九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第2課時(shí) 離子和相對(duì)原子質(zhì)量基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)檢測(cè) 新人教版.doc

《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第2課時(shí) 離子和相對(duì)原子質(zhì)量基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)檢測(cè) 新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第2課時(shí) 離子和相對(duì)原子質(zhì)量基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)檢測(cè) 新人教版.doc（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

原子結(jié)構(gòu)課時(shí)練 第2課時(shí)——離子和相對(duì)原子質(zhì)量 基礎(chǔ)達(dá)標(biāo) 一、離子 1.（xx春?江津區(qū)月考）對(duì)分子、原子、離子的認(rèn)識(shí)正確的是（　?。? A．原子是最小的粒子不能再分 B．元素的化學(xué)性質(zhì)由原子最外層電子數(shù)決定 C．分子在化學(xué)變化中不可再分 D．離子是由原子中質(zhì)子數(shù)發(fā)生得失而形成的 2．下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（ ） A．銅 B．氯化鈉 C．氧氣 D．二氧化碳 3．下列結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是（ ） 2 8 +105 2 8 +95 2 8 +115 2 8 +125 A． B． C． D． 4．如右圖所示是某陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則x的數(shù)值可能是（ ） A．9 B．10 C．12 D．17 5.（xx秋?興義市校級(jí)月考）下列關(guān)于Na和Na+的敘述中，錯(cuò)誤的是（　?。? A．它們相差一個(gè)電子層 B．它們的化學(xué)性質(zhì)相似 C．鈉原子，鈉離子均為同一元素 D．灼燒時(shí)，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色 6.原子失去最外層電子或最外層電子得到電子后，一定不會(huì)引起改變的是（　　） ①原子種類 ②化學(xué)性質(zhì) ③相對(duì)原子質(zhì)量 ④微粒的電性 ⑤原子核 ⑥電子層數(shù) ⑦最外層電子數(shù) ⑧核外電子總數(shù)． A．①⑤ B．②⑤ C．①③⑤ D．②④⑥⑧ 7.（xx春?武勝縣月考）下列微粒中，既無(wú)電子也無(wú)中子的是（　　） A．H B．He C．H+ D．Li+ 8.（1）在初中化學(xué)中，離子的結(jié)構(gòu)可以用離子的結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)表示．在下圖中： 屬于陽(yáng)離子的是（填代號(hào)，下同） B ，屬于陽(yáng)離子的是 AD ． （2）分子的結(jié)構(gòu) 下圖中（Ⅰ）和（Ⅱ）分別是兩個(gè)分子的微觀結(jié)構(gòu)模型．你認(rèn)為它們所代表的物質(zhì)的化學(xué)式是否相同？ 相同 ，二者是不是同一種物質(zhì)？ 不是 ． 9.（xx秋?青龍縣月考）如圖所示是氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖和鈉原子、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖．據(jù)圖回答： （1）鈉元素處于周期表中的第 三 周期． （2）氯元素是非金屬元素，它的原子一般在反應(yīng)中容易 得到 （填“得到”或“失去”）電子． （3）與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是 .A A、原子的最外層電子數(shù) B、原子的核外電子數(shù) C、原子的核外電子層數(shù)D、元素的核電荷數(shù)． 二、相對(duì)原子質(zhì)量 1．（xx秋?鄄城縣期中）原子的構(gòu)成示意圖如圖，下列敘述正確的是（　　） A．原子是實(shí)心球體 B．整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 C．原子、中子、電子均勻分布在原子中 D．質(zhì)子與電子質(zhì)量相等 2．碳的相對(duì)原子質(zhì)量是 （ ） A．12 g B．12 C．1/12 D．1.6610-27 kg 3.下列關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的說(shuō)法正確的是 （ ） A．相對(duì)原子質(zhì)量的單位一般是g B．是與其他原子質(zhì)量比較的數(shù)值 C．是一個(gè)原子的真實(shí)的質(zhì)量 D．是一個(gè)原子的質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的1/12的比值 4.已知某原子的實(shí)際質(zhì)量為Mg,又知碳原子的質(zhì)量為N g ,則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 ( ) A. B. C. D. 參考答案及提示 基礎(chǔ)達(dá)標(biāo) 一、離子 1.B 2．B 3．A 提示 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子總數(shù)的是陰離子。 4．C 提示 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子總數(shù)的是陽(yáng)離子。 5.B 提示：A、Na+是鈉原子失去一個(gè)電子后形成的，有2個(gè)電子層，而鈉原子有3個(gè)電子層，所以它們相差一個(gè)電子層，故A正確； B、最外層電子數(shù)決定微粒的化學(xué)性質(zhì)，Na與Na+兩者最外層電子數(shù)不同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)不同，故B錯(cuò)誤； C、Na+是鈉原子失去一個(gè)電子后形成的，質(zhì)子數(shù)沒(méi)有改變，所以鈉原子、鈉離子均為同一元素，故C正確； D、Na+是鈉原子失去一個(gè)電子后形成的，質(zhì)子數(shù)沒(méi)有改變，所以鈉原子、鈉離子均為同一元素，都是鈉元素，所以灼燒時(shí)，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色，故D正確． 6.C 提示：根據(jù)原子失去或得到電子后，原子核沒(méi)有變，決定元素種類的質(zhì)子數(shù)沒(méi)有變，決定相對(duì)原子質(zhì)量的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)沒(méi)有變，因此元素的原子最外層電子得到或失去后，一定不會(huì)改變的是①原子種類③相對(duì)原子質(zhì)量⑤原子核；而由于最外層電子數(shù)發(fā)生了改變，所以其②化學(xué)性質(zhì)④微粒的電性⑦最外層電子數(shù)⑧核外電子總數(shù)一定會(huì)發(fā)生改變，⑥電子層數(shù)有可能改變（得電子不變，失電子改變）； 7.C 8.（1）B，AD； （2）相同，不是． 提示：（1）陽(yáng)離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)；陰離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)； （2）CH3-CH2-OH和CH3-O-CH3的化學(xué)式相同，但結(jié)構(gòu)不同，不是同種物質(zhì)． 9.（1）三； （2）得到；（3）A； 提示： （1）鈉元素的核外有三個(gè)電子層，所以在第三周期； （2）氯元素的最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)變化中易得到電子； （3）元素性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系，所以決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，故選A． 二、相對(duì)原子質(zhì)量 1．B 提示：A、原子不是實(shí)心的球體，錯(cuò)誤； B、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，正確； C、原子中的微粒不是均勻分布的，質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核，體積很小，錯(cuò)誤； D、質(zhì)子的質(zhì)量比電子的質(zhì)量大得多，錯(cuò)誤； 2．B 3. D 4.A 提示:根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的定義，原子的相對(duì)原子質(zhì)量等于一個(gè)該原子的質(zhì)量，與1個(gè)C12原子質(zhì)量的1/12相比較得到的。