(新課改省份專版)2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(四十三)點(diǎn)點(diǎn)突破 難溶電解質(zhì)的溶解平衡.doc
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跟蹤檢測(四十三) 點(diǎn)點(diǎn)突破——難溶電解質(zhì)的溶解平衡 1.下列事實(shí)不能用沉淀溶解平衡原理解釋的是( ) A.誤食可溶性鋇鹽,用5%的硫酸鈉溶液洗胃 B.除去硫酸銅溶液中的鐵離子,可加Cu(OH)2,調(diào)節(jié)pH C.在AgI的沉淀體系中加硫化鈉溶液,出現(xiàn)黑色沉淀 D.在配制FeCl3溶液時(shí),用稀鹽酸溶解 解析:選A 為復(fù)分解反應(yīng),不能用沉淀溶解平衡原理解釋,故A錯(cuò)誤;氫氧化鐵的溶解度較小,加入氫氧化銅,可調(diào)節(jié)pH,利于生成氫氧化鐵,存在沉淀的轉(zhuǎn)化,故B正確;在AgI的沉淀體系中加硫化鈉溶液,出現(xiàn)黑色沉淀,說明生成溶解度更小的硫化銀,存在沉淀的轉(zhuǎn)化,故C正確;在配制FeCl3溶液時(shí),用稀鹽酸溶解,可抑制氫氧化鐵的生成,防止溶液渾濁,與難溶電解質(zhì)的溶解平衡有關(guān),故D正確。 2.25 ℃時(shí),已知Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(AgBr)=7.810-13?,F(xiàn)向等濃度NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液,先沉淀的是( ) A.AgCl B.AgBr C.同時(shí)沉淀 D.無法判斷 解析:選B 當(dāng)生成AgCl沉淀時(shí),所需c(Ag+ )=,當(dāng)生成AgBr沉淀時(shí),所需c(Ag+ )=,由于c(Cl-)=c(Br-),Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)則生成AgBr沉淀需要的c(Ag+ )較小,所以沉淀的先后順序?yàn)锳gBr、AgCl。 3.自然界中原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液,向地下深層滲透,遇到難溶的PbS,慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正確的是( ) A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B.銅藍(lán)(CuS)沒有還原性 C.整個(gè)過程中一定存在氧化還原反應(yīng) D.CuSO4與PbS反應(yīng)的離子方程式是Cu2++S2-===CuS↓ 解析:選C PbS可以轉(zhuǎn)化為CuS,可知CuS的溶解度小于PbS的溶解度,故A錯(cuò)誤;CuS中S的化合價(jià)為-2價(jià),為最低價(jià)態(tài),具有還原性,故B錯(cuò)誤;原生銅的硫化物生成CuSO4,S元素化合價(jià)升高,為氧化過程,故C正確;PbS難溶于水,離子方程式為Cu2++PbS===Pb2++CuS↓,故D錯(cuò)誤。 4.把Ca(OH)2放入蒸餾水中,一段時(shí)間后達(dá)到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。下列說法正確的是( ) A.恒溫下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高 B.給溶液加熱,溶液的pH升高 C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固體質(zhì)量增加 D.向溶液中加入少量NaOH固體,Ca(OH)2固體質(zhì)量不變 解析:選C 恒溫下Ksp不變,加入CaO后,溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液,pH不變,A錯(cuò)誤;加熱,Ca(OH)2的溶解度減小,溶液的pH降低,B錯(cuò)誤;加入Na2CO3溶液,沉淀溶解平衡向右移動(dòng),Ca(OH)2固體轉(zhuǎn)化為少量CaCO3固體,固體質(zhì)量增加,C正確;加入少量NaOH固體,平衡向左移動(dòng),Ca(OH)2固體質(zhì)量增加,D錯(cuò)誤。 5.往鍋爐注入Na2CO3溶液浸泡,將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,再用鹽酸去除,下列敘述正確的是( ) A.溫度升高Na2CO3溶液的KW和c(H+)均會(huì)增大 B.CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3,說明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4) C.CaCO3溶解于鹽酸而CaSO4不溶,是因?yàn)榱蛩崴嵝詮?qiáng)于鹽酸 D.沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO(aq)+CaSO4(s)===CaCO3(s)+SO(aq) 解析:選D 溫度升高,水的電離平衡正向移動(dòng),KW增大;溫度升高,Na2CO3的水解平衡正向移動(dòng),c(OH-)增大,c(H+)減小,故A錯(cuò)誤;CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3,說明Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO4),故B錯(cuò)誤;CaCO3溶解于鹽酸,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氣體,而硫酸鈣不反應(yīng),不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件,故C錯(cuò)誤;往鍋爐注入Na2CO3溶液浸泡,將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,同時(shí)生成硫酸鈉,則反應(yīng)的離子方程式為CO(aq)+CaSO4(s)===CaCO3(s)+SO(aq),故D正確。 6.常溫下幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示: 物質(zhì)名稱 硫化亞鐵 硫化銅 硫化鋅 溶度積 6.310-18 6.310-36 1.610-24 向含有等物質(zhì)的量濃度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01 molL-1 Na2S溶液時(shí),F(xiàn)e2+、Cu2+、Zn2+沉淀的先后順序?yàn)? ) A.Fe2+、Zn2+、Cu2+ B.Cu2+、Zn2+、Fe2+ C.Zn2+、Fe2+、Cu2+ D.Cu2+、Fe2+、Zn2+ 解析:選B 由題表中數(shù)據(jù)可知溶度積CuS<ZnS<FeS,溶度積越小的物質(zhì)越先沉淀,則向含有等物質(zhì)的量濃度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01 molL-1 Na2S溶液時(shí),F(xiàn)e2+、Cu2+、Zn2+沉淀的先后順序?yàn)镃u2+、Zn2+、Fe2+。 7.齲齒是有機(jī)酸使牙齒中的Ca5(PO4)3(OH)溶解造成的。飲水、食物里的F-會(huì)將其轉(zhuǎn)化為Ca5(PO4)3F,后者更能抵抗酸的腐蝕。下列分析不正確的是( ) A.溶解度:Ca5(PO4)3(OH)<Ca5(PO4)3F B.Ca5(PO4)3(OH)電離出來的OH-、PO均能與H+反應(yīng) C.牙膏中添加NaF可發(fā)生反應(yīng):Ca5(PO4)3(OH)+F-===Ca5(PO4)3F+OH- D.上述過程涉及的反應(yīng)類型只有復(fù)分解反應(yīng) 解析:選A 飲水、食物里的F-會(huì)將Ca5(PO4)3(OH)轉(zhuǎn)化為Ca5(PO4)3F,應(yīng)生成溶解度更小的物質(zhì),即溶解度Ca5(PO4)3(OH)>Ca5(PO4)3F,故A錯(cuò)誤;Ca5(PO4)3(OH)為弱酸的堿式鹽,OH-、PO均能與H+反應(yīng)生成水和HPO、H2PO等,故B正確;牙膏中添加NaF,可生成Ca5(PO4)3F,發(fā)生反應(yīng)Ca5(PO4)3(OH)+F-===Ca5(PO4)3F+OH-,相互交換成分,為復(fù)分解反應(yīng),故C、D正確。 8.常溫下,向飽和PbI2溶液中加入少量KI固體,析出黃色沉淀(PbI2)。由此推知( ) A.KI具有還原性 B.PbI2的溶解度小于PbCl2 C.溶度積Ksp(PbI2)只與溫度有關(guān) D.PbI2溶液中存在沉淀溶解平衡 解析:選D 常溫下,向飽和PbI2溶液中加入少量KI固體,析出黃色沉淀(PbI2),飽和溶液中存在沉淀溶解平衡:PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),加入KI固體,溶液中c(I-)增大,反應(yīng)向生成沉淀的方向進(jìn)行,析出PbI2沉淀。 9.(2019濟(jì)南質(zhì)檢)在AgCl懸濁液中存在平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。已知常溫下,Ksp(AgCl)=1.610-10。下列敘述中正確的是( ) A.常溫下,AgCl懸濁液中c(Cl-)=410-5.5 molL-1 B.溫度不變,向AgCl懸濁液中加入少量NaCl粉末,平衡向左移動(dòng),Ksp(AgCl)減小 C.向AgCl懸濁液中加入少量NaBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色,說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr) D.常溫下,將0.001 molL-1 AgNO3溶液與0.001 molL-1的KCl溶液等體積混合,無沉淀析出 解析:選A AgCl的溶度積為Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.610-10,則AgCl懸濁液中c(Cl-)=c(Ag+)=410-5.5 molL-1,A正確;Ksp(AgCl)只與溫度有關(guān),溫度不變,向AgCl懸濁液中加入少量NaCl粉末,平衡向左移動(dòng),但Ksp(AgCl)不變,B錯(cuò)誤;向AgCl懸濁液中加入少量NaBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色,說明AgBr的溶解度小于AgCl,則有Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),C錯(cuò)誤;0.001 molL-1 AgNO3溶液與0.001 molL-1的KCl溶液等體積混合,此時(shí)濃度商Qc=c(Ag+)c(Cl-)=0.000 52=2.510-7>Ksp(AgCl),故生成AgCl沉淀,D錯(cuò)誤。 10.下列關(guān)于Mg(OH)2制備和性質(zhì)的離子方程式中,不正確的是( ) A.由MgCl2溶液和NaOH溶液制備Mg(OH)2: Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ B.向Mg(OH)2懸濁液中滴加濃FeCl3溶液,生成紅褐色沉淀:3Mg(OH)2+2Fe3+===2Fe(OH)3+3Mg2+ C.向Mg(OH)2懸濁液中滴加濃NH4Cl溶液,濁液變澄清:Mg(OH)2+2NH===2NH3H2O+Mg2+ D.向Mg(OH)2懸濁液中滴加醋酸,濁液變澄清:Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O 解析:選D A.MgCl2和NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀,離子方程式正確。B.Mg(OH)2懸濁液中存在溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),滴加濃FeCl3溶液時(shí),F(xiàn)e3+與OH-結(jié)合生成Fe(OH)3沉淀,Mg(OH)2的溶解平衡正向移動(dòng),最終生成紅褐色沉淀,離子方程式正確。C.向Mg(OH)2懸濁液中滴加濃NH4Cl溶液,NH與OH-結(jié)合生成NH3H2O,Mg(OH)2的溶解平衡正向移動(dòng),Mg(OH)2逐漸溶解而使?jié)嵋鹤兂吻?,離子方程式正確。向Mg(OH)2懸濁液中滴加醋酸,CH3COOH與OH-反應(yīng)生成CH3COO-和H2O,Mg(OH)2的溶解平衡正向移動(dòng),Mg(OH)2逐漸溶解而使?jié)嵋鹤兂吻?,離子方程式為Mg(OH)2+2CH3COOH===Mg2++2CH3COO-+2H2O,D錯(cuò)誤。 11.(2019青島質(zhì)檢)已知:PbS、CuS、HgS的溶度積分別為9.010-29、1.310-36、6.410-53。下列說法正確的是( ) A.硫化物可作處理廢水中含有上述金屬離子的沉淀劑 B.在硫化銅懸濁液中滴加幾滴Pb(NO3)2溶液,會(huì)生成PbS沉淀 C.在含Pb2+、Cu2+、Hg2+的溶液中滴加Na2S溶液,當(dāng)溶液中c(S2-)=0.001 molL-1時(shí)三種金屬離子不能都完全沉淀 D.向含Pb2+、Cu2+、Hg2+均為0.010 molL-1的溶液中通入H2S氣體,產(chǎn)生沉淀的順序依次為PbS、CuS、HgS 解析:選A 由PbS、CuS、HgS的溶度積可知,這些物質(zhì)的溶解度均較小,故可用Na2S等硫化物處理含上述金屬離子的廢水,A正確;由于Ksp(PbS)>Ksp(CuS),則PbS的溶解度大于CuS的溶解度,故在CuS懸濁液中滴加幾滴Pb(NO3)2溶液,不能生成PbS沉淀,B錯(cuò)誤;當(dāng)金屬離子(R2+)完全沉淀時(shí),c(R2+)<110-5 molL-1,此時(shí)濃度商為Qc=c(R2+)c(S2-)=110-50.001=110-8>Ksp(PbS),故三種金屬離子都能完全沉淀,C錯(cuò)誤;由于溶度積:Ksp(PbS)>Ksp(CuS)>Ksp(HgS),則溶解度:PbS>CuS>HgS,故向含等濃度Pb2+、Cu2+、Hg2+的溶液中通入H2S氣體,產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)镠gS、CuS、PbS,D錯(cuò)誤。 12.為研究沉淀的生成及轉(zhuǎn)化,某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是( ) A.①濁液中存在平衡:AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq) B.②中顏色變化說明上層清液中含有SCN- C.③中顏色變化說明有AgI生成 D.該實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgSCN更難溶 解析:選D A項(xiàng),根據(jù)信息,白色沉淀是AgSCN,存在溶解平衡:AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq),故說法正確;B項(xiàng),取上層清液,加入Fe3+出現(xiàn)紅色溶液,說明生成Fe(SCN)3,說明溶液中含有SCN-,故說法正確;C項(xiàng),AgI是黃色沉淀,現(xiàn)象是有黃色沉淀生成,說明有AgI產(chǎn)生,故說法正確;D項(xiàng),可能是濁液中c(I-)c(Ag+)>Ksp(AgI),出現(xiàn)黃色沉淀,故說法錯(cuò)誤。 13.常溫時(shí),已知Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(Ag2CO3)=8.110-12。下列說法錯(cuò)誤的是( ) A.在AgCl和Ag2CO3的飽和溶液中,c(Ag+)的大?。篈g2CO3>AgCl B.向Ag2CO3的飽和溶液中加入K2CO3(s),c(CO)增大,Ksp增大 C.Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CO(aq)的平衡常數(shù)為K=2.5108 D.向0.001 molL-1 AgNO3溶液中滴入同濃度的KCl和K2CO3混合溶液,Cl-先沉淀 解析:選B Ksp(AgCl)=1.810-10,則其飽和溶液中c(Ag+)==10-5 molL-1;Ksp(Ag2CO3)=8.110-12,則其飽和溶液中c(Ag+)≈2.510-4 molL-1,則有c(Ag+)的大?。篈g2CO3>AgCl,A正確。在Ag2CO3的飽和溶液中存在溶解平衡:Ag2CO3(s)2Ag+(aq)+CO(aq),加入K2CO3(s),c(CO)增大,平衡逆向移動(dòng),由于溫度不變,則Ksp不變,B錯(cuò)誤。Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CO(aq)的平衡常數(shù)為K====2.5108,C正確。由A項(xiàng)分析可知,飽和溶液中c(Ag+):Ag2CO3>AgCl,故AgNO3溶液中滴入同濃度的KCl和K2CO3混合溶液,Cl-先沉淀,D正確。 14.某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性,查得如下資料:(以下數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)均指在25 ℃下測定)實(shí)驗(yàn)步驟如下: 難溶電解質(zhì) CaCO3 CaSO4 Ksp 2.810-9 9.110-6 ①向100 mL 0.1 molL-1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 molL-1的Na2SO4溶液,立即有白色沉淀生成。 ②向上述懸濁液中加入足量Na2CO3固體,攪拌,靜置,沉淀后棄去上層清液。 ③再加入蒸餾水?dāng)嚢瑁o置,沉淀后再棄去上層清液。 ④______________________________________________。 (1)步驟①所得懸濁液中c(Ca2+)=______ molL-1。 (2)寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)請補(bǔ)充步驟④的操作及發(fā)生的現(xiàn)象: _________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)請寫出該原理在實(shí)際生產(chǎn)生活中的一個(gè)應(yīng)用____________________________。 解析:(1)步驟①所得懸濁液為硫酸鈣飽和溶液,Ca2+與SO濃度相等,則溶液中c(Ca2+)= molL-1≈0.003 molL-1。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,碳酸鈣溶度積更小,所以碳酸鈣比硫酸鈣更難溶,步驟②加入碳酸鈉固體后,發(fā)生了難溶物的轉(zhuǎn)化, 反應(yīng)的離子方程式為CO(aq)+CaSO4(s)===SO(aq)+CaCO3(s)。(3)碳酸鈣能溶于鹽酸,向碳酸鈣沉淀中加入足量的鹽酸后,碳酸鈣沉淀完全溶解,同時(shí)生成了二氧化碳?xì)怏w,會(huì)有氣泡生成。(4)因硫酸鈣難以除去,可將硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣而除去。 答案:(1)0.003 (2)CO(aq)+CaSO4(s)===SO(aq)+CaCO3(s) (3)加入鹽酸,沉淀完全溶解,有氣泡冒出 (4)用于除去鍋垢 15.(1)已知Ksp[Cu(OH)2]=2.210-20,Ksp[Fe(OH)3]=2.610-39。常溫下,某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,為了得到純凈的CuCl22H2O晶體,應(yīng)加入________________(填化學(xué)式),調(diào)節(jié)溶液的pH=4,使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時(shí)溶液中的c(Fe3+)=________。過濾后,將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶,可得到CuCl22H2O晶體。 (2)某碳素鋼鍋爐內(nèi)水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等。水垢需及時(shí)清洗除去。清洗流程如下: Ⅰ.加入NaOH和Na2CO3混合液,加熱,浸泡數(shù)小時(shí); Ⅱ.放出洗滌廢液,清水沖洗鍋爐,加入稀鹽酸和少量NaF溶液,浸泡; Ⅲ.向洗滌液中加入Na2SO3溶液; Ⅳ.清洗達(dá)標(biāo),用NaNO2溶液鈍化鍋爐。 ①用稀鹽酸溶解碳酸鈣的離子方程式是_________________________________ ________________________________________________________________________。 ②已知:25 ℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶度積 物質(zhì) CaCO3 CaSO4 Mg(OH)2 MgCO3 Ksp 2.810-9 9.110-6 1.810-11 6.810-6 根據(jù)數(shù)據(jù),結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋清洗CaSO4的過程:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 在步驟 Ⅰ 浸泡過程中還會(huì)發(fā)生反應(yīng)MgCO3(s)+2OH-(aq)Mg(OH)2(s)+CO(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________________(保留兩位有效數(shù)字)。 ③步驟Ⅲ中,加入Na2SO3溶液的目的是_________________。 ④步驟Ⅳ中,鈍化后的鍋爐表面會(huì)覆蓋一層致密的Fe3O4保護(hù)膜,鈍化過程中產(chǎn)生一種無色無毒氣體。該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。 解析:(1)加入堿性物質(zhì),調(diào)節(jié)溶液的pH,但不應(yīng)帶入其他雜質(zhì),故可加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3或CuO或CuCO3調(diào)節(jié)溶液的pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀析出。pH=4時(shí),c(H+)=10-4molL-1,則c(OH-)=110-10 molL-1,此時(shí)c(Fe3+)==2.610-9 molL-1。(2)②Ksp(MgCO3)=c(Mg2+)c(CO),Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)c2(OH-),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==≈3.8105。③步驟Ⅱ中,加入的稀鹽酸與鐵銹反應(yīng)生成Fe3+,步驟Ⅲ中加入Na2SO3可將Fe3+還原成Fe2+,防止Fe3+腐蝕鍋爐。 答案:(1)Cu(OH)2[或Cu2(OH)2CO3或CuO或CuCO3] 2.610-9 molL-1 (2)①CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ ②CaSO4在水中存在溶解平衡CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO(aq),用Na2CO3溶液浸泡,Ca2+與CO結(jié)合成更難溶的CaCO3,使上述平衡右移,CaSO4轉(zhuǎn)化成CaCO3,然后用稀鹽酸除去 3.8105 ③將Fe3+還原成Fe2+,防止Fe3+腐蝕鍋爐 ④9Fe+8NO+4H2O===4N2↑+3Fe3O4+8OH- 16.資源綜合利用既符合綠色化學(xué)理念,也是經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展的有效途徑。一種難溶的廢棄礦渣雜鹵石,其主要成分可表示為K2SO4MgSO42CaSO42H2O,已知它在水溶液中存在如下平衡: K2SO4MgSO42CaSO42H2O2K++4SO+Mg2++2Ca2++2H2O 為了充分利用鉀資源,一種溶浸雜鹵石制備K2SO4的工藝流程如圖所示: (1)操作①的名稱是________。 (2)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解出雜鹵石中K+的原因:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)除雜質(zhì)環(huán)節(jié),為除去Ca2+,可先加入________溶液,經(jīng)攪拌等操作后,過濾,再向?yàn)V液中滴加稀H2SO4,調(diào)節(jié)溶液pH至________(填“酸性”“中性”或“堿性”)。 (4)操作②的步驟包括(填操作過程):________________、過濾、洗滌、干燥。 (5)有人用可溶性碳酸鹽作為溶浸劑,浸溶原理可表示為CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)。 已知:常溫下,Ksp(CaCO3)=2.8010-9,Ksp(CaSO4)=4.9510-5。 則常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。(保留三位有效數(shù)字) 解析:(1)通過操作①實(shí)現(xiàn)固體和液體分離,操作①的名稱是過濾。(2)加入Ca(OH)2溶液,Mg2+轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2沉淀,SO與Ca2+結(jié)合轉(zhuǎn)化為CaSO4沉淀,K2SO4MgSO42CaSO42H2O2K++4SO+Mg2++2Ca2++2H2O平衡正向移動(dòng),促使雜鹵石中的K+溶解。(3)為除去Ca2+,可先加入K2CO3溶液,生成碳酸鈣沉淀,過濾后再向?yàn)V液中滴加稀H2SO4,調(diào)節(jié)溶液pH至中性除去過量的碳酸鉀。(4)為從溶液中得到溶質(zhì),需依次經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等步驟。(5)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K===≈1.77104。 答案:(1)過濾 (2)Mg2+轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2沉淀,SO與Ca2+結(jié)合轉(zhuǎn)化為CaSO4沉淀,平衡右移,促使雜鹵石溶解 (3)K2CO3 中性 (4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 (5)1.77104- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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