黑龍江省齊齊哈爾市2017-2018學年高一化學下學期期末考試試題.doc

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黑龍江省齊齊哈爾市xx學年高一化學下學期期末考試試題 本試卷分第I卷{選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分、考生作答時，將答案咎在答題卡上，在本試卷上答題無效。 注意事項： 1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)?；蛟谔钔繀^(qū)相應位置進行填涂。 2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。 3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出笞題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。 4.保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。 本卷滿分：100分；考試時間:90分鐘 可能用到的相對原子質量:H-1 C-12 N-14O-16 Na-23Cl-35.5 Ag-108 第I卷(選擇題共54分) 一、選擇題(共18小題，每題只有一個選項符合題意，每小題3分，共54分) 1.《厲害了，我的國》宣傳片中，我國的航天、軍事、天文等領域的發(fā)展受到世界矚目,它們與化學有著密切聯(lián)系。下劉說法正確的是 A.“中國天眼”的“眼眶”是鋼鐵結成的圈梁，屬于新塑無機非金屬材料 B.“復興號”車廂連接處關鍵部位使用的增強聚四氟乙烯板屬于無機金罵材料 C.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷是新塑無機非金屬材料 D.“天宮二號”空間實驗室的太陽能電池板的主要材料是二氧化硅 2.下列措施對加快反應速率有明顯效果的是 A.Na與水反應時，增加水的用量 B.Al與稀歷史反應制取H2時，改用濃硫酸 C.Na2SO4與BaCl2兩種溶液反成時，增大壓強 D.大理石和鹽酸反應制取CO2時，將塊狀大理石為改粉末狀 3.下列有關化學用語使用正確的是 A.硫原子的原子結構示意圖： B.原子核內(nèi)有10個中子約氧原子: C.NH4Cl的電子式: . D.次氯酸的結構式:H-Cl-O 4.對于苯乙烯:結構簡式為()有下列敘述：①不能變酸性KMnO4 溶液褪色；②能使滇的四氯化碳溶液褪色；③不可溶于水；④可溶于苯中；⑤最多能與4molH2發(fā)生加成反應;⑥所有的原了不可能共平面，其中正確的是 A.②③④⑤ B.①②⑤⑥ C.②③④⑥ D.全部正確 5.向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按反應速率由大到小的排列順序正確的是 甲:500℃，10molSO2和5molO2反應 乙:500℃，V2O5作催化劑，10nolSO2和5molO2反應 丙:450℃，8molSO2和5molO2反應 丁:500℃，8molSO2和5molO2反應 A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁 C.丁、丙、乙、甲 D.乙、甲、丁、丙 6.“封管實驗”具有簡易、方便族、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是 A.加熱時，①中試管上部匯集了NH4Cl固體 B.加熱時，②中溶液變紅，冷卸待又都變?yōu)闊o色 C.加熱時，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，休現(xiàn)SO2的漂白性 D.三個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應 7.丙烯酸(CH2=CH-COOH)的性質時可能有 ①加成反應；②聚合反應，③酯化反應；④中和反應；⑤氧化反應 A.只有①③B.只有①③④ C.只有①③④⑤ D.①②③④⑤ 8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是 A.46gNO2和N2O4混合氣體中的氧原子數(shù)為2NA B.標準狀況下，22.4LCCl4所今的分子數(shù)約為0.5NA C.2.24LCH4所含氡原子數(shù)為0.4NA D.0.1mol/LMgCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為0.2NA 9.下列實驗中，沒有顏色變化的是 A.葡萄糖溶液與新制的Cu[OH)2懸濁液混合加熱 B.淀粉溶液中加入碘酒 C.淀粉溶液中加入稀歷史并加熱 D.雞蛋清中加入濃硝酸 10.反應A(g)+3B(g)==2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為①V(A)=0.45mol/(Lmin) ②V(B)=0.6mol/(Ls) ③v(C)=0.4mol/(Ls) ④v(D)=0.45mol/(Ls) 下列有關反應逗率的比較中正確的是 A.④>③=②>① B.④<③=②<① C.①>②>③>④ D.④>③>②>① 11.短周期元素X、Y、Z、W.Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示。下列說法正確的是 A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8 B.原子半徑的大小順序為rX>rY>rZ>rW>rQ C.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D.元素W的最高價氧化物對應的水化物酸性比Q的強 12.已知下表均烷烴分子的化學式，且它們的一氯取代物只有一種。則第6項烷烴分子的化學式為 1 2 3 4 5 6 …… CH4 C2H6 C5Hl2 C8H18 C17H36 … … A.C16H34 B.C17H36 C.C26H54 D.C27H56 13.短周期元素A、B、C，A3-與B2-、C+電子層結構相同，則下列說法中不正確的是 A.離子半徑:A3->B2->C+ B.等物質的量的A和B的簡單氣態(tài)氫化物，共用電子對數(shù)A>B C:A和B分別可以與氫原子形成18e-分子 D.原子半徑:A>B>C 14.不列有關實驗操作的敘述正確的是 A.欲配制1Llmol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1L水中 B.用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層以分液漏斗的下端放出 C.實驗室制取乙酸乙酯時藥品的加入順序依次為濃硫酸、乙醇、乙酸 D.充滿Cl2和CH4的試管倒扣在盛有飽和NaCl溶液的水槽中，光照試管內(nèi)液面上升 15.甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的單體。舊|法合成的反應是： ①(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN ②(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4 新法合成的反應是:③CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3 下列說法不正確的是 A.反應②中CH3OH是CH2OHCH2OH(乙二醇)的同系物 B.反應③符合綠色化學思想 C.甲基丙烯酸甲酯有兩種官能團 D.反應①是加成反應 16.海洋約占地球表面積的71%，其開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法錯誤的是 ①試劑1可以選月NaOH溶液 ②從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 ③工業(yè)上。電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗 ④制鋁:工業(yè)上電解熔融氮化鋁來制備鋁 ⑤制鈉：電解飽和NaCl溶液來制備鈉 ⑥煉鐵：用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵 A.①③④⑥ B.②③④⑥ C.①②③⑤ D.①③④⑤ 17.鐵與硝酸反應隨溫度和硝酸的濃度不同而產(chǎn)物不同。已知0.2molHNO3作氧化劑時，恰好把0.4molFe氧化為Fe2+，則HNO3將被還原成 A.NH4+ B.N2O C.NO D.NO2 18.Al-Ag2O電池是一種可用作水下動力的優(yōu)良電源，其原理如圖所示。該電池工作時總反應式為：2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O，則下列說法錯誤的是 A.工作時正極發(fā)生還原反應，且正極質量逐漸減小 B.當電極上生成1.08gAg時，電路中轉移的電子為0.1mol C.Al電極的反應式為：Al-3e-+4OH-=A1O2-+2H2O D.工作時電解液中的Na+移向As2O/Ag電極 第II卷(非選擇題46分) 二、非選擇題(本題包括4小題，共46分) 19.(11分)短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，A是自然界中形成化合物種類最多的元素，且A、B兩元素在元素周期表中相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍，B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，D在同周期元素中原子半徑最大。 請回答下列問題: (1)A的元素符號為_______，其在元素周期表的位置:第______周期，第______族。 (2)元素A、B形成的最簡單的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強的是_______ (填化學式)，元素C和D可形成化合物D2C2，其電子式為_______ 。 (3)F的單質加入到D的最高價氧化物對應水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為________；上述反應的氣體產(chǎn)物和C元素的單質設計成的燃料電池已用于航天飛機。試寫出以30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池在工作時負極的電板反應式為________ 。 (4)工業(yè)制取E的化學反應方程式為_______。 20.(10分)回答下列問題: (1)下列反應屬于放熱反應的是_______。 A.鋁片與稀H2SO4反應制取H2 B.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳 C.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解 D.氫氧化鉀和硫酸中和 E.Ba(OH)28H2O與NH4Cl固體反應 (2)一定條件下，SO2與O2反應Smin后，若SO2和SO3物質的量濃度分別為1mol/L和3mol/L，則SO2起始物質的量濃度為______；用SO3表示這段時間該化學反應速率為_______。 (3)右圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結構示意圖。放電時甲醇應從____處通入(填“a”或b”)，電池內(nèi)部H+向_____(填“左”或“右”)移動。寫出正極的電極反應式________。 (4)從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。 化學鍵 H-H N—H N≡N 鍵能kJ/rmol 436 A 945 已知:1molN2和3molH2反應生成2molNH3時放出熱量93KJ，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值_________。 21.(13分) I.乙酸乙酯是一種非常重要的有機化工原料，可用作生產(chǎn)波蘿、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的原料，用途十分廣泛。在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。 回答下列問題: (1)乙醇、乙酸分子中的官能團名稱分別是_____、______。 (2)下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有______(填序母)。 ①單位時間里，生成lmol乙酸乙能，同時生成lmol水 ②單位時間區(qū)，生成lmol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸 ③單位時間里，消耗lmol乙醇，同時消耗1mol乙酸 ④正反應的速率與逆反應的速率相等 ⑤混合物中各物質的濃度不再變化 (3)下圖是分離操作步驟流程圖，其中a所用的試劑是______，②的操作是______。 (4).184g乙醇和120g乙酸反應生成106g的乙酸乙酯，則該反應的產(chǎn)率是_____(保留三位有效數(shù)字)。 (5)比乙酸乙脂相對分子質量大14的酯有_____種結構。 22.(12分) I.用如圖所示的裝置進行制取NO實驗(已知Cu與HNO3的反應是放熱反應)。 (1)在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10mL6mol/L稀HNO3和lgCu片，然后，立即用帶導管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出Cu與確HNO3反應的化學方程式:_________。 (2)實驗過程中通常在開始反應時反應速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于_________進行一段時間后速率又逐漸臧慢，原因是_________。 (3)欲較快地制得NO，可采取的措施是_________。 A.加熱 B.使用銅粉 C.稀釋HNO3 D.改用濃HNO3 II.為了探究幾種氣態(tài)氧化物的性質，某可學設計了以下實驗: 用三只集氣瓶收集滿二氧化疏、二氧化氮氣體。倒置在水漕中。然后，分別緩慢通入適量氧氣或氯氣，如圖所示。一段時間后，A.B裝置中集氣瓶充滿溶液，C裝置中集氣瓶里還有氣體。 (1)寫出C水槽反應化學方程式:____________。 (2).寫出B水槽里發(fā)生氧化還原反應的離子方程式: ____________。 (3)如果裝置A中通入的氧氣恰好使被體充滿集氣瓶，假設瓶內(nèi)液體不擴散，氣體摩爾體積為aL/mol，集氣瓶中溶液的物質的量濃度________。  題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 C D B A D A D A C 題號 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 A A C D D A D B B 19（11分） (1) C（1分）；二（1分）；IVA （1分） (2) NH3（1分）；（1分） (3) 2Al+2OH－ +2H2O=2AlO2－ +3H2 ↑（2分，不寫↑扣一分） H2-2e－+2OH－ =2H2O（2分不約分扣一分） （4）MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑（2分，不寫熔融扣一分，不寫條件扣一分，不寫↑扣一分，有兩項不寫不得分） 20（10分） (1)ACD（2分，答對兩個得1分，只對一個或有錯誤答案不得分） （2）4 mol/L （1分） 0.6mol/(Lmin)（1分） (3) a（1分） 右（1分） 正極：O2＋4e－＋4H＋===2H2O （2分） (4) 391（2分） 21（13分） （1）羥基（1分） 羧基（1分） （2）②④⑤（3分，答對一個得一分，有錯誤答案不得分） （3）飽和Na2CO3溶液（2分） 蒸餾 （2分） (4)60.2%（2分） ；(5)9 （2分） 22 （12分）I（1）3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（2分） （2） 反應放熱，使溫度升高，反應速率加快（1分）；反應一段時間后，硝酸的濃度減小了，反應速率又逐漸減慢（1分）。 （3）AB（2分 選對不全得1分，選錯不給分） II (1) 2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4（2分）(分步寫也給分SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4) (2)Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SO42-＋4H＋（2分） (3) 1/a molL－1（2分)（不寫或錯寫單位給1分）