中考化學總復習 第2篇 專題聚焦 專題六 實驗探究課件.ppt

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專題六實驗探究,遼寧專用,一、題型簡介化學是一門以實驗為基礎的科學。此類專題通常利用化學的基本知識和實驗基本技能，以實驗為載體設計化學問題，重點考查學生的觀察能力、實驗能力、科學探究能力等能力的筆試試題。題型多樣，涉及選擇、填空、簡答、計算等多種題型，全面考查各種能力。二、方法指導1．根據實驗考查的不同要求進行歸類：①常見儀器的使用；②設計化學實驗探究方案；③對化學實驗數據分析處理。2．重點實驗進行重點復習。例如：一些性質實驗，既進行了實驗操作，又復習了物質知識。3．根據不同實驗內容，進行專題復習。如可按常用儀器的使用；氣體的制取及實驗；化學實驗的探究、酸、堿、鹽的性質的探究等專題來進行復習。三、實驗方案設計的一般過程提出問題→作出猜想→制訂計劃→收集證據→設計實驗→得出結論→反思與評價,四、科學探究設計的原則1．實驗設計必須遵循科學性2．實驗設計必須注意可行性3．實驗設計必須遵循有關原理的規(guī)律性,有關物質成分的探究,[命題解讀]有關物質成分的探究(重點是反應后物質成分的探究)是遼寧中考的主要考查方式，涉及的內容都是酸堿鹽之間的反應，考查時都是先對反應后物質成分進行猜測，然后涉及實驗進行驗證，其中少數地方會先考查其物質的性質然后再讓該物質與酸或堿或鹽發(fā)生反應，然后對其反應后溶液或溶質成分進行探究?！纠?】(2016，朝陽)實驗中學化學興趣小組的同學以“酸堿中和反應”為課題進行探究。小翔同學向燒杯中的氫氧化鈣溶液滴加稀鹽酸，當他滴加一定量的稀鹽酸時，發(fā)現忘了加入指示劑，于是他停止了滴加稀鹽酸，此時，同學們展開了討論：小翔實驗燒杯溶液中有哪些溶質？,請你參與他們的探究。(1)寫出該中和反應的化學方程式________________________。(2)探究燒杯中溶質的成分【提出問題】小翔實驗的燒杯中溶質含有哪些物質？【作出猜想】小菲認為：溶質只有氯化鈣；小銳認為：溶質可能是氯化鈣和氫氧化鈣；你的認為：溶質可能是____________?！静殚嗁Y料】氯化鈣溶液呈中性。,【實驗探究】小翔同學設計了如下實驗方案。,【方案評價】同學們對小翔上述方案討論后認為：①方案一存在缺陷，該方案不能證明________的猜想是正確的(填“小菲”或“小銳”)，其原因是__________________________。②方案二可行。請你將方案二中的實驗現象補充完整?！緦嶒灲Y論】同學們通過實驗，證明了你的猜想是正確的?！緦嶒灧此肌吭诜治龌瘜W反應后所得物質成分時，除考慮生成物外，還需考慮__________________?！就卣箲谩啃∠枞缰苯訉嶒灪鬅械娜芤旱谷胂滤?，你認為可能造成的危害是________(答一條即可)。要想處理該溶液使其溶質只含有氯化鈣，應向該燒杯中加入過量________，充分反應后過濾。,【答案】(1)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O(2)【作出猜想】鹽酸和氯化鈣【實驗探究】有氣泡產生【方案評價】①小菲酚酞溶液遇酸性物質也不變紅色【實驗反思】反應物是否過量【拓展應用】腐蝕下水管道(合理即可)碳酸鈣,3.在探究變質時，其實質是探究物質中OH－和CO32－是否存在。4.探究反應后物質的成分究其本質是物質的檢驗或離子的檢驗，所以應根據所需檢驗的物質或離子的特殊性質選擇試劑，但不能對后面需檢驗的物質或離子造成干擾。,有關物質性質的探究,[命題解讀]物質性質的探究在遼寧中考中常以二氧化碳、金屬及其金屬氧化物、酸堿鹽的性質為核心進行考查，主要的考查內容是酸堿鹽的性質?！纠?】王林同學對一位高中同學說的“鹽溶液不一定顯中性”的觀點產生了強烈的質疑，同時為了給農民做技術指導，于是利用所學知識對碳酸鉀(K2CO3)、氯化銨(NH4Cl)兩種化肥的相關性質進行探究，請你幫助他補充“①②③④⑤⑥⑦”處的內容，以完成實驗報告：,【結論與運用】取下列物質分別與K2CO3和NH4Cl溶液混合，根據實驗現象不能將二者鑒別開的是⑤________(填字母)。A.稀HClB.水C.CaCl2溶液D.酚酞溶液K2CO3與NH4Cl兩種化肥⑥________(填“能”或“不能”)混用，理由是⑦_____________________________________________________________________。【答案】【探究過程】①堿②酸③有氣泡產生④有氣泡產生且有刺激性氣味【結論與運用】⑤B⑥不能⑦碳酸鉀溶液呈堿性，與硫酸銨混合施用，產生NH3，降低肥效,【方法指導】做性質類探究可以從以下方面入手：(1)形成溶液的酸堿性具有3種可能性：酸性、中性、堿性(2)物質本身性質：特有的物理性質，化學性質(如和非金屬氧化物、金屬氧化物、酸、堿、鹽等發(fā)生反應),有關影響因素的探究,[命題解讀]有關影響因素的探究在遼寧中考中主要以催化劑的作用為考查點，解答此類題目時應理解控制變量法的含義和應用，然后解答。【例3】某化學研究小組對用過氧化氫溶液分解產生氧氣的實驗條件進行以下探究?！局R回憶】寫出過氧化氫分解產生氧氣的化學方程式：______________________。【提出問題】____________________________？【作出猜想】猜想一：催化劑的用量對反應速率有影響；猜想二：過氧化氫溶液的溶質質量分數對反應速率有影響?！緦嶒烌炞C】,(1)驗證猜想一，小組同學設計了以下實驗(如圖甲)：在試管1中加入30mL10%的過氧化氫溶液，在試管2中加入30mL________(選填“10%”、“15%”或“20%”)的過氧化氫溶液，再分別加入0.1g和0.2g二氧化錳粉末，測定收集500mL氧氣所需的時間分別為17s和9s，這說明__________________________。(2)驗證猜想二，小組同學設計了以下實驗(如圖乙)：在試管3中加入30mL1%的過氧化氫溶液，在試管4中加入30mL5%的過氧化氫溶液，再分別加入0.2g二氧化錳粉末，測定收集500mL氧氣所需的時間分別為80s和50s，由此可知猜想二________(填“成立”或“不成立”)。在該實驗中，還可以通過測定__________________來判斷產生氧氣的快慢?！就卣固骄俊磕阏J為影響過氧化氫分解速率的因素還有____________________(寫出一種即可)。,【解析】【知識回憶】實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣的化學方程式為2H2O22H2O＋O2↑?！咎岢鰡栴}】結合【作出猜想】可知提出的問題是“影響過氧化氫分解速率的因素有哪些？”【實驗驗證】(1)要驗證猜想一，即催化劑的用量對反應速率是否有影響，設計的對比實驗中，過氧化氫溶液的體積及溶質的質量分數必須相同，而加入二氧化錳的量要不同，根據收集500mL氧氣所需的時間分別為17s和9s可知，加入0.1g二氧化錳粉末產生氧氣的速率慢，加入0.2g二氧化錳粉末產生氧氣的速率快，這說明猜想一成立。要驗證猜想二，即過氧化氫溶液的溶質質量分數對反應速率是否有影響，設計的對比實驗中，過氧化氫溶液的體積、加入二氧化錳的量要相同，而溶質的質量分數不相同，根據收集500mL氧氣所需的時間分別為80s和50s可知，1%的過氧化氫溶液產生氧氣的速率慢，5%的過氧化氫溶液產生氧氣的速率快，這說明猜想二成立。除了通過測定收集相同體積的氧氣所用時間的長短來判斷產生氧氣的快慢，還可利用測定相同時間內收集氧氣的體積來判斷產生氧氣的快慢?！就卣固骄俊坑绊戇^氧化氫分解速率的因素除了催化劑的用量、溶質的質量分數外，還有溶液的溫度、催化劑的種類等。,