廣西2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點規(guī)范練29 物質(zhì)的檢驗、分離和提純 新人教版.docx

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考點規(guī)范練29　物質(zhì)的檢驗、分離和提純 (時間:45分鐘　滿分:100分) 一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分。每小題只有一個選項符合題目要求) 1.下列中草藥煎制步驟中,屬于過濾操作的是(　　) A.冷水浸泡 B.加熱煎制 C.箅渣取液 D.灌裝保存 2.下列圖示實驗正確的是(　　) 3.下列各組混合物的分離和提純方法正確的是(　　) A.用萃取法分離汽油和水的混合液 B.用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3混合物中的KNO3 C.直接蒸餾酒精溶液得到無水乙醇 D.除去FeCl3溶液中少量的FeCl2,加入足量的鐵屑,充分反應(yīng)后,過濾 4.下列物質(zhì)提純的方法正確的是(　　) A.除去混在NO2中的NO:將氣體與過量O2混合 B.除去混在CO2中的SO2:將氣體依次通過足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸 C.除去KCl溶液中的K2CO3:加入過量BaCl2溶液后過濾 D.除去乙酸中混有的乙醇:加入生石灰后蒸餾 5.下列離子在未知溶液中的檢驗方法正確的是(　　) 選項 離子 檢驗方法 A CO32- 向樣品中加入足量鹽酸,將生成的無色無味的氣體通入澄清石灰水中,觀察溶液是否變渾濁 B SO42- 向樣品中先加入稀硝酸酸化,再滴加氯化鋇溶液,觀察是否有白色沉淀生成 C Fe2+ 取少量溶液于試管中,加入酸性高錳酸鉀溶液,觀察溶液紫色是否褪去 D I- 取少量溶液于試管中,加入新制氯水,再加入淀粉溶液,觀察溶液是否變藍(lán)色 6.下列各組物質(zhì)的溶液,不用外加試劑,就能實現(xiàn)鑒別的是 (　　) ①CuSO4　K2SO4　KNO3　KOH ②Na2CO3　BaCl2　HCl　Na2SO4 ③NH4NO3　Na2SO4　Ba(OH)2　AlCl3 ④NaAlO2　Na2SiO3　H2SO4　NaCl A.①②③ B.①②③④ C.①③④ D.②③④ 7.(2018廣東江門高考模擬)實驗室在500 ℃時隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體產(chǎn)物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4,氣體產(chǎn)物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列說法中正確的是(　　) A.裝置②用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成,試劑X最好選用堿石灰 B.裝置③用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成并除去SO3和NH3 C.取①中固體殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加KSCN溶液,溶液變紅色,則殘留物一定為Fe2O3 D.裝置④用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO2氣體生成,裝置⑤用于收集生成的NH3和N2 8.下列除雜試劑或方法有錯誤的是(　　) 選項 原物質(zhì) 所含雜質(zhì) 除雜試劑 主要操作方法 A HNO3溶液 H2SO4 BaCl2溶液 過濾 B CO2 SO2 酸性KMnO4溶液、濃硫酸 洗氣、干燥 C SiO2 Al2O3 稀鹽酸 過濾 D C2H5OH CH3COOH CaO 蒸餾 9.X溶液中含有下表離子中的某5種,且濃度均為0.1 molL-1(不考慮水的電離與離子水解)。向X溶液中加入足量稀鹽酸,有無色氣體生成,經(jīng)分析反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是(　　) 陽離子 陰離子 Na+　　Ca2+ Fe2+　　Al3+ Fe3+　　Mg2+ 　OH-　　HCO3- CO32-　　Cl- NO3-　　SO42- A.X溶液中不可能含有HCO3-或CO32- B.生成無色氣體的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO↑+2H2O C.根據(jù)電荷守恒,原溶液中一定含Mg2+ D.X溶液中一定含3種陽離子、2種陰離子 10.根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖,判斷下列說法正確的是(　　) 已知:MgCl26H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。 A.過程①的提純是物理過程,過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2 種單質(zhì) B.過程⑤反應(yīng)后溶液呈強酸性,生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題 C.在過程④⑥反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br-需消耗2.24 L Cl2 D.在過程③中將MgCl26H2O灼燒即可制得無水MgCl2 二、非選擇題(本題共3個小題,共50分) 11.(14分)根據(jù)如圖所示儀器(若有必要,裝置可多次使用),回答下列問題。 (1)洗氣:除去CO2中的水蒸氣,裝置內(nèi)應(yīng)盛的物質(zhì)是　　　　,氣體應(yīng)從　　　　端通入。若應(yīng)用如圖所示的裝置,除去Cl2中混有的水蒸氣和HCl氣體,其操作方法是　　。 (2)檢驗:證明CO中含有CO2,裝置內(nèi)應(yīng)盛　　　　　　　　　,要除去CO2并得到干燥CO的方法是　　。 (3)貯氣:排空氣法收集H2時,氣體從　　　　端通入;排水法收集O2時,瓶內(nèi)應(yīng)先裝滿水,氣體從　　　　端通入;若要用水將裝置中的O2排出,水應(yīng)從　　　端通入。 (4)量氣:要測量氣體體積,除去乳膠管和玻璃導(dǎo)管外,還需要用到的一種儀器是　　　　　,測量時瓶內(nèi)先裝滿水,氣體從　　　　端通入,該法適用于測量　　　　　　　　　　　　　　　　　　的氣體的體積。 12.(18分)我國青海查爾汗鹽湖蘊藏著豐富的食鹽資源。經(jīng)分析知道,該湖水中含有高濃度的Na+、K+、Mg2+及Cl-等。利用鹽湖水可得到某些物質(zhì)。其主要工業(yè)流程如下: 請根據(jù)上述流程,回答下列問題: (1)利用湖水得到晶體(A)的方法是　　　　(填“降溫”或“蒸發(fā)”)結(jié)晶法。 (2)操作Ⅰ的名稱為　　　　,此操作適用于分離　　　　　　　　　　　　　　。 (3)本流程中分別采用條件1和條件2獲得不同晶體,所依據(jù)的物理性質(zhì)是　　　。 a.摩爾質(zhì)量 b.溶解度 c.溶解性 d.熔、沸點 (4)檢驗鉀肥中是否含有Na+的實驗方法是　　　　　　　　,若含有Na+,能觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　。若需得到高純度的鉀肥,可以采用的提純方法為　　　　　　　　。 13.(18分)中國中醫(yī)科學(xué)院青蒿素專家屠呦呦研究員獲得2016年度國家科學(xué)技術(shù)獎最高獎。青蒿素是烴的含氧衍生物,為無色針狀晶體,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中幾乎不溶,熔點為156~157 ℃,熱穩(wěn)定性差,青蒿素是高效的抗瘧藥。已知:乙醚沸點為35 ℃。從青蒿中提取青蒿素的方法主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝為: 請回答下列問題: (1)操作Ⅱ的名稱是　　　　　。 (2)操作Ⅲ的主要過程可能是　　　　(填字母)。 A.加水溶解,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 B.加95%的乙醇,濃縮、結(jié)晶、過濾 C.加入乙醚進(jìn)行萃取分液 (3)用下列實驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下: 將28.2 g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后,再充分燃燒,精確測定裝置E和F實驗前后的質(zhì)量,根據(jù)所測數(shù)據(jù)計算。 ①裝置D的作用是　, 裝置E中吸收的物質(zhì)是　　　　,裝置F中盛放的物質(zhì)是　　　　。 ②該實驗裝置可能會產(chǎn)生誤差,造成測定含氧量偏低,改進(jìn)方法是　　　　　　　。 ③用合理改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實驗,稱得: 裝置 實驗前/g 實驗后/g E 22.6 42.4 F 80.2 146.2 則測得青蒿素的實驗式是　　　　　　。  考點規(guī)范練29　物質(zhì)的檢驗、分離和提純 1.C　A項,冷水浸泡即為冷水溶解操作,錯誤;B項,加熱煎制即為加熱操作,錯誤;C項,將渣棄去取得濾液,屬于過濾操作,正確;D項,灌裝即為轉(zhuǎn)移液體,便于保存,錯誤。 2.D　A項,漏斗尖嘴處應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁;B項,給固體加熱時,試管口應(yīng)向下傾斜;C項,除雜應(yīng)“長進(jìn)短出”,否則NaOH溶液將被擠壓出去;D項,反應(yīng)發(fā)生裝置、試劑及收集裝置均正確。 3.B　汽油和水互不相溶,應(yīng)使用分液的方法進(jìn)行分離,A項錯誤;NaCl的溶解度隨溫度變化較小,而KNO3的溶解度隨溫度變化較大,故可用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3混合物中的KNO3,B項正確;酒精和水都容易揮發(fā),直接蒸餾酒精溶液得不到無水乙醇,應(yīng)在酒精溶液中加入CaO再蒸餾,C項錯誤;除去FeCl3溶液中少量的FeCl2,應(yīng)通入足量的Cl2,D項錯誤。 4.B　因為通入過量的氧氣,NO2中混有O2,引入新的雜質(zhì)氣體,A項錯誤;SO2具有還原性,被高錳酸鉀氧化成SO42-,剩余氣體通過濃硫酸干燥,得到純凈的CO2,B項正確;加BaCl2會引入過量的Ba2+,C項錯誤;乙酸顯酸性,與生石灰反應(yīng),除去了乙酸,與題意不符,D項錯誤。 5.D　如果該溶液中含有HCO3-,HCO3-和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2,使澄清石灰水變渾濁,因此HCO3-會造成干擾,A項錯誤;硝酸具有強氧化性,能把SO32-氧化成SO42-,因此含有SO32-時同樣有白色沉淀生成,B項錯誤;能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子很多,如SO32-等,因此使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不一定是Fe2+,C項錯誤;Cl2能把I-氧化成I2,淀粉遇碘變藍(lán),因此可以檢驗I-的存在,D項正確。 6.D?、俑鶕?jù)溶液顏色可鑒別出CuSO4溶液,用CuSO4溶液可進(jìn)一步鑒別出KOH溶液,但K2SO4和KNO3溶液無法鑒別;②兩兩混合,有一種物質(zhì)與其他兩種物質(zhì)生成沉淀中,該物質(zhì)是BaCl2溶液,產(chǎn)生沉淀的兩種物質(zhì)是Na2CO3和Na2SO4溶液,將HCl溶液加入兩種沉淀中,沉淀消失的原物質(zhì)是Na2CO3溶液,不消失的原物質(zhì)是Na2SO4溶液,本組能鑒別;③兩兩互滴,利用滴加順序不同現(xiàn)象不同可鑒別出Ba(OH)2和AlCl3溶液,再利用Ba(OH)2溶液鑒別出Na2SO4和NH4NO3溶液,本組能鑒別;④兩兩互滴,利用滴加順序不同現(xiàn)象不同可鑒別出NaAlO2和H2SO4溶液,再用H2SO4溶液鑒別出Na2SiO3溶液,最后一種物質(zhì)就是NaCl溶液,本組也能鑒別,故正確答案是D。 7.B　裝置②的作用是檢驗產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成,故試劑X應(yīng)為無水硫酸銅,A項錯誤;裝置③用于檢驗產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成,若存在,則裝置③中會產(chǎn)生白色沉淀,并可用鹽酸除去NH3,B項正確;取①中固體殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加KSCN溶液,溶液變紅色,則①中固體殘留物中也可能含有Fe3O4,不一定有Fe2O3,C項錯誤;氨氣極易溶于水,若分解產(chǎn)物中有NH3,則氨氣被裝置③吸收,裝置⑤不可能收集到氨氣,D項錯誤。 8.A　A項中引入了新雜質(zhì),故錯誤;B項,SO2能夠與酸性KMnO4溶液反應(yīng),CO2不能,再通過濃硫酸干燥可以得到純凈的CO2;C項,SiO2不溶于鹽酸,Al2O3能溶于鹽酸,反應(yīng)后過濾可以得到純凈的SiO2;D項,乙酸與CaO反應(yīng)生成沸點較高的乙酸鈣,通過蒸餾可以得到純凈的乙醇。 9.D　加入足量稀鹽酸后,陰離子種類沒有變化,說明X溶液中不含OH-、HCO3-、CO32-,含有Cl-,有無色氣體生成,應(yīng)是NO3-與Fe2+在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO氣體:3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO↑+2H2O,因此X溶液中肯定還有NO3-和Fe2+。由于Cl-、NO3-、Fe2+的濃度均為0.1molL-1,此時電荷已守恒,但已知X溶液中含有5種離子,則還應(yīng)含有陰、陽離子各一種,陰離子只能是SO42-,則由電荷守恒可知,陽離子可能是Ca2+或Mg2+,由于Ca2+與SO42-不能大量共存,所以只能是Mg2+。綜上所述,溶液中含有兩種陽離子:Fe2+、Mg2+,三種陰離子:Cl-、NO3-、SO42-,故D項不正確。 10.B　過程①的提純是通過化學(xué)反應(yīng)除去雜質(zhì),A項錯誤;過程⑤反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸,溶液呈強酸性,生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題,B項正確;在過程④⑥反應(yīng)中每氧化0.2molBr-需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LCl2,C項錯誤;MgCl26H2O在灼燒時會發(fā)生水解,D項錯誤。 11.答案(1)濃硫酸　A　用兩個如題圖所示的裝置,以A—B—A—B的順序連接,在第一個裝置中盛飽和食鹽水,第二個裝置中盛濃硫酸,氣體從第一個裝置的A端進(jìn)入,從第二個裝置的B端排出 (2)澄清石灰水　用兩個如題圖所示的裝置,以A—B—A—B的順序連接,讓氣體連續(xù)通過分別盛有濃NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶 (3)B　B　A (4)量筒　B　難溶于水且不與水反應(yīng) 解析題圖所示裝置用于凈化氣體時,應(yīng)先除雜后干燥,氣體應(yīng)“長進(jìn)短出”;用于收集氣體時,密度比空氣大的氣體應(yīng)“長進(jìn)短出”,密度比空氣小的氣體應(yīng)“短進(jìn)長出”,排液集氣法應(yīng)短管進(jìn)氣,長管排液;用于測量氣體的體積時,應(yīng)短管進(jìn)氣將液體從長管排入量筒內(nèi)。 12.答案(1)蒸發(fā)　(2)過濾　固體和液體混合物 (3)b　(4)焰色反應(yīng)　火焰呈黃色　重結(jié)晶法 解析(1)應(yīng)采用蒸發(fā)天然湖水的方法使溶質(zhì)結(jié)晶。(2)固體和液體混合物的分離,應(yīng)用過濾的方法。(3)由流程圖可知,條件1和條件2溫度不同,利用物質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同進(jìn)行分離。(4)檢驗Na+、K+等應(yīng)用焰色反應(yīng)。 13.答案(1)蒸餾　(2)B　(3)①將可能生成的CO氧化為CO2　H2O(水蒸氣)　堿石灰　②在裝置F后連接一個防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入F的裝置?、跜15H22O5 解析(2)青蒿素在水中幾乎不溶,A項錯誤;獲得的精品應(yīng)是固體,C項錯誤。 (3)青蒿素分子式的測定原理是:燃燒一定質(zhì)量的青蒿素樣品,使其完全轉(zhuǎn)化為CO2和H2O,然后測量CO2和H2O的質(zhì)量,據(jù)此求出樣品中C、H、O三種元素的質(zhì)量,進(jìn)而可確定青蒿素的實驗式(最簡式),若已知青蒿素的相對分子質(zhì)量,則可確定其分子式。 ②測定的含氧量偏低是由于外界空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置F中引起測定的含碳量偏高造成的,因此,改進(jìn)方法是在裝置F后再連接一個防止空氣中CO2和水蒸氣進(jìn)入F的裝置(如盛有堿石灰的干燥管)。 ③由實驗數(shù)據(jù)可知,m(H2O)=42.4g-22.6g=19.8g,m(CO2)=146.2g-80.2g=66g,則n(H2O)=1.1mol,n(CO2)=1.5mol,n(H)=2.2mol,n(C)=1.5mol,m(H)=2.2g,m(C)=18.0g,m(O)=m(樣品)-m(C)-m(H)=28.2g-18.0g-2.2g=8.0g,n(O)=0.5mol,所以n(C)∶n(H)∶n(O)=1.5∶2.2∶0.5=15∶22∶5,即青蒿素的實驗式是C15H22O5。