中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第五部分 專題突破 專題一 科學(xué)探究 第三節(jié) 物質(zhì)的分離和提純課件.ppt
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第五部分專題突破,專題一科學(xué)探究,,第三節(jié)物質(zhì)的分離和提純,考情分析,,考點(diǎn)梳理,,一、物質(zhì)的分離和提純物質(zhì)的分離是通過適當(dāng)?shù)姆椒?,把混合物中的各組分物質(zhì)彼此分開,并且恢復(fù)到各種物質(zhì)原來的存在狀態(tài),分別得到純凈物;而物質(zhì)的提純是通過適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦烊肽澄镔|(zhì)里的少量雜質(zhì)除去,以便獲得相對純凈的物質(zhì),又稱除雜。1.主要方法:(1)常用的物理方法:根據(jù)物質(zhì)物理性質(zhì)上的差異選擇除雜的方法。有過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶、蒸餾、分餾、萃取、分液、滲析、升華等方法。,①分離可溶性與難溶性物質(zhì)的混合物——常用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作加以分離,分別得到純凈物。如:粗鹽的提純;分離BaSO4和Na2SO4的混合物。②兩種物質(zhì)均溶于水,但兩種物質(zhì)的溶解度一種隨溫度變化大,另一種隨溫度變化不大時,可考慮結(jié)晶法,即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如:分離NaCl和KNO3的混合物。(2)常用的化學(xué)方法原理:①加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng),不與原物質(zhì)反應(yīng)。②反應(yīng)后不能帶入新的雜質(zhì)。③反應(yīng)后恢復(fù)原物質(zhì)狀態(tài)。④操作方法簡便易行。,(3)常用的化學(xué)方法:①沉淀法:使混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng),生成沉淀通過過濾而除去。如:硝酸鉀中含有的少量硝酸鋇,可用適量的硫酸鉀除去。②化氣法:將混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)變成氣體而除去。如:硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質(zhì),可將混合物加水溶解,再加入適量稀硝酸溶液,硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳,再蒸發(fā)濾液,獲得硝酸鈉固體。③置換法:將混合物中的雜質(zhì)與適量試劑通過發(fā)生置換反應(yīng)而除去。如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質(zhì),可將混合物溶解之后,加入適量鋅粉,再過濾除去被置換出來的銅,蒸發(fā)濾液獲得硫酸鋅固體。,④吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質(zhì)被某種溶劑或溶液吸收,而要提純的氣體不能被吸收時,可用此方法。如:一氧化碳中含有二氧化碳時,可將混合氣體通過氫氧化鈉溶液。⑤其他法:將混合物中的雜質(zhì)用化學(xué)方法轉(zhuǎn)化成其他物質(zhì)。如:氧化鈣中含有碳酸鈣,可采用高溫煅燒的方法,使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳,二氧化碳擴(kuò)散到空氣中,除去雜質(zhì)。當(dāng)然,實(shí)際的分離與提純還會有一些其他方法,在實(shí)際解題時要因題而解,也可以幾種方法綜合并靈活地運(yùn)用。,2.從物質(zhì)的狀態(tài)考慮,初中階段一般存在三種類型的物質(zhì)分離情況:(1)氣體與氣體的分離。該類型情況常采用吸收法。常用的吸收氣體的試劑如下:,需要指出的是,在干燥氣體時,若氣體是SO2、CO2、HCl等酸性氣體,則不可用生石灰、NaOH固體、堿石灰等堿性干燥劑;若氣體是NH3等堿性氣體,則不可用濃硫酸等酸性干燥劑;若氣體是H2、O2等中性氣體,則既可用酸性干燥劑,也可用堿性干燥劑。吸收氣體的試劑,若是固體,常用干燥管、直玻璃管、U型管等儀器盛裝;若是液體,常用試劑瓶、試管等儀器盛裝。(2)固體與液體的分離。該類情況常采用過濾法。(3)固體與固體的分離。該類情況常要先根據(jù)兩種固體的性質(zhì),采取一定措施后,再采用過濾法?!咎崾尽砍鲜鋈N常見情況外,初中階段還有一些物質(zhì)的分離可以采取特殊的方法,如利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同、是否能被磁鐵吸引等性質(zhì)進(jìn)行分離。,3.酸堿鹽溶液中的除雜技巧:基本方法:找出物質(zhì)和雜質(zhì)之間的不同部分,然后用對應(yīng)的離子將不同部分轉(zhuǎn)化成氣體、水或沉淀。在此過程中不要引入新的雜質(zhì)。(1)被提純物與雜質(zhì)所含陽離子相同時,選取與雜質(zhì)中的陰離子不共存的陽離子,再與被提純物中的陰離子組合成除雜試劑,如Na2SO4(NaOH):可選用稀H2SO4為除雜試劑(生成物為Na2SO4和H2O,達(dá)到目的)。KCl(K2SO4):可選用BaCl2溶液為除雜試劑(生成物為BaSO4和KCl,達(dá)到目的)。,(2)被提純物與雜質(zhì)所含陰離子相同時,選取與雜質(zhì)中陽離子不共存的陰離子,再與被提純物中的陽離子組合成除雜試劑,如NaCl(BaCl2):可選用Na2SO4溶液為除雜試劑(生成物為BaSO4和NaCl,達(dá)到目的)。KNO3(AgNO3):可選用KCl溶液為除雜試劑(生成物為AgCl和KNO3,達(dá)到目的)。(3)被提純物與雜質(zhì)所含陰、陽離子都不相同時,選取與雜質(zhì)中陰、陽離子都不共存的陽、陰離子組合成除雜試劑。如NaNO3(CuSO4):可選用Ba(OH)2溶液為除雜試劑[生成物為Cu(OH)2與BaSO4,達(dá)到目的]。,,精講精練,典例解析【例1】(2016荊州)要將KCl、MgCl2和BaSO4的固體混合物逐一分離開來,加入的試劑及順序正確的是()A.水、AgNO3溶液、稀硝酸B.水、NaOH溶液、稀鹽酸C.水、KOH溶液、稀鹽酸D.水、KOH溶液、稀硫酸,解析:BaSO4難溶于水,KCl、MgCl2易溶于水,可加水溶解,再進(jìn)行過濾,分離出BaSO4;然后滴加適量的氫氧化鈉溶液,氯化鎂能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉,引入了新的雜質(zhì)氯化鈉。綜上可知,選項(xiàng)C正確。答案:C,【例2】除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),所用方法正確的是()A.CaO(CaCO3):滴加稀鹽酸B.HCl(H2O):將混合氣體通過固體CaOC.CO2(CO):通入氧氣點(diǎn)燃D.KCl(MnO2):加水充分溶解,過濾,蒸發(fā)結(jié)晶,解析:A.CaO和CaCO3均能與稀鹽酸反應(yīng),不但能把雜質(zhì)除去,也會把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則,故該選項(xiàng)所采取的方法錯誤。B.H2O和HCl氣體均能與氧化鈣反應(yīng),不但能把雜質(zhì)除去,也會把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則,故該選項(xiàng)所采取的方法錯誤。C.除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點(diǎn)燃,這是因?yàn)槌怏w中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體,否則會引入新的氣體雜質(zhì),故該選項(xiàng)所采取的方法錯誤。D.KCl易溶于水,MnO2難溶于水,可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的方法進(jìn)行分離除雜,故該選項(xiàng)所采取的方法正確。答案:D,【例3】食鹽是一種重要的化工原料,請回答下列問題。(1)請完善實(shí)驗(yàn)室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟。①操作Ⅰ所用的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒和____________。②在蒸發(fā)過程中,待___________時,停止加熱,利用余熱將濾液蒸干。(2)由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì),不能滿足化工生產(chǎn)的要求,因此必須將粗鹽進(jìn)行精制。流程如圖5-1-3-1。,①加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外,它還有一個作用是_________________(用化學(xué)方程式表示)。②通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質(zhì)有_________(用化學(xué)式表示)。,解析:(1)去除泥沙的步驟是:①溶解:把粗鹽放入燒杯中,加水溶解;②過濾:架好漏斗,使漏斗下端口緊貼燒杯內(nèi)壁,沿玻璃棒把上述懸濁液慢慢倒入漏斗中;該過程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和漏斗等;③蒸發(fā)結(jié)晶:將上述濾液倒入蒸發(fā)皿中,用酒精燈加熱蒸發(fā),待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶體時即停止加熱;,(2)①碳酸鈉可以除去反應(yīng)中過量的氯化鋇和氯化鈣,碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉,化學(xué)方程式為:Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl;②通過分析可知,加入的碳酸鈉、氫氧化鈉都是過量的,還有生成的氯化鈉,所以通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質(zhì)有NaOH、NaCl、Na2CO3。答案:(1)①漏斗②蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(2)①BaCl2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaCl②Na2CO3、NaCl、NaOH,考題再現(xiàn)1.(2016廣東)下表除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法錯誤的是(),C,2.(2016廣州)下列除雜所選用的試劑及實(shí)驗(yàn)操作均正確的是(),A,3.(2016蘭州)粗鹽中含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì),提純粗鹽的工藝流程如圖5-1-3-2所示。請回答下列問題。(1)氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性,如果不慎沾到皮膚上,要用大量的水沖洗,再涂上____________。(2)步驟②加入過量的碳酸鈉溶液的作用是________________。(3)操作a的名稱是________。(4)步驟④中,要用玻璃棒不斷攪拌,其目的是___________________________________________________。,硼酸溶液,完全除去氯化鈣,過濾,防止液體受熱不均勻,造成液體飛濺,解題點(diǎn)撥:根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法,所謂除雜(提純),是指除去雜質(zhì),同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件:①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng);②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。,- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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