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第二部分 考前搶分策略
Ⅰ.考前知識(shí)要點(diǎn)回扣
一、常見物質(zhì)的俗名及成分
1.硫酸鹽類
(1)重晶石(鋇餐):BaSO4
(2)明礬:KAl(SO4)212H2O
(3)藍(lán)礬(膽礬):CuSO45H2O
(4)綠礬:FeSO47H2O
(5)芒硝:Na2SO410H2O
2.礦石類
(1)石英:SiO2
(2)赤鐵礦石:Fe2O3
(3)磁鐵礦石:Fe3O4
(4)剛玉(藍(lán)寶石、紅寶石):Al2O3
3.氣體類
(1)水煤氣:CO、H2
(2)天然氣(沼氣)主要成分:CH4
(3)高爐煤氣:CO、CO2、N2等氣體的混合物
(4)焦?fàn)t氣:H2、CH4等氣體的混合物
4.其他類
(1)蘇打(純堿):Na2CO3
(2)小蘇打:NaHCO3
(3)泡花堿為Na2SiO3;水玻璃為Na2SiO3水溶液
(4)鋁熱劑:Al和某些金屬氧化物
(5)漂白液:主要成分為NaClO和NaCl
(6)漂白粉:主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2
(7)堿石灰:主要成分為CaO、NaOH
二、物質(zhì)的狀態(tài)和顏色
1.固體物質(zhì)
(1)淡黃色:S、Na2O2、AgBr
(2)黑色:CuO、MnO2、Fe3O4、FeO、FeS
(3)藍(lán)色:Cu(OH)2、CuSO45H2O
(4)紅褐色:Fe(OH)3
2.液體物質(zhì)
(1)藍(lán)色:Cu2+、遇I2的淀粉溶液
(2)黃色:Fe3+、碘的水溶液
(3)淺綠色:Fe2+
(4)紫紅色:MnO4-、碘的CCl4溶液
(5)紅色:Fe(SCN)3
(6)深紅棕色:液溴
(7)橙紅色:溴的CCl4溶液
3.氣體物質(zhì)
(1)黃綠色:Cl2
(2)紅棕色:NO2、溴蒸氣
(3)無色:NH3、NO、SO2、H2S、CH4等
三、二十五個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1.鎂條在空氣中燃燒:發(fā)出耀眼的白光,有白色粉末生成。
2.硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰;在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。
3.鐵絲在氧氣中燃燒:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體。
4.氫氣在氯氣中燃燒:安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,瓶口有大量白霧生成。
5.H2、CH4在空氣中燃燒:淡藍(lán)色火焰,點(diǎn)燃它們與空氣的混合氣體可能發(fā)生爆炸。
6.新制氯水中加石蕊溶液:先變紅色后褪色。
7.濕潤(rùn)的KI淀粉試紙遇氯氣:試紙變藍(lán)。
8.氯氣遇到潤(rùn)濕的有色布條:有色布條的顏色褪去。
9.溴(碘)水中加入四氯化碳:溶液分層,上層接近無色,下層為橙(紫)紅色。
10.二氧化硫氣體通入品紅溶液:紅色褪去,加熱后又恢復(fù)原來的顏色。
11.鈉在空氣中燃燒:火焰呈黃色,生成淡黃色固體。
12.加熱碳酸氫鈉固體,并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中:澄清石灰水變渾濁。
13.氨氣與氯化氫相遇:有大量白煙產(chǎn)生。
14.新制氯水光照:有氣泡(O2)逸出。
15.加熱NH4Cl:試管底部固體消失,管口內(nèi)壁有白色晶體產(chǎn)生。
16.打開裝有濃鹽酸或濃硝酸的試劑瓶:瓶口有白霧出現(xiàn)。
17.銅片與濃硝酸反應(yīng):反應(yīng)劇烈,有紅棕色氣體產(chǎn)生。
18.銅片與稀硝酸反應(yīng):有無色氣泡冒出,試管口氣體呈紅棕色。
19.向含F(xiàn)e2+的溶液中加入氫氧化鈉:有白色沉淀出現(xiàn),立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色,最后轉(zhuǎn)變成紅褐色沉淀。
20.向含F(xiàn)e3+的溶液中加入KSCN溶液:溶液變紅色。
21.向沸水中加入飽和FeCl3溶液:有紅褐色液體生成。
22.乙烯通入溴水或KMnO4酸性溶液:溶液褪色。
23.葡萄糖與銀氨溶液共熱:有銀鏡出現(xiàn)。
24.葡萄糖與新制Cu(OH)2共熱:有紅色沉淀生成。
25.淀粉溶液遇I2:變藍(lán)。
四、常見的必記18組離子或化學(xué)方程式
1.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
2.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
3.(1)NaHCO3(少)與Ca(OH)2:
HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O
(2)NaHCO3+Ca(OH)2(少):
Ca2++2OH-+2HCO3-CaCO3↓+CO32-+2H2O
4.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
5.Al(OH)3的制取:
(1)Al3++3NH3H2OAl(OH)3↓+3NH4+
(2)2AlO2-+CO2(少)+3H2O2Al(OH)3↓+CO32-
AlO2-+CO2(多)+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-
(3)Al3++3AlO2-+6H2O4Al(OH)3↓
6.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
7.(1)3Fe(足)+8H++2NO3-3Fe2++2NO↑+4H2O
(2)Fe(少)+4H++NO3-Fe3++NO↑+2H2O
8.(1)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
(2)8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3
9.2Mg+CO22MgO+C
10.2C+SiO2Si+2CO↑
11.(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(3)Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O
12.C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O
13.(1)Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O
(2)3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O
14.(1)C+H2O(g)CO+H2
(2)N2+3H22NH3
(3)2SO2+O22SO3
(4)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
15.(1)4NH3+5O24NO+6H2O
(2)2NO+O22NO2
(3)3NO2+H2O2H++2NO3-+NO
16.(1)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
(2)CH3CH2OHCH2CH2↑+H2O
(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
17.Fe3+的氧化性:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+
2Fe3++Fe3Fe2+
2Fe3++2I-2Fe2++I2
Fe2+的還原性:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
2Fe2++Br22Fe3++2Br-
3Fe2++4H++NO3-(稀)3Fe3++NO↑+2H2O
18.硝酸
4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O
五、氧化還原反應(yīng)
1.雙線橋理解基本概念
2.多種方法判斷強(qiáng)弱
(1)金屬活動(dòng)性順序:
(2)非金屬活動(dòng)性順序:
一般來說,單質(zhì)非金屬性越強(qiáng),越易得到電子,氧化性越強(qiáng);其對(duì)應(yīng)陰離子越難失電子,還原性越弱。
(3)依據(jù)元素周期律及周期表中元素性質(zhì)變化規(guī)律來判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱:
同周期,從左至右,隨核電荷數(shù)遞增,非金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸減弱,單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng),還原性逐漸減弱;
同主族,從上至下,隨核電荷數(shù)遞增,非金屬性逐漸減弱,金屬性逐漸增強(qiáng),單質(zhì)氧化性逐漸減弱,還原性逐漸增強(qiáng)。
(4)根據(jù)原電池的正負(fù)極來判斷:
在原電池中,在負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì)還原性一般比作正極物質(zhì)的還原性強(qiáng)。
六、元素周期表、元素周期律
1.核外電子總數(shù)為10的微粒常見的有
分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4
陽(yáng)離子:Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+
陰離子:F-、O2-、N3-、OH-、NH2-
2.核外電子數(shù)為18的微粒常見的有
分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6
陽(yáng)離子:K+、Ca2+
陰離子:Cl-、S2-、HS-、O22-
3.半徑比較:先看層數(shù)后看質(zhì)子數(shù)再看最外層電子數(shù),電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小,如:r(S2-)>r(Cl-)>r(K+)>r(Ca2+)。
4.周期序數(shù)=原子核外電子層數(shù)(共有7個(gè)周期,要記住前六周期每個(gè)周期元素的種數(shù)分別為2、8、8、18、18、32)。
5.Fe是26號(hào)元素,位于第四周期第Ⅷ族(Fe在第8列,第8、9、10三列稱為第Ⅷ族)。
6.超鈾元素:指92號(hào)元素鈾(U)以后的元素。
7.過渡金屬包括第ⅢB族到第ⅡB族10個(gè)縱行中的所有元素,全部都是金屬元素,且最外層都是1~2個(gè)電子。
8.鑭系元素在第六周期、錒系元素在第七周期,它們都在第3列(即第ⅢB族)。
9.元素的非金屬性越強(qiáng),元素所對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,元素最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。
10.元素的金屬性越強(qiáng),它的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈,元素最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的堿性也越強(qiáng)。
11.元素周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。
性 質(zhì)
同周期(從左→右)
同主族(從上→下)
原子半徑
逐漸減小(零族除外)
逐漸增大
電子層結(jié)構(gòu)
電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)遞增
電子層數(shù)遞增,最外層電子數(shù)相同
失電子能力
(得電子能力)
逐漸減弱
(逐漸增強(qiáng))
逐漸增強(qiáng)
(逐漸減弱)
金屬性
(非金屬性)
逐漸減弱
(逐漸增強(qiáng))
逐漸增強(qiáng)
(逐漸減弱)
元素的主
要化合價(jià)
最高正價(jià)+1→+7(ⅠA→ⅦA)(第二周期+1→+5)
最高正價(jià)=族序數(shù)(O、F除外)
還原性與
氧化性
還原性減弱,
氧化性增強(qiáng)
還原性增強(qiáng),
氧化性減弱
非金屬氣態(tài)氫
化物的穩(wěn)定性
穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)
穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱
七、化學(xué)平衡常數(shù)的意義和應(yīng)用
化學(xué)平衡常數(shù)可表示反應(yīng)進(jìn)行的程度,K越大,反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,當(dāng)K>105時(shí),可以認(rèn)為該反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全。雖然轉(zhuǎn)化率也能表示反應(yīng)進(jìn)行的限度,但轉(zhuǎn)化率不僅與溫度有關(guān),而且與起始條件有關(guān)。K的大小只與溫度有關(guān),而與反應(yīng)物或生成物起始濃度的大小無關(guān)。
1.不要把反應(yīng)體系中純固體、純液體以及稀水溶液中水的濃度寫進(jìn)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中。如:
CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) K=c(CO2)
Cr2O72-(aq)+H2O(l)2CrO42-(aq)+2H+(aq)
K=c2(CrO42-)c2(H+)c(Cr2O72-)
但在非水溶液中的反應(yīng),若有水參加或生成,則此時(shí)水的濃度不可視為常數(shù),應(yīng)寫進(jìn)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中。如:
C2H5OH(l)+CH3COOH(l)CH3COOC2H5(l)+H2O(l) K=c(CH3COOC2H5)c(H2O)c(C2H5OH)c(CH3COOH)
2.同一化學(xué)反應(yīng),方程式寫法不同,其平衡常數(shù)表達(dá)式及數(shù)值亦不同。如:
N2O4(g)2NO2(g) K=c2(NO2)c(N2O4)
12N2O4(g)NO2(g) K=c(NO2)c12(N2O4) K=K2
2NO2(g)N2O4(g) K″=c(N2O4)c2(NO2)=1K
3.可逆反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻(包括化學(xué)平衡)時(shí),生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值稱為濃度商(Q)。則當(dāng)Q=K時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),當(dāng)Q
K時(shí)說明反應(yīng)在向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。
八、電解質(zhì)溶液
1.常見弱電解質(zhì)
NH3H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Fe(OH)2、AgOH(難溶堿都是弱堿);HF、HClO、H2S、H2SO3、H2CO3、H2SiO3、H4SiO4、H3PO4、HNO2、有機(jī)酸、水等。
2.弱電解質(zhì)的電離平衡
(1)電離平衡:在一定條件下,弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等,溶液未電離的分子濃度和已電離成離子的濃度保持不變的狀態(tài)。
(2)電離平衡的特征:
逆:弱電解質(zhì)的電離是可逆的(不完全電離)。
動(dòng):達(dá)平衡時(shí),v電離=v結(jié)合≠0。
定:外界條件一定,溶液中分子、離子濃度一定。
變:影響平衡的條件改變時(shí),平衡發(fā)生移動(dòng)。
3.水的電離
(1)水的電離:H2OH++OH-(簡(jiǎn)寫)
(2)水的離子積:
KW=c(H+)c(OH-)=110-14
(3)常溫時(shí),溶液的酸堿性:
中性溶液中,c(H+)=c(OH-),pH=7;
酸性溶液中,c(H+)>c(OH-),pH<7;
堿性溶液中,c(H+)7。
4.鹽類水解
在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的OH-或H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。
(1)強(qiáng)酸弱堿鹽水解,溶液呈酸性;
(2)強(qiáng)堿弱酸鹽水解,溶液呈堿性;
(3)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解,溶液呈中性。
【口訣】“無弱不水解,有弱才水解,越弱越水解,誰強(qiáng)顯誰性”。
5.離子濃度大小比較的類型小結(jié)
(1)單一溶液中各離子濃度的比較:
①多元弱酸溶液:多元弱酸分步電離,電離程度逐級(jí)減弱。如H3PO4溶液中:c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)。
②多元弱酸的正鹽溶液:多元弱酸根離子分步水解,水解程度逐級(jí)減弱。如在Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)。
③多元弱酸的酸式鹽溶液:取決于弱酸根離子水解和電離程度的比較。如NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)。
④弱電解質(zhì)的電離是微弱的,且水的電離能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于一般弱酸和弱堿的電離能力。如在稀醋酸溶液中:CH3COOHCH3COO-+H+,H2OOH-+H+,溶液中粒子濃度由大到小的順序:c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)。
⑤弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子的水解一般是很微弱的。如在稀NH4Cl溶液中:NH4ClNH4++Cl-,NH4++H2ONH3H2O+H+,H2OOH-+H+,溶液中微粒濃度由大到小的順序:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(NH3H2O)>c(OH-)。
(2)混合溶液中各離子濃度的比較:
混合溶液中離子濃度的比較,要綜合分析電離、水解等因素。如0.1 molL-1 NH4Cl溶液和0.1 molL-1 氨水的混合溶液呈堿性,各離子濃度大小的順序?yàn)閏(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。
(3)酸、堿中和型離子濃度的關(guān)系:
(4)不同溶液中同一離子濃度的比較:
該類情況要看溶液中其他離子對(duì)該離子的影響。如25 ℃時(shí),相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中:a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4、d.(NH4)2SO4、e.(NH4)2Fe(SO4)2,c(NH4+)由大到小的順序?yàn)閑>d>c>a>b。
先按化學(xué)式中NH4+的數(shù)目分組:a、b、c為一組,d、e為一組。對(duì)于a、b、c組:b相當(dāng)于在a的基礎(chǔ)上促進(jìn)NH4+水解,c相當(dāng)于在a的基礎(chǔ)上抑制NH4+水解;d、e組:e相當(dāng)于在d的基礎(chǔ)上抑制NH4+水解。
九、電化學(xué)原理
1.原電池、電解池的區(qū)別
(1)由化學(xué)方程式設(shè)計(jì)原電池、電解池要從能量的角度分析
原電池:化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池。
電解池:電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置,一些不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計(jì)成電解池。
(2)從裝置圖的角度分析
原電池:若無外接電源,可能是原電池,然后依據(jù)原電池的形成條件分析判定。
電解池:若有外接電源,兩極插入電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中,則可能是電解池或電鍍池。當(dāng)陽(yáng)極金屬與電解池溶液中的金屬陽(yáng)離子相同時(shí)則為電鍍池,其余情況為電解池。
2.電極的判斷
原電池和電解池電極的判斷是解題的關(guān)鍵,為了方便記憶,我們可采取口訣的方法記憶:
原電池,正負(fù)極;電解池,陰陽(yáng)極;
失去電子負(fù)(原電池)陽(yáng)(電解池)極,發(fā)生氧化定無疑。
還可以用諧音幫助記憶:
陰得(陰德)陽(yáng)失;陽(yáng)氧(癢癢)陰還。
3.原電池、電解池的工作原理
4.電解原理的應(yīng)用
(1)電鍍:待鍍件作陰極、鍍層金屬作陽(yáng)極、含鍍層金屬陽(yáng)離子溶液作電鍍液。
(2)電解精煉銅:純銅作陰極、粗銅作陽(yáng)極、硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液。
5.金屬(以鐵為例)電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
(1)吸氧腐蝕電極反應(yīng):
負(fù)極:Fe-2e-Fe2+;
正極:O2+4e-+2H2O4OH-。
(2)防護(hù)方法:
①原電池原理——犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法:與較活潑的金屬相連,較活潑的金屬作負(fù)極被腐蝕,被保護(hù)的金屬作正極;
②電解池原理——外加電流的陰極保護(hù)法:被保護(hù)的金屬與電源負(fù)極相連,形成電解池,作陰極。
十、基本實(shí)驗(yàn)操作
1.順序上的先后
(1)制取氣體時(shí):先檢驗(yàn)裝置氣密性后裝藥品。
(2)點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí):先驗(yàn)純?cè)冱c(diǎn)燃。
(3)用排水法收集氣體時(shí):先排凈裝置中的空氣后再收集;實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,先移出導(dǎo)管后再撤酒精燈。
(4)用石蕊試紙、淀粉KI試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)時(shí):先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙(用pH試紙測(cè)溶液pH不能先潤(rùn)濕)。
(5)中和滴定實(shí)驗(yàn):洗凈后的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液或待測(cè)液潤(rùn)洗,再裝入相應(yīng)的溶液;觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的改變時(shí),先等半分鐘,顏色不變后判定終點(diǎn);讀數(shù)時(shí),先等片刻,后讀數(shù)。
(6)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中:每做一次,鉑絲應(yīng)先蘸上稀鹽酸灼燒至無色,再做下一次實(shí)驗(yàn)。
(7)定容操作:先加蒸餾水至容量瓶刻度線下1~2 cm后,再用膠頭滴管定容。
(8)主體實(shí)驗(yàn)加熱前一般應(yīng)先通原料氣趕走空氣再加熱,目的有的是防止爆炸,如氫氣還原氧化銅;有的是保證產(chǎn)品的純度,如氮?dú)馀c鎂反應(yīng)制氮化鎂;有的是防止空氣中的某些成分影響實(shí)驗(yàn)測(cè)量的準(zhǔn)確性,如用燃燒法測(cè)氨基酸的組成;用CO加熱還原氧化銅時(shí),實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,先取出末端浸在液體中的導(dǎo)管,待玻璃管冷卻后才能停止通入CO。
(9)檢驗(yàn)鹵代烴水解產(chǎn)物中的X-時(shí),需先用HNO3酸化(中和堿),再加AgNO3溶液;檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí),先在水解后的溶液中加氫氧化鈉溶液中和硫酸,再加銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液。用I2檢驗(yàn)淀粉時(shí),溶液中不能有堿。
(10)檢驗(yàn)SO42-時(shí),先向待檢驗(yàn)溶液中加稀鹽酸酸化,后加入BaCl2溶液、觀察。實(shí)驗(yàn)室制Cl2時(shí)先加熱容器中的MnO2,后滴加濃鹽酸。
2.實(shí)驗(yàn)中上下有區(qū)別
(1)用排氣法收集氣體時(shí),相對(duì)分子質(zhì)量大于29的氣體,用向上排空氣法;相對(duì)分子質(zhì)量小于29的氣體,用向下排空氣法。
(2)分液操作時(shí),下層液體從下面出口放出,上層液體從上口倒出。
(3)用水冷凝氣體時(shí):冷凝管下口進(jìn)水,上口出水。
(4)判斷萃取后液體分層的位置:密度小的液體在上層,密度大的液體在下層。
3.實(shí)驗(yàn)操作中的“不能”
(1)酸式滴定管不能裝堿性溶液;堿式滴定管不能裝酸性溶液或氧化性溶液(能腐蝕橡膠的溶液)。
(2)容量瓶不能作反應(yīng)容器;不能在容量瓶中溶解或稀釋溶液;不能貯存溶液,配制好即轉(zhuǎn)移到試劑瓶中。
(3)量筒不能作反應(yīng)容器;不能在量筒中溶解或稀釋溶液。
(4)中和滴定的錐形瓶不能用待測(cè)液(或標(biāo)準(zhǔn)液)潤(rùn)洗。
(5)加熱后的坩堝、蒸發(fā)皿不能直接用手拿,應(yīng)用坩堝鉗夾取。
(6)化學(xué)藥品不能用手接觸;不能用鼻子直接湊到容器口去聞氣味;絕不能品嘗藥品。
4.試紙的使用方法及用途
試紙不可伸入溶液中也不能與管口接觸,防止污染試劑;除pH試紙外,其他試紙?jiān)跈z驗(yàn)氣體時(shí)必須用蒸餾水潤(rùn)濕,切記pH試紙不能潤(rùn)濕,如果用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)可能使測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn)確。
十一、有機(jī)化學(xué)
1.有機(jī)物的分類
類別
官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)及名稱
典型代表物的名
稱和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
烴
烷烴
—
甲烷 CH4
烯烴
雙鍵
乙烯 CH2CH2
炔烴
—C≡C— 三鍵
乙炔 CH≡CH
芳香烴
—
苯
烴
的
衍
生
物
鹵代烴
—X 鹵素原子
溴乙烷 CH3CH2Br
醇
—OH 羥基
乙醇 CH3CH2OH
醚
C—O—C
醚鍵
乙醚
CH3CH2—O—CH2CH3
酚
—OH 羥基
苯酚
醛
醛基
乙醛
酮
羰基
丙酮
羧酸
羧基
乙酸
酯
酯基
乙酸乙酯
2.同分異構(gòu)體的書寫步驟
(1)根據(jù)分子式書寫同分異構(gòu)體時(shí),首先判斷該有機(jī)物是否有官能團(tuán)異構(gòu)。
(2)寫出每一類物質(zhì)官能團(tuán)的位置異構(gòu)體。
(3)碳鏈異構(gòu)體按“主鏈由長(zhǎng)到短,支鏈由簡(jiǎn)到繁,位置由心到邊”的規(guī)律書寫。
(4)檢查是否有書寫重復(fù)或遺漏,根據(jù)“碳四價(jià)”原則檢查書寫是否有誤。
Ⅱ.考前規(guī)范答題提醒
1.規(guī)范試紙的使用
(1)定量試紙(如pH試紙)
取一小片試紙放在表面皿(或玻璃片)上,用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液,點(diǎn)在試紙上,待試紙變色后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,得出測(cè)量數(shù)據(jù)。
(2)定性試紙(如紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、淀粉KI試紙等)。
①檢驗(yàn)溶液:
將試紙放在表面皿(或玻璃片)上,用潔凈的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙的中部,試紙由色變?yōu)樯?即證明溶液具有性質(zhì)。
②檢驗(yàn)氣體:
取一小片試紙用蒸餾水潤(rùn)濕,粘在玻璃棒的一端,靠近盛有待測(cè)氣體的容器口(如試管的管口)附近,試紙由色變?yōu)樯?即證明該氣體是。
2.正確進(jìn)行氣密性檢查
總原則:形成密閉體系操作描述現(xiàn)象得出結(jié)論。
(1)微熱法檢查
封閉(關(guān)閉活塞、導(dǎo)管末端插入盛水的燒杯中等)、微熱(雙手焐熱或用酒精燈稍微加熱)、氣泡(觀察到導(dǎo)管口有氣泡逸出)、水柱(移開雙手或停止加熱,觀察到導(dǎo)管中上升形成一段穩(wěn)定的水柱)。
(2)液差法檢查
封閉(關(guān)閉活塞或用止水夾夾住橡皮管等)、液差(向容器中加水,使和形成液面差,停止加水,放置一段時(shí)間,液面差保持不變)。
3.正確判斷沉淀洗滌是否干凈
取少許最后一次洗滌后的濾液于試管中,滴入少量溶液(試劑),若出現(xiàn)現(xiàn)象,即可表明沉淀是否已洗滌干凈。
4.正確進(jìn)行離子檢驗(yàn)
以“Cl-檢驗(yàn)”為例
答題模板—取樣→滴加
試劑→描述現(xiàn)象→得出
結(jié)論
規(guī)范描述—取少量溶液于一潔凈的試管中,滴入幾滴硝酸酸化的AgNO3溶液,觀察到有白色沉淀生成,說明溶液中含有Cl-
5.正確描述滴定終點(diǎn)的判斷
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液后,溶液由色變成色,或溶液色褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色。
6.準(zhǔn)確描述氣體的檢驗(yàn)方法
以“用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體”為例
答題模板—將氣體通入溶液中?描述現(xiàn)象?得出結(jié)論
規(guī)范描述—將無色無味的氣體通入澄清石灰水中,觀察到溶液變渾濁,繼續(xù)通入氣體,渾濁又變澄清,證明該無色無味氣體是CO2
7.規(guī)范實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述
(1)有關(guān)溶液的現(xiàn)象描述(五大類)
①顏色由……變成……
②液面上升或下降(形成液面差);
③溶液變渾濁或生成(產(chǎn)生)……(顏色)沉淀;
④溶液發(fā)生倒吸;
⑤產(chǎn)生大量氣泡(或有氣體從溶液中逸出)等。
(2)有關(guān)固體物質(zhì)的現(xiàn)象描述(四大類)
①……(固體)表面產(chǎn)生大量氣泡;
②……(固體)逐漸溶解;
③……(固體)體積逐漸變小(變細(xì));
④……(固體)顏色由……變成……
(3)有關(guān)氣體的現(xiàn)象描述(三大類)
①生成……色(味)氣體;
②氣體由……色變成……色;
③氣體先變……后……(加深、變淺、褪色等)。
8.科學(xué)進(jìn)行平衡原理的分析
……存在……平衡,……(條件)使平衡向……(方向)移動(dòng),……(結(jié)論)。
9.焰色反應(yīng)操作
鉑絲無色待測(cè)物觀察火焰顏色鉑絲無色。
答題關(guān)鍵:①燒、蘸、燒、洗、燒;②觀察鉀元素焰色反應(yīng)時(shí),應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察。
10.滴定管檢查是否漏水操作
關(guān)閉活塞,向滴定管中加入適量水,用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺(tái)上,觀察是否漏水,若2分鐘內(nèi)不漏水,將活塞旋轉(zhuǎn)180,重復(fù)上述操作。
11.溶液鑒別一般模式
(1)分別取兩溶液置于兩支試管中,分別加入……試劑,現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)。
(2)分別取兩溶液置于兩支試管中,分別加入……試劑,現(xiàn)象是……繼續(xù)加入……試劑,現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)。
12.高考評(píng)分原則
(1)“不許越線”原則。
答錯(cuò)位置或答題超出試卷、試題各自標(biāo)出的劃定界限時(shí),有可能造成丟分。所以甚至每個(gè)大題中的小題之間都要嚴(yán)格遵守各自的界線,以防止因試題的測(cè)試內(nèi)容過多、評(píng)卷時(shí)又需切割掃描而造成答題內(nèi)容上下不著邊,引起缺失。試卷上多處有明顯的提示,不許越線。
(2)“見空給分”原則。
在連續(xù)多個(gè)答案中,為了便于操作,通常采用“獨(dú)立操作,互不牽連”的原則,即前面一個(gè)答案的正確與否,不影響后面答案的給分;同理,如前者正確,而后者錯(cuò)誤,也按步驟照樣給分。雖然此法可能讓部分人占了便宜,但也不能冤枉一些人,而且便于操作。
(3)“易于辨別,修正清楚”原則。
凡是辨別不清的,皆為“0”分。所以答題時(shí),首先書寫不能過分潦草,字不一定很漂亮,但須十分清晰,易于辨認(rèn)。辨別不清主要有兩種情況:其一是學(xué)生在修改答案時(shí),改動(dòng)不夠堅(jiān)決,如由A改成B,由B又改成D,中間修改不清楚難以辨認(rèn);其二是不排除考生有投機(jī)心理,讓評(píng)卷老師去猜。另外有些學(xué)生開始答卷(題)時(shí),沒有把握,用鉛筆答題,而沒有用0.5 mm黑色簽字筆,最后也沒用簽字筆重新圈定,導(dǎo)致掃描時(shí)圖像不夠清晰,造成重大失分。
(4)“多種答案”原則。
在一些開放性試題中,答案可能不是唯一的,合理的均得分;有錯(cuò)誤的,根據(jù)錯(cuò)誤的性質(zhì),參照評(píng)分參考中相應(yīng)的規(guī)定評(píng)分。
(5)“倒扣分”原則。
一個(gè)答案,經(jīng)常有考生由于沒有足夠的把握,寫出一對(duì)一錯(cuò),或二對(duì)一錯(cuò),或一對(duì)多錯(cuò)的答案。這種情況反映了考生抱有某種程度的投機(jī)心理,把多個(gè)可能的答案全部寫出,讓評(píng)卷教師做出選擇。閱卷一直堅(jiān)持凡是出現(xiàn)多個(gè)答案的情況時(shí),只要有錯(cuò)誤的,均要倒扣分,但不出現(xiàn)負(fù)分。
13.常見規(guī)范答題的失分點(diǎn)
(1)物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、電子式、原子(離子)結(jié)構(gòu)示意圖書寫不規(guī)范或張冠李戴。
(2)書寫化學(xué)方程式時(shí),漏寫或錯(cuò)寫某些分子、特殊反應(yīng)條件,分不清是使用“”還是使用“”,如強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解方程式一定用“”,不能用“”,其產(chǎn)物也不能標(biāo)“↑”或“↓”。多元弱酸電離、多元弱酸根離子水解,沒有分步書寫。
(3)離子方程式?jīng)]有配平,改寫不正確,違背反應(yīng)規(guī)律,不注意“用量”。
(4)熱化學(xué)方程式漏寫物質(zhì)的聚集狀態(tài),放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)的“-”“+”號(hào)寫錯(cuò),反應(yīng)的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)不對(duì)應(yīng)。
(5)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式(或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)書寫不規(guī)范,如乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2錯(cuò)寫成CH2CH2等。
(6)語言不夠準(zhǔn)確,憑主觀想象和猜測(cè)來回答。如把“Zn能與鹽酸反應(yīng)置換出氫氣”說成“Zn能置換出鹽酸中的氫氣”等。
(7)專業(yè)用語不規(guī)范。常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有:①錯(cuò)別字,如“藍(lán)色”寫成“蘭色”、“坩堝”寫成“甘(或鉗)鍋”,“苯”寫成“笨”,“劇毒”寫成“巨毒”,“鐵架臺(tái)”寫成“鐵夾臺(tái)”,“過濾”寫成“過慮(或淲)”,“濾紙”寫成“慮(或淲)紙”;②用詞不當(dāng);③混淆概念,如“無色”與“白色”,“廣口瓶”寫成“集氣瓶(或細(xì)口瓶)”,“蒸餾燒瓶”寫成“圓底燒瓶(或平底燒瓶)”;④“取代反應(yīng)”寫成“取代”等等。
Ⅲ.考前悄悄話
高考理綜試卷具有試題量大、分值高、時(shí)間短、學(xué)科思維轉(zhuǎn)換頻繁等特點(diǎn),近年來理綜試卷始終保持了一定的穩(wěn)定性和連續(xù)性,側(cè)重以能力測(cè)試和學(xué)科內(nèi)綜合為主,考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能的掌握程度和運(yùn)用知識(shí)分析、解決問題的能力。
請(qǐng)同學(xué)們注意如下幾個(gè)問題:
1.輕裝上陣,增強(qiáng)自信
提早15分鐘進(jìn)入考場(chǎng),看一看教室四周,熟悉一下陌生的環(huán)境。坐在座位上,盡快進(jìn)入角色;不再考慮成敗、得失;調(diào)整一下迎戰(zhàn)姿態(tài):文具擺好,眼鏡摘下擦一擦。把這些動(dòng)作權(quán)當(dāng)考前穩(wěn)定情緒的“心靈體操”。提醒自己做到“四心”:一是保持“靜心”;二是增強(qiáng)“信心”;三是做題“專心”;四是考試“細(xì)心”。拿到考卷后5分鐘內(nèi)一般不允許答題,考生應(yīng)先在規(guī)定的地方寫好姓名和準(zhǔn)考證號(hào)、考試號(hào)。然后對(duì)試卷做整體觀察,看看這份試卷的名稱是否正確、共多少頁(yè)、頁(yè)碼順序有無錯(cuò)誤、每一頁(yè)卷面是否清晰、完整,同時(shí)聽好監(jiān)考老師的要求。這樣做的好處是可以及時(shí)發(fā)現(xiàn)試卷錯(cuò)誤,以便盡早調(diào)換,避免不必要的損失。最后整體認(rèn)讀試卷,看試卷分幾個(gè)部分、總題量是多少、有哪幾種題型等等,對(duì)全卷做整體把握,以便盡早定下作戰(zhàn)方案;對(duì)全卷各部分的難易程度和所需時(shí)間作一大致評(píng)估,做到心中有數(shù),以便靈活應(yīng)答各題。另外這樣做在心理上也有積極作用,因?yàn)橐话銇碚f考卷的結(jié)構(gòu)、題型、題量與《考試說明》是一致的,當(dāng)看到這些形式完全與預(yù)料的一致時(shí),自己的情緒就初步穩(wěn)定下來了。反之,舍不得花這段時(shí)間,一開始就埋頭對(duì)具體題目作思考、解答,正式開始答題后難免會(huì)出現(xiàn)時(shí)間分配不當(dāng)、忙中出錯(cuò)、顧此失彼的現(xiàn)象。對(duì)全卷做整體感知后,重點(diǎn)看一兩道比較容易的甚至一望便知結(jié)論或一看就能肯定答得出來的題目,看著這些題目,自己的情緒便會(huì)進(jìn)一步穩(wěn)定下來,緊張情緒也就消除了,這樣答好全卷的信心就樹立起來了。
2.時(shí)間安排要合理
理綜考試共150分鐘。根據(jù)學(xué)科分值和難易程度來分配時(shí)間,生物學(xué)科約需要30分鐘,化學(xué)約需要50分鐘,物理約需要60分鐘,余下的10分鐘作為機(jī)動(dòng)時(shí)間,用于重點(diǎn)檢查或補(bǔ)做難題。從試卷切塊上分,一般選擇題30~35分鐘;物理必做題30~35分鐘;化學(xué)必做題25~30分鐘;生物必做題20~25分鐘;選做題共15~20分鐘;機(jī)動(dòng)時(shí)間約10分鐘。平時(shí)測(cè)試注意隨手記錄自己每一部分試題完成的時(shí)間,以便考后及時(shí)總結(jié)各部分用時(shí)是否合理,并作為下一次考試調(diào)整答題速度的依據(jù),通過多次調(diào)整找到一個(gè)相對(duì)合理的答題速度。要做到合理安排時(shí)間,最主要的問題是速度,原則是“穩(wěn)中求快,準(zhǔn)確第一”。當(dāng)然沒有準(zhǔn)確性的快不可取,因?yàn)閷?duì)大多數(shù)同學(xué)來講,理綜考試幾乎沒有檢查的時(shí)間,理綜成敗的關(guān)鍵就是第一遍的正確率。
3.答題順序:按題號(hào)做題與先易后難相結(jié)合
對(duì)于大部分同學(xué)來講,按試題順序做題是比較適宜的,這樣做的優(yōu)點(diǎn)是可以避免漏做試題,也相對(duì)節(jié)約時(shí)間。我們最基本的原則是按照順序先做上容易的,暫時(shí)放過很難的。但切忌整個(gè)大題全部放棄,比如我們的化學(xué),化學(xué)題的特點(diǎn)是小填空,每個(gè)空2分左右,多數(shù)空比較容易,因此只要你做就不會(huì)和一些科目一樣得0分,再例如我們的選修題目,特別是物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的題目,往往比較簡(jiǎn)單,計(jì)算少,用的時(shí)間少,3到5分鐘就可以完成,得上15分,所以當(dāng)時(shí)間不充足的時(shí)候,趕緊做一些這樣的用時(shí)少還得分高的題目。我們不能放過任何一個(gè)得分點(diǎn),做到分分必爭(zhēng),即使拿不準(zhǔn)的答案,在沒有獲得其他更準(zhǔn)確的答案時(shí),要毫不猶豫地寫上,說不定你的選擇剛好是正確的,能寫上的就不能留下空白,不能給自己留下遺憾。當(dāng)然,遇到一個(gè)題目,若思考了3~5分鐘仍然理不清解題的思路,應(yīng)視為難題可暫時(shí)放下,即使這個(gè)題目的分值再高,也要忍痛割愛,而把精力放到解容易題和中檔題上,以便節(jié)約時(shí)間,等有時(shí)間再回頭來攻克難題。
4.答案書寫:指定區(qū)域,準(zhǔn)確規(guī)范
網(wǎng)上閱卷的基礎(chǔ)是對(duì)學(xué)生答題紙的掃描。所以要求學(xué)生:①保管好自己的答題紙,不能有污損;②掃描后的字跡與原來的有著微小的差距,學(xué)生在答卷的時(shí)候,字不但要好看,還要清晰;③答題時(shí)一定要在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,不能超出邊框。這就要求同學(xué)們?cè)谕痤}卡上書寫答案前,一定要整理好思路再寫。
不按題目要求答題,雖然會(huì)做,但一分不得,所以在答題過程中應(yīng)當(dāng)嚴(yán)格按照題目要求規(guī)范答題,落筆之前,應(yīng)看清要求,如:
①要求填“化學(xué)方程式”還是“離子方程式”;
②要求填“元素名稱”“符號(hào)”還是“代號(hào)”“序號(hào)”等;
③要求填“大于”還是“>”“增大”還是“變大”等;
④要求填“化學(xué)式”“分子式”“結(jié)構(gòu)式”“結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式”“最簡(jiǎn)式”還是“電子式”;
⑤要求畫“離子結(jié)構(gòu)示意圖”還是“原子結(jié)構(gòu)示意圖”;
⑥要求填寫“a”“b”“c”“d”還是“A”“B”“C”“D”。
最后,祝各位同學(xué)在高考中取得滿意的成績(jī)。
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