2019高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第4章 非金屬及其化合物 4-2 富集在海水中的元素——氯練習(xí) 新人教版.doc

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4-2 富集在海水中的元素——氯 板塊三 限時規(guī)范特訓(xùn) 　時間：45分鐘　　　滿分：100分　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、選擇題(每題7分，共70分) 1．下列說法不正確的是(　　) A．久置的氯水最終會變成稀鹽酸 B．硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是工業(yè)常用的黏合劑、阻燃劑、防腐劑 C．漂白粉在空氣中容易變質(zhì)，應(yīng)密封保存 D．液氯可用鋼瓶貯存，所以氯氣與金屬不反應(yīng) 答案　D 解析　因為Cl2＋H2OHCl＋HClO、2HClO2HCl＋O2↑，使久置的氯水最終變成鹽酸，A正確；硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是工業(yè)常用的黏合劑、阻燃劑、防腐劑，B正確；漂白粉中的有效成分Ca(ClO)2能與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光易分解，所以漂白粉在空氣中容易變質(zhì)，應(yīng)密封保存，C正確；干燥的氯氣與鐵不反應(yīng)，所以液氯可用鋼瓶貯存，但灼熱的鐵絲能與氯氣反應(yīng)，D錯誤。 2．[2017洛陽模擬]下列物質(zhì)能使紫色石蕊試液由紫色變紅又褪色的是(　　) ①Cl2　②鹽酸?、勐人、茺}酸酸化的漂白粉?、菽咎俊、轓a2O2 A．①③④ B．①②③⑥ C．②③④ D．①③④⑤⑥ 答案　A 解析　①Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能使紫色石蕊試液由紫色變紅，次氯酸的強氧化性能使溶液褪色；②鹽酸能使紫色石蕊試液由紫色變紅，不能褪色；③氯水中含鹽酸和次氯酸，能使紫色石蕊試液由紫色變紅，后褪色；④鹽酸酸化的漂白粉中也含有鹽酸和次氯酸，能使紫色石蕊試液由紫色變紅，后褪色；⑤木炭不能使紫色石蕊試液變紅；⑥Na2O2與水反應(yīng)生成堿，使紫色石蕊試液變藍。故選A。 3．用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部反應(yīng) B．Ⅱ圖中：充分光照后，量筒中剩余氣體約為10 mL(條件相同) C．Ⅲ圖中：生成藍色的煙，若在集氣瓶中加入少量水，所得溶液呈綠色 D．Ⅳ圖中：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條能褪色，說明Cl2有漂白性 答案　B 解析　濃鹽酸隨反應(yīng)的進行會變稀，稀鹽酸和MnO2不反應(yīng)，A錯誤；Cu絲與Cl2反應(yīng)時生成棕黃色的煙，C錯誤；Cl2沒有漂白性而HClO有漂白性，D錯誤。 4．某學(xué)生做如下實驗：第一步，在淀粉KI 溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失。下列敘述中該同學(xué)對實驗原理的解釋和所得結(jié)論不正確的是(　　) A．第一步反應(yīng)的離子方程式為：ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O B．淀粉KI溶液變藍是因為I－被氧化為I2，I2遇淀粉變藍色 C．藍色逐漸消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性 D．微粒的氧化性由強到弱的順序是ClO－>I2>SO 答案　C 解析　由題意知，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸后，發(fā)生反應(yīng)：ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O，從而使淀粉溶液變藍，再滴加足量的Na2SO3溶液，發(fā)生反應(yīng)SO＋I2＋H2O===SO＋2H＋＋2I－，藍色逐漸消失，由此可以得出微粒的氧化性由強到弱的順序是ClO－>I2>SO。 5．一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是鹵素互化物，它們的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，如：2ICl＋2Zn===ZnI2＋ZnCl2。以下判斷正確的是(　　) A．ICl3與水反應(yīng)的產(chǎn)物為HI和HClO B．ICl3與KI反應(yīng)時，氯元素被還原 C．ICl與冷NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為ICl＋2OH－===IO－＋Cl－＋H2O D．ICl與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) 答案　C 解析　ICl3中I元素為＋3價，Cl元素為－1價，當ICl3與水反應(yīng)時，I3＋與水電離出的OH－結(jié)合形成HIO2，Cl－與水電離出的H＋結(jié)合形成HCl，A錯誤；ICl3與KI反應(yīng)時，ICl3中的＋3價碘元素被還原，B錯誤；ICl中I元素為＋1價，Cl元素為－1價，則ICl與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為ICl＋2OH－===IO－＋Cl－＋H2O，C正確；ICl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為ICl＋H2O===HIO＋HCl，反應(yīng)中沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯誤。 6．為預(yù)防甲型“H1N1”流感，同學(xué)們每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列說法不正確的是(　　) A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性 B．1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子 C．NaClO溶液的漂白原理與Na2O2相同，與SO2不同 D．“84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)混合使用可能會產(chǎn)生有毒的氯氣 答案　B 解析　NaClO具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，A正確；在反應(yīng)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中Cl2既是氧化劑，又是還原劑，1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子，B錯誤；NaClO、Na2O2具有強氧化性而能漂白有色物質(zhì)，SO2與有色物質(zhì)化合而使其漂白，C正確；NaClO具有強氧化性，“潔廁靈”中的鹽酸具有還原性，會發(fā)生反應(yīng)NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O，D正確。 7．[2017安徽江淮十校質(zhì)檢]已知酸性：H2CO3>HClO>HCO，下列有關(guān)敘述中正確的是(　　) ①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO ②向KI和KBr混合溶液中加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上層中的液體少許并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成 ③向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ④衛(wèi)生間的潔廁靈不能跟“84”消毒液混用，其離子方程式為ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O A．②④ B．①③ C．②③ D．①④ 答案　A 解析　向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO，故①錯誤；Fe3＋只能把I－氧化為碘單質(zhì)，上層的液體含有溴離子，加入AgNO3溶液有淡黃色溴化銀沉淀生成，故②正確；向FeI2溶液中滴加少量氯水，氯氣先氧化碘離子，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，故③錯誤；衛(wèi)生間的潔廁靈不能跟“84”消毒液混用，其反應(yīng)的離子方程式為ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，故④正確。 8．下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。 已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O 對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是(　　) 答案　D 解析　a處變藍、b處變紅棕色，說明Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，可證明氧化性：Cl2>I2，Cl2>Br2，無法證明I2與Br2之間氧化性的強弱，A錯誤；c處先變紅，證明Cl2與水生成酸性物質(zhì)，后褪色，證明Cl2與水生成具有漂白性的物質(zhì)，B錯誤；d處立即褪色，也可能是因為Cl2與水生成酸性物質(zhì)中和了NaOH，C錯誤；e處變紅說明Cl2將Fe2＋氧化為Fe3＋，證明還原性：Fe2＋>Cl－，D正確。 9．碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法不正確的是(　　) A．可用淀粉KI試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘 B．足量Cl2能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙最終變白的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl C．由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO D．途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA 答案　C 解析　加碘鹽中含有IO，在酸性條件下可被I－還原生成I2，淀粉KI試紙會變藍，A正確；根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl，B正確；根據(jù)途徑Ⅰ可知氧化性：Cl2>I2，根據(jù)途徑Ⅱ可知氧化性：IO>I2，根據(jù)途徑Ⅲ可知氧化性：Cl2>IO，C錯誤；根據(jù)關(guān)系式：2IO～I2～10e－可知，若生成1 mol I2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA，D正確。 10．某溶液中含有NH、SO、SiO、Br－、CO、Na＋，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是(　　) ①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH、Na＋?、谟心z狀物質(zhì)生成?、塾袣怏w產(chǎn)生 ④溶液顏色發(fā)生變化?、莨舶l(fā)生了2個氧化還原反應(yīng) A．①②③④ B．②③④ C．①③⑤ D．①②③④⑤ 答案　A 解析　本題所涉及的氧化還原反應(yīng)有3個：Cl2＋H2OHCl＋HClO，Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，Cl2＋SO＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋；還涉及：SiO＋2H＋===H2SiO3↓，CO＋2H＋===H2O＋CO2↑；反應(yīng)過程中有膠狀物質(zhì)硅酸生成；因為有溴生成，溶液顯橙色；有二氧化碳氣體生成；NH、Na＋不發(fā)生反應(yīng)。 二、非選擇題(共30分) 11．(15分)元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。 (1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。 (2)工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體： NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體 ①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaCl＋H2O===NaClO3＋________。 ②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是________，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是____________________________________________________________ _________________________________________________________。 (3)一定條件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如下圖所示。 D是________(填離子符號)。 答案　(1)　(2)①1　3　1　3H2↑ ②復(fù)分解反應(yīng) 室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體 (3)ClO 解析　(1)與Cl同族的短周期元素為F，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。 (2)①根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，化合價有升有降，可推斷另一產(chǎn)物為H2。②Ⅱ中反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)：NaClO3＋KCl===NaCl＋KClO3↓，原因為在室溫下，KClO3在水中的溶解度明顯小于其他晶體。 (3)由圖可知D中Cl元素化合價為＋7價，D為ClO。 12．(15分)某實驗小組用濃鹽酸和MnO2制取Cl2并探究其化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計裝置如下圖所示： (1)制備Cl2的化學(xué)反應(yīng)離子方程式是__________________，A是氯氣發(fā)生裝置(省略未畫)，A裝置除了酒精燈、圓底燒瓶外還用到的玻璃儀器有______________________________________________。 (2)從C裝置出來的氣體中含有CO2和HCl，則在C裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________。 (3)同學(xué)們在實驗中發(fā)現(xiàn)，若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO2混合加熱沒有氯氣生成，于是開始探究該條件下不能生成氯氣的原因。 ①提出合理假設(shè)。 假設(shè)1：H＋的濃度不夠大； 假設(shè)2：____________________________________________； 假設(shè)3：____________________________________________。 ②設(shè)計實驗方案，進行實驗。在下表中寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。 限選實驗試劑：蒸餾水、濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、1 molL－1稀鹽酸、1 molL－1 AgNO3溶液、淀粉KI溶液。 答案　(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　分液漏斗 (2)2Cl2＋2H2O＋CCO2＋4HCl (3)①假設(shè)2：Cl－的濃度不夠大　假設(shè)3：Cl－和H＋的濃度均不夠大　②如下表： 解析　(1)本題考查了氯氣的制取原理：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。制取氯氣是固液加熱的方式，一般用分液漏斗裝液體，燒瓶作為反應(yīng)容器。 (2)氯氣在制取過程中只除去了HCl，并沒有干燥，在加熱條件下Cl2和水蒸氣與C反應(yīng)，產(chǎn)物為CO2和HCl。 (3)探究氯氣的制取原理：明確了鹽酸的濃度，就可以從Cl－的濃度、H＋的濃度對反應(yīng)的影響進行假設(shè)、實驗、驗證。