江蘇省東臺市高中化學 專題四 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 課時06 氮氧化物的產生及轉化導學案蘇教版必修1.doc

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氮氧化物的產生及轉化 教學目標 1.了解氮的固定，掌握氮氣的主要性質，認識其在生產中的應用 2.掌握NO、 NO2的重要性質及環(huán)境的關系。 教學重、難點 NO、 NO2的重要性質 教學方法 實驗探究法 課堂結構 一、導入亮標 2、 自學檢測 （一）氮單質（ N2 ） 1．存在：在自然界中既有 游離 態(tài)，如 N2 （占空氣體積的 78% ），又有 化合 態(tài)， 2. 化學性質：常溫下，化學性質穩(wěn)定，常可作為保護氣，但一定條件下也可發(fā)生反應。 N2＋3H2 == 2NH3 N2＋O2 == 2NO N2 + 3Mg == Mg3N2 思考：①什么是氮的固定？___將空氣中游離態(tài)的氮轉化為含氮化合物的過程叫氮的固定 固氮作用： 途徑 舉例 自然固氮 雷雨發(fā)莊稼 生物固氮 豆科植物的根瘤菌 人工固氮 工業(yè)合成氨 ②何謂“雷雨發(fā)莊稼”，用方程式說明？ N2＋O2==2NO 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 3． 氮氣的用途： （二）氮的氧化物 1、一氧化氮和二氧化氮的生成： 2、物理性質： 一氧化氮：顏色 無色 氣味 無味 毒性 有毒 密度 略小于空氣 水溶性 不溶于水 ； 二氧化氮：顏色 紅棕色 氣味 有刺激性氣味 毒性 有毒 密度 大于空氣 水溶性 能溶于水 ； 3、化學性質 一氧化氮：不與水反應 與氧氣反應： 2NO + O2 = 2NO2 二氧化氮：與水反應： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 混合氧氣后與水反應： 4NO + 3O2 + 2H2O =4HNO3 4、氮氧化物的來源、危害和防治措施 （1）氮氧化物的 氮肥的生產 、 金屬的冶煉 、 汽車等交通工具的使用 （2）危害： 形成硝酸型酸雨 、 造成光化學煙霧 、破壞臭氧層 ； （3）防治措施 使用潔凈能源，減少氮氧化物的排放等。汽車安裝尾氣轉化裝置，其原理為：2CO＋2NO==N2＋2CO2。 三、合作探究 掌握NO2與水的反應的相關計算 探究1：寫出NO2被水吸收的反應方程式，標出電子轉移的方向和數目，指出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。在該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比？ 探究2：標準狀況下，容積為a L的試管充滿NO2后，倒立于盛水的水槽中，充分反應后，溶液將上升至試管的大約什么位置？若燒瓶內溶液不擴散，最終瓶內的溶液的物質的量濃度是多少？ 四、檢測清盤 1、起固氮作用的化學反應的是：（） A.工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨氣B.一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮 C.氨氣經催化氧化生成一氧化氮D.由氨氣制碳酸氫氨和硫酸氨 2、實驗室收集NO、NO2兩種氣體(　 　) A．均可用排水法 B．均可用向上排氣法 C．NO用向上排氣法，NO2用排水法 D．NO用排水法，NO2用向上排氣法 4、在NO2與水的反應中，水的作用是（） A.是還原劑B.是氧化劑C.既是氧化劑又是還原劑D.不是氧化劑也不是還原劑 5、在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是（） A．SO2與O2 B．NO2與NO C．O2與N2 D．NO與O2 6、NO2被水吸收發(fā)生反應：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，判斷發(fā)生還原反應和發(fā)生氧化反應的物質，其物質的量比為(　 　) A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1 五、教學反思