（人教通用版）2015屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)講義 第三節(jié) 化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

《（人教通用版）2015屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)講義 第三節(jié) 化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（人教通用版）2015屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)講義 第三節(jié) 化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（11頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第三節(jié)化學(xué)平衡常數(shù)__化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 明考綱要求 理主干脈絡(luò) 1.理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算。 2.了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。 一、化學(xué)平衡常數(shù) 1．表達(dá)式 對于可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K＝。 2．影響因素 化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)物和生成物的濃度無關(guān)，只與溫度有關(guān)。 3．意義 K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大。 二、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 1．自發(fā)過程 (1)含義：在一定條件下，不需要借助外

2、力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過程。 (2)特點(diǎn)： ①體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(體系對外部做功或釋放熱量)。 ②在密閉條件下，體系有從有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向性(無序體系更加穩(wěn)定)。 2．化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù) 1 / 11 1.甲反應(yīng)的平衡常數(shù)比乙反應(yīng)的平衡常數(shù)大，是否甲比乙進(jìn)行的程度就大呢？ 提示：不是，因?yàn)榧追磻?yīng)與乙反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式不同，計(jì)算出的K值不同，不能比較。 2．在一定溫度下，三個(gè)反應(yīng)： H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)　K1 H2(g)＋I(xiàn)2(g)HI(g)　K2 2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(

3、g)　K3，K1與K2、K3有何關(guān)系？？ 提示：由平衡常數(shù)表達(dá)式可以推出：K1＝K　K1K3＝1 3．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡常數(shù)一定會(huì)增大嗎？ 提示：化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度，若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則平衡常數(shù)增大，若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則平衡常數(shù)減小。 4．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能在自然界自然發(fā)生嗎？ 提示：能自發(fā)進(jìn)行并不一定能實(shí)際發(fā)生，它往往需要一定的條件，如有機(jī)物的燃燒是自發(fā)反應(yīng)，但需要點(diǎn)燃才能夠發(fā)生。 5．如何理解復(fù)合判據(jù)的應(yīng)用？ 提示：焓判據(jù)和熵判據(jù)能作為反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的一般判據(jù)，而由焓判據(jù)和熵判據(jù)組成的復(fù)合判據(jù)才是反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行的根本判據(jù)：反應(yīng)是否自發(fā)

4、與溫度有關(guān)，一般低溫時(shí)以焓變影響為主；高溫時(shí)以熵變影響為主。根據(jù)ΔH－TΔS可準(zhǔn)確判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。 6．實(shí)驗(yàn)證明，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。對此說法的理解正確的是(　　) A．所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的 B．所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的 C．焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素 D．焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù) 解析：選C　焓變是判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的一種判據(jù)。但不是唯一判據(jù)，有些放熱反應(yīng)不是自發(fā)反應(yīng)，有些自發(fā)反應(yīng)是吸熱的。 化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用 1．在一定溫度下的1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)CO(g)

5、＋H2(g)，平衡時(shí)測得C、H2O、CO、H2的物質(zhì)的量都為0.1 mol。 (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。 (2)若升高平衡體系的溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)會(huì)增大，則該反應(yīng)的ΔH________零(填“大于”或“小于”)。 (3)相同條件下，向該密閉容器中充入各物質(zhì)的起始量如下：①均為0.2 mol?、贑(s)、H2O為0.2 mol，CO、H2為0.1 mol，你能判斷該反應(yīng)進(jìn)行的方向嗎？ 解析：(1)容積為1 L，則H2O、CO、H2的平均濃度均為0.1 molL－1，K＝＝＝0.1。(2)升高溫度平衡常數(shù)增大，說明平衡右移，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH大于零。(3)

6、①Q(mào)c＝＝0.2>0.1＝K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；②Qc＝＝0.05<0.1＝K，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。 答案：(1)0.1　(2)大于　(3)①向逆反應(yīng)方向　②向正反應(yīng)方向 2．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表： t ℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列問題： (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。 (2)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。 (3

7、)某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c(CO2)c(H2)＝5c(CO)c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為________。 (4)若830 ℃時(shí)，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K________1.0(選填“大于”、“小于”或“等于”)。 (5)830 ℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積。平移________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。 解析：(1)根據(jù)化學(xué)方程式可寫出K＝。 (2)分析表中數(shù)據(jù)可知，隨著溫度的升高，K值逐漸增大，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。 (3)某溫度下，由

8、3c(CO2)c(H2)＝5c(CO)c(H2O) 得出＝＝0.6＝K，K只與溫度有關(guān)，溫度一定則K為定值，查表知K＝0.6時(shí)對應(yīng)溫度是700 ℃。 (4)只要溫度不變，K數(shù)值就不變，故830 ℃條件下，K的數(shù)值是1.0。 (5)830 ℃時(shí)達(dá)到平衡，擴(kuò)大容器體積的瞬間，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小相同的倍數(shù)，據(jù)K＝可知，濃度同時(shí)改變相同倍數(shù)時(shí)，則平衡不移動(dòng)。 答案：(1)　(2)吸熱　(3)700 ℃　(4)等于　(5)不 3．高考組合題 (1)(2012江蘇高考節(jié)選)一定條件下，NO與NO2存在下列反應(yīng)：NO(g)＋NO2(g)N2O3(g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_____

9、___。 (2)(2012安徽高考節(jié)選)工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與處理后的鉛膏(主要成分為PbSO4)發(fā)生反應(yīng)：PbSO4(s)＋CO(aq)PbCO3(s)＋SO(aq)；上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝______________________________。 (3)(2013江蘇高考節(jié)選)一定條件下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；ΔH>0　現(xiàn)有兩個(gè)相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器，Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，Ⅱ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700℃條件下開始反應(yīng)，

10、達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)KⅠ________KⅡ(填“>”、“＝”或“＜”) (4)(2012福建高考節(jié)選)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進(jìn)行2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得體系壓強(qiáng)升高。簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：________________ 。 物質(zhì) A B C D 起始投料/mol 2 1 2 0 解析：(3)由于容器絕熱，Ⅱ與Ⅰ相比反應(yīng)的量多，所吸收的熱量多，所以平衡時(shí)Ⅱ中的溫度要比Ⅰ中的低，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，Ⅱ中平衡左移，所以平衡常數(shù)KⅠ＞KⅡ。 (4)因?yàn)殚_始還未加入D，所以開始反

11、應(yīng)肯定正向進(jìn)行，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減小，但壓強(qiáng)增大，只溫度升高才能滿足該條件，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小。 答案：(1)　(2)　(3)＞ (4)平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小(或其他合理答案) 4．已知可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)　ΔH<0。 請回答下列問題： (1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(A)＝1 molL－1，c(B)＝2.4 molL－1，達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為________。 (2)若反應(yīng)溫度降低，則B的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (3)

12、若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)＝4 molL－1，c(B)＝ a molL－1，達(dá)到平衡后c(C)＝2 molL－1，則a＝________。 (4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)＝c(B)＝b molL－1，達(dá)到平衡后c(D)＝________。(保留兩位有效數(shù)字) 解析：(1)根據(jù)A的轉(zhuǎn)化率可知，轉(zhuǎn)化的A的濃度為0.6 molL－1，轉(zhuǎn)化的B的濃度也為0.6 molL－1，B的轉(zhuǎn)化率為100%＝25%。 (2)因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng)，所以降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大。 (3)根據(jù)平衡時(shí)C的濃度可知，達(dá)到平衡時(shí)A、B、C、D的物質(zhì)的量濃

13、度分別為2 molL－1、(a－2) molL－1、2 molL－1、2 molL－1，根據(jù)(1)可知此溫度下的平衡常數(shù)為K＝(0.60.6)/(0.41.8)＝0.5，所以＝0.5，解得a＝6。 (4)設(shè)達(dá)到平衡后c(D)＝x，則 　　　　　 A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) 起始(molL－1)　b　　b　　　0　 　0 轉(zhuǎn)化(molL－1)　x　　x　　　x　 　x 平衡(molL－1) b－x b－x　 x　 x 則K＝＝0.5，解得x≈0.41b molL－1 答案：(1)25%　(2)增大　(3)6 (4)0.41b molL－1 1．

14、理解化學(xué)平衡常數(shù)的三種關(guān)系 (1)與化學(xué)方程式書寫形式的關(guān)系： 對于同一可逆反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)等于逆反應(yīng)的平衡常數(shù)的倒數(shù)，即：K正＝。若化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)發(fā)生改變。 (2)與反應(yīng)熱的關(guān)系： 若正反應(yīng)吸熱，升溫時(shí)，K值增大，若正反應(yīng)放熱，升溫時(shí)，K值減小。 (3)與物質(zhì)狀態(tài)的關(guān)系： 由于固體或純液體的濃度視為常數(shù)，所以在平衡常數(shù)表達(dá)式中不再寫出。 ①在稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，由于水的濃度視為常數(shù)而不必出現(xiàn)在表達(dá)式中。 ②在非水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，若有水參加或生成，則應(yīng)出現(xiàn)在表達(dá)式中。如： CH3COOH(l)＋CH

15、3CH2OH(l) CH3COOCH2CH3(l)＋H2O(l) K＝ 2．化學(xué)平衡常數(shù)的三大應(yīng)用 (1)判斷、比較可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度： 一般來說，一定溫度下的一個(gè)具體的可逆反應(yīng)： K值 正反應(yīng)進(jìn)行的程度 平衡時(shí)生成物濃度 平衡時(shí)反應(yīng)物濃度 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 越大 越大 越大 越小 越高 越小 越小 越小 越大 越低 (2)判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡或反應(yīng)進(jìn)行的方向： 對于可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若Qc＝，則將Qc和K作比較可判斷可逆反應(yīng)所處的狀態(tài)。 (3)判斷可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱： 升高溫度，

16、若K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 化學(xué)平衡的計(jì)算 5．(2013四川高考)在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g) 　ΔH＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列說法正確的是(　　) A．反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)＝2.010－3mol/(Lmin) B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＞v(正) C

17、．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1.44 D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大 解析：選C　反應(yīng)前2 min, Y的濃度變化為0.004 mol/L，則v(Z)＝2v(Y)＝0.004 mol/(Lmin)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；此反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，v(正)>v(逆)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由表可知7 min 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，這時(shí)c(Z)＝0.012 mol/L，c(X)＝c(Y)＝0.01 mol/L，K＝＝1.44，C項(xiàng)正確；此反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，再充入0.2 mol Z，達(dá)到平衡后X的體積分?jǐn)?shù)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6．(2012四川高考)

18、在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100 mol O2在催化劑作用下加熱到600 ℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3　ΔH<0。 當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同溫度下測得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡 B．降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大 C．將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980 g D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率是90% 解析：選D　SO3的生成速率與SO2的消耗速率都是正反應(yīng)速率，兩者相等不能作為反應(yīng)

19、達(dá)到平衡的標(biāo)志，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度降低，吸熱的逆反應(yīng)方向的化學(xué)反應(yīng)速率下降的程度更大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；混合氣體中，只有SO3能與BaCl2溶液反應(yīng)，n(BaSO4)＝20.315 mol＝0.63 mol，m(BaSO4)＝0.63 mol233 gmol－1＝146.79 g，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氣體的物質(zhì)的量減少了0.315 mol，據(jù)差量法可知，反應(yīng)的SO2為0.63 mol，反應(yīng)的O2為0.315 mol，生成的SO3為0.63 mol，設(shè)SO2開始時(shí)的物質(zhì)的量為a mol，引出量的關(guān)系為： 　　　 　2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 起始/mol　　 a　　 1.100　　　 0 轉(zhuǎn)

20、化/mol　 0.63　 0.315　 　 0.63 平衡/mola－0.63 0.785　　 0.63 據(jù)平衡時(shí)的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%可得＝0.825，解得a＝0.7，故SO2的轉(zhuǎn)化率為100%＝90%，故D正確。 7．(2011大綱全國卷)在容積可變的密閉容器中，2 mol N2和 8 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于(　　) A．5%　　　　　　　　　　　 B．10% C．15% D．20% 解析：選C 　　　　　N2　?。　?H22NH3 起始/mol 2 8

21、 0 轉(zhuǎn)化/mol 2/3 2 4/3 平衡/mol 4/3 6 4/3 平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為100%≈15%。 8．(2010北京高考)某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。 起始濃度 甲 乙 丙 c(H2)(mol/L) 0.010 0.020 0.020 c(CO2)(mol/L) 0.010 0.010 0.020 下列判斷不正確的是(　　)

22、 A．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60% B．平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60% C．平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L D．反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢 解析：選C　設(shè)平衡時(shí)甲中CO2的轉(zhuǎn)化濃度為x mol/L，則 　　　　　　H2(g)＋　CO2(g)H2O(g)＋CO(g) 起始(mol/L) 0.010 0.010 0 0 轉(zhuǎn)化(mol/L) x x x x 平衡(mol/L) 0.010－x 0.010－x x x

23、 根據(jù)平衡常數(shù)得：＝，解得x＝0.006， 則甲中CO2的轉(zhuǎn)化率為：100%＝60%。 由于乙相對甲增大了c(H2)，因此CO2的轉(zhuǎn)化率增大，A項(xiàng)正確。 設(shè)平衡時(shí)丙中CO2的轉(zhuǎn)化濃度為y mol/L，則 　　　　　　H2(g)＋　CO2(g)H2O(g)＋CO(g) 起始(mol/L) 0.020 0.020 0 0 轉(zhuǎn)化(mol/L) y y y y 平衡(mol/L) 0.020－y 0.020－y y y 根據(jù)平衡常數(shù)得：＝，解得y＝0.012，則丙中CO2的轉(zhuǎn)化率為：100%＝60%，

24、B項(xiàng)正確。平衡時(shí)甲中c(CO2)＝0.010 mol/L－0.006 mol/L＝0.004 mol/L，丙中c(CO2)＝0.020 mol/L－0.012 mol/L＝0.008 mol/L，C項(xiàng)錯(cuò)誤；丙中反應(yīng)物濃度最大，反應(yīng)速率最快，甲中反應(yīng)物濃度最小，反應(yīng)速率最慢，D項(xiàng)正確。 化學(xué)平衡計(jì)算的常用方法——三段式法 “三段式法”是有效解答化學(xué)平衡計(jì)算題的“萬能鑰匙”。解題時(shí)，要注意清楚條理地列出起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量，按題目要求進(jìn)行計(jì)算，同時(shí)還要注意單位的統(tǒng)一。 1．解題步驟 (1)寫出涉及的可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (2)找出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量中哪些是已知量，哪些是未

25、知量，按“三段式”列出。 (3)根據(jù)問題建立相應(yīng)的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。 2.具體方法 (1)分析三個(gè)量：即起始量、變化量、平衡量。 (2)明確三個(gè)關(guān)系： ①對于同一反應(yīng)物，起始量－變化量＝平衡量。 ②對于同一生成物，起始量＋變化量＝平衡量。 ③各轉(zhuǎn)化量之比等于各反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 (3)計(jì)算模式： 對于反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令A(yù)、B起始物質(zhì)的量(mol)分別為a、b，達(dá)到平衡后，A的消耗量為mx，容器容積為V L。 　mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 起始(mol)　　a　　　b　　　0　　　0 變化(mol

26、) 　mx　　 nx　　 px　　qx 平衡(mol)　a－mx 　b－nx　 px　　qx 則有：①平衡常數(shù)：K＝ ②A的平衡濃度：c平(A)＝ (molL－1)。 ③A的轉(zhuǎn)化率：α(A)平＝100%，α(A)∶α(B)＝∶＝。 ④A的體積分?jǐn)?shù)：φ(A)＝100%。 ⑤平衡與起始壓強(qiáng)之比：＝。 ⑥混合氣體的平均密度：(混)＝(gL－1)。 ⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：＝(gmol－1)。 [特別提醒] (1)反應(yīng)起始時(shí)，反應(yīng)物和生成物可能同時(shí)存在。 (2)不同物質(zhì)的起始濃度之比不一定是化學(xué)計(jì)量數(shù)比。若反應(yīng)物起始濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，平衡時(shí)反應(yīng)物

27、的濃度之比也等于計(jì)量數(shù)之比。 (3)起始濃度、平衡濃度之比不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但物質(zhì)之間是按化學(xué)計(jì)量數(shù)反應(yīng)和生成的，故各物質(zhì)的濃度變化之比一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，這是計(jì)算的關(guān)鍵。 以“實(shí)驗(yàn)探究氨基甲酸銨分解反應(yīng)平衡常數(shù)測定” 為載體串聯(lián)化學(xué)平衡常數(shù)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的相關(guān)知識 高考載體(2011浙江高考T27改編) 　　某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)的測定。 將一定量純凈的氨基甲酸置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH

28、3(g)＋CO2(g)。 實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表： 溫度(℃) 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡總壓強(qiáng)(kPa) 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡氣體總濃度 (10－3 molL－1) 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 [知識串聯(lián)設(shè)計(jì)] (1)氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________。 (2)判斷氨基甲酸銨分解反應(yīng)的ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)，其原因是什么？ (3)判斷氨基甲酸銨分解反應(yīng)的ΔS

29、________0(填“>”、“<”或“＝”)，該反應(yīng)在任何溫度下是否一定能自發(fā)進(jìn)行？ (4)升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K如何變化？增大容器的壓強(qiáng)，K值如何變化？ (5)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，計(jì)算25℃時(shí)，氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)。 答案：(1)K＝c2(NH3)c(CO2) (2)>　由表格中，數(shù)據(jù)可知：升高溫度，氣體的平衡總壓強(qiáng)增大，平衡正移，故ΔH>0 (3)>　高溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。 (4)增大　不變 (5)K＝c2(NH3)c(CO2)＝(c)2(c) ＝(4.810－3)24.810－3≈1.610－8 希望對大家有所幫助，多謝您的瀏覽！