湖南省永州市2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 課時(shí)2 氧化還原反應(yīng)學(xué)案1.doc
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氧化還原反應(yīng)(1) 【明確考綱】 1.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征 2.從多個(gè)角度理解氧化劑和還原劑等概念 3.會(huì)比較與判斷氧化性或還原性強(qiáng)弱 4.知道常見(jiàn)的氧化劑和還原劑 5.能判斷氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 【課前真題】1.【2018北京卷】下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化,與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是 A B C D 實(shí)驗(yàn) NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl濁液中 熱銅絲插入稀硝酸中 現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀,隨后變?yōu)榧t褐色 溶液變紅,隨后迅速褪色 沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏? 產(chǎn)生無(wú)色氣體,隨后變?yōu)榧t棕色 【答案】C 【解析】 【點(diǎn)睛】考查了氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),判斷一個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng),需要是否有化合價(jià)的變化,有化合價(jià)變化的反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng),需要有夯實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí),是解題的關(guān)鍵。 2.【2016北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn): 結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法不正確的是 A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃 B.②中Cr2O72-被C2H5OH還原 C.對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng) D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量,溶液變?yōu)槌壬? 【答案】D 【解析】 【點(diǎn)晴】本題主要是考查化學(xué)平衡移動(dòng)、氧化還原反應(yīng)判斷明確溶液中的反應(yīng)特點(diǎn),并能靈活應(yīng)用勒夏特列原理判斷平衡的移動(dòng)方向是解答的關(guān)鍵,解答時(shí)要注意通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)的分析得出在酸性溶液中重鉻酸鉀的氧化性強(qiáng),能把乙醇氧化。易錯(cuò)選項(xiàng)是D,注意④中的實(shí)驗(yàn)環(huán)境,不要忽視了溶液中還存在乙醇,而不能單純的考慮平衡的移動(dòng)方向。 課堂精講 【考點(diǎn)歸類】1.氧化還原反應(yīng)基本概念的考察。 2.氧化還原反應(yīng)中的強(qiáng)弱規(guī)律的應(yīng)用。 題型一:.氧化還原反應(yīng)基本概念 核心知識(shí)必備: 1.概念 本質(zhì):凡有電子得失或共用電子對(duì)偏移的一類反應(yīng)稱氧化還原反應(yīng)。 特征:是反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)。 2. 氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法 ①雙線橋法:兩條線:反應(yīng)物指向生成物;線上標(biāo)明電子得失情況 。 ②單線橋法:一條線,箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向,指向氧化劑,線上標(biāo)明電子數(shù)目。 3. 重要的氧化劑和還原劑及對(duì)應(yīng)產(chǎn)物: 常見(jiàn)的氧化劑及對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物 氧化劑 Cl2 O2 濃H2SO4 HNO3 KMnO4(H+)、 MnO2 Fe3+ KClO3 H2O2 還原產(chǎn)物 Cl- O2- SO2 NO或 NO2 Mn2+ Fe2+ Cl- H2O 熟記還原劑及對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物 還原劑 I-(HI) S2-(H2S) CO、C H2 NH3 SO2、 SO32- H2O2 Fe2+ 氧化產(chǎn)物 I2 S CO2 H+ NO SO42- O2 Fe3+ 4.四個(gè)規(guī)律:電子守恒規(guī)律、強(qiáng)弱規(guī)律、價(jià)態(tài)規(guī)律、先后規(guī)律。 特別提醒: 1. 誤認(rèn)為有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。如O2與O3的轉(zhuǎn)化為非氧化還原反應(yīng);誤認(rèn)為沒(méi)有單質(zhì)參與或生成的化合反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng),如Na2O2+SO2=Na2SO4為氧化還原反應(yīng)。 2. 誤認(rèn)為具有氧化性的物質(zhì)和具有還原性的物質(zhì)一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),其實(shí)不一定,如SO2具有還原性,濃硫酸具有氧化性,但二者不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 3. 誤認(rèn)為同種元素的高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一定比低價(jià)態(tài)物質(zhì)的氧化性強(qiáng),其實(shí)不一定,如HCLO的氧化性強(qiáng)于HCLO4. 【典例剖析】 1.【2017北京卷】下列變化中,氣體被還原的是 A.二氧化碳使Na2O2固體變白 B.氯氣使KBr溶液變黃 C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀 【答案】B 【解析】A、二氧化碳使Na2O2固體變白,發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3,CO2的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變,過(guò)氧化鈉既是氧化劑,也是還原劑,不符合題意;B、氯氣使KBr溶液變黃,發(fā)生反應(yīng)2KBr+Cl2=2KCl+Br2,Cl元素化合價(jià)降低,被還原,符合題意;C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色,是乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng),Br元素化合價(jià)降低,Br2被還原,乙烯被氧化,不符合題意;D、氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁,反應(yīng)過(guò)程中NH3化合價(jià)沒(méi)有改變,不符合題意。答案選B。 【點(diǎn)睛】明確氧化還原反應(yīng)的含義和判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵,注意氧化還原反應(yīng)的分析思路,即判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步,特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng),必須弄清它們的變化情況。該題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)A,注意轉(zhuǎn)化規(guī)律的理解:氧化還原反應(yīng)中,以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易;同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng),元素的化合價(jià)只靠近而不交叉;同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。因此Na2O2分別與H2O、CO2反應(yīng)時(shí),Na2O2既是氧化劑、又是還原劑,而H2O、CO2都沒(méi)有參與反應(yīng)的電子得失。 【變式訓(xùn)練1】下列化工生產(chǎn)過(guò)程中,未涉及氧化還原反應(yīng)的是 A.海帶提碘 B.氯堿工業(yè) C.侯氏法制堿 D.海水提溴 【答案】C 【典例剖析】(2017浙江新高考研究聯(lián)盟)現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng): ①2B-+Z2===B2+2Z- ②2A2++B2===2A3++2B- ③2XO+10Z-+16H+===2X2++5Z2+8H2O 根據(jù)上述反應(yīng),判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是( ) A.要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+,而不氧化Z-和B-,應(yīng)加入Z2 B.還原性強(qiáng)弱順序:A2+>B->Z->X2+ C.X2+是XO的還原產(chǎn)物,B2是B-的氧化產(chǎn)物 D.在溶液中可能發(fā)生反應(yīng):XO+5A2++8H+===X2++5A3++4H2O 【答案】D 【解析】反應(yīng)中KMnO4→MnSO4,Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià),H2O2中氧元素化合價(jià)升高,生成氧氣,則其余產(chǎn)物為H2O和O2,A項(xiàng)正確。由元素化合價(jià)可知,反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒2n(Cl2)=n(FeBr2),即n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶2,B項(xiàng)正確。由信息可知,MnO氧化Cl-為Cl2,Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是氯氣的2倍,生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子為2 mol,C項(xiàng)正確。氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性,由③可知氧化性MnO>Cl2,由②可知氧化性Cl2>Fe3+,由②可知Fe3+不能氧化Br-,氧化性Br2>Fe3+,則氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO>Cl2>Br2>Fe3+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【變式訓(xùn)練】(2017大連雙基測(cè)試)根據(jù)表中信息判斷,下列選項(xiàng)不正確的是( ) 序號(hào) 反應(yīng)物 產(chǎn)物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4 ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO、Cl- Cl2、Mn2+ A. 第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2 B.第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2 C.第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子2 mol D.氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO>Cl2>Fe3+>Br2 【答案】D 【課后鞏固】 1.(2017浙江省衢州市高三1月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))下列反應(yīng)中,H2SO4只作氧化劑的是 A. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B. 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 C. Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+H2O D. C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O 【答案】D 2. (2017學(xué)年湖南省株洲12月聯(lián)考)高鐵酸鉀( K2FeO4)是一種既能殺菌、消毒、又能絮凝凈水的水處理劑.工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應(yīng)離子方程式為 Fe(OH)3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O(未配平).下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 A.由上述反應(yīng)可知,C1O-的氧化性強(qiáng)于FeO42- B.高鐵酸鉀中鐵顯+6 價(jià) C.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 2︰3 D. K2FeO4處理水時(shí),不僅能消毒殺菌,而且生成的 Fe3+與水反應(yīng)形成Fe(OH)3膠體 【答案】C 3.(2017重慶市二診)Ge的氧化物在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化。已知0- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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