中考化學一輪復習《元素及其化合物》第1講 空氣 氧氣知識梳理.doc

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專題2第1講 空氣氧氣 知識梳理 1、最早對空氣組成進行科學探究的化學家是，他通過實驗得出了空氣是 由和組成的結論。 2、空氣的成分和用途 氣體成分 體積 分數 性 質 用 途 氮氣 化學性質，在一般條件下不易與其他物質反應 制氮肥，電焊的、食品袋中的等 氧氣 不易溶于水，密度比空氣略大，化學性質活潑 供給呼吸，常做氧化劑 稀有氣體 0.94% 化學性質，通電時會發(fā)出不同顏色的光 作，充制霓虹燈，用于激光技術，氦氣密度小，用作填充氣球 二氧化碳 參與植物的 作溫室氣肥 其他氣體和雜質 0.03% 3、空氣中氧氣含量的測定 (1)可燃物要求：足量且產物是固體，選擇紅磷 (2)裝置要求： (3)現象：紅磷燃燒時有大量產生；廣口瓶內體積 (4)結論：空氣是混合物；，可支持燃燒； N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水 (5)探究： ①液面上升小于1/5原因：；；未冷卻完全 ②能否用鐵、鋁代替紅磷？ 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？原因：產物是氣體，不能產生壓強差 4、空氣的污染及防治： (1)對空氣造成污染的主要（CO、SO2、NO2）和等。目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。 (2)空氣污染的危害、保護： 危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等 保護：加強大氣質量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況；；工廠的廢氣經處理過后才能排放；積極植樹種草等。 (3)目前環(huán)境污染問題: 臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） （CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等） （塑料垃圾等） 5、氧氣性質及用途 (1)物理性質： 通常情況下，氧氣是一種、的氣體。溶于水，比空氣密度，液氧是淡藍色的。 (2)氧氣的化學性質：是一種化學性質比較的氣體，能與許多物質發(fā)生化學反應，在反應中提供，具有，是常用的氧化劑。 (3)氧氣與下列物質反應現象 物質 現 象 碳 在空氣中保持，在氧氣中發(fā)出，產生使的氣體 方程式 ：C + O2點燃 CO2 磷 產生大量，放出熱量 方程式 ：4P + 5O2點燃 2P2O5 硫 在空氣中發(fā)出微弱的火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的火焰， 產生有氣味的氣體 方程式 ：S + O2點燃 SO2　 鎂 發(fā)出，放出熱量，生成固體 方程式 ：2Mg+O2點燃2MgO 鐵 劇烈燃燒，，生成固體,放出熱量 方程式 ：3Fe+2O2點燃Fe3O4 石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有生成，產生使的氣體 6、氧氣的制取 （1）工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的不同，屬于變化） （2）實驗室制氧氣原理 （3）氣體制取與收集裝置的選擇 △ 發(fā)生裝置：、固液不加熱型 （根據反應物的、反應條件） 收集裝置：排水法、向上排空氣法 （根據氣體、） （4）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例） a、步驟：查—裝—定—點—收—離—熄 b、注意事項 ①試管口略向下傾斜： ②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 ③鐵夾夾在離管口約1/3處 ④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出 ⑤試管口應放一團棉花： ⑥排水法收集時，待時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣） ⑦實驗結束時，：防止水倒吸引起試管破裂 ⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部 （5）氧氣的驗滿：用帶火星的木條 檢驗：用帶火星的木條 7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能其他物質的化學反應速率，而本身 的在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。（一變兩不變） 催化劑在化學反應中所起的作用叫。 8、氧化反應：物質與氧（氧元素）發(fā)生的化學反應。 （1） 劇烈氧化：燃燒 （2）緩慢氧化：鐵生銹、動植物的呼吸、食物腐爛、酒和醋的釀造 共同點：① ②都放熱 9、化合反應：由物質反應生成另種物質的反應；用字母表示：A+B=AB分解反應：由種反應物生成其他物質的反應；用字母表示：AB=A+B。