河南省平頂山市、許昌市、汝州2017-2018學年高二化學上學期第二次（期中）聯(lián)考試題（含解析）.doc

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河南省平頂山市、許昌市、汝州2017-2018學年高二上學期第二次（期中）聯(lián)考化學試題 1. 下列不屬于新能源開發(fā)利用的是 A. 太陽能熱水器 B. 天然氣動力汽車 C. 核能發(fā)電 D. 風能發(fā)電 【答案】B 【解析】新能源有太陽能、氫能、風能、地熱能、海洋能和生物質能等，A、太陽能屬于新能源，故A錯誤；B、天然氣的主要成分是甲烷，甲烷屬于化石燃料，天然氣不屬于新能源，故B正確；C、核能屬于新能源，故C錯誤；D、風能屬于新能源，故D錯誤。 2. 已知反應：H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-14.8 kJ ? mol-1。則反應：HI(g)1/2 H2(g)+1/2 I2(g)的ΔH為 A. -7.4 kJ ? mol-1 B. +7.4 kJ ? mol-1 C. -14.8 kJ ? mol-1 D. +14.8kJ ? mol-1 【答案】B 【解析】如果一個反應的正反應是放熱反應，則逆反應是吸熱反應，△H與化學計量數(shù)成正比，因此HI(g)1/2 H2(g)+1/2 I2(g)的△H=＋14.8/2kJmol－1=＋7.4kJmol－1，故選項B正確。 3. 下列電離方程式書寫正確的是 A. H2OH++OH- B. H2S2H++S2- C. NaHCO3Na++H++CO32- D. Fe(OH)3==Fe3++3OH- 【答案】A 【解析】A、水是弱電解質，部分電離，電離方程式為H2O H＋＋OH－，故A正確；B、氫硫酸是二元弱酸，應是分步電離，正確的是H2S H＋＋HS－、HS－=H＋＋S2－，故B錯誤；C、碳酸氫鈉是鹽，屬于強電解質，應是完全電離，正確的是：NaHCO3=Na＋＋HCO3－，故C錯誤；D、Fe(OH)3是弱堿，不完全電離，正確的是Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－，故D錯誤。 4. 25℃時，0.01 mol ? L-1的鹽酸中由水電離出的H+的濃度是 A. 110-14mol?L-1 B. 110-2mol?L-1 C. 110-7mol?L-1 D. 110-12mol?L-1 【答案】D 【解析】水是弱電解質，加入鹽酸后，抑制水的電離，因此0.01molL－1鹽酸中H＋認為全部是由HCl電離產(chǎn)生，即鹽酸溶液中c(H＋)=0.01molL－1，依據(jù)水的離子積適合稀溶液，因此溶液中c(OH－)=Kw/c(H＋)，25℃時，水的離子積為10－14，因此求出c(OH－)=10－12molL－1，鹽酸中OH－來自于H2O，H2O電離出的H＋量等于水電離出OH－的量，因此鹽酸中水電離出的c(H＋)=c(OH－)=10－12molL－1，故選項D正確。 5. 設反應：2NO2(g)N2O4(g) (△H <0)的正、逆反應速率分別為v1和v2，則溫度升高時，v1和v2的變化情況為 A. v1增大， v2減小 B. v1減小，v2增大 C. v1和v2均增大 D. v1和v2減小 【答案】C 【解析】升高溫度，化學反應速率都增大，即正逆反應速率都增大，故C 正確。 6. 已知反應CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，反應過程中能量的變化如圖所示，下列有關該反應的ΔH、ΔS的說法中正確的是 A. ΔH<0 ΔS<0 B. ΔH>0 ΔS<0 C. ΔH<0 ΔS>0 D. ΔH>0 ΔS>0 【答案】A 【解析】根據(jù)圖像，CO和Cl2具有的總能量大于COCl2的能量，因此此反應是放熱反應，即△H<0，都是氣體，反應物氣體系數(shù)之和大于生成物氣體系數(shù)之和，此反應屬于熵減，即△S<0，故A正確。 7. 工業(yè)上由CO和H2合成甲醇的熱化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-129kJ?mol-1。下列表示合成甲醇反應的能量變化示意圖中正確的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】△H<0，說明此反應是放熱反應，反應物總能量大于生成物的總能量，氣態(tài)的甲醇轉化成液態(tài)的甲醇屬于放熱過程，即氣態(tài)甲醇具有的能量大于液態(tài)甲醇的能量，故A正確。 8. 下列能證明某物質為弱電解質的是 A. 能溶于水且水溶液能導電 B. 熔融狀態(tài)下不能導電 C. 在相同條件下的導電能力比硫酸弱 D. 溶于水后不能完全電離 【答案】D 【解析】A、溶液的導電性，與電解質的強弱無關，如HCl能溶于水，且水溶液能導電，但HCl屬于強電解質，故A錯誤；B、熔化時不導電，說明沒有自由移動的離子，但不是弱電解質的特征，如蔗糖是非電解質，HCl為強電解質，熔化時不導電，故B錯誤；C、溶液的導電能力與溶液中離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關，如同濃度、同體積的鹽酸和硫酸，在相同的條件下，鹽酸的導電能力小于硫酸，但HCl屬于強電解質，故C錯誤；D、根據(jù)弱電解質的定義，在水中部分電離的電解質，稱為弱電解質，故D正確。 9. 一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈堿性的是 A. 能與金屬Al反應放出H2 B. pH=7.2 C. c(H+)c(H＋)，說明溶液顯堿性，故C正確；D、pH試紙變紅，說明溶液顯酸性，故D錯誤。 10. 在相同溫度下，100mL 0.01 mol?L-1醋酸溶液與10 mL 0.1 mol?L-1醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是 A. 醏酸的電離常數(shù) B. H+的物質的量 C. 完全中和時所需NaOH的量 D. CH3COOH的物質的量 【答案】B 【解析】A．電離平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度相同則電離平衡常數(shù)相同，A錯誤；B．由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶質的物質的量為0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶質的物質的量為0.001mol，但后者的濃度大，醋酸的電離程度小，所以氫離子的物質的量前者大于后者，B正確；C．由于溶質n（CH3COOH）都為0.001mol，中和時所需NaOH的量應相同，C錯誤；D．由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶質的物質的量為0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶質的物質的量為0.001mol，但前者濃度小，電離程度大，前者的CH3COOH的物質的量小，D錯誤；答案選B。 點睛：本題考查弱電解質的電離，明確溫度與電離平衡常數(shù)的關系，濃度與電離程度的關系是解答本題的關鍵。選項C是解答的易錯點，注意酸堿中和時與酸堿的強弱沒有關系，只與酸堿的物質的量以及元數(shù)有關系。 11. 升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是 A. 化學反應速率v B. 水的離子積Kw C. 化學平衡常數(shù)K D. 醋酸的電離平衡常數(shù)Ka 【答案】C 【考點定位】考查溫度對水的離子積、電離平衡常數(shù)、反應速率以及化學平衡常數(shù)的影響。 【名師點晴】水的離子積、電離平衡常數(shù)均為隨溫度升高而升高，難點是要注意溫度對化學反應速率和化學平衡影響的區(qū)別，根據(jù)勒夏特列原理，對所有可逆反應升溫平衡都向吸熱的方向移動．可逆反應的正反應既有吸熱反應也有放熱反應，要區(qū)別對待。 12. 下列措施能使氨水的電離平衡逆向移動的是 A. 加入少量水 B. 加入少量MgCl2固體 C. 通入少量HCl氣體 D. 加入少量NH4Cl固體 【答案】D 【解析】氨水中存在：NH3H2ONH4＋＋OH－，A、加水稀釋，促進NH3H2O的電離，平衡向正反應方向移動，故A錯誤；B、加入MgCl2，Mg2＋與OH－反應生成Mg(OH)2↓，促進NH3H2O的電離，平衡向正反應方向移動，故B錯誤；C、通入HCl，發(fā)生H＋＋OH－=H2O，促進NH3H2O的電離，平衡向正反應方向移動，故C錯誤；D、加入少量NH4Cl，增加NH4＋濃度，抑制NH3H2O的電離，平衡向逆反應方向移動，故D正確。 13. 向體積和pH均相等的鹽酸和醋酸中分別加入等質量的鎂粉，鎂粉均完全溶解，則產(chǎn)生H2的體積（同溫同壓下測定）隨時間變化的關系正確的是 【答案】B 【解析】醋酸是弱酸，醋酸溶液中存在：CH3COOHCH3COO－＋H＋，pH相同，推出醋酸的物質的量濃度大于鹽酸，反應開始后CH3COOH中c(H＋)大于鹽酸c(H＋)，即醋酸溶液中化學反應速率大于鹽酸中的化學反應速率，兩種溶液中，加入鎂粉的質量相等，且均完全溶解，說明兩個溶液產(chǎn)生氫氣的量相等，故選項B正確。 點睛：醋酸是弱酸，HCl是強酸，相同pH時，醋酸的濃度大于鹽酸濃度，醋酸中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋，醋酸與金屬鎂反應，消耗H＋，醋酸還能電離產(chǎn)生H＋，而HCl是完全電離，消耗H＋，不能補充，因此醋酸中c(H＋)大于鹽酸中c(H＋)，即反應開始后，與醋酸反應速率快，先達到平衡，根據(jù)信息，金屬鎂是等質量，且完全消耗，說明產(chǎn)生氫氣的量相同，從而作出正確答案。 14. 在恒溫恒容密閉容器中，不能說明反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)已達到化學平衡狀態(tài)的是 A. 每消耗1molCO2的同時生成2molCO B. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變 C. 容器中氣體的壓強不再改變 D. 容器中氣體的密度不再改變 【答案】A 【解析】A、消耗CO2，生成CO，反應都是向正反應方向移動，即不能說明反應達到平衡，故A正確；B、根據(jù)M=m/n，因為C為固體，因此氣體質量應是增加，CO2系數(shù)為1，CO2系數(shù)為2，向正反應方向進行，氣體物質的量增加，因此當混合氣體的平均相對分子質量不再改變，說明反應達到平衡，故B錯誤；C、C為固體，反應前后氣體系數(shù)之和不相等，因此當壓強不再改變時，說明反應達到平衡，故C錯誤；D、根據(jù)ρ=m/V，氣體質量增大，容器是恒容狀態(tài)，因此當密度不再改變，說明反應達到平衡，故D錯誤。 點睛：本題的易錯點是選項A，用不同物質來表示達到平衡，應是反應方向是一正一逆，且化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，也就是先看反應的方向，消耗CO2反應向正反應方向進行，生成CO反應向正反應方向進行，因此選項A不能說明反應達到平衡。 15. 常溫下，等體積的酸溶液和堿溶液混合后pH一定等于7的是 A. pH=3的鹽酸和pH=11的KOH溶液 B. pH=3的硝酸和pH=11的氨水 C. pH=3的硫酸和pH=13的NaOH溶液 D. pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液 【答案】A 【解析】A、鹽酸屬于強酸，pH=3的鹽酸，其c(H＋)=10－3molL－1，KOH屬于強堿，pH=11的KOH溶液中c(OH－)= 10－3molL－1，等體積混合，充分反應后，溶液顯中性，溶液的pH一定等于7，故A正確；B、氨水是弱堿，等體積混合后，溶質為NH4NO3和NH3H2O，溶液顯堿性，即pH>7，故B錯誤；C、pH=3的硫酸中c(H＋)=10－3molL－1，pH=13的NaOH溶液中c(OH－)=10－1molL－1，等體積混合后，溶液顯堿性，pH>7，故C錯誤；D、醋酸是弱酸，等體積混合后，溶液顯酸性，即pH<7，故D錯誤。 16. 常溫下,用0.100 mol?L-1的NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol?L-1鹽酸和HA溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是 A. I表示的是HA溶液的滴定曲線 B. M點溶液中的c(A-)小于N點溶液中的c(Cl-) C. HA的電離平衡常數(shù)K≈1.010-6 D. 曲線Ⅱ可選用甲基橙作為指示劑 【答案】C 【解析】A、鹽酸屬于強酸，常溫下0.100molL－1鹽酸的pH=1，即II為鹽酸的滴定曲線，I為HA為滴定曲線，故A說法正確；B、M點的pH大于N點，M點的c(H＋)小于N點的c(H＋)，即M點的c(A－)小于N點的c(Cl－)，故B說法正確；C、電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，Ka=c(H＋)c(A－)/c(HA），根據(jù)圖像，點M：c(H＋)=10－5molL－1，c(A－)約等于1010－30.1/3010－3molL－1，c(HA)約為(2010－30.1－1010－30.1)/3010－3molL－1，代入Ka的表達式，即Ka約為10－5，故C說法錯誤；D、用強堿滴定強酸可以用甲基橙作指示劑，也可以用酚酞作指示劑，故D說法正確。 點睛：本題的難點是選項C，應該用電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，與濃度無關，根據(jù)圖像，選擇M點進行分析，發(fā)生的反應是NaOH＋HA=NaA＋H2O，從而求出溶液中c(A－)、c(HA)，注意溶液的體積為30mL，代入平衡常數(shù)的表達式，求出結果。 17. 工業(yè)上制硫酸的主要反應之一為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應過程中能量的變化如圖所示。 （1）由圖可知該反應的正反應為______________(填“吸熱”或“放熱”)反應。 （2）向反應體系中加入催化劑后，圖中E1__________(填“增大”“減小”或“不變”，下同),E3________________。 （3）已知：2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g) △H=-442.4kJ?mol-1； S(s)+O2(g)==SO2(g) △H=-297.0kJ?mol-1。 則H2S(g)與O2(g)反應產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式是______________________________。 【答案】 (1). 放熱 (2). 減小 (3). 不變 (4). 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H=-1036.4kJ?mol-1 【解析】本題考查熱化學反應方程式的書寫、能量與過程的圖像，（1）根據(jù)能量與過程的圖像，反應物的能量大于生成物的能量，即此反應屬于放熱反應；（2）E1代表活化能，使用催化劑，降低分子的活化能，即E1減小，E3代表此反應的反應熱，反應熱與始態(tài)和終態(tài)有關，因此使用催化劑反應熱不變；（3）H2S與氧氣反應生成SO2：2H2S＋3O2=2SO2＋2H2O，①2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) ，②S(s) +O2 (g)=SO2 (g)，①＋②2得出△H=(－442.4－2297.0)kJmol－1=－1036.4kJmol－1，即熱化學反應方程式為2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H=-1036.4kJ?mol-1。 點睛：本題的易錯點是（2），E1代表的是正反應的活化能，E2代表的是逆反應的活化能，使用催化劑降低活化能，因此E1和E2都降低，但反應熱只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關，因此使用催化劑反應熱不變。 18. 向一體積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入一定量的H2和N2，發(fā)生反應:N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H=a kJ?mol-1。體系中氣體的物質的量隨時間的變化如圖所示。 （1）表示N2濃度變化的曲線是________(填“A”“ B”或“C”)，25min時,c(NH3)= ______。 （2）0~20min內，v(H2)= ______。若該過程中反應放出的熱量為47.2kJ，則a=______。 （3）30min時，向容器中再充入一定量的NH3，一段時間后，與原化學平衡狀態(tài)時的反應速率相比，正反應速率______（填“增大”“ 減小”或“不變”，下同），逆反應速率_______________。 【答案】 (1). C (2). 0.5molL-1 (3). 0.0375molL-1.min-1 (4). -94.4 (5). 增大 (6). 增大 【解析】本題考查化學反應速率計算、影響化學反應速率的因素，（1）根據(jù)題中信息，N2是反應物，其濃度應是減小，應從A和C選擇，化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，v(N2)=1/3v(H2)，因此表示N2濃度變化的曲線是C，表示NH3的曲線是B，根據(jù)圖像，20min時達到平衡，即NH3的濃度為1.0/2molL－1=0.5molL－1；（2）根據(jù)上述分析，A曲線代表H2的變化，0－20min時，消耗氫氣物質的量為(3－1.5)mol=1.5mol，根據(jù)化學反應速率數(shù)學表達式，v(H2)=1.5/(220)mol/(Lmin)=0.0375 mol/(Lmin)，此反應是放熱反應，消耗3mol氫氣，放出的熱量47.23/1.5kJ=94.4kJ，因此a=－94.4；（3）30min時，再充入一定量的氨氣，相當于在原來的基礎上增大壓強，增大壓強，反應速率加快，即正逆反應速率都增大。 19. 25℃時，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下： 弱酸 CH3COOH H2CO3 H2SO3 電離平衡常數(shù) K=1.810-5 K1=4.310-5 K2=5.610-11 K1=1.510-2 K2 = 1.0210-7 （1）CH3COOH、H2CO3、H2SO3三種酸中酸性最弱的是___________________（填化學式）。 （2）CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達式為K=__________________________。 （3）寫出H2CO3的第二步電離方程式：__________________________。 （4）寫出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反應的離子方程式：__________________________。 （5）將體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH的變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)______(填“大于”“小于”或“等于”)醋酸的電離平衡常數(shù),理是________________________。 【答案】 (1). H2CO3 (2). (3). HCO3-CO32-+H+ (4). H2SO3+CH3COO-==HSO3-+CH3COOH (5). 大于 (6). pH 值相同的醋酸溶液和HX溶液稀釋相同的倍數(shù)時，HX的pH 變化程度更大，則HX酸性更強，電離平衡常數(shù)更大 .................. 點睛：本題的易錯點是（4），學生容易寫成H2SO3＋2CH3COO－=2CH3COOH＋SO32－，忽略了CH3COOH電離出H＋能力強于HSO3－，學生只注意到了H2SO3的酸性強于CH3COOH，解決此問題不僅注意酸性強的制取酸性弱的，還應注意CH3COOH和SO32－是否發(fā)生反應，即電離平衡常數(shù)大的制取電離平衡常數(shù)的小。 20. 汽車、飛機等交通工具排放的尾氣中含有的大量CO、NO 等大氣污染物，是造成霧霾天氣的主要原因，研究CO、NO 的轉化對于環(huán)境的改善有重大意義。 （1）有人設想將CO按下列反應除去：2CO(g)=2C(s) +O2(g) △H>0。你認為該設想能否實現(xiàn)并說明理由：__________________________。 （2）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物。某研究小組在2 L的恒容密閉容器中加人0.100 mL NO 和2.030 mol固體活性炭，發(fā)生反應：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。在不同溫度下測得平衡體系中各物質的物質的量如下表： T/℃ n（固體活性炭）/mol n(NO)/mol n(N2)/mol n(CO2)/mol 200 2.000 0.040 0.030 0.030 350 2.005 0.050 0.025 0.025 ①該反應的正反應為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應。 ②200℃時，反應達到平衡后向恒容容器中再充入0.100 mol NO，再次達到平衡后，混合氣中NO的百分含量將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。 ③上述反應在350℃時的平衡常數(shù)K=_______________。 （3）在密閉容器中發(fā)生上述反，,達到平衡時，下列措施能提高NO轉化率的是___________(填字母)。 A.選用更高效的催化劑 B.增加C(s)的量 C.降低反應體系的溫度 D.縮小容器的體積 【答案】 (1). 不能實現(xiàn)，該反應是焓增、熵減的反應，根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS，ΔG>0，反應不能自發(fā)進行 (2). 放熱 (3). 不變 (4). 0.25 (5). C 【解析】（1）本題考查化學反應進行方向的判斷，根據(jù)反應方程式，此反應屬于熵減，即△S<0，根據(jù)復合判據(jù)，△G=△H－T△S，△H>0，△S<0，即△G>0，任何溫度下，都不能自發(fā)進行，因此不能實現(xiàn)；（2）本題考查勒夏特列原理、化學平衡常數(shù)，①根據(jù)表格數(shù)據(jù)，升高溫度，NO的物質的量增大，N2和CO2物質的量減小，說明升高溫度，平衡向逆反應方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，正反應是放熱反應；②反應前后氣體系數(shù)之和相等，再通入NO，化學平衡不移動，與原平衡為等效平衡，則NO的百分含量不變；③根據(jù)平衡常數(shù)的表達式，K= ，代入數(shù)值，解得K=0.25；（3）本題考查勒夏特列原理的應用，A、使用催化劑，加快化學反應速率，但對化學平衡移動無影響，NO轉化率不提高，故A錯誤；B、固體的濃度視為常數(shù)，增加固體碳，化學平衡不移動，NO轉化率不提高，故B錯誤；C、此反應是放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動，NO的轉化率增大，故C正確；D、縮小容器的體積，相對于增大壓強，反應前后氣體系數(shù)之和不變，增大壓強，平衡不移動，NO的轉化率不變，故D錯誤。 點睛：本題的難點是（2）的②，考查了等效平衡，因為C為固體，且反應前后氣體系數(shù)之和相等，再通入NO，與原平衡構成等效平衡，即NO的百分含量不變。 21. 羰基硫(COS)能引起催化劑中毒，使化學產(chǎn)品質量下降并引發(fā)大氣污染，因此工業(yè)排放COS前必須對其進行脫硫處理，發(fā)生的反應如下：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) 。. （1）在480 K 時，將0.l0mol COS(g) 與0.40mol H2(g)充入2.5 L 的空鋼瓶中，反應達到平衡后H2S 的物質的量分數(shù)為2%。 ①COS的平衡轉化率a1=_________ %。 ②在500 K 時重復實驗，測得平衡后H2S的物質的量分數(shù)為3%，則COS的轉化率a2____________(填“>”“<”或“=”，下同)a1，該反應的△H________0。 （2）若分別向鋼瓶中再充入下列氣體，能使COS轉化率增大的是___________(填字母)。 A.COS B.H2 C.H2S D.N2 【答案】 (1). 10 (2). > (3). > (4). B 【解析】本題考查化學平衡的計算、影響化學平衡移動的因素，（1）① COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) 起始： 0.1 0.4 0 0 變化： x x x x 平衡： 0.1－x 0.4－x x x H2S的物質的量分數(shù)為x/0.5100%=2%，解得x=0.01mol，則COS的轉化率為0.01/0.1100%=10%；②500K時，H2S的物質的量分數(shù)為3%>2%，說明升高溫度，平衡向正反應方向移動，因此有a2>a1，根據(jù)勒夏特列原理，正反應方向是吸熱反應，即△H>0；（2）A、通入COS，雖然平衡向正反應方向移動，但COS的轉化率降低，故A錯誤；B、通入氫氣，平衡向正反應方向移動，COS的轉化率增大，故B正確；C、通入H2S，生成物濃度增大，反應向逆反應方向移動，COS的轉化率降低，故C錯誤；D、恒容狀態(tài)下，充入非反應氣體，組分的濃度不變，平衡不移動，COS的轉化率不變，故D錯誤。 22. 某研究性學習小組用濃度為0.20molL-1的鹽酸標準液滴定含有一定量雜質的燒堿樣品(雜質與酸不反應)溶于水形成的溶液。 （1）準確量取一定體積的待測液需要使用的儀器是______________。 （2）若滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示，則消耗鹽酸標準液的體積為________mL。 （3）滴定時，若以酚酞為指示劑，滴定達到終點的標志是______________________________。 （4）將準確稱取的5.0g燒堿樣品配制成250mL待測液，并用鹽酸標準液滴定。滴定前讀數(shù)及滴定后讀數(shù)如下表所示。 滴定次數(shù) 待測液體積(mL) 0.20molL-1的鹽酸體積(mL) 滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù) 第一次 10.00 0.70 20. 60 第一次 10.00 4.00 24.10 第三次 10.00 1.10 21.10 由實驗數(shù)據(jù)可知，燒堿的純度為__________。 （5）下列操作會導致測得的待測液的濃度偏大的是________(填字母)。 a.部分標準液滴出錐形瓶外 b.用待測溶液潤洗錐形瓶 C.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 d.放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失 【答案】 (1). 堿式滴定管(或移液管) (2). 26.10 (3). 滴入最后一滴標準液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復紅色 (4). 80% (5). ab 【解析】本題考查滴定實驗，（1）因為是準確量取一定體積的待測液，因此應用滴定管或移液管，滴定管和移液管的精確度是0.01mL，樣品是燒堿，使用滴定管時，應選擇堿式滴定管；（2）根據(jù)圖，開始時刻度為0，滴定終點后刻度為26.10mL，因此消耗鹽酸標準液體積為26.10mL；（3）說明滴定達到終點：滴入最后一滴鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復紅色；（4）三次消耗的鹽酸的體積分別為19.9、20.10、20.00，三次平均消耗鹽酸的體積為(19.9＋20.10＋20.00)/3mL=20.00mL，鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，n(NaOH)=n(HCl)=20.0010－30.2mol=410－4mol，250mL溶液中n(NaOH)=410－4250/10mol=0.1mol，其質量為0.140g=4g，則純度為4/5.0100%=80%；（5）根據(jù)c(NaOH)=c(HCl)V(HCl)/V(NaOH)，a、部分標準液滴出錐形瓶，造成消耗V(HCl)增大，即所測氫氧化鈉的濃度偏大，故a正確；b、用待測液潤洗錐形瓶，造成錐形瓶中溶質物質的量增大，即消耗V(HCl)增大，即所測濃度偏高，故b正確；c、錐形瓶中是否有水，對實驗無影響，故c錯誤；d、放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失，造成錐形瓶中待測液的體積減小，消耗鹽酸體積減小，即所測溶液的濃度偏小，故d錯誤。