高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第三單元 鹽類的水解 4 離子濃度大小比較學(xué)案 蘇教版選修4.doc
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離子濃度大小比較 【考點精講】 1. 基本依據(jù)：弱電解質(zhì)的電離及鹽的水解程度都很小。 （1）弱電解質(zhì)電離平衡理論：電離粒子的濃度大于電離生成粒子的濃度。 例如，H2CO3溶液中：c（H2CO3）＞c（HCO）＞c（CO）（多元弱酸第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離）。 （2）水解平衡理論：水解離子的濃度大于水解生成粒子的濃度。 例如：Na2CO3溶液中：c（CO）＞c（HCO）＞c（H2CO3）（多元弱酸根離子的水解以第一步為主）。 2. 基本類型 （1）多元弱酸溶液 例如：0.1mol/L的H2S溶液中所存在的離子濃度由大到小的排列順序是： c（H＋）＞c（HS－）＞c（S2－） （2）一元弱酸的正鹽溶液 例如：0.1mol/L的CH3COONa溶液中所存在的離子濃度由大到小的排列順序是： c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋） （3）二元弱酸的正鹽溶液 例如：0.1mol/L的Na2CO3溶液中所存在的離子濃度由大到小的排列順序是： c（Na＋）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（H CO3－）＞c（H＋） （4）酸式鹽溶液 例如：0.1mol/L的NaHCO3溶液顯堿性，離子濃度由大到小的排列順序是： c（Na＋）＞c（H CO3－）＞c（OH－）＞c（H＋）； c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（CO32－） （5）不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中其他離子對其影響的因素。 例如：在相同物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中：①NH4Cl ②CH3COONH4③NH4HSO4 c（NH4＋）由大到小的順序為③＞①＞②。 （6）混合溶液中各離子濃度大小的比較，要進行綜合分析，電離因素、水解因素等都是影響離子濃度大小的要素。 例如：0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的氨水混合溶液中所存在的離子的濃度由大到小的排列順序是：c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋） 在該溶液中，NH3H2O的電離與NH4＋的水解相互抑制，NH3H2O的電離程度大于NH4＋的水解程度，溶液顯堿性：c（OH－）＞c（H＋），同時c（NH4＋）＞c（Cl－）。 【典例精析】 例題1 （廣東理綜）HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL－1的NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是 （ ） A. c（Na＋）>c（A－）>c（H＋）>c（OH－） B. c（Na＋）>c（OH－）>c（A－）>c（H＋） C. c（Na＋）＋c（OH－）＝c（A－）＋c（H＋） D. c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－） 思路導(dǎo)航：因HA為弱酸，則NaA溶液水解顯堿性，即c（H＋）下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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