(江蘇專版)2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(十三)氮及其化合物(含解析).doc
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跟蹤檢測(十三) 氮及其化合物 1.環(huán)境保護(hù)是當(dāng)今備受人們關(guān)注的社會問題。下列敘述不正確的是( ) A.酸雨能加快橋梁、雕塑的腐蝕 B.煤炭燃燒時,會向空氣中排放SO2 C.向高空排放粉塵,減少空氣污染 D.氮氧化物會形成光化學(xué)煙霧 解析:選C 向高空排放粉塵,并不能減少粉塵的排放,C項(xiàng)錯誤。 2.下列說法不正確的是( ) A.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固體,銅粉仍不溶解 B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),該氣體的水溶液一定顯堿性 C.銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O D.HNO3―→NO―→NO2,以上各步變化均能通過一步實(shí)驗(yàn)完成 解析:選A A項(xiàng)中加入Cu(NO3)2固體后,Cu和H+、NO發(fā)生反應(yīng):3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O,該項(xiàng)不正確。 3.某同學(xué)探究氨和銨鹽的性質(zhì),對相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象描述正確的是( ) A.室溫下測定等濃度氨水和NaOH溶液的pH,比較氨水和NaOH堿性強(qiáng)弱 B.將氨水緩慢滴入AlCl3溶液中,研究Al(OH)3的兩性 C.將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近,觀察到白煙 D.加熱除去NH4Cl中的少量NaHCO3 解析:選A 氨水的主要成分NH3H2O是弱電解質(zhì),NaOH是強(qiáng)電解質(zhì),前者部分電離,后者完全電離,故通過室溫下測定等濃度氨水和NaOH溶液的pH,可比較氨水和NaOH堿性強(qiáng)弱,A正確;由于NH3H2O是弱堿,Al(OH)3不能溶于氨水中,故無法驗(yàn)證Al(OH)3的酸性,B錯誤;濃硫酸無揮發(fā)性,無法觀察到白煙,C錯誤;NH4Cl受熱也會分解,故不可采用加熱法除雜,D錯誤。 4.碳和濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖所示裝置),下列有關(guān)說法錯誤的是( ) A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO3 B.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSO4 C.在Z導(dǎo)管口可能有紅棕色的氣體出現(xiàn) D.在Z導(dǎo)管口出現(xiàn)的氣體中含有CO2 解析:選A 因?yàn)樘妓岬乃嵝员塞}酸的酸性弱,所以在BaCl2溶液中通入CO2,不能生成BaCO3沉淀,A錯誤;NO和洗氣瓶中O2反應(yīng)生成的NO2溶于水生成HNO3,HNO3將H2SO3氧化成H2SO4,因此有BaSO4生成,B正確;若O2不足,NO有剩余,則Z導(dǎo)管口可能出現(xiàn)紅棕色氣體,C正確;CO2未參與反應(yīng),D正確。 5.實(shí)驗(yàn)室用稀硝酸與銅反應(yīng)制備硝酸銅晶體及NO氣體,需經(jīng)過銅與稀硝酸反應(yīng)、收集NO、尾氣處理、制取硝酸銅晶體四個步驟,下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) A.用裝置甲制取Cu(NO3)2和NO B.用裝置乙收集NO C.用裝置丙吸收尾氣 D.用裝置丁蒸發(fā)結(jié)晶制Cu(NO3)23H2O 解析:選C 用裝置甲制取Cu(NO3)2和NO,生成的NO會從長頸漏斗中逸出,A項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;NO易和O2反應(yīng),不能用排空氣法收集,B項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;NO、O2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):4NO+3O2+4NaOH===4NaNO3+2H2O,C項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆u(NO3)2溶液受熱,水解生成的HNO3揮發(fā),促進(jìn)水解反應(yīng)正向進(jìn)行,Cu2+水解程度增大,最終得不到Cu(NO3)23H2O,D項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹? 6.NH3是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列有關(guān)表述正確的是( ) A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解 C.NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng) D.圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以水解 解析:選C NaHCO3不能用作肥料,A項(xiàng)錯;Na2CO3很穩(wěn)定,受熱時不易分解,B項(xiàng)錯;圖中的NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不水解,D項(xiàng)錯。 7.(2019江蘇溧水中學(xué)月考)無色的混合氣體甲,可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種,將100 mL甲氣體經(jīng)過如圖所示實(shí)驗(yàn)的處理,結(jié)果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余,則甲氣體的組成為( ) A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2 C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2 解析:選B 由無色氣體知一定無NO2,通過濃H2SO4體積減小,一定有NH3,無色氣體變?yōu)榧t棕色,一定有NO,還有能與Na2O2產(chǎn)生氧氣的氣體,即為CO2。 8.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) A.圖1:少量氨氣的尾氣吸收裝置 B.圖2:二氧化碳的噴泉實(shí)驗(yàn) C.圖3:制備和收集氨氣 D.圖4:收集NO氣體 解析:選C C項(xiàng),收集NH3導(dǎo)氣管應(yīng)插入到試管底部。 9.相同質(zhì)量的銅片分別與體積相同且過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),二者比較相等的是( ) ①反應(yīng)中氧化劑得到電子總數(shù) ②銅片消耗完所需時間?、鄯磻?yīng)后溶液中銅離子濃度(反應(yīng)后溶液體積不變) ④反應(yīng)生成氣體的體積(同溫、同壓) A.①③ B.②④ C.①④ D.②③ 解析:選A 銅與濃、稀硝酸反應(yīng)均被氧化為Cu2+,銅片質(zhì)量相同時轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同,①正確;濃硝酸的氧化性強(qiáng),與銅反應(yīng)時反應(yīng)速率快,②錯誤;濃、稀硝酸足量,銅片全部反應(yīng),因此反應(yīng)后溶液中Cu2+濃度相同,③正確;根據(jù)濃、稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,反應(yīng)后生成氣體的物質(zhì)的量不同,同溫同壓時體積也不同,④錯誤。 10.下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說法不正確的是( ) A.氮元素均被氧化 B.工業(yè)合成氨屬于人工固氮 C.含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化 D.碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán) 解析:選A 人工固氮中氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣,N的化合價由0→-3價,化合價降低,被還原,故A錯誤;工業(yè)合成氨是典型的人工固氮方法,故B正確;根據(jù)自然界中氮循環(huán)圖知,通過生物體可以實(shí)現(xiàn)含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物的轉(zhuǎn)化,故C正確;生物體合成蛋白質(zhì)的過程也有碳、氫、氧元素的參與,故D正確。 11.如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)的組合裝置,部分固定裝置未畫出。 (1)在組裝好裝置后,若要檢驗(yàn)A~E裝置的氣密性,其操作是首先________________________________,打開彈簧夾1,在E中裝入水,然后微熱A,觀察到E中有氣泡冒出,移開酒精燈,E中導(dǎo)管有水柱形成,說明裝置氣密性良好。 (2)裝置B中盛放的試劑是____________。 (3)點(diǎn)燃C處酒精燈,關(guān)閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關(guān)閉分液漏斗活塞,稍等片刻,裝置C中黑色固體逐漸變紅,裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡,同時產(chǎn)生__________________(答現(xiàn)象);從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣,請寫出在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________。 (4)當(dāng)C中固體全部變紅色后,關(guān)閉彈簧夾1,慢慢移開酒精燈,待冷卻后,稱量C中固體質(zhì)量,若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16 g,反應(yīng)后固體質(zhì)量減少2.4 g,通過計算確定該固體產(chǎn)物的成分為________________________(用化學(xué)式表示)。 (5)在關(guān)閉彈簧夾1后,打開彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入F中,很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙,同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中,寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式:________________________________________________________迅速產(chǎn)生倒吸的原因是___________________________________________________________________。 解析:(1)A是制備NH3的裝置,B是干燥NH3的裝置,C是NH3與CuO的反應(yīng)裝置,E是處理氨氣尾氣的裝置,F(xiàn)是NH3與Cl2的反應(yīng)裝置,G是處理Cl2尾氣的裝置。(2)干燥NH3需使用堿性干燥劑。(3)C中CuO與NH3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成紅色的Cu、N2和H2O;E中發(fā)生反應(yīng):2NH3+BaCl2+SO2+H2O===BaSO3↓+2NH4Cl。(4)若產(chǎn)物全部是Cu,則由差量法知減小的全部是O元素的質(zhì)量,即n(CuO)=n(O)==0.15 mol,所以反應(yīng)的CuO的質(zhì)量為0.15 mol80 gmol-1=12 g<16 g,所以CuO未完全轉(zhuǎn)化成Cu,高溫情況下CuO分解生成Cu2O和O2,剩余固體中可能含有Cu2O。(5)Cl2可將NH3氧化為N2,同時生成的HCl會和NH3反應(yīng)生成NH4Cl,產(chǎn)生白煙現(xiàn)象,F(xiàn)瓶內(nèi)壓強(qiáng)變小,從而出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象。 答案:(1)關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞 (2)堿石灰(或生石灰) (3)白色沉淀 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O (4)Cu2O、Cu (5)3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl 盛滿氯氣的集氣瓶中因氨氣與HCl反應(yīng)生成固體,導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小,引起溶液倒吸 12.化學(xué)實(shí)驗(yàn)要符合“綠色化學(xué)”理念。某實(shí)驗(yàn)小組對“銅與濃硝酸反應(yīng)”進(jìn)行了探究性實(shí)驗(yàn)。試回答下列問題: (1)寫出銅和濃硝酸反應(yīng)的離子方程式:____________________________________。 (2)與裝置Ⅰ相比,裝置Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是____________________________________________,裝置Ⅲ除具有裝置Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)外,還具有的優(yōu)點(diǎn)是____________________________________。 (3)在裝置Ⅲ中,若使NO2氣體充滿燒瓶,應(yīng)先關(guān)閉彈簧夾________,再打開彈簧夾________;當(dāng)氣體充滿燒瓶后,將銅絲提起,然后把a(bǔ)、b、c都關(guān)閉,并把燒瓶置于沸水中,下列情況不變的是________。 A.顏色 B.質(zhì)量 C.氣體的平均相對分子質(zhì)量 D.密度 E.壓強(qiáng) (4)為了驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng),欲使燒杯中的水進(jìn)入燒瓶的操作是_____________________________________________________________。 解析:(2)比較三種裝置結(jié)構(gòu),結(jié)合本實(shí)驗(yàn)原理,裝置Ⅱ比裝置Ⅰ優(yōu)越的地方是無氮的氧化物逸出,避免了對空氣的污染;裝置Ⅲ的優(yōu)點(diǎn)還有可控制反應(yīng)隨時進(jìn)行,隨時停止。(3)若要讓NO2充滿燒瓶,需要關(guān)閉開關(guān)c、打開a和b;由于在燒瓶中存在2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0,在沸水中,平衡左移,顏色加深、氣體平均相對分子質(zhì)量減小,壓強(qiáng)增大,但是混合氣體的質(zhì)量和密度不變。(4)若要讓燒杯中的水進(jìn)入燒瓶,則應(yīng)減小燒瓶內(nèi)的氣壓,所以可采取措施:關(guān)閉a和c,打開b,對燒瓶水浴加熱,則一部分NO2氣體進(jìn)入NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),此時打開c,關(guān)閉b,再降溫,則燒瓶中氣壓會減小,水即進(jìn)入燒瓶。 答案:(1)Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+2H2O (2)無氮的氧化物逸出,避免了對空氣的污染 可控制反應(yīng)隨時進(jìn)行,隨時停止 (3)c a、b BD (4)關(guān)閉a和c,打開b,繼續(xù)對燒瓶水浴加熱,待氣體不再放出時關(guān)閉b,停止加熱,打開c 13.亞硝酸鈣[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加劑的主要原料,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)制備亞硝酸鈣,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略去)。 已知:2NO+CaO2===Ca(NO2)2;2NO2+CaO2===Ca(NO3)2?!? 請回答下列問題: (1)向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前,應(yīng)向裝置中通入一段時間的N2,原因是________________________________________________________________________。 (2)儀器D的名稱是_______________;B中盛放的試劑是______________。 (3)裝置F中,酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成NO,溶液由橙色變?yōu)榫G色 (Cr3+),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________。 (4)已知Ca(NO2)2溶液需保持弱堿性,因?yàn)槠溆鏊釙l(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生NO氣體。設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明E中有亞硝酸鈣生成:_____________________________________________。 (5)工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng),既能凈化尾氣,又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2,反應(yīng)原理為Ca(OH)2+NO+NO2===Ca(NO2)2+H2O。 ①若n(NO)∶n(NO2)>1∶1,則會導(dǎo)致_________________________________________; ②若n(NO)∶n(NO2)<1∶1,則會導(dǎo)致_________________________________________。 解析:(1)由題給信息知NO與CaO2反應(yīng)生成所需產(chǎn)物,而NO2與CaO2反應(yīng)生成雜質(zhì);又因?yàn)镹O與O2極易反應(yīng)生成NO2,通入一段時間N2可以把裝置中的O2排出。(2)儀器D為U形干燥管;B中盛放蒸餾水,可以溶解揮發(fā)出的HNO3。(3)反應(yīng)物為H+、Cr2O和NO,生成物為Cr3+、NO、H2O,根據(jù)化合價升降法配平得:6H++Cr2O+2NO===2Cr3++2NO+3H2O。(4)根據(jù)Ca(NO2)2遇酸會發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生NO氣體,且該氣體遇空氣立即變成紅棕色來設(shè)計實(shí)驗(yàn)。(5)根據(jù)反應(yīng)Ca(OH)2+NO+NO2===Ca(NO2)2+H2O可知,若NO含量高,則會污染環(huán)境;若NO2含量高,則會生成Ca(NO3)2雜質(zhì)。 答案:(1)排出裝置中的O2,防止其將生成的NO氧化為NO2 (2)U形干燥管 蒸餾水 (3)Cr2O+2NO+6H+===2Cr3++2NO+3H2O (4)取少量E中反應(yīng)后的固體于試管中,滴加少許稀硫酸,試管口有紅棕色氣體生成 (5)①排放氣體中NO含量升高,污染環(huán)境 ②產(chǎn)品中Ca(NO3)2雜質(zhì)含量升高- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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