高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用——物質(zhì)的量 112 考點(diǎn)二 氣體摩爾體積 阿伏加德羅定律基礎(chǔ)小題快練 新人教版

《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用——物質(zhì)的量 112 考點(diǎn)二 氣體摩爾體積 阿伏加德羅定律基礎(chǔ)小題快練 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用——物質(zhì)的量 112 考點(diǎn)二 氣體摩爾體積 阿伏加德羅定律基礎(chǔ)小題快練 新人教版（3頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 1-1-2 考點(diǎn)二 氣體摩爾體積 阿伏加德羅定律 一、氣體摩爾體積 1．下列說法中正確的是(　　) A．22.4 L二氧化碳的質(zhì)量一定大于22.4 L一氧化碳的質(zhì)量 B．同溫、同壓、同體積的一氧化碳和乙烯含有的質(zhì)子數(shù)相同 C．等體積、等密度的CO和C2H4所含原子數(shù)相等 D．等質(zhì)量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積由大到小的排列順序是②>①>③>④ 解析：A選項(xiàng)沒有標(biāo)明溫度、壓強(qiáng)，所以二氧化碳的質(zhì)量可能比一氧化碳的小，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，1 mol CO含有14 mol質(zhì)子，1 mol C2H4含有16 mol質(zhì)子，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，CO和C2H4質(zhì)量相等

2、，物質(zhì)的量相等，C2H4所含原子數(shù)多，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，假設(shè)四種氣體的質(zhì)量均為1 g，所以n(H2)＝、n(CH4)＝、n(HCl)＝、n(SO2)＝，正確。 答案：D 2．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某O2和N2的混合氣體m g含有b個(gè)分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應(yīng)是(　　) A. B. C. D. 解析：m g含有b個(gè)分子，則n g該混合氣體含有的分子數(shù)是，則混合氣體的物質(zhì)的量是，則混合氣體的體積是 L，A項(xiàng)正確。 答案：A 3．下列說法正確的是(　　) ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.021023個(gè)分子所占的體積約是22.4 L ②0.5 mol

3、H2所占體積為11.2 L ③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 L ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L ⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 Lmol－1 ⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同 A．①③⑤ B．④⑥ C．②④⑥ D．①④⑥ 解析：①中未注明標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)所處的狀態(tài)；②未注明標(biāo)準(zhǔn)狀況；③中H2O為非氣態(tài)；⑤在相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體的摩爾體積幾乎相等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4 Lmol－1。 答案：B 4．如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是(　　) A．所含原

4、子數(shù)相等 B．氣體密度相等 C．氣體質(zhì)量相等 D．摩爾質(zhì)量相等 解析：左瓶與右瓶中氣體的物質(zhì)的量相等，N2、O2、NO分子均為雙原子分子，A項(xiàng)正確；N2、O2的比例不固定，氣體的質(zhì)量不一定相等，密度不一定相等；當(dāng)N2、O2物質(zhì)的量相等時(shí)，摩爾質(zhì)量相等，其余情況摩爾質(zhì)量不相等。 答案：A 二、阿伏加德羅定律 5．一定溫度和壓強(qiáng)下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是(　　) A．氣球②中裝的是O2 B．氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等 C．氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為4∶1 D．氣球③和氣球④中氣體密度

5、之比為2∶1 解析：根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體體積與其摩爾質(zhì)量成反比。四種氣體的摩爾質(zhì)量的大小關(guān)系為M(SO2)>M(CO2)>M(O2)>M(CH4)，所以氣球①、②、③、④中的氣體分別為SO2、CO2、O2、CH4，A錯(cuò)誤；同質(zhì)量的氣體，分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，也等于其摩爾質(zhì)量的反比，氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)不相等，氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為1∶4，B、C錯(cuò)誤；同溫同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量成正比，氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1，D正確。 答案：D 6．(1)2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量之比為________，分子數(shù)之比為

6、________；同溫同壓下的密度之比為________，含氧原子數(shù)之比為________，體積之比為________。 (2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72 L，質(zhì)量為12 g。此混合物中CO和CO2分子數(shù)目之比是________，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是________，對(duì)氫氣的相對(duì)密度是________。 (3)氣體化合物A的化學(xué)式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2，則A的化學(xué)式為________，推斷的依據(jù)是______________________________________。 (4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況

7、下，15.6 g Na2O2投入足量水中，可產(chǎn)生O2的體積為________。 解析：(3)根據(jù)阿伏加德羅定律知，2OxFy3O2＋2F2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律(原子個(gè)數(shù)守恒)知，x＝3，y＝2，即A的化學(xué)式為O3F2。 (4)n(Na2O2)＝＝0.2 mol，由化學(xué)方程式2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑知，n(O2)＝0.1 mol，則V(O2)＝2.24 L。 答案：(1)1∶1　2∶3　3∶2　1∶1　2∶3 (2)1∶3　40 gmol－1　20 (3)O3F2　阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律 (4)2.24 L 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375