2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)訓(xùn)練.doc

《2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)訓(xùn)練.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)訓(xùn)練.doc（8頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)訓(xùn)練 1. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是( A ) A. 除去鐵粉中混有少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾 B. 光照氯水有氣泡冒出，該氣體主要為Cl2 C. 制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中 D. Na溶液和鹽酸可以通過相互滴加的方法來鑒別， NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液也可以通過相互滴加的方法來鑒別 2．某同學(xué)向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無色溶液分成三份，依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下： 序號(hào) ① ② ③ 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 溶液不變紅，試紙不變藍(lán) 溶液不變紅，試紙褪色 生成白色沉淀 A．①說明Cl2被完全消耗 B．②中試紙褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI C．③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，也能說明SO2被Cl2氧化為SO42? D．實(shí)驗(yàn)條件下，品紅溶液和SO2均被氧化 3．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? A ) A．用圖1所示裝置制取少量H2 B．用圖2所示裝置用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定鹽酸的濃度 C．用圖3所示裝置制取少量Cl2 D．用圖4所示裝置確定導(dǎo)線中有電流通過并確定電流方向 4. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是( D ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向BaSO4固體中加入濃Na2CO3溶液，充分?jǐn)埌韬螅〕恋?洗凈)放入鹽酸中 有氣泡產(chǎn)生 說明Ksp(BaCO3)C>Si D. 圖4裝置可用于除去Cl2中的水蒸氣 7. 下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是( A ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 將大小相同的金屬鈉分別投入水和乙醇中 鈉與水反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)劇烈 乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑 B 在適量淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液調(diào)溶液pH至堿性，再加入新制的Cu(OH)2，加熱 有紅色沉淀生成 淀粉完全水解 C 向Fe(NO3)2溶液中依次滴加少量稀H2SO4和KSCN溶液 溶液變紅 稀硫酸能氧化Fe2+ D 向10mL 0.1mo/L Na2S溶液中滴入2mL0.1mol/L ZnSO4溶液再加入0.1mol/L CuSO4溶液 開始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成 Ksp(CuS) Ksp(AgSCN)，據(jù)此判斷，若取消步驟③，滴定結(jié)果將______。（填偏高，偏低，或不變） 26(14分) (1).2PCl3+O2=2POCl3（2分） (2).控制分液漏斗中雙氧水的滴加速度和滴加量（2分） (3).平衡氣壓、干燥氧氣（2分） (4).溫度過低，反應(yīng)速率小，溫度過高，三氯化磷會(huì)揮發(fā)，影響產(chǎn)物純度（2分） (5).當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬SCN溶液，溶液變紅色，且半分鐘內(nèi)紅色不褪色（2分） (6).0.11mol（2分） (7).偏低（2分） 11. 為測(cè)定某地空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置： 注：氣體流速管是用來測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)通過氣體體積的裝置 （1）上述實(shí)驗(yàn)測(cè)定原理為_________________________________ (用化學(xué)方程式表示)。 （2）應(yīng)用上述裝置測(cè)定空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，除需測(cè)定氣體流速(單位:mLs-1)外，還需要測(cè)定碘溶液藍(lán)色褪去所需的時(shí)間和___________________________。 （3）己知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中溶解度。為精確配制100 mL 5.010-4molL-1的碘溶液，先要配制1000 mL 1.010-2molL-1碘溶液，再取5.00 mL溶液稀釋成為5.010-4molL-1碘溶液。 ①第一步：用托盤天平稱取___ g 碘單質(zhì)加入燒杯中，同時(shí)加入少量碘化鉀固體，加適量水?dāng)嚢枋怪耆芙狻? ②第二步：________________，洗滌、定容、搖勻。 ③第三步：用第二步所得溶液配制5.010-4molL-1碘溶液，此步操作中，除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的玻璃儀器有________________________。 （4）空氣中SO2含量的測(cè)定： ①已知空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mgL-1，在指定的地點(diǎn)取樣，以200mLs-1氣體流速通過氣體流速管通入到上圖實(shí)驗(yàn)裝置中，觀察記錄碘溶液褪色所需時(shí)間為500s，則該地空氣中的SO2含量是________ mgL-1，____________(填“符合”、“不符合”)排放標(biāo)準(zhǔn)。 ②如果甲同學(xué)用該方法測(cè)量空氣中SO2的含量時(shí)，所測(cè)得的數(shù)值比實(shí)際含量低，其原因可能是________________________________(假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯(cuò)誤。寫出一種可能原因即可) 【答案】 (1). SO2+I2+2H2O = H2SO4+2HI (2). 裝置A在反應(yīng)前后的質(zhì)量 (3). 2.5 (4). 將第一步所得溶液全部轉(zhuǎn)入1000 mL容量瓶中 (5). 酸式滴定管(或移液管)，100mL 容量瓶 (6). 0.016 (7). 符合 (8). 氣體流速過快，吸收不完全（或未充分反應(yīng)）；裝置氣密性較差