中考化學第二輪專題復習 第50講 物質(zhì)性質(zhì)實驗（經(jīng)典精講）課后練習.doc

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第五十講 物質(zhì)性質(zhì)實驗經(jīng)典精講 題一： 為探究堿的性質(zhì)，進行如下實驗。 ①如上圖(甲)所示，加入一定量的鹽酸后，溶液紅色褪去，溶液溫度___________(填“升高”、“降低”或“不變”)。 ②如上圖(乙和丙)所示，同時將兩支充滿CO2的相同試管分別倒扣在等體積的水和NaOH溶液中，一段時間后，丙中液面高于乙，說明NaOH與CO2發(fā)生了反應，該反應的化學方程式為__________。本實驗中乙的作用是___________。 ③實驗結束后，進行廢液處理。將丙所得溶液全部倒入一大燒杯中，再將甲所得溶液緩慢加入。全部加入后測得溶液pH為3，調(diào)節(jié)pH接近7，達到排放標準。將甲所得溶液緩慢加入的過程中，大燒杯內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是___________。 題二： 為了制取CO2并驗證它的性質(zhì)，張林同學設計并進行了下圖所示的實驗，請根據(jù)要求回答有關問題。 (1)儀器a的名稱是___________。 (2)B中玻璃管內(nèi)發(fā)生化學反應的方程式為___________，酒精燈加上鐵絲網(wǎng)罩的作用是___________。 (3)D中石蕊溶液始終沒有變紅，則C裝置中的M最有可能是___________(填序號)。 A. 稀硫酸 B. 澄清石灰水 C. 氫氧化鈉溶液 (4)尾氣的處理方法可以是___________。為了證明A中反應后的溶液里含有CaCl2，張林同學向溶液中滴加少許Na2CO3溶液，結果沒有觀察到白色沉淀，你推測是___________(填物質(zhì)名稱)的干擾。 題三： 請按照要求填寫下列空白。 （1）寫出下列反應的化學方程式． ①汞與氧氣反應_________________________； ②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣____________________________________； ③氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合____________________________________。 （2）同學們按如圖1所示裝置進行實驗．將膠頭滴管中的液體滴入瓶中，導管口處有大量氣泡產(chǎn)生。寫出一個符合要求的化學方程式_____________________________。 （3）同學利用如圖2所示裝置進行了一個興趣實驗。 ①在集氣瓶和氣球中充有某種氣體，通過膠頭滴管甲向其中滴加某種液體后，振蕩，一段時間后，觀察到氣球變癟，液體變渾濁。 ②繼續(xù)通過膠頭滴管乙向其中滴入另一種液體后，振蕩，發(fā)現(xiàn)氣球又重新膨脹，液體變澄清。上述過程中，①中產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是____________________________；②中反應的化學方程式是___________________________。 題四： 如圖是幾種化合物通過一步反應轉化為含鋅化合物M的轉化關系圖． (1)物質(zhì)M屬于______(填“酸”、“堿”或“鹽”)． (2)寫出轉化②發(fā)生反應的化學方程式：______________________。 (3)寫出符合轉化①反應的規(guī)律：____________________________。 題五： “侯氏制堿法”首先得到的是碳酸氫鈉，然后將碳酸氫鈉加熱分解得到產(chǎn)品碳酸鈉： 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。碳酸鈉置露在空氣中能與空氣中的二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。 某中學化學研究性學習小組對一瓶開啟后久置的碳酸鈉是否變質(zhì)及變質(zhì)程度進行探究。 【提出假設】　假設Ⅰ：完全變質(zhì)；假設Ⅱ：沒有變質(zhì)；假設Ⅲ：__________________。 【實驗探究】　實驗一：取少量樣品于試管中，加水溶解后再加入少量CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明假設_______________不成立。反應的化學方程式為_____________________。 實驗二：取少量樣品于試管中，用導管連接后固定在鐵架臺上，導管的另一端插入澄清石灰水中。加熱樣品，有氣體產(chǎn)生，澄清的石灰水變渾濁，說明假設_____不成立。 【實驗結論】假設______成立，樣品的成分是_____________。 【交流反思】欲除去Na2CO3變質(zhì)后產(chǎn)生的雜質(zhì)，最合適的方法是_____________________。 題六： 某氯化鈉固體樣品中含有少量雜質(zhì)碳酸鈉，為測定其中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗（如圖所示），請回答下列問題。 N W (1)根據(jù)上述實驗，推斷：加入的A溶液是__________，B溶液是__________，白色沉淀C是__________。 (2)樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為__________%。 題七： 某化學興趣小組在課外活動中對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結果如下表所示，請回答： 檢測次數(shù) 溶液中檢測出的物質(zhì) 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl (1)三次檢測結果中第_______次檢測結果不正確。 (2)在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，先向溶液中加入過量的稀硝酸溶液，檢驗的離子是____________；然后繼續(xù)加入過量的___________溶液(填化學式)，其目的是________；過濾后，再向濾液中加入______________溶液(填化學式)。 題八： 復分解反應是我們學過的化學基本反應類型之一。學習時，應注意將知識進行歸納、總結，深刻理解復分解反應發(fā)生的條件，形成完整的知識體系。 (1)寫出下列反應的化學方程式。 ①氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合：_________________________________； ②碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合：______________________________________； ③氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合：________________________________________。 (2)你想過上述復分解反應為什么能夠發(fā)生嗎？這是因為在這些反應物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結合。如上述反應①中，實際參加反應的離子是Ba2+和SO，而Cl－、Na+則是“旁觀者”，并沒有參加反應。請你分析上述反應②中實際參加反應的離子是_______；上述反應③中實際參加反應的離子是________________。 (3)請根據(jù)你的想象，在圖右邊的容器中畫出體現(xiàn)NaOH溶液和稀HCl反應產(chǎn)物的示意圖。 + + 物質(zhì)性質(zhì)實驗經(jīng)典精講 題一： ①升高 ②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 進行對照試驗，證明CO2與NaOH發(fā)生反應 ③溶液先變紅后褪色，并有氣泡產(chǎn)生 解析：①氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生的中和反應會放出熱量，所以甲中加入一定量的鹽酸后，溶液紅色褪去，溶液溫度升高；②NaOH與CO2反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；乙燒杯中盛的是水，為的是做對照試驗；③丙溶液中含有碳酸鈉顯堿性，而甲燒杯中有酚酞和鹽酸，將甲所得溶液緩慢加入丙的過程中，溶液先變紅，并有氣泡冒出。 題二： (1)長頸漏斗 (2)CO2+C 2CO；使火焰集中，用以提高溫度 (3)C (4)用氣球收集(或用酒精燈燃燒掉等)；鹽酸 解析：(1)儀器a的名稱是長頸漏斗；(2)B中玻璃管內(nèi)二氧化碳與碳粉在高溫條件下發(fā)生化學反應的方程式為CO2+C 2CO；在酒精燈上加鐵絲網(wǎng)罩，可以使火焰集中，以提高溫度，促進反應的發(fā)生；(3)二氧化碳溶于水能生成碳酸，碳酸能紫色石蕊溶液變成紅色，D中石蕊溶液始終沒有變紅，說明反應殘留的二氧化碳被M裝置中的溶液吸收，稀硫酸不能與二氧化碳發(fā)生反應；澄清石灰水和氫氧化鈉溶液都能與二氧化碳反應，但澄清石灰水中的溶質(zhì)氫氧化鈣微溶于水，吸收能力有限，則可推斷出M裝置中的溶液是氫氧化鈉溶液(說明：澄清石灰水常用于檢驗一種氣體是否為二氧化碳；氫氧化鈉溶液常用于吸收二氧化碳)；(4)尾氣中的CO有毒，為避免排入空氣污染環(huán)境，可采用氣球收集或用酒精燈燃燒掉等方法處理尾氣；A中的反應物是鹽酸和碳酸鈣，該反應會生成氯化鈣和水和二氧化碳，為檢驗生成的氯化鈣而向其中滴加少許Na2CO3溶液不產(chǎn)生白色沉淀的原因是該反應的反應物中鹽酸過量，導致加入的Na2CO3被鹽酸反應掉(或Na2CO3與氯化鈣反應生成的碳酸鈣沉淀被鹽酸溶解掉)。 題三： (1)①2Hg+O2 2HgO ②2KClO32KCl+3O2↑ ③CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3)①二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應 ②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 解析：(1)①汞與氧氣反應生成氧化汞；②根據(jù)實驗室用氯酸鉀制氧氣是在二氧化錳作催化劑受熱的條件下分解成氯化鉀和氧氣進行解答；③根據(jù)鹽和堿相互交換成分生成新鹽和新堿進行書寫，根據(jù)題中的敘述分析出反應物、生成物、反應條件，結合書寫方程式遵循的規(guī)則寫出方程式；(2)大理石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣遇稀鹽酸可放出氣體二氧化碳，可判斷反應為碳酸鈣與鹽酸放出二氧化碳的反應；(3)根據(jù)氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水進行分析；根據(jù)碳酸鹽與酸反應生成二氧化碳氣體分析。 題四： (1)鹽 (2)ZnO+2HCl═ZnCl2+H2O (3)兩種可溶性的鹽反應生成另外兩種新鹽(或：鹽和鹽均可溶，且至少產(chǎn)生一種沉淀；或：符合復分解反應發(fā)生的條件) 解析：(1)氯化鋇、氧化鋅和鹽酸都能轉化生成M，M是含鋅化合物，故可推斷出M是氯化鋅，屬于鹽；(2)氧化鋅不能夠在水中溶解，因此氧化鋅轉化為氯化鋅只能和稀鹽酸反應，反應的化學方程式為：ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O；(3)依據(jù)復分解反應的特點，由氯化鋇轉化為氯化鋅，氯化鋇只能和易溶的硫酸鋅發(fā)生復分解反應，由于反應能夠產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，所以反應能夠發(fā)生，發(fā)生反應的化學方程式為：ZnSO4+BaCl2=BaSO4↓+ZnCl2。 題五： 【提出假設】部分變質(zhì) 【實驗探究】 假設Ⅰ CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 假設Ⅱ【實驗結論】假設Ⅲ 碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物 加熱 解析：根據(jù)題干信息，碳酸鈉在空氣中可以變質(zhì)為碳酸氫鈉，綜合已給出的假設，可知假設Ⅲ為部分變質(zhì)；實驗一：氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣的沉淀和氯化鈉，完全變質(zhì)不成立；實驗二：根據(jù)已知碳酸氫鈉加熱會分解產(chǎn)生二氧化碳氣體，使澄清石灰水變渾濁，故沒有變質(zhì)不成立；總上所述，待測物質(zhì)部分變質(zhì)成立，根據(jù)除雜“不增”、“不減”“生成物易分離”的原則，加熱固體，其中的碳酸氫鈉生成碳酸鈉、水和二氧化碳。 題六： (1)AgNO3；HNO3；AgCl (2) 解析：(1)樣品溶于水后形成溶液，加入A溶液后生成白色沉淀混合物，可推斷出加入的A溶液與氯化鈉和碳酸鈉反應都生成沉淀，能使Cl-、CO同時沉淀的陽離子很有可能是Ag+，便可推斷加入的A溶液是AgNO3，向白色沉淀混合物中加入足量B溶液后生成白色沉淀C和無色溶液乙，可推斷白色沉淀混合物中有一種白色沉淀溶解，故可推斷加入的B溶液應該是酸，因為本題是為了計算氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，不能引入Cl-，可推斷出所加入的酸是為HNO3溶液，白色沉淀C應該為AgCl沉淀；(2)根據(jù)NaCl與AgNO3反應的化學方程式：設有質(zhì)量為m的氯化鈉參加反應。 NaCl+AgNO3=NaNO3 +AgCl↓ 58.5 143.5 m N克 可列式：58.5 : 143.5＝m : N克 解得m=克 故樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為=100%=%。 題七： (1)二(2)碳酸根離子(或CO)；Ba(NO3)2，檢驗并除盡硫酸根離子；AgNO3。 解析：(1)第二次檢測中的氯化鋇和硫酸鈉在溶液中不能同時存在，二者能夠發(fā)生反應；(2)先加入過量的稀硝酸，如果溶液中有碳酸根離子，則會產(chǎn)生氣泡；然后加入過量的硝酸鋇溶液，如果有硫酸根離子，就會產(chǎn)生沉淀；最后加入的是硝酸銀溶液，若有氯離子，即有沉淀產(chǎn)生。 題八： (1)①BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl ②K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O ③Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O (2)CO、H＋ ；OH－、H＋ (3)如圖所示 + 解析：氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合能夠生成硫酸鋇沉淀，碳酸鉀溶液與稀鹽酸反應有氣體產(chǎn)生，氫氧化鋇溶液與稀硝酸反應有水生成。以上三個發(fā)應均符合復分解反應發(fā)生的條件，故反應能夠發(fā)生。在發(fā)生復分解反應時，只有結合生成沉淀、氣體、水的離子才是反應的參與者，而其他離子則是反應的“旁觀者”，它們是被動的結合在一起。在NaOH溶液和稀HCl反應的過程中，H＋與OH－結合生成H2O，Na+與Cl－在溶液中仍呈自由狀態(tài)。