高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算教案 新人教版選修4

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1、 一、3 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算 【教學(xué)目標(biāo)】 一、知識(shí)與技能： 1.能利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算； 2.了解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。 二、過(guò)程與方法： 1.通過(guò)對(duì)蓋斯定律的涵義的分析和論證，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力； 2.通過(guò)熱化學(xué)方程式的計(jì)算和蓋斯定律的有關(guān)計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力。 三、情感態(tài)度與價(jià)值觀： 1.通過(guò)對(duì)蓋斯定律的發(fā)現(xiàn)過(guò)程及其應(yīng)用的學(xué)習(xí)，感受化學(xué)科學(xué)對(duì)人類生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)。激發(fā)參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情。 2.樹(shù)立辯證唯物主義的世界觀，幫助學(xué)生養(yǎng)成務(wù)實(shí)、求真、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。 【教學(xué)重點(diǎn)】 1.蓋斯定律的涵義和根

2、據(jù)蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算； 2.根據(jù)熱化學(xué)方程式進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算。 【教學(xué)難點(diǎn)】蓋斯定律的應(yīng)用 【教學(xué)方法】比喻、交流、練習(xí)鞏固 【教學(xué)用品】多媒體 【教學(xué)課時(shí)】2課時(shí) 【教學(xué)過(guò)程】 第一課時(shí) 蓋斯定律 〖教學(xué)流程〗情景設(shè)疑 → 引出課題 → 閱讀了解概念 → 自主探究加深對(duì)概念的理解 → 練習(xí)鞏固 → 歸納總結(jié) （問(wèn)題情景）在化學(xué)科研中，經(jīng)常要測(cè)量化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，但有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測(cè)量，只能通過(guò)計(jì)算間接獲得。例如我們可以讓碳全部氧化成CO2，卻很難控制碳的氧化只生成CO而不繼續(xù)生成CO2，C（s）+1/2 O2 (g) = CO(g)的反應(yīng)熱確定呢？ 〖板書(shū)

3、〗第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算 （閱讀）1840年，蓋斯（G．H．Hess，瑞士化學(xué)家）從大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。也就是說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)。如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的，這就是蓋斯定律。 〖板書(shū)〗一、蓋斯定律 1.內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)。 （探究）如何正確理解蓋斯定律。 〖板書(shū)〗2.蓋斯定律的理解 （1）反應(yīng)熱取

4、決于始態(tài)和終態(tài)物質(zhì)的能量的高低，與途徑無(wú)關(guān)。例如登山：登山的高度與上山的途徑無(wú)關(guān)，只與起點(diǎn)和終點(diǎn)的相對(duì)高度有關(guān)，即高度是一樣的。 △H5 a △H1 △H2 始態(tài) 終態(tài) （I） △H （II） b c （III） △H4 △H3 （2）反應(yīng)熱總值一定：若一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱相同。 A 海拔100m 海拔400m B 路徑I II 則：△H = △H1+△H2 = △H3+△H4+△H5 途徑I的 途徑II的 途徑III的 熱效應(yīng) 熱效應(yīng)

5、 熱效應(yīng) （3）能量守恒的角度 從S L，△H1＜0，體系放熱；（始態(tài)）S △H2＞0 L（終態(tài)） △H1＜0 從L S，△H2＞0，體系吸熱； 而且△H1+△H2 = 0 （探究）已知C（s）＋O2（g）═ CO2（g） ΔH═－393.5kJ/mol CO（g）+ O2（g）═ CO2（g） ΔH═－283.0 kJ/mol。 請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)蓋斯定律設(shè)計(jì)一個(gè)方案求反應(yīng)C（s）+ O2（g）═ CO（g）的ΔH。 （分析）根據(jù)蓋斯定律，可以設(shè)計(jì)下列過(guò)程： ∵ΔH1 ═ ΔH2 + ΔH3 ∴ΔH2 ═ ΔH1－ΔH3 ═ －39

6、3.5kJ/mol－（－283.0kJ/mol）＝－110.5 kJ/mol 即：C（s）+ O2（g）═ CO（g）的ΔH ═ －110.5kJ/mol （教學(xué)評(píng)價(jià)）已知：H2（g）+ O2（g）═ H2O（g） △H1＝－241.8kJ/mol H2O（g）＝H2O（l） △H2＝－44.0kJ/mol。通過(guò)計(jì)算求氫氣的燃燒熱。 （解析）H2（g）+ O2（g）═ H2O（l） H2（g）+O2（g） H2O（l） H2O（g） △H △H1 △H2 可以通過(guò)右圖兩種途徑來(lái)完成 根據(jù)蓋斯定律，則 △H＝△H1＋△H2 ＝－241.8kJ/mol＋（－44.0

7、kJ/mol）＝－285.8kJ/mol 所以氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol。 【作業(yè)設(shè)計(jì)】P14 1 2 3 4 5 6 【教學(xué)感悟】 第二課時(shí) 反應(yīng)熱的計(jì)算 〖教學(xué)流程〗舊知復(fù)習(xí) → 例題探究 → 歸納總結(jié) → 教學(xué)評(píng)價(jià)。 （提問(wèn)）反應(yīng)熱、燃燒熱的概念？蓋斯定律？ 〖板書(shū)〗二、化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算 1.已知一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量，計(jì)算反應(yīng)熱。 〖例題1〗課本例1和例2 〖板書(shū)〗2.利用蓋斯定律求反應(yīng)熱：方法一是設(shè)計(jì)反應(yīng)過(guò)程；方法二是方程式加合法 〖例題2〗已知P4（s、白磷）+5O2（g）= P4O10（s）

8、ΔH ═ —2983.2 kJ/mol P（s、紅磷）+ 5/4O2（g）= 1/4 P4O10（s） ΔH ═ —738.5 kJ/mol P4（s、白磷） 4P（s、紅磷） P4O10（s） ΔH ═ ？ ΔH ═ —2983.2 kJ/mol ΔH ═ —4738.5 kJ/mol 試寫(xiě)出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式。 （解析）根據(jù)蓋斯定律， 可設(shè)計(jì)如圖轉(zhuǎn)化過(guò)程： ΔH ═ —2983.2 kJ/mol—（—4738.5 kJ/mol） ═ —29.2 kJ/mol 所以白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為 P4（s、白磷）═ 4P（s、紅磷

9、） ΔH ═ —29.2 kJ/mol。 〖例題3〗課本例3 （總結(jié)）熱化學(xué)方程式變形時(shí)應(yīng)注意：①ΔH與計(jì)量數(shù)成正比；②熱化學(xué)方程式加減、移項(xiàng)合并同類項(xiàng)、倍數(shù)；③正逆反應(yīng)ΔH的符號(hào)相反；④反應(yīng)熱的數(shù)值為字母時(shí)，最后ΔH正負(fù)號(hào)的處理。 〖板書(shū)〗3.反應(yīng)熱大小比較 〖例題4〗在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，Q2＞Q1的是 （ AC ） A. 2H2（g）+O2（g）═ 2H2O（g） ΔH═ —Q1kJ/mol 2H2（g）+O2（g）═ 2H2O（l） ΔH═ —Q2kJ/mol B. S（g）+O2（g）═ SO2（g） ΔH═ —Q1kJ

10、/mol S（s）+O2（g）═ SO2（g） ΔH═ —Q2kJ/mol C. C（s）+1/2O2（g）═ CO（g） ΔH═ —Q1kJ/mol C（s）+O2（g）═ CO2（g） ΔH═ —Q2kJ/mol D. H2（g）+Cl2（g）═ 2HCl（g） ΔH═ —Q1kJ/mol 1/2H2（g）+1/2Cl2（g）═ HCl（g） ΔH═ —Q2kJ/mol 〖板書(shū)〗4.利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱 〖例題5〗拆開(kāi)1mol H─H鍵、1mol N─H鍵、1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量是436kJ、391kJ、946

11、kJ，則1mol N2完全反應(yīng)生成NH3時(shí)的反應(yīng)熱為△H = —92 kJ/mol ；1mol H2完全反應(yīng)生成NH3時(shí)的反應(yīng)熱為△H = —30.6 kJ/mol 。 （教學(xué)評(píng)價(jià)）1.將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是_____________kJ。 2.已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H

12、=－571.6kJ/mol C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l)；△H =－2220.0kJ/mol 實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混和氣體共5mol完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則混和氣體中氫氣與丙烷的體積比是 3︰1。 3.把煤作為燃料可以通過(guò)下列兩種途徑： 途徑一：C (s) + O2 (g) = CO2(g) （放熱Q1kJ） 途徑二：先制成水煤氣：C (s) + H2O(g) = CO(g) + H2 (g) （吸熱Q2 kJ）再燃燒水煤氣：2CO(g) + O2 (g) = 2CO2(g)2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(g) （共放熱

13、Q3 kJ） 試回答下列問(wèn)題： （1）判斷兩種途徑放熱：途徑一（填＜，＞，=） 途徑二。 （2）Q1、Q2、Q3的數(shù)學(xué)關(guān)系是 。 （3）由于制取水煤氣的反應(yīng)里。反應(yīng)物所具有的總能量（填＜，＞，=） 生成物所具有的總能量，那么發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要 能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為 。 （4）簡(jiǎn)述煤通過(guò)途徑II作為燃料的意義。 【課堂小結(jié)】反應(yīng)熱是化學(xué)方程式中的一部分，因此有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的方法和技巧在反應(yīng)熱的計(jì)算中均適用，如十字交叉法、列方程組法、極限分析法、平均值法等。 【作業(yè)設(shè)計(jì)】P14 7 8 9 10 【教學(xué)感悟】 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375