2019版高考化學一輪復習 選考 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第二講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課后達標訓練.doc
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第二講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) [課后達標訓練] 一、選擇題 1．(2018張掖二中月考)下列說法正確的是( ) A．π鍵是由兩個p軌道“頭碰頭”重疊形成的 B．σ鍵是鏡像對稱的，而π鍵是軸對稱的 C．乙烷分子中的鍵全為σ鍵，而乙烯分子中含σ鍵和π鍵 D．H2分子中含σ鍵，而Cl2分子中含π鍵 解析：選C。π鍵是由兩個p軌道“肩并肩”重疊形成的，A項錯誤；σ鍵是軸對稱的，而π鍵是鏡像對稱的，B項錯誤；乙烷分子中全部是單鍵，所以都是σ鍵，乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵，雙鍵中含一個σ鍵和一個π鍵，C項正確；H2和Cl2分子中都只含有單鍵，所以都是σ鍵，D項錯誤。 2．(2018吉林模擬)在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是( ) A．sp，范德華力 B．sp2，范德華力 C．sp2，氫鍵 D．sp3，氫鍵 解析：選C。由石墨的晶體結(jié)構(gòu)知C原子為sp2雜化，故B原子也為sp2雜化，但由于B(OH)3中B原子與3個羥基相連，羥基間能形成氫鍵，故同層分子間的主要作用力為氫鍵。 3．(2018商丘模擬)N2的結(jié)構(gòu)可以表示為，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為，其中橢圓框表示π鍵，下列說法中不正確的是( ) A．N2分子與CO分子中都含有三鍵 B．CO分子中有一個π鍵是配位鍵 C．N2與CO互為等電子體 D．N2與CO的化學性質(zhì)相同 解析：選D。N2化學性質(zhì)相對穩(wěn)定，CO具有比較強的還原性，兩者化學性質(zhì)不同。 4．(2018武漢模擬)用價層電子對互斥理論(VSEPR)預測H2S和COCl2的立體構(gòu)型，兩個結(jié)論都正確的是( ) A．直線形；三角錐形 B．V形；三角錐形 C．直線形；平面三角形 D．V形；平面三角形 解析：選D。H2S分子中的中心S原子上的孤電子對數(shù)是(6－12)＝2，則說明H2S分子中中心原子有4對價電子對，其中2對是孤電子對，因此立體構(gòu)型是V形；而COCl2中中心C原子的孤電子對數(shù)是(4－21－12)＝0，因此COCl2中中心原子的價電子對數(shù)是3，是平面三角形，故選D。 5．(2018天門高三模擬)下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是( ) ①NH3的熔、沸點比同主族相鄰元素氫化物的熔、沸點高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液態(tài)水的密度小 ④鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低 ⑤水分子在較高溫度下也很穩(wěn)定 A．①②③⑤ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①③④⑤ 解析：選C。水的穩(wěn)定性與分子內(nèi)氧氫鍵的強度有關(guān)。 6．(2018通化模擬)下列敘述正確的是( ) A．NH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心 B．CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形中心 C．H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央 D．CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央 解析：選C。CCl4為正四面體形結(jié)構(gòu)，NH3為三角錐形結(jié)構(gòu)，H2O為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)。CO2分子中C位于2個O原子連線的中央，故C項正確。 7．(2018榆林高三模擬)下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( ) A．BeCl2與BF3 B．CO2與SO2 C．CCl4與NH3 D．C2H2與C2H4 解析：選C。BeCl2、BF3分子中中心原子雜化類型分別為sp、sp2。CO2、SO2分子中中心原子雜化類型分別為sp、sp2。C2H2、C2H4分子中中心原子雜化類型分別為sp、sp2。 8．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是( ) A．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2＋的濃度不變 B．在[Cu(NH3)4]2＋離子中，Cu2＋給出孤電子對，NH3提供空軌道 C．向反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化 D．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu(NH3)4]2＋ 解析：選D。該反應的反應原理為CuSO4＋2NH3H2O===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4，Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4](OH)2.反應結(jié)束后無Cu(OH)2沉淀生成，但生成了[Cu(NH3)4]2＋，Cu2＋濃度減??；在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供空軌道，NH3提供孤電子對；若加入極性較小的乙醇，溶液會析出藍色沉淀。 9．具有6個配體的Co3＋的配合物CoClmnNH3，若1 mol該配合物與AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，則m、n的值是( ) A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4 C．m＝5，n＝1 D．m＝4，n＝5 解析：選B。此題中與AgNO3作用的Cl－不是來自配體，而是與配離子結(jié)合的游離Cl－。因此，根據(jù)電荷守恒，1 mol配合物中，中心離子為Co3＋，作為配體的Cl－為2 mol，游離的Cl－為1 mol，因為共6 mol配位體，所以作為配體的NH3為4 mol。 二、非選擇題 10．(2018大連雙基測試)Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期元素；②Y原子價電子排布式為msnmpn；③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道上的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題： (1)Z的核外電子排布式是_______________________________________________。 (2)在[Z(NH3)4]2＋中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。 (3)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________。 a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙 b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲<乙 c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙 d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙 (4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為________(填元素符號)。 (5)Q的一種氫化物的相對分子質(zhì)量為26，其分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為________，其中心原子的雜化類型是________。 (6)若電子由3d能級躍遷至4p能級時，可通過光譜儀直接攝取________。 A．電子的運動軌跡圖像 B．原子的吸收光譜 C．電子體積大小的圖像 D．原子的發(fā)射光譜 (7)某元素原子的價電子排布式為3d54s1，該元素屬于________區(qū)元素，該元素是________(填元素符號)。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) (2)孤電子對 (3)b (4)Si下載提示(請認真閱讀)
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