8、體和1 g Z氣體，Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，則二者的物質(zhì)的量之比是4∶1，同溫同體積的氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，Y、Z氣體所承受的壓強(qiáng)比為4∶1，故D錯(cuò)誤。
答案：B
7．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說(shuō)法不正確的是( )
A．在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對(duì)分子質(zhì)量之比為m∶n
B．25 ℃、1.25105 Pa時(shí)，兩氣體的密度之比為n∶m
C．同質(zhì)量的A、B在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其分子數(shù)之比為n∶m
D．相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m∶n
解析：只要在相同條件下氣體分子數(shù)相同，其物質(zhì)的量、氣體體積必相等，設(shè)A、B的
9、相對(duì)分子質(zhì)量為MA和MB，氣體密度為ρA和ρB，分子數(shù)為NA和NB，其質(zhì)量為WA和WB。對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行分析，A項(xiàng)，＝，則MA∶MB＝m∶n，正確；B項(xiàng)，兩氣體的體積相等，則ρA∶ρB＝MA∶MB＝m∶n，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，摩爾質(zhì)量越大，單位質(zhì)量的分子數(shù)目越少，等質(zhì)量的A、B氣體的分子數(shù)與其摩爾質(zhì)量成反比，即NA∶NB＝MB∶MA＝n∶m，正確；D項(xiàng)，同溫同壓下，同體積的氣體分子數(shù)相同，故A和B等體積時(shí)，WA∶WB＝MA∶MB＝m∶n，正確。
答案：B
8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，有關(guān)草酸(HOOC—COOH)的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．9.0 g草酸中共用電子對(duì)數(shù)目為0.9NA
B．9.
10、0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．9.0 g草酸溶于水，其中C2O和HC2O的微粒數(shù)之和為0.1NA
D．9.0 g草酸受熱完全分解為CO2、CO、H2O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成的氣體體積為4.48 L
解析：草酸的摩爾質(zhì)量為90 g/mol,9.0 g草酸的物質(zhì)的量為0.1 mol。由草酸的結(jié)構(gòu)式可知，0.1 mol草酸中共用電子對(duì)數(shù)目為0.9NA，A項(xiàng)正確；草酸的分子式為H2C2O4，其中，C元素的化合價(jià)為＋3價(jià)，當(dāng)0.1 mol草酸被氧化生成CO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，B項(xiàng)正確；草酸為二元弱酸，溶于水后發(fā)生電離：H2C2O4H＋＋HC2O，
11、HC2OH＋＋C2O，由物料守恒有n(H2C2O4)＋n(HC2O)＋n(C2O)＝0.1 mol，C2O和HC2O的微粒數(shù)之和遠(yuǎn)小于0.1NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；草酸受熱完全分解的化學(xué)方程式為H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol草酸完全分解得到0.1 mol CO和0.1 mol CO2氣體，混合氣體總體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48 L，D項(xiàng)正確。
答案：C
9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )
A．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1 mol Fe2＋被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA
B．40 g CuO和Cu2S混合物中所含銅原
12、子的數(shù)目不等于0.5NA
C．含0.1 mol NH4HSO4的溶液中，陽(yáng)離子數(shù)目略小于0.2NA
D．C3H8分子中的2個(gè)H原子分別被1個(gè)—NH2和1個(gè)—OH取代，1 mol此有機(jī)物所含共用電子對(duì)數(shù)目為13NA
解析：因?yàn)檫€原性I－>Fe2＋，氯氣先與I－反應(yīng)完，再與Fe2＋反應(yīng)，溶液中I－的量不確定，故當(dāng)有1 mol Fe2＋被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目無(wú)法確定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；40 g CuO和40 g Cu2S中所含銅原子的數(shù)目均等于0.5NA，故40 g CuO和Cu2S混合物中所含銅原子的數(shù)目為0.5NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒n(NH)＋n(H＋)＝2n(SO)＋n(OH－)，
13、n(NH)＋n(H＋)＝20.1＋n(OH－)＝0.2＋n(OH－)，則n(NH)＋n(H＋)>0.2 mol，陽(yáng)離子總數(shù)略大于0.2NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：D
10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )
A．50 mL 18.4 molL－1硫酸與足量Cu共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.92NA
B．2 L 0.5 molL－1醋酸溶液中含有的H＋數(shù)為NA
C．2.0 g HO與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
D．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
解析：A項(xiàng)，濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行變稀，稀硫酸不能與銅繼續(xù)反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，醋酸是弱酸
14、不能完全電離，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，2NO＋O2===2NO2，NO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為N2O4，使其分子數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤。
答案：C
11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A．電解精煉粗銅(含有鋅、鐵等雜質(zhì))，若陽(yáng)極溶解32 g銅，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
B．256 g S8(分子結(jié)構(gòu)如圖)中含有的S—S鍵數(shù)目為7NA
C．某溫度下，pH＝1的1 L H2SO4溶液中含有的H＋數(shù)目為0.1NA
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時(shí)，負(fù)極消耗的氣體分子數(shù)目為2NA
解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用。電解精煉粗銅時(shí)，陽(yáng)極上比銅活潑的鋅、鐵等雜質(zhì)先放電，因此陽(yáng)極
15、溶解32 g銅時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目不一定為NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)S8分子中含有8個(gè)S—S鍵，256 g S8為1 mol，所含S—S鍵為8NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；pH＝1，則H＋濃度為0.1 molL－1,1 L該溶液中含有的H＋數(shù)目為0.1NA，C項(xiàng)正確；未指明溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算氣體分子數(shù)目，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：C
12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A．0.1 mol丙烯酸(CH2===CH—COOH)中含有雙鍵數(shù)目為0.1NA
B．常溫常壓下，Cu—Zn—硫酸原電池中，正極產(chǎn)生1.12 L H2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為0.1NA
C．一定條件下定容容器中充入3 mol H
16、2(g)和1 mol N2(g)發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－Q kJmol－1，當(dāng)該反應(yīng)放出0.25Q kJ熱量時(shí)，容器中的氫分子數(shù)共有2.25NA
D．在50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含有的氫原子總數(shù)為3NA
解析：0.1 mol丙烯酸中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵各0.1NA，A錯(cuò)誤；常溫常壓下，1.12 L H2的物質(zhì)的量小于0.05 mol，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA，B錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算可知，消耗了0.75 mol氫氣，還剩余2.25 mol，C正確；水中也含有氫原子，D錯(cuò)誤。
答案：C
二、非選擇題
13．物質(zhì)的量是高中化學(xué)常
17、用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)：
(1)2.3 g乙醇含有_________個(gè)H原子，所含共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為_(kāi)________，其中所含官能團(tuán)羥基的電子數(shù)為_(kāi)_______。
(2)某條件下，8 g氧氣所占的體積為6 L，則在該條件下的氣體摩爾體積為_(kāi)_______。
(3)9.5 g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。
(4)6.72 L CO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)(生成Fe與CO2)后，生成Fe的質(zhì)量為_(kāi)_______g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)_______。
解析：(1)2.3 g
18、乙醇的物質(zhì)的量為：＝0.05 mol,0.05 mol乙醇分子中含有H原子的物質(zhì)的量為：0.05 mol6＝0.3 mol，含有H原子數(shù)為0.3NA；乙醇分子中含有5個(gè)C—H鍵、1個(gè)C—C鍵、1個(gè)C—O鍵和1個(gè)O—H鍵，總共含有8個(gè)共價(jià)鍵，則0.05 mol乙醇分子中含共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為：0.05 mol8＝0.4 mol；0.05 mol乙醇分子中含0.05 mol羥基，0.05 mol羥基含有的電子的物質(zhì)的量為：90.05 mol＝0.45 mol，含有電子數(shù)為0.45NA；(2)8 g氧氣的物質(zhì)的量為＝0.25 mol,0.25 mol氧氣在該條件下的體積為6 L，則該條件下的氣體摩爾體
19、積為＝24 L/mol；(3)9.5 g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl－，該氯化物的物質(zhì)的量為0.1 mol，則此氯化物的摩爾質(zhì)量為＝95 g/mol；(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L一氧化碳的物質(zhì)的量為：＝0.3 mol,0.3 mol CO完全反應(yīng)生成二氧化碳失去的電子的物質(zhì)的量為0.3 mol(4－2)＝0.6 mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)生成鐵的物質(zhì)的量為：＝0.2 mol，質(zhì)量為56 g/mol0.2 mol＝11.2 g。
答案：(1)0.3NA 0.4 mol 0.45NA
(2)24 L/mol (3)95 g/mol
(4)11.
20、2 0.6NA
14．(1)在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g)，則Z氣體的化學(xué)式是________。
(2)A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96 L。已知A與B的物質(zhì)的量之比為3∶1，相對(duì)分子質(zhì)量之比為14∶1，由此可推斷A可能是________或________，B是________。
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為36 g，體積為22.4 L，則CO所占的體積是________L，質(zhì)量是________g。
解析：(1)根據(jù)阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律有X2＋3Y2===2Z，故Z的化學(xué)式為X
21、Y3。
(2)根據(jù)題意：M(A)＝14M(B)，n(A)＝3n(B)，則有：
解得n(B)＝0.1 mol，n(A)＝0.3 mol，M(B)＝2 gmol－1，M(A)＝28 gmol－1，故A可為N2或CO，B為H2。
(3)設(shè)CO、CO2的物質(zhì)的量分別為x、y，則
解得x＝y(tǒng)＝0.5 mol。
答案：(1)XY3 (2)N2 CO H2 (3)11.2 14
15．某學(xué)生利用高錳酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測(cè)定室溫下的氣體摩爾體積，實(shí)驗(yàn)裝置如下。
部分實(shí)驗(yàn)步驟：
①裝好實(shí)驗(yàn)裝置。
②_________________________________________
22、_______________________________。
③把適量的高錳酸鉀粉末放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱(chēng)量試管和高錳酸鉀粉末的質(zhì)量為a g。
④加熱，開(kāi)始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。
⑤停止加熱。
⑥測(cè)量收集到的氣體的體積。
⑦準(zhǔn)確稱(chēng)量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。
⑧測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度。
回答下列問(wèn)題。
(1)實(shí)驗(yàn)步驟的第②步是__________________________ ______________________________________________。
(2)以下是測(cè)量收集到的氣體的體積時(shí)必須包括的幾個(gè)步驟：
①調(diào)整量氣管高度，使其液面高度與水準(zhǔn)
23、管液面高度相平；
②使裝置內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；
③讀取量氣管中氣體的體積。
這三步操作的正確順序是________(請(qǐng)?zhí)顚?xiě)步驟代號(hào))。
(3)如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是c L，水蒸氣的影響忽略不計(jì)，則室溫下氣體摩爾體積的計(jì)算式為_(kāi)_______(用含a、b、c的式子表示)。
(4)分析下列因素對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響(假定其他操作均正確)，并在橫線上填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”。
①高錳酸鉀未完全分解：___________________________ _____________________________________________。
②實(shí)驗(yàn)前未將裝置內(nèi)的空氣排出：__
24、_______________________ _______________________________________________。
③未恢復(fù)至室溫就讀數(shù)：_____________________________ ___________________________________________。
解析：(1)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，一定要檢查裝置的氣密性。(2)讀數(shù)前要先將氣體冷卻至室溫，然后調(diào)整量氣管的高度使兩液面相平。(3)設(shè)室溫下的氣體摩爾體積為Vm，由反應(yīng)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑可知：生成O2的質(zhì)量為(a－b) g，則＝，故Vm＝
25、Lmol－1。(4)①因?yàn)橛?jì)算式中運(yùn)用的是反應(yīng)前后的質(zhì)量差，因此，KMnO4是否完全分解對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響。③未恢復(fù)到室溫，則氣體體積偏大，即c偏大，故Vm偏大。
答案：(1)檢查裝置氣密性 (2)②①③
(3) Lmol－1
(4)①無(wú)影響?、跓o(wú)影響 ③偏大
16．將含有2.05 g某高價(jià)含氧酸的鈣鹽溶液A與含1.20 g碳酸鹽的溶液B混合，恰好完全反應(yīng)，生成1.25 g白色沉淀C。將濾去沉淀C的濾液蒸發(fā)，得到白色固體D，繼續(xù)加熱D，D分解生成兩種氣態(tài)物質(zhì)的混合物，在0 ℃、1105 Pa下，體積變?yōu)?.56 L，并得到0.90 g液態(tài)水，另一種氣態(tài)物質(zhì)為氣態(tài)氧化物R2O。
試回答下
26、列問(wèn)題：
(1)白色沉淀C的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。
(2)A的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______，B的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。
(3)R2O與H2O的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______，生成D的質(zhì)量為_(kāi)_______，D的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______，R2O的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_______，R2O的化學(xué)式是________。
(4)寫(xiě)出A和B混合的化學(xué)方程式：__________________________ _______________________________________________________________________________________
27、______________________________。
解析：由A＋B===C＋D知，C為CaCO3，D是一種含三種元素的含氧酸鹽，該鹽只能是NH4NO3，分解生成的R2O為N2O。A為Ca(NO3)2，B為(NH4)2CO3。(1)C的物質(zhì)的量為1.25 g100 gmol－1＝0.012 5 mol。(3)N2O的物質(zhì)的量為0.56 L22.4 Lmol－1＝0.025 mol，N2O與H2O的物質(zhì)的量之比為1∶2。
答案：(1)0.012 5
(2)164 gmol－1 96 gmol－1
(3)1∶2 2 g 80 gmol－1 44 N2O
(4)Ca(NO3)2＋(NH4)2CO3===CaCO3↓＋2NH4NO3
我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式，改變粗放式增長(zhǎng)模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)，實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)健康可持續(xù)發(fā)展進(jìn)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進(jìn)新型城鎮(zhèn)化，推動(dòng)城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實(shí)挑戰(zhàn)。
高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用——物質(zhì)的量 課時(shí)作業(yè)1 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 新人教版
