江蘇省東臺市高中化學 專題一 化學家眼中的物質(zhì)世界 課時02 物質(zhì)的轉化導學案蘇教版必修1.doc

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物質(zhì)的轉化 教學目標 1、理解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉化關系。 2、從化合價升降的角度初步認識氧化還原反應。 教學重點及難點 物質(zhì)之間的轉化規(guī)律。 教學方法 討論總結法 課堂結構 1． 導入亮標 2、 自學檢測 一、物質(zhì)的轉化 1．常見物質(zhì)之間的轉化類型 物質(zhì)的轉化 化學方程式舉例 單質(zhì)―→化合物 化合物―→單質(zhì) 堿性氧化物―→堿 酸性氧化物―→酸 酸―→鹽 堿―→鹽 鹽＋鹽―→兩種新鹽 單質(zhì)＋化合物―→單質(zhì)＋化合物 2 鈣的金屬活潑性比鎂強，電解熔融的氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣，鈣與氯氣反應又能生成氯化鈣。請你盡可能多地寫出圖中物質(zhì)之間轉化的方程式 寫出上述反應的化學方程式： ①____________________________________________________________ ②____________________________________________________________ ③____________________________________________________________ ④____________________________________________________________ ⑤____________________________________________________________ [知識歸納]化學反應的四種基本類型 根據(jù)化學反應的特征（如參加反應的物質(zhì)種類或種數(shù)） 反應類型 實 例 A + B == AB 化合反應 AB == A + B 分解反應 AB + C == A + CB 置換反應 AB + CD == AD + CB 復分解反應 ［過渡］寫出一氧化碳還原氧化鐵的方程式，它屬于那種基本反應類型呢？用現(xiàn)有的分類方法我們無法劃分，即四種基本反應類型不能包括所有反應。就像不同種物質(zhì)間有多種分類方法一樣，化學反應也還有其他的分類依據(jù)與分類方法。 三 合作探究 根據(jù)反應前后元素化合價是否發(fā)生改變可分為氧化還原反應和非氧化還原反應。 一、氧化還原反應 1、氧化還原反應： __ 含有化合價改變 的化學反應。 氧化還原反應的特征是 化合價改變 。 實質(zhì)是 電子的轉移 。 2、氧化反應與還原反應 氧化反應： 含有元素化合價升高的反應 ； 還原反應： 含有元素化合價降低的反應 ； 注意：氧化反應與還原反應一定同時發(fā)生，是對立統(tǒng)一的。 3、氧化劑與還原劑 氧化劑：__含有元素化合價降低的物質(zhì)_ 還原劑：____含有元素化合價升高的物質(zhì) 4、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物___含有元素化合價升高的產(chǎn)物 還原產(chǎn)物____含有元素化合價降低的產(chǎn)物 [知識拓展] 常見的氧化劑： KMnO4 ， Cl2 ， HNO3 ， H2O2 等 ； 常見的還原劑： CO, H2 Fe等 ； [典型例題] 1、指出下列氧化還原反應中化合價發(fā)生改變的元素，指出氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 化學反應方程式 氧化劑 還原劑 氧化 產(chǎn)物 還原 產(chǎn)物 Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu CuSO4 Zn ZnSO4 Cu 2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5H2O+5Cl2↑ KMnO4 HCl Cl2 MnCl2 Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2 Fe2O3 CO CO2 Fe 3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O HNO3 Cu Cu(NO3)2 NO [課堂小結] 在氧化還原反應中，物質(zhì)__失去__電子，化合價_升高___，被__氧化____，發(fā)生_氧化反應反應，得到 氧化________產(chǎn)物，具有_還原性_____性，是還原劑______劑；物質(zhì)__得到_____電子，化合價__降低_____ ，被 還原______，發(fā)生__還原_____反應，得到_還原_____產(chǎn)物，具有_氧化______性，是__氧化______劑； [典型例題]2 ①H2SO4 + CuO = H2O + CuSO4 ②H2 + CuO H2O + Cu ③CO + CuO Cu + CO2 ④Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 ⑤Na2O + H2O = 2NaOH ⑥Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ⑦2KClO3 2KCl + 3O2 ⑧SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 在上述反應中，屬于化合反應的有 ⑤ （填編號，下同），屬于分解反應的有 ⑦ ，屬于復分解反應的有 ① ⑥ ，屬于置換反應的有 ② ④ ，屬于氧化還原反應的有 ② ③ ④ ⑦ 。 [知識歸納]四類基本反應與氧化還原反應的關系 4． 檢測清盤 1.單晶硅是制作電子集成電路的基礎材料?？茖W家預計，到2011年一個電腦芯片上將會集成10億個晶體管，其功能遠比我們想象的要大的多，這對硅的純度要求很高。用化學方法可制得高純度硅，其化學方程式為 ：①SiO2 + 2C Si + 2CO↑ ②Si + 2Cl2SiCl4 ③SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl ，其中，反應①和③屬于 （ ） A. 化合反應 B. 分解反應 C. 置換反應 D. 復分解反應 2．在下列溶液中分別放入鐵棒，過一會兒再把鐵棒取出后（1）能使鐵棒質(zhì)量增加的溶液是（ ）；（2）溶液質(zhì)量不變的是（ ）；（3）溶液質(zhì)量增加的是（ ） A. 稀硫酸 B. 食鹽水 C. 硫酸銅溶液 D. 鹽酸 3．下列反應不屬于四種基本反應類型的是(　　) A．2KClO32KCl＋3O2↑ B．MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O C．NH3＋HCl===NH4Cl D．Ba(OH)2＋MgSO4===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓ 4. 下列化學反應中，不屬于氧化還原反應 （ ） A. 2H2O2 2H2O +O2↑ B. Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ C.CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ D. Cl2 + H2O== HCl + HClO 5 .氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如下圖所示，則下列化學反應屬于3 區(qū)域的是 復分解反應 化合反應 分解反應 2 置換反應4 氧化還原反應3 （ ） △ A．Cl2＋2KBr====Br2＋2KCl 1 B．2NaHCO3 ==== Na2CO3+H2O+CO2↑ C．4Fe(OH)2+O2+2H2O ===== 4Fe(OH)3 D．2Na2O2+2CO2 ==== 2Na2CO3+O2 6、下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（?。? A． Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B． 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 7．以石灰石、水、純堿為原料，如何制取燒堿？寫出有關反應的化學方程式，并說明基本反應類型。 （1）_________________________________________，屬于_____________反應； （2）_________________________________________，屬于_____________反應； （3）_________________________________________，屬于_____________反應。 8、閱讀于謙的詩《石灰吟》，回答問題： 千錘萬鑿出深山， 烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕， 要留清白在人間。 （1）“千錘萬鑿出深山”，開鑿出的物質(zhì)是（ ） A．石灰石 B．鐵礦石 C．脈石(SiO2) D．重晶石(BaSO4) （2）對“烈火焚燒若等閑”對應反應的說法中正確的是（ ） A．屬于氧化還原反應 B．產(chǎn)生的氣體可能造成溫室效應 C．屬于分解反應 D．屬于置換反應 （3）寫出下列對應反應的化學方程式： 化合反應：________________________；分解反應：________________________。 9．按下列要求各寫出一個化學反應方程式： （1）有水生成的化合反應_______________________________________________ （2）生成一種堿性氧化物和一種酸性氧化物的分解反應_____________________ （3）有硝酸銀參加反應生成硝酸銅的置換反應_____________________________ （4）生成兩種沉淀的復分解反應_________________________________________ 教學反思：