江蘇省2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 專題2 化學(xué)反應(yīng) 第6講 離子反應(yīng) 離子方程式講義（含解析）蘇教版.docx

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第6講　離子反應(yīng) 離子方程式 考綱要求　1.理解電離、電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解離子反應(yīng)的概念和離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。能正確書寫簡(jiǎn)單的離子反應(yīng)方程式。 考點(diǎn)一　電解質(zhì)及電離 1.電解質(zhì)及其分類 答案?、匐婋x?、趶?qiáng)電解質(zhì)?、蹚?qiáng)酸?、軓?qiáng)堿?、萑蹼娊赓|(zhì)?、奕跛帷、呷鯄A　⑧水溶液?、崛廴? 即時(shí)鞏固　下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________，屬于弱電解質(zhì)的是________。(填序號(hào)) ①H2SO4　②鹽酸?、勐葰狻、芰蛩徜^　⑤乙醇?、捭~　⑦H2CO3?、嗦然瘹洹、嵴崽恰、獍睔狻?CO2 答案?、佗堍撷唷、茛幄??、佗堍唷、? 2.熟記常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) (1)強(qiáng)電解質(zhì) 強(qiáng)酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4 強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2 鹽：鹽不論難溶、易溶，大多數(shù)鹽都是強(qiáng)電解質(zhì) (2)弱電解質(zhì) 弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4 弱堿：NH3H2O 水及少數(shù)鹽，如(CH3COO)2Pb 3.電離方程式的書寫 (1)電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動(dòng)的離子的過程。 (2)電離方程式 ①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)完全電離，用“===”表示，寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。 (NH4)2SO4：(NH4)2SO4===2NH＋SO； BaSO4：BaSO4===Ba2＋＋SO； KAl(SO4)2：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO。 ②弱電解質(zhì)部分電離，用“”表示，多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿分步電離一步書寫。 寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式： NH3H2O：NH3H2ONH＋OH－； H2CO3：H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO。 ③酸式鹽的電離。多元強(qiáng)酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離方式不同。 寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式： NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO； NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO。 1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的關(guān)系 (1)Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)() (2)NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子() (3)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物() (4)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)() (5)HClO是弱電解質(zhì)，但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)(√) (6)BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，但BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)(√) (7)CO2、NH3溶于水能導(dǎo)電，所以二者均為電解質(zhì)() 2.電離方程式書寫 (1)Na2CO3溶于水：Na2CO3===2Na＋＋CO(√) (2)Al(OH)3堿式電離：Al(OH)3===Al3＋＋3OH－() (3)H2SO3在水溶液中電離：H2SO32H＋＋SO() (4)HBr在水溶液中電離：HBrH＋＋Br－() 1.單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如Cu、NaCl溶液。 2.電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。 3.本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)。如CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但均是非電解質(zhì)。 4.電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱、溶解性的大小沒有直接關(guān)系。如碳酸鈣，其溶解性小，溶液導(dǎo)電性差，但其屬于強(qiáng)電解質(zhì)。 1.下列說法正確的是(　　) A.酸、堿、鹽都是電解質(zhì) B.電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì) C.氧化物都是電解質(zhì) D.氫化物都不是電解質(zhì) 答案　A 2.(2019永州調(diào)研)同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是(　　) A.b＞a＞c B.a＝b＝c C.c＞a＞b D.b＞c＞a 答案　A 解析　金屬導(dǎo)體隨溫度升高導(dǎo)電能力減弱；強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡，升高溫度，溶液中的離子濃度不變，導(dǎo)電能力不變；弱電解質(zhì)存在電離平衡，升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度增大，溶液中的離子濃度增大，隨溫度的升高，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力增加。 3.有八種離子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO、CO。 (1)由兩種離子相結(jié)合可形成的物質(zhì)有16種，其中屬于酸的是____________，屬于難溶鹽的是________________________________________________________________________。 (2)寫出以上離子組成的弱電解質(zhì)的電離方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)HCl、H2SO4、H2CO3　BaSO4、BaCO3、CaCO3 (2)H2OH＋＋OH－、H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO 考點(diǎn)二　離子反應(yīng)和離子方程式書寫的基本方法 1.離子反應(yīng) (1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。 (2)條件 在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： A.加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓， B.加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH， C.加入Na2CO3溶液：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O， D.加入Zn粒：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋， E.加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O。 從A～E可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：①生成難溶的物質(zhì)、②生成難電離的物質(zhì)、③生成易揮發(fā)的物質(zhì)、④發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 (3)本質(zhì) A～E中，混合后溶液中SO的物質(zhì)的量減少的是A(填序號(hào)，下同)；H＋的物質(zhì)的量減少的是BCDE；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的種類或濃度改變。 2.離子方程式 (1)概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。 (2)意義 離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。 3.離子方程式書寫的基本方法(以CaCO3溶于鹽酸為例) (1)根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)直接寫 第1步：分析反應(yīng)物在溶液中電離產(chǎn)生的大量離子，CaCO3難溶于水，不能以大量離子的形式存在，鹽酸中大量存在的離子為H＋和Cl－。 第2步：分析反應(yīng)的本質(zhì) CaCO3溶于鹽酸的本質(zhì)是CaCO3與H＋反應(yīng)生成CO2氣體和水。 第3步：根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件或現(xiàn)象寫出反應(yīng)物和生成物的離子符號(hào)或物質(zhì)(單質(zhì)、氧化物、難溶物質(zhì)、弱電解質(zhì)、氣體等)的化學(xué)式，并配平。 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 第4步：檢查方程式兩邊是否符合電荷守恒和原子守恒。 (2)根據(jù)化學(xué)方程式改寫為離子方程式 1.完成下列反應(yīng)的離子方程式 (1)向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液 HSO＋H＋===H2O＋SO2↑。 (2)小蘇打溶液與乙酸溶液混合 HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑。 (3)氧化鎂溶于稀硫酸 MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋。 (4)澄清石灰水中加入稀鹽酸 OH－＋H＋===H2O。 (5)石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng) Ca(OH)2＋CO===CaCO3＋2OH－。 (6)將濃硝酸滴到CaCO3固體上 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。 (7)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合 SO＋2Ag＋===Ag2SO4↓。 (8)NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合 NH＋OH－===NH3H2O。 2.完成下列教材中重要氧化還原反應(yīng)的離子方程式 (1)用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。 (2)用NaOH吸收Cl2 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。 (3)銅分別溶于濃、稀硝酸 Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O； 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。 (4)FeCl3腐蝕銅箔 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 (5)過氧化鈉溶于水 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。 1.書寫離子方程式應(yīng)注意的問題 (1)易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物均用化學(xué)式表示。 (2)書寫離子方程式時(shí)，濃硫酸不能拆寫成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。 (3)多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式，如NaHCO3不能拆寫成“Na＋＋H＋＋CO”。 (4)氨水作為反應(yīng)物寫為NH3H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，寫為“NH3↑＋H2O”。 (5)拆寫時(shí)，微溶物的澄清溶液要寫成離子形式；呈渾濁狀態(tài)或沉淀時(shí)要寫成化學(xué)式，如澄清石灰水表示為“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示為“Ca(OH)2”。 (6)鹽類水解的離子方程式不要忘記“”。 2.強(qiáng)化記憶鹽、堿溶解性 鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶； 硫酸鹽不溶鉛和鋇；鹽酸鹽不溶銀亞汞； 微溶物有四種；強(qiáng)堿都易溶，Ca(OH)2是微溶。 說明　(1)四種微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都難溶于稀強(qiáng)酸。 題組一　根據(jù)題目信息規(guī)范書寫離子方程式 1.某工廠排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三種金屬離子。以下是某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)的除去污水中金屬離子，并回收綠礬、皓礬(ZnSO47H2O)和汞的實(shí)驗(yàn)方案。 [藥品]　NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉。 [實(shí)驗(yàn)方案] 已知Zn(OH)2是兩性氫氧化物，Zn(OH)2＋2NaOH===Na2ZnO2＋2H2O 回答下列問題： (1)步驟Ⅰ若為加入硫化鈉溶液，寫出生成FeS的離子方程式：_________________________。 (2)步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________ ____________________________________________________________________________。 (3)步驟Ⅲ中生成Fe(OH)3的離子方程式：_________________________________________ ____________________________________________________________________________。 (4)步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為______________________________________ ____________________________________________________________________________。 答案　(1)Fe2＋＋S2－===FeS↓ (2)FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑，ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑ (3)4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓ [分步書寫也可：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3] (4)ZnO＋4H＋===Zn2＋＋2H2O [分步書寫也可：ZnO＋2H＋===Zn(OH)2↓， Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O] 題組二　多重離子方程式的書寫 2.完成下列反應(yīng)的離子方程式 (1)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。 (2)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合 Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3H2O。 (3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。 (4)Fe2O3溶于HI溶液中 Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I(xiàn)2。 (5)FeO溶于稀HNO3中 3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O。 多重反應(yīng)離子方程式書寫時(shí)的注意點(diǎn) 兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多種)之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)或后續(xù)離子之間的氧化還原反應(yīng)，這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子方程式時(shí)易丟失其中的一組反應(yīng)。 題組三　離子反應(yīng)過程中溶液導(dǎo)電性變化的判斷 3.下列幾種導(dǎo)電性變化圖像，把符合要求的圖像序號(hào)填在相應(yīng)的題目后面括號(hào)中。 (1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液(　　) (2)向H2S溶液中通入Cl2直至過量(　　) (3)向AgNO3溶液通入少量HCl(　　) (4)向氨水中通入HCl直至過量(　　) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　) (6)向飽和石灰水中不斷通入CO2(　　) 答案　(1)D　(2)B　(3)C　(4)B　(5)C　(6)A 解析　(1)H＋與OH－中和生成極弱電解質(zhì)水，Ba2＋與SO結(jié)合成難溶BaSO4，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度降低。(2)和(4)都是因發(fā)生離子反應(yīng)，使弱電解質(zhì)生成強(qiáng)電解質(zhì)，自由移動(dòng)的離子濃度增加。(3)和(5)雖然發(fā)生了離子反應(yīng)，但自由移動(dòng)離子的物質(zhì)的量未發(fā)生改變。(6)開始階段CO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，離子濃度降低至Ca(OH)2完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入CO2，CO2和H2O與CaCO3反應(yīng)生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移動(dòng)的離子濃度又增加。 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原理 電解質(zhì)電離出的陰、陽離子在外加電場(chǎng)作用下，發(fā)生定向移動(dòng)實(shí)現(xiàn)導(dǎo)電過程，一般情況下，自由移動(dòng)離子的濃度越大，所帶的電荷數(shù)越多，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。 考點(diǎn)三　離子方程式的正誤判斷 題組一　合理拆分化學(xué)式 1.(1)向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2＋＋S2－===CuS↓(　　) (2)氯氣溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－(　　) (3)NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(　　) (4)硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(　　) (5)Na2O2固體與水反應(yīng)：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑(　　) (6)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O(　　) 答案　(1)　(2)　(3)　(4)　(5)　(6) 解析　(1)H2S是弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；(2)HClO是弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；(3)HCO難電離，不能拆成H＋和CO；(4)NH3H2O是弱堿，應(yīng)保留化學(xué)式；(5)Na2O2屬于氧化物，應(yīng)保留化學(xué)式；(6)Mg(OH)2難溶于水，應(yīng)保留化學(xué)式。 “拆分”陷阱 離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。 題組二　是否滿足三守恒 2.(1)向FeCl2溶液中通入Cl2： Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(　　) (2)向水中加入一小塊鈉： Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(　　) (3)向稀硝酸中加入銅片： Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O(　　) (4)MnO2和濃鹽酸混合加熱： MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(　　) (5)酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2： IO＋I(xiàn)－＋6H＋===I2＋3H2O(　　) (6)用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘： 2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(　　) 答案　(1)　(2)　(3)　(4)√　(5)　(6)√ 解析　(1)、(2)、(3)、(5)電荷、電子轉(zhuǎn)移均不守恒。 “守恒”陷阱 離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，做題時(shí)往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。 題組三　是否符合反應(yīng)原理 3.(1)將Na投入到CuSO4溶液中： 2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu() (2)Fe和稀鹽酸反應(yīng)： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑() (3)Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑() (4)Zn和濃硫酸反應(yīng)：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋() (5)Fe(OH)3和HI的反應(yīng)： Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O() (6)FeO和稀HNO3的反應(yīng)： FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O() (7)NaHCO3的水解： HCO＋H2O===H2CO3＋OH－() (8)向NaClO溶液中通入少量SO2： 2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO() “原理”陷阱 離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2＋，金屬和氧化性酸反應(yīng)不生成H2，忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，“===”“”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。 題組四　是否符合配比關(guān)系 4.(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2： 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－() (2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2： ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO() (3)向NaAlO2溶液中通入少量CO2： 2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO(√) (4)少量SO2和NaOH反應(yīng)： SO2＋OH－===HSO() (5)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸： CO＋2H＋===H2O＋CO2↑() (6)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反應(yīng)： Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O() 　“量比”陷阱 在離子方程式正誤判斷中，做題時(shí)往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。 1.(2018江蘇，7)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A.飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)： CO＋CaSO4CaCO3＋SO B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液： I－＋I(xiàn)O＋6H＋===I2＋3H2O C.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)： 3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O D.電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑ 答案　A 解析　B錯(cuò)：正確的離子方程式應(yīng)為5I－＋I(xiàn)O＋6H＋===3I2＋3H2O；C錯(cuò)：正確的離子方程式應(yīng)為2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O；D錯(cuò)：正確的離子方程式應(yīng)為2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。 2.(2017江蘇，6)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A.鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣： 2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水： Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O 答案　B 解析　A項(xiàng)，電荷不守恒，正確的為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；C項(xiàng)，不符合物質(zhì)比例，正確的為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；D項(xiàng)，Ca(OH)2過量，NH也反應(yīng)，正確的為NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋NH3H2O＋H2O。 3.(2016江蘇，5)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A.將銅絲插入稀硝酸中： Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋ C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水： Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸： Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋ 答案　C 解析　稀HNO3被銅還原為NO：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A錯(cuò)誤；Fe2(SO4)3與Fe反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，B錯(cuò)誤；氨水是弱堿，Al(OH)3不溶于弱堿，C正確；Na2SiO3能拆分：2H＋＋SiO===H2SiO3↓，D錯(cuò)誤。 4.(2015江蘇，9)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A.氯氣溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B.Na2CO3溶液中CO的水解： CO＋H2O===HCO＋OH－ C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2： IO＋I(xiàn)－＋6H＋===I2＋3H2O D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液： HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O 答案　D 解析　A項(xiàng)，HClO是弱酸，不能拆成離子的形式，正確的離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；B項(xiàng)，CO的水解是可逆反應(yīng)，要用可逆符號(hào)，正確的離子方程式為CO＋H2OHCO＋OH－；C項(xiàng)，反應(yīng)前后電荷不守恒、電子轉(zhuǎn)移也不守恒，正確的離子方程式為IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaHCO3少量，HCO完全參加反應(yīng)，所給離子方程式正確。 一、單項(xiàng)選擇題 1.下列說法中，正確的是(　　) A.三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì) B.自由移動(dòng)離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng) C.NaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出Na＋、H＋、SO D.NH3屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ? 答案　D 解析　三氧化硫本身不能電離出離子，SO3是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；離子數(shù)目多的溶液中，離子濃度不一定大，離子所帶電荷數(shù)不一定多，其導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，B錯(cuò)誤；NaHSO4在熔融狀態(tài)下只能電離出Na＋、HSO，C錯(cuò)誤；NH3是非電解質(zhì)，但其溶于水后可形成電解質(zhì)NH3H2O，溶液能導(dǎo)電，D正確。 2.下列說法正確的是(　　) A.CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì) B.BaSO4不溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以BaSO4的電離方程式為BaSO4Ba2＋＋SO C.液溴不導(dǎo)電，所以溴是非電解質(zhì) D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) 答案　D 解析　A中是因?yàn)镃O2＋H2OH2CO3，H2CO3電離出H＋和HCO從而使溶液導(dǎo)電，而不是CO2自身導(dǎo)電，因此H2CO3是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；電解質(zhì)導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度大小以及所帶的電荷多少有關(guān)，所以強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)，D正確；電解質(zhì)強(qiáng)弱的劃分是根據(jù)其電離的程度，而不是根據(jù)其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全電離，所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，不能用“”，B錯(cuò)誤；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，液溴是單質(zhì)，C錯(cuò)誤。 3.離子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O可表示(　　) A.碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng) B.一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng) C.可溶性碳酸鹽與酸之間的反應(yīng) D.可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng) 答案　D 4.(2016海南，3)下列反應(yīng)可用離子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是(　　) A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合 C.HNO3溶液與KOH溶液混合 D.Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合 答案　C 5.(2019常州一中高三月考)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A.醋酸溶解水垢中的CaCO3： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B.銅與稀硝酸反應(yīng)： 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O C.用熱的NaOH溶液溶解S： 3S＋4OH－2S2－＋SO2↑＋2H2O D.向氨水中通入過量SO2： 2NH3H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O 答案　B 解析　A項(xiàng)，醋酸是弱酸，以分子形式存在，不能拆開，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，銅與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物為NO，正確；C項(xiàng)，在堿性溶液中應(yīng)生成SO，不能放出SO2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，通入過量的SO2應(yīng)生成HSO，錯(cuò)誤。 6.(2019徐州市第一中學(xué)高三月考)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A.澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O B.少量SO2通入飽和的漂白粉溶液中： ClO－＋SO2＋H2O===SO＋2H＋＋Cl－ C.向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣： 2Cu＋4H＋＋O22Cu2＋＋2H2O D.向酸性高錳酸鉀溶液中滴加少量雙氧水： 7H2O2＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O 答案　C 解析　A項(xiàng)，蘇打?yàn)樘妓徕c，則澄清石灰水與過量蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca2＋＋CO===CaCO3↓，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能將SO2氧化成SO，CaSO4微溶于水，則少量SO2通入飽和的漂白粉溶液中，反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋2H＋＋Cl－，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣，反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子方程式為2Cu＋4H＋＋O22Cu2＋＋2H2O，正確；D項(xiàng)，向酸性高錳酸鉀溶液中滴加少量雙氧水，離子方程式為5H2O2＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，錯(cuò)誤。 7.(2019海安高級(jí)中學(xué)高三月考)下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　) A.用醋酸除去水垢：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ B.將Na2O2投入足量H2O中： 2O＋2H2O===4OH－＋O2↑ C.用強(qiáng)堿溶液吸收制取硝酸的尾氣： NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O D.向莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]溶液中加入過量氫氧化鈉溶液： NH＋Fe2＋＋3OH－===NH3H2O＋Fe(OH)2↓ 答案　C 解析　A項(xiàng)，醋酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式，碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2O2投入水中的離子方程式為2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，用強(qiáng)堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣，離子方程式：NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O，正確；D項(xiàng)，向莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：2NH＋Fe2＋＋4OH－===2NH3H2O＋Fe(OH)2↓，錯(cuò)誤。 8.(2019啟東中學(xué)高三月考)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(　　) A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2： 2NH3H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O B.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)： Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O C.磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸： Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O D.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ 答案　A 解析　A項(xiàng)，用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2，過量氨水和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，離子反應(yīng)為：2NH3H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O，正確；B項(xiàng)，少量氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀和氫氧化鋇按照物質(zhì)的量1∶2反應(yīng)：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O，錯(cuò)誤。 二、不定項(xiàng)選擇題 9.(2019常州田家炳高級(jí)中學(xué)高三月考)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A.SO2使氯水褪色： SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－ B.Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)： Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O C.Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2： 2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO D.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液： 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2 答案　AB 解析　A項(xiàng)，二氧化硫使氯水褪色是因?yàn)榉磻?yīng)生成了硫酸和鹽酸，離子方程式為SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－，正確；B項(xiàng)，碳酸氫鈣和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉，離子方程式為Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，正確；C項(xiàng)，次氯酸鈣和過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硝酸鐵和過量的碘化氫混合，鐵離子和硝酸根離子都完全反應(yīng)，離子方程式為Fe3＋＋3NO＋12H＋＋10I－===Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑，錯(cuò)誤。 10.下列離子方程式書寫正確的是(　　) A.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣： S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋ B.碳酸鈣與醋酸反應(yīng)： CO＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－ C.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水： Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O D.在海帶灰的浸出液(含有I－)中滴加雙氧水得到I2： 2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O 答案　AD 解析　足量的石灰水能夠與NH、HCO反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 11.下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理的是(　　) 選項(xiàng) 離子方程式 評(píng)價(jià) A 將1molCl2通入含1molFeI2溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2 正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化 B 1molL－1的NaAlO2溶液和2.5molL－1的HCl溶液等體積均勻混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O 正確；AlO與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3 C 過量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO 正確； 說明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClO D Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)： Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O 正確； 酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水 答案　B 解析　A項(xiàng)，將1 mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中，Cl2不足，先氧化I－，離子方程式：2I－＋Cl2===2Cl－＋I(xiàn)2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，AlO與H＋物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)時(shí)，生成Al(OH)3沉淀，1∶4反應(yīng)時(shí)生成鋁離子，所以1 molL－1的NaAlO2溶液和2.5 molL－1的HCl溶液等體積均勻混合，離子方程式：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，可理解為2 mol AlO消耗2 mol H＋，生成2 mol Al(OH)3，其中1 mol Al(OH)3又消耗了3 mol H＋，生成1 mol Al3＋，所以AlO與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3，正確；C項(xiàng)，過量SO2通入NaClO溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：H2O＋SO2＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋，無法比較H2SO3和HClO的酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Mg(HCO3)2與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO，酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水的說法不全面，錯(cuò)誤。 12.在下圖點(diǎn)滴板上進(jìn)行四個(gè)溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　) A.a反應(yīng)：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O B.b反應(yīng)：HCO＋OH－===CO＋H2O C.c反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O D.d反應(yīng)：Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH 答案　D 解析　A項(xiàng)電荷不守恒，錯(cuò)誤；B項(xiàng)離子方程式書寫不完整，NH也會(huì)與OH－反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)醋酸為弱電解質(zhì)，不能拆分為離子形式，錯(cuò)誤。 三、非選擇題 13.請(qǐng)按要求書寫下列離子方程式： (1)復(fù)分解離子反應(yīng)中，量變引起的變化。 ①將NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中，當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時(shí)離子方程式為________________________。 ③0.2molL－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3molL－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物及量的變化。 向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，若x＝a ________________________________________________________________________， 若x＝4a___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)特殊條件下離子方程式的書寫 ①在堿性條件下，Cl2可將廢水中的CN－氧化為無毒的CO2、N2，該過程反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將Cr2O還原為Cr3＋，該過程的離子反應(yīng)方程式為 ________________________________________________________________________。 ③在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，離子方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)①2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O ②Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑　HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ③2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ (2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－　2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－ (3)①5Cl2＋2CN－＋8OH－===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O ②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O ③ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－ 解析　(1)①當(dāng)溶液呈中性時(shí)，n(H＋)＝n(OH－)，可假設(shè)Ba(OH)2為1 mol，即Ba2＋為1 mol，OH－為2 mol，需要2 mol NaHSO4，反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，n(Ba2＋)＝n(SO)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑，此時(shí)HCO過量，繼續(xù)加入NaHSO4溶液，HCO與H＋反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；③NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2按照2∶3的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成氫氧化鋁、硫酸鋇和硫酸銨，離子方程式：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。 (2)向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，若x＝a，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，則反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－；若x＝4a，亞鐵離子和溴離子全部被氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－。 (3)特殊條件下離子反應(yīng)方程式的書寫 ①在堿性條件下，Cl2可將廢水中的CN－氧化為無毒的CO2、N2，自身被還原為Cl－，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Cl2＋2CN－＋8OH－===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O；②二價(jià)鐵離子有還原性，Cr2O有強(qiáng)氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二價(jià)鐵離子被氧化成三價(jià)鐵離子，Cr2O被還原為Cr3＋，反應(yīng)方程式：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；③次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可氧化I－生成單質(zhì)I2，I2遇淀粉變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式為ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－。 14.以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢礬催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為 物質(zhì) V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 2.2～2.9 2.8～3.1 22～28 60～65 1～2 <1 以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線： 回答下列問題： (1)已知“酸浸”時(shí)，V2O5轉(zhuǎn)化為VO，V2O4轉(zhuǎn)化成VO2＋，請(qǐng)寫出廢釩催化劑“酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式_________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (2)工藝中“氧化”步驟使VO2＋變?yōu)閂O反應(yīng)的離子方程式為________________________ ________________________________________________________________________。 “中和”步驟生成“廢渣2”的離子方程式為___________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)“離子交換”和“洗脫”可簡(jiǎn)單表示為4ROH＋V4OR4V4O12＋4OH－(ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈__________性(填“酸”“堿”或“中”)。 (4)“流出液”中陽離子最多的是________。 答案　(1)V2O5＋2H＋===2VO＋H2O，V2O4＋4H＋===2VO2＋＋2H2O，F(xiàn)e2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O (2)6VO2＋＋ClO＋3H2O===6VO＋Cl－＋6H＋　Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ (3)堿 (4)K＋