高中化學(xué) 第一章 認(rèn)識化學(xué)科學(xué) 第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量學(xué)案（1）魯科版必修1.doc

《高中化學(xué) 第一章 認(rèn)識化學(xué)科學(xué) 第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量學(xué)案（1）魯科版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第一章 認(rèn)識化學(xué)科學(xué) 第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量學(xué)案（1）魯科版必修1.doc（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量 互動課堂 疏導(dǎo)引導(dǎo) 一、物質(zhì)的量及其單位——摩爾 1.物質(zhì)的量的含義 （1）物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，“物質(zhì)的量”是一個物理量的整體名詞，不可簡化或添加，也不可把四個字拆開理解成所屬關(guān)系。用符號n表示。 （2）它是用0.012 kg12C中所含的原子數(shù)目（阿伏加德羅常數(shù)）作為標(biāo)準(zhǔn)來衡量其他粒子集體所含粒子數(shù)目多少的物理量。 案例1下列說法正確的是(　　) A.物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的質(zhì)量 B.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的粒子數(shù)目 C.物質(zhì)的量的單位——摩爾只運用于分子 D.物質(zhì)的量是量度物質(zhì)所含微觀粒子多少的物理量 【剖析】 物質(zhì)的量是量度物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量；物質(zhì)的量這四個字是一個整體，不能分開理解；摩爾可以應(yīng)用于微觀粒子（分子、原子、離子、質(zhì)子、中子和電子及其特定組合等）。 【答案】 D 【借題發(fā)揮】 物質(zhì)的量主要是用來描述微觀粒子數(shù)目多少的物理量，不適用于宏觀物質(zhì)。 2.摩爾（符號 mol） （1）摩爾的作用：像“千克”是“質(zhì)量”的基本單位、“米”是“長度”的基本單位一樣，“摩爾”是“物質(zhì)的量”的基本單位，符號為mol。 （2）1 mol含義的規(guī)定：1 mol某種粒子所包含的粒子數(shù)與0.012 kg12C中所含的碳原子數(shù)目相等，0.012 kg12C中所含的碳原子數(shù)目約為6.021023。 （3）阿伏加德羅常數(shù)：為了紀(jì)念阿伏加德羅（人名）在研究物質(zhì)的微觀組成方面的貢獻(xiàn)（提出分子學(xué)說等），科學(xué)上統(tǒng)一規(guī)定，把0.012 kg12C中所含的碳原子數(shù)目叫做阿伏加德羅常數(shù)。這個數(shù)約為6.021023。由此看來，阿伏加德羅常數(shù)就是定義“1 mol”的標(biāo)準(zhǔn)。用符號表示。 （4）計算公式：關(guān)于物質(zhì)的量（）、粒子數(shù)（）、阿伏加德羅常數(shù)（）之間的關(guān)系是。此公式可變形為進(jìn)行粒子數(shù)與物質(zhì)的量的計算。 方法點撥 物質(zhì)的量的計算 (1)差量法：這個差量可以是質(zhì)量、氣體物質(zhì)的體積、壓強(qiáng)、物質(zhì)的量、反應(yīng)過程中熱量的變化等。該差量的大小與參與反應(yīng)的物質(zhì)有關(guān)量成正比。 (2)守恒法 ：①質(zhì)量守恒：變化前后質(zhì)量守恒（宏觀表現(xiàn)）；變化前后同種元素的原子個數(shù)守恒（微觀表現(xiàn)）。②電子轉(zhuǎn)移守恒：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)(或化合價降低總數(shù))等于還原劑失電子總數(shù)(或化合價升高總數(shù))。③電荷守恒 ：在電解質(zhì)溶液中，陰離子所帶總負(fù)電荷數(shù)與陽離子所帶總正電荷數(shù)必須相等；在離子方程式中，反應(yīng)物所帶電荷總數(shù)與生成物所帶電荷總數(shù)必須相等且電性相同。④化合價代數(shù)和守恒：任一化學(xué)式中正負(fù)化合價的代數(shù)和一定等于零。借此可確定化學(xué)式。 (3)關(guān)系式(量)法 ：常見的有質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系，物質(zhì)的量或粒子數(shù)關(guān)系式，氣體體積的關(guān)系式等。 要點剖析　準(zhǔn)確理解阿伏加德羅常數(shù)要注意以下幾點： （1）阿伏加德羅常數(shù)不是一個純數(shù)值，它是有單位的。 （2）阿伏加德羅常數(shù)是近似值。 （3）阿伏加德羅常數(shù)是一個理論值，不變的值。它的數(shù)值須經(jīng)過科學(xué)的方法測定?，F(xiàn)在，國際上通常采用6.021023這個非常近似的數(shù)值。 （4）阿伏加德常數(shù)目前采用的近似值為6.021023。但不能說6.021023就是阿伏加德羅常數(shù)。 案例2 molH2SO4中含有個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為(　　) A. B. C. D. 【剖析】 根據(jù)關(guān)系式，則阿伏加德羅常數(shù)，根據(jù)題意可得mol-1。 【答案】 B 【借題發(fā)揮】 有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的考點還有物質(zhì)所含分子數(shù)目、原子數(shù)目、離子數(shù)目以及質(zhì)子、中子、電子數(shù)目等的考查等等。 二、摩爾質(zhì)量和氣體的摩爾體積 1.摩爾質(zhì)量 （1）1 mol物質(zhì)的質(zhì)量： 1 mol任何不同物質(zhì)所含的粒子（分子、原子或離子）的數(shù)目是相同的，都是阿伏加德羅常數(shù)個粒子，但又由于不同粒子的質(zhì)量不同，因此，1 mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同。1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，是以克為單位，在數(shù)值上都等于它的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。 （2）摩爾質(zhì)量 ①定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。符號為，常用單位為g mol－1或kgmol－1。 ②關(guān)于物質(zhì)的量（）、物質(zhì)的質(zhì)量（）和摩爾質(zhì)量（）關(guān)系的計算公式為，變形后可得和，由此我們可以求得一定物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量或一定質(zhì)量的物質(zhì)的物質(zhì)的量，即是溝通、的橋梁。 ③摩爾質(zhì)量（）與阿伏加德羅常數(shù)（）的關(guān)系：阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)的量是1 mol，其質(zhì)量為摩爾質(zhì)量。關(guān)系式為（為每一個粒子的真實質(zhì)量）。 案例3　1.6 g某物質(zhì)含有6.021022個分子，該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為(　　) A.16　　　　 B.64　　　　 C.32　　　　 D.96 【剖析】 因物質(zhì)的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，所以根據(jù)題目條件可知該物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1 mol，摩爾質(zhì)量為16 gmol－1。 【答案】 A 【借題發(fā)揮】 相對原子質(zhì)量在數(shù)值上等于該原子的摩爾質(zhì)量，相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。 2.氣體摩爾體積 （1）含義：把一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號是，它的常用單位是Lmol－1和m3mol－1。關(guān)于物質(zhì)的量（）、氣體的體積（）和氣體摩爾體積（）之間的計算公式為?？勺冃螢楠c。 （2）標(biāo)準(zhǔn)狀況（指0 ℃、101 kPa狀況，記作：STP）下的氣體摩爾體積：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 Lmol－1。它是在特定條件下的氣體摩爾體積，由它可以求一定量的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積或由標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積及Vm來求氣體的物質(zhì)的量。 疑難突破　氣體摩爾體積就是22.4 Lmol－1嗎？固體和液體有沒有摩爾體積？ 由于在相同溫度和壓強(qiáng)時，氣體分子之間的平均距離是相同的，因此氣體有著相同的摩爾體積。在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0 ℃ 101 kPa）下的氣體摩爾體積約為22.4 Lmol－1。它是在特定條件下的氣體摩爾體積，是氣體摩爾體積的一個特例。但1 mol氣體的體積為22.4 L時，它所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況。根據(jù)溫度（指熱力學(xué)溫度，單位為K）、壓強(qiáng)對氣體分子間平均距離的影響規(guī)律，溫度升高一倍或壓強(qiáng)減小一半，分子間距離將增大一倍；溫度降低一半或壓強(qiáng)增大一倍，分子間距離將減小一半。 由此看來，22.4 Lmol－1不僅僅是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，氣體摩爾體積也不完全是22.4 Lmol－1。 案例4　在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個充滿氧氣的容器質(zhì)量為66.4 g，若改充氮氣，其質(zhì)量為66 g，則容器的體積為(　　) A.11.2 L　　　　　　　　B.5.6 L C.4.48 L D.2.24 L 【剖析】 由于1 mol氧氣和1 mol氮氣的質(zhì)量差為4 g，而上述容器中二者的質(zhì)量差為0.4 g，所以氧氣和氮氣的物質(zhì)的量均為0.1 mol，即該容器的容積為2.24 L。 【答案】 D 【借題發(fā)揮】 同溫同壓下，相同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)（或相同的物質(zhì)的量）。 三、物質(zhì)的量濃度 1.物質(zhì)的量濃度的概念 （1）定義：以單位體積的溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，符號是。 （2）公式。單位是molL－1或molm－3。 （3）意義：物質(zhì)的量是來表示溶液組成的物理量。在1 L溶液中含有1 mol的溶質(zhì)B，這種溶液中該溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度就是1 molL－1。引進(jìn)該概念，使處于溶液狀態(tài)的溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積得以溝通，便于計算分析，使物質(zhì)的量的使用范圍進(jìn)一步擴(kuò)大。 記憶要訣　溶液濃度換算 溶液密度乘一千， 質(zhì)量分?jǐn)?shù)乘相連， 摩爾質(zhì)量再來除， “摩爾濃度”得眼前。 要點剖析　物質(zhì)的量濃度 ①溶液體積不等于溶劑體積，是溶質(zhì)和溶劑混合溶解后的實際體積。 ②“溶質(zhì)”是指溶液里的溶質(zhì)，可以指化合物，也可以指離子。 ③對于一定濃度的溶液，不論取用體積大小，濃度是不變的，只是溶質(zhì)的量不同而已。 知識總結(jié)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體的體積、氣體的摩爾體積、物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系，均是以物質(zhì)的量為中心橋梁進(jìn)行換算。 物質(zhì)的量及其換算關(guān)系： 案例5對于1 molL-1 Na2CO3溶液的敘述中，正確的是(　　) A.1 L溶液中含106 g碳酸鈉 B.溶液中含有1 mol碳酸鈉 C.這種溶液是將1 mol碳酸鈉溶于1 L水中 D.將286 g Na2CO310H2O晶體溶于少量水后，再將其稀釋成1 000 mL 【剖析】 當(dāng)1 L溶液中含有1 mol碳酸鈉時，其物質(zhì)的量濃度為1 molL-1；B中沒有溶液的體積，所以無法確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量；C中應(yīng)是溶液的體積為1 L。 【答案】 AD 【借題發(fā)揮】 一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，溶液的濃度是確定的，與溶液的體積無關(guān)，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量隨體積的變化而變化。 2.物質(zhì)的量濃度的溶液的配制 （1）配制原則： ①選擇溶解或稀釋物質(zhì)的儀器；（因溶解或稀釋要放熱，故一般用可受熱可攪拌儀器——燒杯） ②盡可能將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中； ③確保向容量瓶中加水不超過瓶頸上的刻度線。 （2）配制步驟與措施： ①計算：若用固體配制，則計算出所用固體溶質(zhì)的質(zhì)量；若用液體配制，則計算出所需液體的體積。 ②稱取或量取：根據(jù)計算結(jié)果，用天平準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的固體溶質(zhì)或用滴定管或量筒等量器量取一定體積液體。 ③溶解或稀釋：將稱取的固體或量取的液體加入到適當(dāng)?shù)臒?，加入適量的蒸餾水，使其溶解或稀釋，并用玻璃棒不斷攪拌，以加快溶解或稀釋，并盡快散熱。 ④冷卻到室溫。 ⑤轉(zhuǎn)移：將冷卻至室溫的濃溶液沿著玻璃棒引流到一定容積的容量瓶中。 ⑥洗滌：用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并把每次洗滌液一同轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 ⑦定容：向容量瓶中直接加水至離刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管向里加水。直到凹液面的最低點恰好和刻度線相切為止。 ⑧搖勻：塞上瓶塞，右手頂住瓶塞，左手托住瓶底，反復(fù)翻轉(zhuǎn)容量瓶，使溶液均勻。 ⑨將配制好的溶液倒入試劑瓶，貼好標(biāo)簽。 記憶要訣　物質(zhì)的量濃度溶液的配制 配制過程記六項： 第一計算二稱量， 第三溶解引入瓶， 四為洗滌勿外滴， 第五滴管慢滴水， 相切凹處細(xì)端詳， 第六倒轉(zhuǎn)搖數(shù)次， 寫貼標(biāo)簽瓶中裝。 案例6某學(xué)生配制1 molL-1的鹽酸時，實際濃度偏低，原因可能是(　　) A.定容時俯視刻度 B.鹽酸轉(zhuǎn)移至容量瓶后，燒杯沒有洗滌 C.容量瓶中存在有蒸餾水 D.定容時仰視刻度 【剖析】 A中液體體積偏小，濃度偏大；B中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度偏低；C中無影響；D中溶液體積偏大，濃度偏小。 【答案】 BD 【借題發(fā)揮】 有關(guān)物質(zhì)的量濃度還可以考查溶液的稀釋、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度等的綜合知識以及一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制等。 活學(xué)巧用 1.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是(　　) A．醋酸的摩爾質(zhì)量與Na個醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等 B．Na個氧分子和Na個氫分子的質(zhì)量比等于16∶1 C．28 g氮氣所含的原子數(shù)目為Na D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5Na個氯氣分子所占體積是112. L 【思路解析】 C中含有的氮原子的數(shù)目為2Na。 【答案】 C 2.在一定溫度和壓強(qiáng)下，50 mL A2氣體與75 mL B2氣體化合生成50 mL氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為 A.AB3　　　 B.AB　　　 C.A3B　　　 D.A2B3 【思路解析】 由于同溫同壓下氣體體積比等于氣體的分子數(shù)之比。所以可知上述物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶3∶2，由質(zhì)量守恒可知生成物的化學(xué)式為A2B3。 【答案】 D 3.下列各組物質(zhì)，組成物質(zhì)粒子的物質(zhì)的量最多的是(　　) A.0.4 mol O2 B.4 ℃時5.4 mL水（水的密度為1 gcm－3） C.10 g氖氣 D.6.021023個硫酸分子 【思路解析】 4 ℃時水的密度為1 gcm－3，5.4 mL水即5.4 g，相當(dāng)于0.3 mol H2O。Ne的摩爾質(zhì)量是20 gmol－1，10 g Ne的物質(zhì)的量為0.5 mol。6.02l023個硫酸分子相當(dāng)于1 mol H2SO4分子。 【答案】 D 4.關(guān)于摩爾的哪種說法是正確的(　　) A.摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位 B.摩爾是表示物質(zhì)多少的單位 C.摩爾是既表示物質(zhì)所含粒子數(shù)的數(shù)量，又能表示物質(zhì)的質(zhì)量，具有雙重意義的單位 D.摩爾是巨大數(shù)目的粒子集合體，表示物質(zhì)的量的國際單位 【思路解析】 物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目多少的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，1 mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個結(jié)構(gòu)粒子。 【答案】 D 5.下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)（包括離子）由大到小順序排列的是(　　) ①0.5 mol NH3　②22.4 L氦氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）?、? ℃時9 mL水　④0.2 mol Na3PO4  A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③ 【思路解析】 ①中氨分子中含有的原子的總的物質(zhì)的量為2 mol；②中含有的原子的物質(zhì)的量為1 mol；③中所含的原子的總的物質(zhì)的量為1.5 mol；④中所含原子的物質(zhì)的量為1.6 mol?！敬鸢浮? A 6. M(NO3)2熱分解化學(xué)方程式為：2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，加熱29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集11 200 mL的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是(　　) A．64 gmol-1 B．24 gmol-1 C．65 gmol-1 D．40 gmol-1 【思路解析】 根據(jù)題目條件可得M(NO3)2的物質(zhì)的量為0.2 mol，所以M(NO3)2的摩爾質(zhì)量為148 gmol-1，故M的摩爾質(zhì)量為24 gmol-1。 【答案】 B 7.氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定的同位素，它們在氯氣中的原子數(shù)之比為3∶1，則相對分子質(zhì)量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比可能是(　　) A．5∶2∶1　 B.5∶2∶2　 C．9∶3∶1　 D．9∶3∶2 【思路解析】 根據(jù)題目條件設(shè)相對分子質(zhì)量為70、72、74的氯氣分子數(shù)分別為 ，所以可得=3∶1。 【答案】 AD 8.2008年奧運會將在北京舉行，屆時可能會用大型遙控飛艇作為宣傳工具以渲染活動氣氛，為了使飛艇在空中安全而有效，你認(rèn)為飛艇內(nèi)充入哪種氣體最好(　　) A．氫氣 B．氦氣 C．氧氣 D．二氧化碳 【思路解析】 根據(jù)題目信息知飛艇中氣體的密度比空氣的密度小，且不具有可燃性。 【答案】 B 9.同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4，另一個裝有C2H2和C2H 6的混合氣體，兩瓶內(nèi)的氣體一定具有相同的(　　) A.質(zhì)量 B.原子總數(shù)　 C.碳原子數(shù)　 D.密度 【思路解析】 由阿伏加德羅定律可知兩容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量相等，所以兩容器內(nèi)分子數(shù)一定相等，因每個分子中都含有兩個碳原子，所以碳原子總數(shù)一定相等。只有當(dāng)C2H2和C2H6為1∶1時，A、B、D才能成立。 【答案】 C 10.一充滿某種氣體的氣球，放置在空氣中則懸浮，則將該氣球放入下列氣體中，氣球下降的是(　　) A.SO2　　　　　　　　　　　　B. Cl2 C.H2 D.O2 【思路解析】 因充滿某種氣體的氣球在空氣中懸浮，即它在空氣中所受的浮力和重力大小相等，方向相反?，F(xiàn)欲使在某種氣體的環(huán)境中下降，則必有其受的浮力小于其重力，也就是這種氣體的密度比空氣的密度小。 【答案】 C 11.已知32 g X與40 g Y恰好完全反應(yīng)，生成m g Q和9 g H。在相同條件下，16 g X和30 g Y混合反應(yīng)生成0.25 mol Q和若干物質(zhì)的量的H，則物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量是(　　) A.63 gmol-1 B.122 gmol-1 C.126 gmol-1 D.163 gmol-1 【思路解析】 根據(jù)上述關(guān)系知16 g X和30 g Y混合反應(yīng)生成Q的質(zhì)量為31.5 g，所以Q的摩爾質(zhì)量為 31.5 g/0.25 mol=126 gmol-1。 【答案】 C 12.有Mg、Al、Fe、Cu四種金屬，若兩兩混合，取26 g混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生112.　　 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。此混合物的可能組合的方式最多有(　　) A．2種 B．3種 C．4種 D．5種 【思路解析】 設(shè)金屬反應(yīng)后均為二價陽離子，則上述金屬對應(yīng)的摩爾質(zhì)量分別為24 gmol-1、18 gmol-1、56 gmol-1和無窮大（因銅與稀硫酸不反應(yīng)），根據(jù)產(chǎn)生的氫氣知兩種金屬的平均摩爾質(zhì)量為52 gmol-1，故對應(yīng)的組合有Mg、Fe；Mg、Cu；Al、Fe；Al、Cu四種。 【答案】 C 13.已知25%氨水的密度為0.91 gcm-3,5%氨水的密度為0.98 gcm-3,若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(　　) A．等于15% B.小于15% C．大于15% D．無法估算 【思路解析】 根據(jù)題目條件可知氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的密度越小，所以二者等體積混合時，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%。 【答案】 B 14.某固體僅由一種元素組成，其密度為 5 gcm-3，用X射線研究該固體的結(jié)構(gòu)表明，在棱長為110-7cm的立方體中含有20個原子，則該元素的相對原子質(zhì)量最接近于(　　) A．32 B．65 C．120 D．150 【思路解析】 欲求該元素的相對原子質(zhì)量，可先求出其摩爾質(zhì)量（即1 mol 該元素的原子的質(zhì)量），20個原子的質(zhì)量：=5 gcm-3 (110-7cm)3=510-21g ，則1個該原子的質(zhì)量為：g，則1 mol該原子的質(zhì)量為6.021023=150 g，該元素的相對質(zhì)量與元素的摩爾質(zhì)量數(shù)值相等，即相對原子質(zhì)量接近150。 【答案】 D 15.下列說法中正確的是(　　) A．1 mol O質(zhì)量是16 gmol-1 B．22.4 L H2的物質(zhì)的量是1 mol C．將80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是2 molL-1 D．NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5 gmol-1 【思路解析】 A中1 mol O質(zhì)量是16 g；B中沒有指明氫氣所處的外界條件；C中混淆了物質(zhì)的量濃度的概念。 【答案】 D 16.體積為amL、密度為 gcm-3的溶液，含有相對分子質(zhì)量為的溶質(zhì)m g，其物質(zhì)的量濃度為c molL-1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W％，下列表示式中正確的是(　　) A. B. C. D. 【思路解析】 由于溶質(zhì)的質(zhì)量，所以可知B項正確；根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算關(guān)系可知D項正確。 【答案】 BD 17.向50 mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，得到14.51 g白色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀HNO3，充分反應(yīng)后，沉淀減少到4.66 g，并有氣體產(chǎn)生。 （1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？ （2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？ 【思路解析】 根據(jù)題意知4.66 g沉淀即為硫酸鋇沉淀，故硫酸鈉的物質(zhì)的量為(Na2SO4)=0.02 mol，其濃度為(Na2SO4)=0.02 mol/0.05 L=0.4 molL-1；則碳酸鋇沉淀的質(zhì)量為14.51 g-4.66 g=9.85 g，則碳酸鈉的物質(zhì)的量為(Na2CO3)=0.05 mol,其濃度為 (Na2CO3)=0.05 mol/0.05 L=1 molL-1；產(chǎn)生的氣體二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 Lmol-10.05 mol=1.12 L。 【答案】 （1）0.4 molL-1，1 molL-1?。?）1.12 L 18.用10 mL的0.1 molL－1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是(　　) A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1 【思路解析】 根據(jù)關(guān)系式3BaCl2～Fe2(SO4)3、BaCl2～ZnSO4、BaCl2～K2SO4可知硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀的物質(zhì)的量之比為1∶3∶3，故三者的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶3。 【答案】 C 19.根據(jù)下列各題中所給出的的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”或“溶液的物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解。（直接填寫計算結(jié)果） （1）已知某氫氧化鈉溶液L中含有個氫氧根離子： 則可求出此溶液的_____________為______________。 （2）已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個數(shù)比為1∶，則可求出此溶液的______________為_____________。 （3）已知將100 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干并灼燒，可得白色固體（氧化鋁）g，則可求出原氯化鋁溶液的__________________為_____________________。 【思路解析】 （1）根據(jù)氫氧根離子的個數(shù)可以確定NaOH的物質(zhì)的量，結(jié)合題給數(shù)據(jù)可求出NaOH的物質(zhì)的量濃度為molL-1；（2）根據(jù)題目給定的數(shù)據(jù)可以求出溶液中NaOH和水的質(zhì)量比，進(jìn)而求出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20/(20+9)； （3）根據(jù)題給數(shù)據(jù)可求出氯化鋁的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出氯化鋁的物質(zhì)的量濃度為10/51 molL-1。 【答案】 （1）溶液的物質(zhì)的量濃度 molL-1 （2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20/(20+9) （3）溶液的物質(zhì)的量濃度10/51 molL-1。 20.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度為 molL-1，加熱蒸發(fā)水分使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?此時溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 molL-1，則與的關(guān)系正確的是(　　) A. =2　　B. =2　　 C. <2　　D. >2 【思路解析】 根據(jù)可得，，所以，故可得>2。 【答案】 D 21.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mL的水溶解350 mL的氨氣，所得氨水的密度為0.9 gmL-1，則氨水的物質(zhì)的量濃度為（單位：molL－1）(　　) A.0.15 B.52.8 C.25.6 D.11.12 【思路解析】 根據(jù)題目條件設(shè)取了1 mL水，所以氨氣的物質(zhì)的量為0.35/22.4 mol，氨水的體積為［（1+0.35／22.417）0.9］mL，所以所得氨水的物質(zhì)的量濃度為11.12 molL-1。 【答案】 D 22.1 molL－1的NaCl溶液表示(　　) A.溶液中含有1 mol NaCl B.1 mol NaCl溶于1 L水中 C.58.5 g NaCl溶于941.5 g水中 D.1 L溶液里有NaCl 58.5 g 【思路解析】 物質(zhì)的量濃度是指單位體積（單位：L）的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量（一般用mol作單位）。注意其中體積為溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶劑的體積加溶質(zhì)的體積。 【答案】 D