高中化學 課時作業(yè)22 氯離子的檢驗和鹵族元素 新人教版必修1

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1、 課時作業(yè)22　氯離子的檢驗和鹵族元素 時間：45分鐘　　滿分：100分 一、選擇題(每小題5分，共50分) 1．下列性質的遞變規(guī)律不正確的是(　　) A．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 B．Cl－、Br－、I－的半徑依次減小 C．HCl、HBr、HI的水溶液的酸性依次增強 D．Cl－、Br－、I－的還原性依次增強 答案：B 2．下列敘述正確的是(　　) A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水密封 B．能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍色的物質一定是Cl2 C．某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－ D．某溶液中加入BaCl2溶液，產生不溶

2、于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有Ag＋ 解析：B項，除了氯氣外，其他的如臭氧等也可以將其氧化得到碘單質；C項，應該是證明原溶液中含有碘單質；D項，不能排除SO的干擾。 答案：A 3．下列說法正確的是(　　) A．某溶液與淀粉KI溶液混合后呈藍色，說明溶液一定是氯水 B．某溶液中滴入AgNO3溶液后產生白色沉淀，說明該溶液中一定含Cl－ C．氟氣通入NaCl溶液中，一定有氫氟酸和O2生成 D．純凈的H2可以在O2中安靜地燃燒，但H2不能在Cl2中燃燒 答案：C 4．某溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量之比為234，要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物質的量之比變?yōu)?

3、32，則通入Cl2的物質的量是原溶液中的I－的物質的量的(　　) A．1/2　　　　　　　　　　　 B．1/3 C．1/4 D．1/8 解析：n(Cl－)n(Br－)n(I－)＝234，要使n(Cl－)n(Br－)n(I－)＝432，n(Br－)不變，通入Cl2，使Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，n(I－)減少2，n(Cl－)增加2，則反應后n(I－)為原n(I－)的1/2，n(Cl2)為原n(I－)的1/4。 答案：C 5．在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的Cl2，然后把溶液蒸干，并將剩余殘渣蒸干灼燒，最后留下的物質為(　　) A．NaCl和NaB

4、r的混合物 B．NaCl和I2 C．NaCl D．NaCl、Br2和I2 解析：鹵素間發(fā)生置換反應后生成NaCl、I2、Br2，在加熱時溴揮發(fā)，灼燒時碘升華，最后只剩NaCl固體。 答案：C 6．下列敘述正確的是(　　) A．如果加CCl4呈現紫色，證明原溶液中存在I－ B．凡能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊優(yōu)樗{色的氣體一定是Cl2 C．某溶液中加入BaCl2溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，原溶液中一定含Ag＋ D．氫氟酸是弱酸，但會腐蝕玻璃 解析：I－不溶于CCl4，只有轉化成I2才可溶；能使?jié)駶櫟腒I—淀粉試紙變藍的氣體不一定是Cl2，還有O3、NO2、Br2(g

5、)等；SO也符合C選項。 答案：D 7．某溶液中含有HCO、F－、Cl－和Na＋，若向其中通入足量的Cl2，溶液里上述四種離子的濃度基本保持不變的是(　　) A．HCO B．F－ C．Cl－ D．Na＋ 解析：通入足量Cl2后，溶液中含有HCl、HClO、Cl2分子，HCO能跟HCl反應，F－與H＋生成弱酸HF；Cl－增加，Na＋濃度基本不變。 答案：D 8．某無色溶液中含有：①Na＋?、贐a2＋?、跜l－?、蹷r－ ⑤SO?、轘O中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：(已知SO水解溶液顯堿性，并且能被Cl2氧化生成SO) 根據

6、上述實驗現象，判斷以下結論中正確的是(　　) A．肯定含有的離子是①④⑤ B．肯定沒有的離子是②⑤ C．可能含有的離子是①②⑥ D．不能確定的離子是①③⑥ 解析：步驟①說明溶液中存在SO，Ba2＋與SO不能共存，所以無Ba2＋，而溶液中有陰離子就必須存在陽離子，故溶液中必定存在Na＋。步驟②可證明溶液中存在Br－。步驟③不能證明原溶液中含有SO，因為SO可能來自于SO的氧化。步驟④也不能證明原溶液中存在Cl－，因為濾液中的Cl－可能來自于步驟②中的氯水。 答案：A 9．將13.4 g KBr和KCl的混合物溶于水，配成500 mL溶液，通入過量Cl2，反應后將溶液蒸干得11.18

7、 g固體，所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物質的量濃度之比為(　　) A．321 B．123 C．132 D．111 解析：方法一：設原混合物中KBr、KCl的物質的量分別為n(KBr)、n(KCl)。 n(KBr)119 gmol－1＋n(KCl)74.5 gmol－1＝13.4 g① 2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2 生成的n(KCl)＝n(KBr) [n(KBr)＋n(KCl)]74.5gmol－1＝11.18 g② 聯(lián)立①②解得：n(KBr)＝0.05 mol，n(KCl)＝0.1 mol 故n(K＋)n(Cl－)n(Br－)＝32

8、1，選A。 方法二：(守恒解法)溶液中陰、陽離子所帶正負電荷總數相等，即n(K＋)＝n(Cl－)＋n(Br－)，故答案為A。 答案：A 10．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl和NH4NO3五瓶無標簽溶液，為鑒別它們取四支試管，每支試管分別裝入上述一種溶液，再向上述試管中加入少許剩下的一種溶液，下列敘述中錯誤的是(　　) A．若有三支試管出現沉淀時，則后加入的是AgNO3溶液 B．全部沒有明顯現象時，則后加入的是NH4NO3 C．一支試管出現氣泡，兩支試管出現沉淀時，則后加入的是HCl溶液 D．若只有兩支試管出現沉淀時，則后加入的是BaCl2溶液 解析：A正確，因

9、為AgNO3溶液與Na2CO3、BaCl2、HCl均有白色沉淀，和NH4NO3溶液不反應；B正確，NH4NO3和上述溶液均不反應；C錯誤，鹽酸加入后，Na2CO3溶液出現氣泡，AgNO3溶液出現沉淀，其他沒有現象；D正確，加入BaCl2溶液，則Na2CO3、AgNO3兩種溶液產生沉淀。 答案：C 二、非選擇題(共50分) 11．(20分)(1)A、B、C、D、E五個集氣瓶中分別充滿了Cl2、O2、H2、HCl、HBr五種氣體中的一種。其中：A瓶中的氣體是黃綠色；D和A中的氣體混合見光會爆炸；B和A中的氣體混合后在瓶壁上出現橙紅色液滴；將E瓶的瓶蓋打開，在潮濕空氣中會出現白霧。根據以上現象

10、判斷各瓶氣體分別是： A．________，B.________，　C．________，D.________， E．________。 (2)按要求書寫化學方程式： ①反應物中，溴元素被氧化________； ②反應物中，溴元素被還原________； ③反應物中，溴元素既被氧化，又被還原______________________； ④反應物中，溴元素既未被氧化，又未被還原________。 (3)將以下各實驗所需的試劑寫在空格中： ①用氯酸鉀和二氧化錳制取氯氣后的試管中，殘留的黑色物質，可用________加熱洗滌。 ②做碘升華實驗后的燒瓶壁上的碘，可用_______

11、_洗滌。 ③欲在燒瓶中制取HI氣體，可用碘化鉀固體和________一起共熱即可。欲除去氯氣中的少量氯化氫，可讓氣體通過________洗滌。 ④氯化鉀中混有少量的碘化鉀要除去，方法是將其溶于水后，滴入足量________充分反應，再加入________振蕩、靜置分層、分液，最后將上層水溶液蒸干即得純氯化鉀。 答案：(1)Cl2　HBr　O2　H2　HCl (2)①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2 ②Br2＋H22HBr ③Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O ④AgNO3＋HBr===AgBr↓＋HNO3 (3)①濃鹽酸?、诰凭? ③濃H3PO4　飽和食

12、鹽水(或水) ④氯水　四氯化碳 12．(22分)根據實驗步驟的圖示回答。 已知(1)D是焰色反應為紫色(透過藍色鈷玻璃)的鹽溶液； (2)固體氯化物與濃硫酸在加熱條件下反應可制得氯化氫，同時生成硫酸鹽。 寫出化學式： A________，B________，C________，D________，E________，F________，G________。 寫出下列各步反應的化學方程式，是氧化還原反應的標出電子轉移的方向和數目。 ①____________________________________________________； ②________________

13、____________________________________； ③____________________________________________________； ④____________________________________________________。 若反應②中，每轉移1mol e－，有________mol________被氧化。 解析：A加入AgNO3溶液生成白色不溶于稀HNO3的沉淀C，A中含有Cl－，C一定是AgCl；B遇淀粉試液生成藍色物質，B一定是I2；D、E中一定有氯元素、碘元素；由已知(2)得無色晶體為氯化物，F為HCl，HC

14、l與G加熱得E，則G為MnO2，E為Cl2；由已知(1)得D為KI，則A為KCl。 答案：KCl　I2　AgCl　KI　Cl2　HCl　MnO2 ①2KCl(s)＋H2SO4(濃)K2SO4＋2HCl↑ ④KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3　1　HCl 13．(8分)已知A為某鈉鹽的水溶液，無色且呈中性。B為一種黑色固體，常用作實驗室制O2的催化劑，具有強氧化性。D是一種難溶于水的黃色沉淀。根據下述框圖步驟和現象回答問題： (1)寫出A、B、C、D、E、F、G、X2的化學式：_________________ ____________________________

15、___________________________。 (2)寫出②、③反應的化學方程式：_____________________ ___________________________________________________。 解析：由題干中的信息提示可以推知，A為NaI，D為AgI，B為MnO2，黃綠色氣體C為Cl2。Cl2與NaI反應后可以生成I2，即E為I2。I2與NaOH的反應類似于Cl2與NaOH的反應，產物為NaI和NaIO(即為F)。Cl2可將FeCl2氧化成FeCl3(即為G)。中學階段常見的紅棕色液體單質只有Br2，故X2為Br2，進而推知NaX為NaBr。

16、正確書寫出方程式之后，按照氧化還原反應原理和電子轉移情況，搭建線橋，標明要點，注意氧化產物和還原產物即可。 答案：(1)A：NaI；B：MnO2；C：Cl2；D：AgI；E：I2；F：NaIO；G：FeCl3；X2：Br2 (2)②I2＋2NaOH===NaI＋H2O＋NaIO ③Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375