高二《化學(xué)反應(yīng)速率_化學(xué)平衡》專題測試題

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1、 “化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡”專題測試題 一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分） 1.本題列舉的四個選項是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認(rèn)為不正確的是 （ ） A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品 B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品 C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率 D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品 2.將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器

2、中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2A（氣）＋B（氣）＝2C（氣）若經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 molL－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 molL－1s－1② 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 molL－1s－1③ 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70％ ④ 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 molL－1其中正確的是 （ ） A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④ 3、已知反應(yīng)A+3B 2C+

3、D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為1molL－1min－1，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 （ ） A．0．5molL－1min－1　B．1 molL－1min－1　　　C．2 molL－1min－1 　D．3 molL－1min－1 4. 2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，達(dá)平衡時，要使v正降低、c(A)增大，應(yīng)采取（ ） A．加壓 B．減壓 C．減小 D．降溫 5．一定條件下反應(yīng)mA(g)+ nB(g)pC(

4、g)+ qD(g)在一密閉容器中進(jìn)行，測得平均反應(yīng)速度v(C)= 2v(B)。若反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，加大體系壓強時平衡不移動，則m、n、p、q的數(shù)值可以是 （ ） A．2、6、3、5 B．3、1、2、2 C．3、1、2、1 D．1、3、2、2 6.某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)bY(g)＋cZ(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是

5、 （ ） A．可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)數(shù)：a＞b＋c B．壓縮容器的容積時，v正增大，v逆減小 C．達(dá)到新平衡時，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小 D．達(dá)到新平衡時，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 7.右圖所示為8000C時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化只從圖上分析不能得出的結(jié)論是 （ ） A．A是反應(yīng)物 B．前2 min A的分解速率為0.1mol?L-1?min-1

6、 C．達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動 D．達(dá)平衡后，若增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動 8、同溫同壓下，當(dāng)反應(yīng)物分解了8％時，總體積也增加8％的是 （ ） A.2NH3(g)  N2(g)+3H2(g) B.2NO(g)  N2(g)+O2(g) C.2NO3(g)  4NO2(g)+O2(g) D.2NO2(g)  2NO(g)+O2(g) 9、壓強變化不會使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是

7、 （ ） A．H2(g)+ I2(g) 2 HI(g) B．3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) C．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) D．C(s)＋ CO2(g) 2CO(g) 10、對已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng) 2X（g）＋Y（g）2Z（g）減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是 （ ） A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動 B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

8、 C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動 D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動 二、不定項選擇題（每小題有1-2個答案符合題意，共10題，30分） 11.在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）2Z（g） 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （ ） A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化 C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2 D.單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z

9、 12、在25℃時建立下列平衡：2NO2 N2O4＋Q，若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色②平均摩爾質(zhì)量③質(zhì)量④壓強⑤密度中不變的是 （ ） A.③⑤ B.③④ C.②④ D.①③ 13、1mol X氣體跟a rnol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： X（g）＋a Y（g） b Z（g） 反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50％。而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是 （ ） A.a＝1，b＝1 B.a＝2

10、，b＝1 C.a＝2，b＝2 D.a＝3，b＝2 14、對于反應(yīng)2SO2+O2 2SO3,下列判斷正確的是 （ ） A.2體積2SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3 B.其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動 C.平衡時，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的兩倍 D.平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍 15、放熱反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在溫度t1時達(dá)到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，反應(yīng)物的平衡濃度分

11、別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則 （ ） A．K2 和K1的單位均為mol/L B．K2 c2(CO) 16、下圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳（Ni）粉。在一定條件下，Ni可以與CO（g）發(fā)生如下反應(yīng)： 323~353K 453~473K Ni(s) + 4CO(g) Ni（CO）4（g） 但Ni粉中的雜質(zhì)不與CO（g）發(fā)生反應(yīng)。玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350K

12、和470K，經(jīng)過足夠長時間后，右端的主要物質(zhì)是 （ ） A、純Ni（s）和Ni（CO）4（g） B、純Ni（s）和CO（g） C、不純Ni（s）和CO（g） D、不純Ni（s）和Ni（CO）4（g） 20、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）： 根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是 （ ） A．反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，P2＞P1

13、 B．反應(yīng)Ⅱ：△H＜0，T1＞T2 C．反應(yīng)Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D．反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T2＞T1 17．兩個體積相同的密閉容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和 O2各2 mol，加熱到相同溫度，有如下反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，對此反應(yīng)，下述 不正確的是 （ ） A．反應(yīng)速率B＞A B．SO2的轉(zhuǎn)化率B＞A

14、 C．平衡時各組分含量B = A D．平衡時容器的壓強B＞A 18．在一定溫度下將1molCO和1molH2O(g)通入一個密閉容器中反應(yīng)： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為0.6mol，再通入4molH2O(g)達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量可能是 （ ） A．等于0.6mol B．等于1mol C．大于1mol D．大于0

15、.6mol，小于1mol 19．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要 的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K， 30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是 （ ） A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大 B．點 c處反應(yīng)達(dá)到平衡 C．點d (t1時刻) 和點 e (t2時刻) 處n(N2)不一樣 n t2 a b c d e NH3 H2 0 t1 t D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值大

16、 宿遷中學(xué)高二“化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡”專題測試題答題卷 班級 姓名 成績 第一部分選擇題答案表：（50分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 第二部分 非選擇題(共70分) 三、本題包括3小題：（共22分） 21.（共6分）

17、反應(yīng)A(g)+B(s)C(g)；△H＜0，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成C的速率： (1) 升溫___ ； (2) 增大壓強____ ； (3) 增大容器容積____ ； (4) 加入A___ ； (5) 加入B____ ； (6) 加正催化劑____ 。 22、（6分）已知某反應(yīng)在催化劑作用下按以下兩步進(jìn)行： 第一步：X＋Y＝Z 第二步：Y＋Z＝M+N+X （1）此反應(yīng)的總反應(yīng)式為

18、 （2）反應(yīng)的中間產(chǎn)物是 （3）反應(yīng)的催化劑是 23、（10分）可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C(?)（正反應(yīng)吸熱）達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度。用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。 ⑴若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量 ； ⑵若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量 ； ⑶若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量 ； ⑷若B不是氣體，C是氣體。 ①如果A的摩爾質(zhì)量大于C的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對分子質(zhì)量

19、 ； ②如果A的摩爾質(zhì)量小于C的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對分子質(zhì)量 。 四、本題包括3小題：（共32分） 24、（18分）(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示______ ，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值______________ (填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。 (2)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)： 2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) (△H< 0) ①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=____________

20、_____________________ ②降低溫度，該反應(yīng)K值______________ ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_________，化學(xué)反應(yīng)速度_____________________（以上均填增大、減小或不變） ③600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反 應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平 衡狀態(tài)的時間是___________________________ 。 ④據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因 是

21、_____________________________________________ （用文字表達(dá)） ⑤10min到15min的曲線變化的原因可能是 __________________（填寫編號）。 a.加了催化劑 b.縮小容器體積 c.降低溫度 d.增加SO3的物質(zhì)的量 25．（共6分）常溫、常壓下，可發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)+nD(g)，若將2molA和2molB混合充入體積可變的密閉容器中，在不同條件下達(dá)到平衡時，C的濃度如下： 溫度/℃ 壓強/ Pa C平衡濃度/ mol?L-1 25 1105 1.0 25 21

22、05 1.8 25 4105 3.2 25 5105 6.0 （1） 可逆反應(yīng)中，化學(xué)計量數(shù)n取值范圍為 ，理由是 。 （2）在5105Pa時，D的狀態(tài)為 。 26.（共8分）在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且達(dá)到平衡后，生成了a molC?！? （1）達(dá)到平衡時，C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)是 （用含字母a的代數(shù)式表示）。 （2）在相同實驗條件下，若在同一容

23、器中改為加入2molA和6 mol B，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為 mol（用含字母a的代數(shù)式表示）。此時C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比 （選填“增大”“減小”或“不變”）。 （3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中體積分?jǐn)?shù)仍與原平衡相同，則還應(yīng)加入C mol。 五、本題包括2小題：（共16分） 27.將2molN2和8mol H2在適宜條件下按下式進(jìn)行反應(yīng):N2+3H22NH3，當(dāng)在某一溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若測得平衡混合氣體對氫氣

24、的相對密度為4.19時，求N2的轉(zhuǎn)化率? 28.已知t℃、101kPa時容積可變的密閉容器中充入2molA和1molB,此時容器的體積為V L,發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g),達(dá)平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)是0.4。 （1）若恒溫恒壓時，開始充入4molC，達(dá)平衡時C的體積分?jǐn)?shù)是 ,容器的體積為 L。 （2）若另選一容積不變的密閉容器，仍控制溫度為t℃，開始充入4molA和2molB,反應(yīng)達(dá)平衡時C的體積分?jǐn)?shù)是0.4，壓強為101kPa。則該容器的體積為 L。 （3）若控制溫度為t℃，另選一容積不變的密閉容器

25、，其體積為VL, 開始充入一定量的A和B,達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)仍是0.4，則開始充入的A和B物質(zhì)的量應(yīng)滿足 a

26、B BC C D AD 21、(1)加快 (2)加快 (3)減慢 (4)加快 (5)不變 (6)加快 22、（6分）（1）（2）Z （3）X 23、⑴變小 ⑵不變 ⑶變小 ⑷①變小 ②變大 24、(1) 可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大 可能增大也可能減小 （2） （3）增大 增大 減小 （4）15—20min和25—30min （5）增加了O2的濃度 (6)a b 25、（1）n＞1 壓強增加到2倍，C的濃度只增加到1.8倍，說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，故n＞1。 （2）

27、固態(tài)或液態(tài) 解析：（1）根據(jù)PV=nRT，溫度、物質(zhì)的量一定時，P1:P2=V2:V1。 若P1:P2=1105 Pa : 2105 Pa=1:2，則對應(yīng)V2:V1=1:2，即體積變小一半，C的濃度應(yīng)增大1倍，由1mol?L-1變?yōu)?mol?L-1。但是由于平衡移動變成1.8mol?L-1，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，故n＞1。 （2）將壓強由1105 Pa變?yōu)?105 Pa時，仍符合以上規(guī)律。將壓強由4105 Pa變?yōu)?105 Pa時，P1:P2=4:5，C的濃度應(yīng)為3.25/4=4 mol?L-1。但平衡時，C的濃度增加到6mol?L-1，說明平衡向正反應(yīng)

28、方向移動。若D為氣體，則不可能。只有在A、B、C為氣體，D不為氣體時，才符合題意。 26．（1）25a% （2）2a 不變 （3）6 解析：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式，由生成了amolC，可知A反應(yīng)了a/3mol，B反應(yīng)了 2a/3mol，平衡時A為(1-a/3)mol，B為(3-2a/3)mol，C為amol，可計算出C的體積分?jǐn)?shù)為25a%。（2）本題達(dá)平衡時與（1）小題達(dá)平衡時，互為等效平衡。則相同組分的體積分?jǐn)?shù)相同，C的物質(zhì)的量為2amol。（3）據(jù)恒溫恒容下反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的同一可逆反應(yīng)的等效平衡規(guī)律，即通過反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算（極限假設(shè)轉(zhuǎn)換）成反應(yīng)式同一側(cè)的反應(yīng)物或生成物，其物質(zhì)的量之比相同，二平衡等效，可設(shè)加入C xmol，xmolC完全換算成A、B后共有(2+x/3)molA，(8+2x/3)molB，由(2+x/3):(8+2x/3)=1:3，解得x=6。 27、35．2％ 28、0.4；5v/3；5v/3；1/2；5