 2n(Ba2＋)＋n(Na＋)＝n(Cl－)，n(Na＋)＝(y－2x) mol，所以c(Na＋)為[(y－2x)2/a] molL－1，即[(2y－4x)/a] molL－1。 8．3 g鎂鋁合金與100 mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無(wú)水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為

50、(　　) A．1 molL－1 B．1.5 molL－1 C．2 molL－1 D．2.5 molL－1 答案　B 解析　由鎂鋁合金到無(wú)水硫酸鹽，固體增重的質(zhì)量為SO的質(zhì)量，則n(H2SO4)＝n(SO)＝＝0.15 mol，故c(H2SO4)＝＝1.5 molL－1，B對(duì)。 9．某同學(xué)用Na2CO3配制0.10 molL－1Na2CO3(aq)，其稱(chēng)量操作如下圖所示，最終配制溶液的濃度 (　　) A．偏高 B．偏低 C．可能偏高也可能偏低 D．準(zhǔn)確 答案　B 解析　結(jié)合天平稱(chēng)量規(guī)則，實(shí)際稱(chēng)得樣品的質(zhì)

51、量為4.7 g，最終濃度偏低。 10．在溶液的配制過(guò)程中會(huì)引起濃度偏高的是 (　　) ①用1 g 98%的濃硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸；②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線；③10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液；④向80 mL水中加入18.4 molL－1硫酸20 mL，配制3.68 molL－1的硫酸溶液；⑤質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配制成3x%的氨水 A．①③⑤ B．②④⑤ C．③④ D．④⑤ 答案　C 解析?、? g98%/(1＋4) g＝19.6%；

52、②沒(méi)有誤差；③10%的硫酸和90%的硫酸的密度分別為ρ1與ρ2，ρ1<ρ2，(Vρ110%＋Vρ290%)/(Vρ1＋Vρ2)＝10%＋Vρ280%/(Vρ1＋Vρ2)＝10%＋2Vρ240%/(Vρ2＋Vρ2)>10%＋40%＝50%，混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%；④混合后溶液的體積小于100 mL，導(dǎo)致濃度偏高；⑤氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，密度越小，解法同③，混合后得到的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于3x%。 11.如圖是硫酸的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。某次學(xué)生實(shí)驗(yàn)需要0.5 molL－1 H2SO4溶液480 mL，若由你來(lái)配制所需溶液，請(qǐng)根據(jù) 實(shí)驗(yàn)室已有的儀器和藥品情況回答下列問(wèn)題： (1

53、)容量瓶應(yīng)如何檢漏：_______________________________ _____________________________________________________ ___________________。 (2)實(shí)驗(yàn)中除量筒、燒杯外還需要的其他儀器：_______________________________ ______________________________________________________________________。 (3)計(jì)算所需濃硫酸的體積約為_(kāi)_______mL；若將該硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

54、____49%(填“<”、“＝”或“>”)。 (4)配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋。稀釋的操作方法是_____________ ______________________________________________________________________。 (5)下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏大的是________(填字母)。 A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度 B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出 C．定容時(shí)仰視刻度線 D．定容后倒置搖勻后再正立時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線 (6)溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分如圖所示，下述讀數(shù)(虛線所指刻度)及說(shuō)法正確的是_

55、_______(填字母)。 A．①是量筒，讀數(shù)為2.5 mL B．②是量筒，讀數(shù)為2.5 mL C．③是滴定管，讀數(shù)為2.5 mL D．①是溫度計(jì)，讀數(shù)為2.5 ℃ 答案　(1)將瓶塞打開(kāi)，加入少量水，塞好瓶塞，倒轉(zhuǎn)不漏水，然后正放，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，再倒轉(zhuǎn)不漏水，則說(shuō)明該容量瓶不漏水 (2)500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管 (3)13.6　> (4)向燒杯中先加入適量蒸餾水，再將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌 (5)A　(6)BD 解析　容量瓶檢漏的方法是加適量水后塞緊瓶塞倒置不漏水，然后正放，應(yīng)注意瓶塞要旋轉(zhuǎn)180度，再倒置看

56、是否漏水。由于沒(méi)有480 mL的容量瓶，故應(yīng)使用500 mL的容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。由所給濃硫酸標(biāo)簽上的數(shù)據(jù)易求得該硫酸濃度為18.4 molL－1，故配制500 mL 0.5 molL－1的稀溶液時(shí)約需要13.6 mL濃硫酸。稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不斷攪拌。仰視量筒時(shí)，量筒中實(shí)際液面高于看到的液面，導(dǎo)致硫酸取多了，結(jié)果偏高；B、C兩個(gè)選項(xiàng)操作均引起結(jié)果偏低。量筒上沒(méi)有0刻度值，A錯(cuò)；B中量筒的讀數(shù)是2.5 mL，B對(duì)；滴定管讀數(shù)時(shí)應(yīng)保留兩位小數(shù)，C錯(cuò)；只有溫度計(jì)的0刻度下還有數(shù)據(jù)，D對(duì)。 12．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸

57、的密度為1.18 gcm－3。試計(jì)算： (1)所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度是多少？ (2)取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，求所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 (3)在40.0 mL 0.065 molL－1 Na2CO3溶液中，逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過(guò)多少毫升？ (4)將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 molL－1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 molL－1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到多少克固體？ 答案　(

58、1)36.5%　11.8 molL－1　(2)1 molL－1 (3)2.6 mL　(4)5.85 g 解析　(1)n(HCl)＝＝10 mol， m(HCl)＝10 mol36.5 gmol－1＝365 g， 鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝100%＝36.5%， c(HCl)＝ ＝ ＝11.8 molL－1。 (2)根據(jù)c(濃)V(濃)＝c(稀)V(稀) 可知： c(稀)＝11.8 molL－10.1 L/1.18 L＝1 molL－1。 (3)n(Na2CO3)＝0.040 L0.065 molL－1 ＝0.002 6 mol， 設(shè)加入稀鹽酸的體積最多不超過(guò)x mL，

59、 則n(HCl)＝1 molL－10.001x L＝0.001x mol， 根據(jù)反應(yīng)Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl得0.002 6＝0.001x，x＝2.6。 (4)經(jīng)過(guò)反應(yīng)，蒸發(fā)中和后的溶液，最后所得固體為NaCl、根據(jù)Cl元素守恒： n(NaCl)＝n(HCl)＝0.050 L2 molL－1＝0.1 mol， m(NaCl)＝0.1 mol58.5 gmol－1＝5.85 g。 13．一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得的混合物用100 mL 3.00 molL－1 NaOH溶液(密度為1.12 gmL－1)恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0

60、50 0 mol。求： (1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。 (2)所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為_(kāi)_________ mol。 (3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝__________。 答案　(1)10.7%　(2)0.250　(3)3∶2 解析　(1)溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算公式：c＝，代入數(shù)據(jù)得原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(NaOH)＝＝＝10.7%。 (2)由于最終溶液中的溶質(zhì)只有NaCl、NaClO，則n(Na＋)＝n(Cl－)＋n(ClO－)，所以，n(Cl－)＝0.1 L3.00 molL－1－0.050 0

61、mol＝0.250 mol。 (3)發(fā)生的反應(yīng)為①H2＋Cl22HCl，②HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，n(Cl2)＝＝＝0.150 mol，n(H2)＝＝＝0.100 mol，所以n(Cl2)∶n(H2)＝3∶2。 14．請(qǐng)仔細(xì)閱讀硫酸銅晶體(CuSO45H2O)加熱過(guò)程中依次發(fā)生的反應(yīng)： CuSO45H2OCuSO4＋5H2O CuSO4CuO＋SO3↑ 4CuO2Cu2O＋O2↑ 2SO32SO2＋O2 現(xiàn)稱(chēng)取25.0 g硫酸銅晶體加熱，使之均勻、緩慢地升溫至1 000 ℃并恒溫1小時(shí)左右。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(不

62、考慮實(shí)驗(yàn)操作所帶來(lái)的誤差)： (1)最終固體的質(zhì)量為_(kāi)_________g；若維持最終的反應(yīng)條件，推測(cè)反應(yīng)結(jié)束除去水后的氣態(tài)產(chǎn)物的物質(zhì)的量范圍在________mol至________mol之間。 (2)如果甲同學(xué)做此實(shí)驗(yàn)時(shí)稱(chēng)得最后所得的固體質(zhì)量為7.6 g，試判斷該固體的組分是__________(寫(xiě)化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比是________。 (3)如果乙同學(xué)做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，所產(chǎn)生的氣體為3.36 L(已換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則SO3的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。 答案　(1)7.2　0.125　0.175　(2)Cu2O、CuO　1∶2 (3)50% 解析　(1)25.0 g

63、硫酸銅晶體為0.1 mol,1 000 ℃并恒溫1小時(shí)左右，固體反應(yīng)產(chǎn)物只有Cu2O，根據(jù)Cu原子守恒可知Cu2O為0.05 mol，即7.2 g。根據(jù)前3步化學(xué)反應(yīng)方程式可知，0.1 mol硫酸銅晶體分解后得到0.1 mol SO3和0.025 mol O2，如0.1 mol SO3完全分解將得到0.15 mol的混合氣體，氣體的物質(zhì)的量在0.125 mol～0.175 mol之間。 (2)如果全部生成CuO，物質(zhì)的量為0.1 mol，即8 g，全部生成Cu2O為7.2 g，最終固體的質(zhì)量介于兩者之間，應(yīng)為兩者的混合物。設(shè)Cu2O、CuO的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，則有： 可得：x＝0.025　y＝0.05 則x∶y＝1∶2 (3)根據(jù)前3步反應(yīng)可知0.1 mol硫酸銅晶體加熱分解可得到0.1 mol SO3和0.025 mol O2，而乙同學(xué)測(cè)得的氣體體積為3.36 L/22.4 Lmol－1＝0.15 mol，根據(jù)差量法可知： 2SO32SO2＋O2 2 mol 2 mol 1 mol　 Δn＝1 mol 0．05 mol　　　　　　　　　 0.025 mol 則SO3的轉(zhuǎn)化率為50%。 希望對(duì)大家有所幫助，多謝您的瀏覽！