（江蘇專版）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（十八）化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素（含解析）.doc

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跟蹤檢測(cè)（十八） 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素 1．一定條件下，向2 L密閉容器中加入2 mol N2和10 mol H2，發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3,2 min時(shí)測(cè)得剩余N2為1 mol，下列化學(xué)反應(yīng)速率表示不正確的是(　　) A．v(N2)＝0.25 molL－1min－1 B．v(H2)＝0.75 molL－1min－1 C．v(NH3)＝1 molL－1min－1 D．v(NH3)＝0.5 molL－1min－1 解析：選C　2 min內(nèi)，以N2表示的反應(yīng)速率v(N2)＝＝＝0.25 mol L－1min－1，由于反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(H2)＝3v(N2)＝30.25 molL－1 min－1＝0.75 molL－1min－1，v(NH3)＝2v(N2)＝20.25 molL－1min－1＝0.5 molL－1min－1。 2．向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小的順序排列，正確的是(　　) ①在500 ℃，10 mol SO2與5 mol O2反應(yīng) ②在500 ℃，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng) ③在450 ℃，8 mol SO2與5 mol O2反應(yīng) ④在500 ℃，8 mol SO2與5 mol O2反應(yīng) A．①②③④ B．②①③④ C．②①④③ D．④③②① 解析：選C　溫度越高，反應(yīng)物濃度越大，加入催化劑，其反應(yīng)速率越大，所以②＞①＞④＞③，C正確。 3．下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是(　　) ①Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉?、贔e與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用98%濃硫酸?、踆n與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，滴加幾滴CuSO4溶液?、茉贙2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)?、?SO2＋O22SO3　ΔH<0，升高溫度　⑥Na與水反應(yīng)時(shí)，增大水的用量?、?H2O2===2H2O＋O2↑反應(yīng)中，加入少量MnO2?、郒2與Cl2混合后，光照 A．①②③④⑤ B．①③④⑤⑥ C．①③⑤⑦⑧ D．①③④⑦⑧ 解析：選C?、賹l片改成Al粉，增大了固體反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，正確；②鐵遇濃H2SO4鈍化，錯(cuò)誤；③Zn置換出Cu，兩者形成原電池，反應(yīng)速率加快，正確；④沒有氣體參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)不影響反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；⑤升高溫度，反應(yīng)速率加快，正確；⑥固體與純液體用量的增加，不會(huì)影響反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；⑦催化劑加快反應(yīng)速率，正確；⑧H2與Cl2混合后光照發(fā)生爆炸，反應(yīng)速率加快，正確。 4．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是(　　) 實(shí)驗(yàn) 反應(yīng)溫 度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(molL－1) V/mL c/(molL－1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 解析：選D　混合液的體積都為20 mL，但選項(xiàng)D中反應(yīng)溫度最高、反應(yīng)物Na2S2O3的濃度最大，其反應(yīng)速率最大，故最先看到渾濁(有硫單質(zhì)生成)。 5．一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是(　　) A．縮小體積使壓強(qiáng)增大　 　 B．恒容，充入N2 C．恒容，充入He D．恒壓，充入He 解析：選C　A項(xiàng)，縮小體積，氣體的物質(zhì)的量濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大；B項(xiàng)，容積不變，充入N2，使反應(yīng)物N2的物質(zhì)的量濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大；C項(xiàng)，容積不變，充入He，反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但N2、O2、NO的物質(zhì)的量濃度并沒有變化，因此不改變化學(xué)反應(yīng)速率；D項(xiàng)，壓強(qiáng)不變，充入He，反應(yīng)容器的體積增大，N2、O2、NO的物質(zhì)的量濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小。 6．一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是(　　) A．在0～50 min之間，pH＝2和pH＝7時(shí)R的降解百分率相等 B．溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小 C．R的起始濃度越小，降解速率越大 D．在20～25 min之間，pH＝10時(shí)R的平均降解速率為0.04 molL－1min－1 解析：選A　pH＝2和pH＝7時(shí)，R的降解百分率都是100%，A正確；pH＝2時(shí)曲線下降最快，說明酸性越強(qiáng)降解速率越大，B錯(cuò)誤；一般來說，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大，R的起始濃度越小，其降解速率越小，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)中可計(jì)算出其降解速率為0.04 10－4 molL－1min－1，錯(cuò)誤。 7．(2019揚(yáng)州模擬)一定溫度下，10 mL 0.40 molL－1H2O2溶液發(fā)生催化分解，不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如表所示。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))(　　) A．0～6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.310－2molL－1min－1 B．6～10 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.310－2molL－1min－1 C．反應(yīng)至6 min時(shí)，c(H2O2)＝0.30 molL－1 D．反應(yīng)至6 min時(shí)，H2O2分解了50% 解析：選C　H2O2的催化分解反應(yīng)為2H2O22H2O＋O2↑，根據(jù)生成氧氣的體積確定過氧化氫的物質(zhì)的量，6 min時(shí)，n(O2)＝110－3mol，消耗了n(H2O2)＝210－3mol，Δc(H2O2)＝0.2 molL－1，v(H2O2)＝≈3.310－2molL－1min－1，A項(xiàng)正確；隨著反應(yīng)進(jìn)行，過氧化氫濃度減小，反應(yīng)速率減小，B項(xiàng)正確；開始時(shí)n(H2O2)＝410－3mol,0～6 min消耗了210－3mol，故反應(yīng)至6 min時(shí)，H2O2分解了50%，D項(xiàng)正確。 8．將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L的密閉容器中(溫度保持不變)發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH<0。測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo))。該反應(yīng)在8～10 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是(　　) A．0.5 molL－1min－1 B．0.1 molL－1min－1 C．0 molL－1min－1 D．0.125 molL－1min－1 解析：選C　由題圖可知，該反應(yīng)在8至10 min內(nèi)，H2的物質(zhì)的量在對(duì)應(yīng)的c、d點(diǎn)都是2 mol，因此v(H2)＝0 molL－1min－1，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，各組分的物質(zhì)的量的變化值為0，則v(CO2)＝0 molL－1min－1，故C正確。 9．實(shí)驗(yàn)測(cè)得某反應(yīng)在不同pH下產(chǎn)物A的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖(其他條件相同)。則下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．若增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率一定增大 B．pH＝6.8時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率逐漸增大 C．一定pH范圍內(nèi)，溶液中H＋濃度越小，反應(yīng)速率越快 D．可采用調(diào)節(jié)pH的方法使反應(yīng)停止 解析：選D　不知反應(yīng)是否有氣體參加，A錯(cuò)誤；圖像中表示反應(yīng)速率的是曲線的斜率，B錯(cuò)誤；pH越小，H＋濃度越大，反應(yīng)速率越快，C錯(cuò)誤；pH＝8.8時(shí)，反應(yīng)速率接近于0，D正確。 10．某溫度下，在體積為2 L的密閉容器中，充入1 mol氣體A和a mol氣體B，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(g)。5 min 后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(A)為0.4 mol。在反應(yīng)過程中體系的溫度持續(xù)升高，實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合氣體中C的含量與溫度關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(　　) A．0～5 min，C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.04 molL－1min－1 B．圖中T1時(shí)正反應(yīng)速率等于T3時(shí)正反應(yīng)速率 C．該反應(yīng)T2時(shí)的平衡常數(shù)大于T3時(shí)的平衡常數(shù) D．圖中T2時(shí)若只增大壓強(qiáng)，則正、逆反應(yīng)速率不改變 解析：選C　根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是1.2 mol, 0～5 min其平均反應(yīng)速率是0.12 molL－1min－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度越高，反應(yīng)速率越大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物都是氣體，故增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 11．(2017天津高考節(jié)選)H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列各方法中的問題。 H2S的除去 方法1：生物脫H2S的原理為： H2S＋Fe2(SO4)3===S↓＋2FeSO4＋H2SO4 4FeSO4＋O2＋2H2SO42Fe2(SO4)3＋2H2O (1)硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時(shí)的5105倍，該菌的作用是________________。 (2)由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為________________________。若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是___________________________________________。 方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S (3)隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)＝4時(shí)，氧化產(chǎn)物的分子式為________。 解析：(1)使用硫桿菌，反應(yīng)速率加快，說明硫桿菌作催化劑，能夠降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率。(2)根據(jù)題圖可知，當(dāng)溫度為30 ℃、pH＝2.0時(shí)，F(xiàn)e2＋被氧化的速率最大。反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，可能是因?yàn)榇呋瘎┑拇呋钚越档?，即硫桿菌中蛋白質(zhì)發(fā)生變性。(3)當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)＝4時(shí)，設(shè)氧化產(chǎn)物中S的化合價(jià)為x。根據(jù)得失電子守恒，知[－1－(－2)]24＝[x－(－2)]1，解得x＝6，故H2S對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的分子式為H2SO4。 答案：(1)降低反應(yīng)活化能(或作催化劑)　 (2)30 ℃、pH＝2.0　蛋白質(zhì)變性(或硫桿菌失去活性) (3)H2SO4　 12．Ⅰ.下列各項(xiàng)分別與哪個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素關(guān)系最為密切？ (1)夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象________________________________； (2)同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢________________________________________________________________________； (3)MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快_______________________________________。 Ⅱ.在一定溫度下，4 L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖： (4)比較t2時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大小v正____v逆(填“＞”“＝”或“＜”)。 (5)若t2＝2 min，計(jì)算反應(yīng)開始至t2時(shí)刻用M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為________________________________________________________________________。 (6)t3時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為________________________________________________________________________。 (7)如果升高溫度，則v逆________(填“增大”“減小”或“不變”)。 解析：(1)夏天溫度較高，反應(yīng)速率較大，而冬天溫度較低，反應(yīng)速率較小。(2)反應(yīng)物本身性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，鎂比鋅活潑，與鹽酸反應(yīng)較劇烈。(3)MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑，可加快反應(yīng)速率。(4)t2時(shí)刻，反應(yīng)物逐漸減小，生成物逐漸增多，反應(yīng)未達(dá)平衡且正向進(jìn)行，v正＞v逆。(5)v＝＝＝0.25 molL－1min－1。(6)t3時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，剩余2 mol N，轉(zhuǎn)化6 mol N，轉(zhuǎn)化率為100%＝75%。(7)升高溫度，反應(yīng)速率增大。 答案：(1)溫度　(2)反應(yīng)物本身的性質(zhì)　(3)催化劑 (4)＞　(5)0.25 molL－1min－1　(6)75%　(7)增大 13．Ⅰ.已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn) 序號(hào) 反應(yīng)溫 度/℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O V/mL c/molL－1 V/mL c/molL－1 V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 V1 0.10 V2 0.50 V3 ③ 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5 (1)該實(shí)驗(yàn)①、②可探究________對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V1＝________，V2＝________，V3＝________。 (2) 實(shí)驗(yàn)①、③可探究__________對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V4＝________，V5＝________。 (3)下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是________(填標(biāo)號(hào))。 A．實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)先用黑墨水筆在白紙上畫粗淺一致的“＋”字，襯在錐形瓶底部，實(shí)驗(yàn)中記錄反應(yīng)開始到產(chǎn)生的渾濁將錐形瓶底部的“＋”字剛好完全遮蓋所需的時(shí)間 B．該實(shí)驗(yàn)所需的計(jì)量?jī)x器有量筒、溫度計(jì) C．實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先將量取的Na2S2O3和H2SO4溶液混合，然后置于相應(yīng)溫度的熱水浴中反應(yīng)，記錄每組反應(yīng)所需時(shí)間 (4)實(shí)驗(yàn)過程中為什么不用測(cè)量一定時(shí)間內(nèi)放出SO2氣體的量來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的大?。縚_______________________________________。 Ⅱ.已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3H2O，該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－)隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示。 (5)25.0 ℃時(shí)，0～6 min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為______________________。 (6)根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應(yīng)的速率隨溫度升高而增大：________________________________________________________________________。 解析：(1)由表中所給數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)①、②溫度不同，故實(shí)驗(yàn)①、②是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)物濃度相同，即V1＝10.0，V2＝10.0，V3＝0。(2)實(shí)驗(yàn)①、③溫度相同，所取稀硫酸的量不同，故實(shí)驗(yàn)①、③是探究c(H＋)對(duì)反應(yīng)速率的影響，故V4＝10.0，V5＝6.0。(3)在白紙上畫“＋”字作參照物，更有利于準(zhǔn)確記錄反應(yīng)時(shí)間，A正確；該實(shí)驗(yàn)所需的計(jì)量?jī)x器還有秒表，B錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先將Na2S2O3置于相應(yīng)溫度的熱水浴中，然后迅速倒入H2SO4溶液，記錄每組反應(yīng)所需時(shí)間，C錯(cuò)誤。(4)該反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體易溶于水，故不能用測(cè)量一定時(shí)間內(nèi)放出SO2氣體的量來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的大小。(5)化學(xué)反應(yīng)速率v(NH2COO－)＝(2.2 molL－1－1.9 molL－1)6 min＝0.05 molL－1min－1。 答案：(1)溫度　10.0　10.0　0 (2)濃度[或c(H＋)]　10.0　6.0 (3)A　(4)SO2易溶于水，無法準(zhǔn)確測(cè)量其體積 (5) 0.05 molL－1min－1 (6)25.0 ℃時(shí)反應(yīng)物的起始濃度較小，但0～6 min的平均反應(yīng)速率(曲線的斜率)仍比15.0 ℃時(shí)大