九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期期中試卷含解析 新人教版46

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1、 2016-2017學(xué)年黑龍江省雞西十九中九年級(jí)（上）期中化學(xué)試卷 一、選擇題（本題共15小題，每小題2分，共30分．每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)） 1．一杯食鹽溶液，其上層、中層、底層的密度分別為ρ1、ρ2、ρ3（　?。? A．ρ1=ρ2=ρ3 B．ρ1＞ρ＞2ρ3 C．ρ1＜ρ2＜ρ3 D．無(wú)法判斷 2．可以作為溶質(zhì)的是（　　） A．只有固體 B．只有液體 C．只有氣體 D．氣體、液體、固體都可以 3．下列能組成溶液的混合物中，水是溶劑的是（　?。? A．碘酒溶液 B．醫(yī)用消毒酒精 C．植物油滴入水中 D．油脂溶解在汽油中 4．要使固體物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，最?jiǎn)單最可靠

2、的方法是（　?。? A．增大壓強(qiáng) B．升高溫度 C．降低溫度 D．增加溶質(zhì) 5．下列物質(zhì)中，前者為化合物，后者為溶液的一組是（　?。? A．液氧、稀硫酸 B．氯化氫氣體、鹽酸 C．澄清的石灰水、二氧化碳 D．糖水、海水 6．某金屬放入稀硫酸中，不產(chǎn)生氣泡，該金屬可能是（　?。? A．Mg B．Al C．Zn D．Ag 7．我們吃的食鹽，最初可通過海水曬鹽來(lái)得到，海水曬鹽的原理是利用（　?。? A．受熱時(shí)食鹽的溶解度降低 B．受熱時(shí)食鹽的溶解度顯著增大 C．受熱時(shí)海水中的水分蒸發(fā) D．受熱時(shí)海水發(fā)生分解 8．t℃時(shí)，用水稀釋溶液，則溶液在稀釋前后保持不變的是（　?。? A．溶質(zhì)的

3、質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．溶質(zhì)的質(zhì)量 C．溶解度 D．溶劑的質(zhì)量 9．現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，將X、Y分別放入稀硫酸溶液中，結(jié)果Y表面產(chǎn)生氫氣，X無(wú)變化，另取X放入Z的鹽溶液中，結(jié)果X表面有Z析出，則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)順序是（　?。? A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z 10．在室溫時(shí)，向氯化鈉飽和溶液中加入少量的氯化鈉晶體，則（　?。? ①溶液質(zhì)量增加 ②溶質(zhì)質(zhì)量增加 ③溶劑質(zhì)量不變 ④晶體質(zhì)量不變 ⑤晶體質(zhì)量減少． A．①② B．③④ C．①⑤ D．①②④ 11．下列說(shuō)法中正確的是（　?。? A．凡是

4、均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液 B．溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物 C．長(zhǎng)期放置后不會(huì)分層的液體一定是溶液 D．溶液一定是無(wú)色的，且溶劑一定是水 12．生鐵和鋼的主要區(qū)別是（　?。? A．是否為純凈物 B．含碳量不同 C．機(jī)械強(qiáng)度不同 D．鑄造性不同 13．下列物質(zhì)能用稀酸和金屬直接反應(yīng)制取的是（　　） A．CuSO4 B．FeCl3 C．MgSO4 D．AgCl 14．下列物質(zhì)的物理性質(zhì)中，鈦、銅、鋁三種金屬都具有的是（　?。? ?①銀白色金屬?②延展性?③導(dǎo)熱性?④導(dǎo)電性⑤被磁鐵吸引． A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①⑤ 15．下列對(duì)“10%的食鹽溶液”這句話的含義的

5、解釋，錯(cuò)誤的是（　?。? A．l00g水中溶解了10g食鹽 B．100g食鹽溶液中溶有10g食鹽 C．將10g食鹽溶于90g水后得到的溶液 D．該溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1：10 　 二、多選題（共5小題，每小題2分，滿分10分，每小題有1-2個(gè)正確選項(xiàng)．多選、錯(cuò)選、不選不得分，漏選得1分） 16．將1 g某物質(zhì)在室溫時(shí)溶于20 g水中即達(dá)飽和，則一般把這種物質(zhì)劃分為（　?。? A．易溶物質(zhì) B．可溶物質(zhì) C．微溶物質(zhì) D．難溶物質(zhì) 17．現(xiàn)有100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，下列操作中正確的是（　　） A．加入食鹽10克 B．加入水5

6、0克 C．蒸發(fā)掉水50克 D．加入100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的食鹽溶液 18．將過量的鐵粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，攪拌，使其充分反應(yīng)后，過濾，濾紙上留下的金屬是（　?。? A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe、Ag 19．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。? A．t2℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等 B．甲的溶解度隨溫度的升高而增大 C．分別將t3℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，則所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是乙＞甲＞丙 D．t1℃時(shí)，丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40% 20．物

7、質(zhì)放入水中后溫度能夠升高的是（　?。? A．硝酸銨 B．食鹽 C．氫氧化鈉 D．生石灰 　 三、填空題（共6小題，每空1分，共20分） 21．用化學(xué)用語(yǔ)填空： （1）導(dǎo)電性最好的金屬是　??； （2）生理鹽水中的溶質(zhì)是　??； （3）區(qū)分蔗糖水和硫酸銅溶液最簡(jiǎn)單的方法是　　． 22．食鹽在20℃時(shí)的溶解度S=36克，這句話的含義是：在　　℃時(shí)，在　　克水里達(dá)到　　時(shí)溶解了　　克食鹽（氯化鈉）．該溶液的質(zhì)量為　?。? 23．硝酸鉀在60℃時(shí)的溶解度是110克，則該溫度下硝酸鉀的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量比是　　． 24．如圖：（1）t2℃時(shí)，a的溶解度是　　g， （2）P點(diǎn)的含義是

8、　?。? （3）t2℃時(shí)30g a加入到50g水中，能形成80g溶液?jiǎn)?？　　? （4）t2℃時(shí)abc三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序排列是　?。? 25．學(xué)習(xí)化學(xué)能使我們更好地認(rèn)識(shí)生活中的有關(guān)現(xiàn)象，更合理地解決實(shí)際問題． ①洗滌劑能除去油污，是因?yàn)橄礈靹┚哂小　」δ埽? ②衣服上沾上了較多的油污時(shí)，可用汽油洗去的原因是　?。? ③防止鐵生銹的方法是（寫一條）　?。? 26．回答下列問題： （1）從溶解度曲線可以看出，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而　　，少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的變化影響　　，極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而　?。? （2）在溶質(zhì)和溶劑一定的情況下，　　是影響

9、固體溶解度的重要因素． 　 四、簡(jiǎn)答題（共4小題，滿分10分） 27．生活中的經(jīng)驗(yàn)告訴我們：燒過的菜第二次回鍋加熱后，雖然沒有加鹽，但總比原來(lái)的咸．請(qǐng)用已學(xué)知識(shí)解釋． 28．金屬材料包括純金屬及其合金，合金的用途更為廣泛： （1）合金與純金屬相比具有哪些優(yōu)良的性能（答兩點(diǎn)即可）？ （2）作為錢幣的合金需要具有哪些性質(zhì)？（答兩點(diǎn)即可） 29．汽水中溶有較多的二氧化碳，稱為碳酸飲料． （1）打開汽水瓶蓋時(shí)，汽水泡沫會(huì)自動(dòng)噴出，請(qǐng)解釋其中的原因． （2）喝了汽水后，常常會(huì)打嗝，請(qǐng)解釋其中的原因． 30．試用三種不同的方法將不飽和石灰水變?yōu)轱柡褪宜? 　 五、實(shí)驗(yàn)題（共2小題

10、，每空1分，共20分） 31．現(xiàn)有銅與另一種金屬R（可能是銀、鎂、鐵中的一種）的混合粉末．欲確定R的成分，請(qǐng)你一起完成： （1）請(qǐng)將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號(hào)填寫在下列金屬活動(dòng)性順序表中的相應(yīng)位置． （2）取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則R不可能是　?。? （3）待不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，再進(jìn)行　?。ㄌ顚懸环N實(shí)驗(yàn)操作方法），得到溶液和銅．然后往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R是　　． （4）寫出金屬R與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式　　．該反應(yīng)的基本類型屬于　?。ㄟx填“化合”、“分解”、“置換”或“復(fù)分解”）反應(yīng)． 32．如圖配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶

11、液請(qǐng)回答下列問題： （1）現(xiàn)有下列操作：①溶解②稱取氯化鈉③過濾④量取水⑤計(jì)算⑥蒸發(fā)結(jié)晶．正確的操作順序是　　 A．①②③④B．⑤②④①C．①③⑤②④①D．①③⑥⑤②④① （2）?計(jì)算配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液所需： 氯化鈉　　g，水　　g，氯化鈉中若有雜質(zhì)這樣配得的溶液濃度會(huì)　?。?用　　稱量氯化鈉，用　　量取水． （3）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏右應(yīng)　?。? A．增加適量氯化鈉固體 B．減少適量氯化鈉固體 C．調(diào)節(jié)平衡螺母 （4）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，如果水沒沿著燒杯壁倒入的可能后如果是用玻璃棒攪拌的目的是　?。? （5）在用量筒量

12、取所需水的過程中，小明俯視讀數(shù)，這樣配得的溶液濃度會(huì)　?。ㄌ睢捌摺薄ⅰ捌汀?、或“無(wú)影響”）． （6）把配好的100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液裝入試劑瓶中，蓋好并貼上標(biāo)簽，放到試劑柜中．配好的試劑瓶上標(biāo)簽內(nèi)容為　?。? 　 六、計(jì)算題（共10分） 33．在100g稀鹽酸中放入一定量的鎂粉恰好反應(yīng)完全，生成氫氣0.4g，求參加反應(yīng)的金屬鎂的質(zhì)量？該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 　  2016-2017學(xué)年黑龍江省雞西十九中九年級(jí)（上）期中化學(xué)試卷 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（本題共15小題，每小題2分，共30分．每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)） 1．一杯食鹽溶液，

13、其上層、中層、底層的密度分別為ρ1、ρ2、ρ3（　?。? A．ρ1=ρ2=ρ3 B．ρ1＞ρ＞2ρ3 C．ρ1＜ρ2＜ρ3 D．無(wú)法判斷 【考點(diǎn)】溶液的概念、組成及其特點(diǎn)． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】知道溶液的定義及特征即可解答．把一種或兩種以上的物質(zhì)溶解到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物，就是溶液．其特征為均一、穩(wěn)定性． 【解答】解：根據(jù)溶液的特征之一﹣﹣均一性：溶液中各部分的組成都相同，意味著該溶液的上層、中層、下層的密度都相同． 故答案為：A． 【點(diǎn)評(píng)】知道溶液的定義，理解其特征的含義是解答此類題目的關(guān)鍵． 　 2．可以作為溶質(zhì)的是（　?。? A．只有固體

14、B．只有液體 C．只有氣體 D．氣體、液體、固體都可以 【考點(diǎn)】溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】根據(jù)溶液中溶質(zhì)的特點(diǎn)和類別考慮本題． 【解答】解：溶質(zhì)可以是固體例如：氯化鈉溶于水中，溶質(zhì)是氯化鈉；溶質(zhì)可以是液體例如：酒精的水溶液，溶質(zhì)是酒精；溶質(zhì)可以是氣體例如：汽水中二氧化碳是溶質(zhì)；水是最常用的溶劑，但并不是說(shuō)溶劑都是水，例如碘酒中溶劑是酒精． 故選D． 【點(diǎn)評(píng)】通過回答本題知道了溶液的組成，知道了溶質(zhì)可以是氣、液、固體． 　 3．下列能組成溶液的混合物中，水是溶劑的是（　　） A．碘酒溶液 B．醫(yī)用消毒酒精 C．植物油滴入水中

15、D．油脂溶解在汽油中 【考點(diǎn)】溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】碘酒溶液中，碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑；醫(yī)用消毒酒精中，酒精是溶質(zhì)，水是溶劑；植物油滴人水中，形成的是乳濁液而不是溶液；油脂溶解在汽油中，油脂是溶質(zhì)，汽油是溶劑． 【解答】解：A、碘酒溶液中，碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； B、醫(yī)用消毒酒精中，酒精是溶質(zhì)，水是溶劑，故選項(xiàng)正確； C、植物油滴入水中，形成的是乳濁液而不是溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； D、油脂溶解在汽油中，油脂是溶質(zhì)，汽油是溶劑，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； 故選B 【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系，要能夠區(qū)分溶質(zhì)和溶劑，還

16、要判斷是不是溶液． 　 4．要使固體物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，最?jiǎn)單最可靠的方法是（　　） A．增大壓強(qiáng) B．升高溫度 C．降低溫度 D．增加溶質(zhì) 【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】根據(jù)不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄟM(jìn)行分析判斷：增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑，都可使不飽和溶液變成飽和溶液；對(duì)于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，降溫可使不飽和溶液變成飽和溶液；對(duì)于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)，升溫可使不飽和溶液變成飽和溶液． 【解答】解：A、固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響很小，增大壓強(qiáng)，不能使固體物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海蔬x項(xiàng)錯(cuò)誤． B、

17、對(duì)于溶解隨溫度升高而增大的物質(zhì)，升高溫度會(huì)使不飽和溶液仍不飽和；對(duì)于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)，升高溫度可使不飽和溶液變成飽和溶液；故選項(xiàng)方法不一定可行． C、對(duì)于溶解隨溫度升高而增大的物質(zhì)，降低溫度，會(huì)使不飽和溶液變成飽和溶液；對(duì)于溶解度隨溫度降低而增大的物質(zhì)，降低溫度不飽和溶液仍不飽和；故選項(xiàng)方法不一定可行． D、向不飽和溶液中增加溶質(zhì)，不飽和溶液繼續(xù)溶解溶質(zhì)而變成飽和溶液，故選項(xiàng)方法一定可行，且最簡(jiǎn)單最可靠． 故選：D． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握大多數(shù)物質(zhì)不飽和溶液變成飽和溶液一般采?。涸黾尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑、改變溫度是正確解答本題的關(guān)鍵． 　 5．下列物質(zhì)中，前者為化合物，

18、后者為溶液的一組是（　?。? A．液氧、稀硫酸 B．氯化氫氣體、鹽酸 C．澄清的石灰水、二氧化碳 D．糖水、海水 【考點(diǎn)】純凈物和混合物的判別；溶液的概念、組成及其特點(diǎn)；單質(zhì)和化合物的判別． 【專題】物質(zhì)的分類． 【分析】化合物是由不同種元素組成的純凈物．混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)．溶液是均一穩(wěn)定的混合物，可以根據(jù)概念的含義進(jìn)行分析和解答 【解答】解： A、液氧是單質(zhì)、稀硫酸是溶液，故錯(cuò)誤． B、氯化氫氣體是化合物、鹽酸是氯化氫的溶液，故正確． C、澄清的石灰水是溶液、二氧化碳是化合物，故錯(cuò)誤． D、糖水、海水都是溶液，故錯(cuò)誤． 故選B 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了化合物、混

19、合物及溶液的區(qū)分方法．物質(zhì)的分類是重點(diǎn)的基礎(chǔ)化學(xué)知識(shí)，但卻是學(xué)習(xí)難點(diǎn)之一，要能正確地、合理地對(duì)物質(zhì)作出正確分類，首先要理解物質(zhì)分類的有關(guān)概念，抓住概念間的相互關(guān)系和本質(zhì)區(qū)別． 　 6．某金屬放入稀硫酸中，不產(chǎn)生氣泡，該金屬可能是（　　） A．Mg B．Al C．Zn D．Ag 【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用． 【專題】元素與化合物． 【分析】記住金屬活動(dòng)性順序，若想使金屬和稀硫酸反應(yīng)生成氣泡，金屬必須是在金屬活動(dòng)性順序中排在氫前的金屬，氫后的金屬不能和稀硫酸反應(yīng)． 【解答】解：金屬活動(dòng)性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au，由

20、于金屬若想和稀硫酸反應(yīng)生成氣體，只有排在氫前，而選項(xiàng)中的四種金屬只有銀在氫后，不能和稀硫酸反應(yīng)． 故選：D． 【點(diǎn)評(píng)】該題主要考查了對(duì)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，只有在金屬活動(dòng)性順序中排在氫前的金屬才可以和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣． 　 7．我們吃的食鹽，最初可通過海水曬鹽來(lái)得到，海水曬鹽的原理是利用（　?。? A．受熱時(shí)食鹽的溶解度降低 B．受熱時(shí)食鹽的溶解度顯著增大 C．受熱時(shí)海水中的水分蒸發(fā) D．受熱時(shí)海水發(fā)生分解 【考點(diǎn)】海水曬鹽的原理和過程． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】食鹽的溶解度受溫度影響變化不大，利用海水曬鹽，是利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理，據(jù)此進(jìn)行分析解答． 【解

21、答】解：A、利用海水曬鹽主要利用陽(yáng)光和風(fēng)蒸發(fā)水分，使氯化鈉成晶體析出，而不是受熱時(shí)食鹽的溶解度降低，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤． B、利用海水曬鹽主要利用陽(yáng)光和風(fēng)蒸發(fā)水分，使氯化鈉成晶體析出，而不是受熱時(shí)食鹽的溶解度顯著增大，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤． C、食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽主要利用陽(yáng)光和風(fēng)蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來(lái)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確． D、利用海水曬鹽主要利用陽(yáng)光和風(fēng)蒸發(fā)水分，使氯化鈉成晶體析出，而不是受熱時(shí)海水發(fā)生分解，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤． 故選：C． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握常見的結(jié)晶（蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶）的原理并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵．

22、　 8．t℃時(shí)，用水稀釋溶液，則溶液在稀釋前后保持不變的是（　?。? A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．溶質(zhì)的質(zhì)量 C．溶解度 D．溶劑的質(zhì)量 【考點(diǎn)】用水稀釋改變濃度的方法． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，進(jìn)行分析判斷． 【解答】解：A、t℃時(shí)，用水稀釋溶液，溶液在稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤． B、t℃時(shí)，用水稀釋溶液，溶液在稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，故選項(xiàng)說(shuō)法正確． C、t℃時(shí)，用水稀釋溶液，由于溫度不變，則溶解度不變，故選項(xiàng)說(shuō)法正確． D、t℃時(shí)，用水稀釋溶液，溶劑的質(zhì)量增加，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．

23、 故選：BC． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查溶液的稀釋問題，掌握溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變是正確解答此類題的關(guān)鍵所在． 　 9．現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，將X、Y分別放入稀硫酸溶液中，結(jié)果Y表面產(chǎn)生氫氣，X無(wú)變化，另取X放入Z的鹽溶液中，結(jié)果X表面有Z析出，則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)順序是（　　） A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z 【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此比較X、Y、Z三種金屬金屬的活動(dòng)順序，再根

24、據(jù)選擇項(xiàng)中金屬的活動(dòng)性順序判斷． 【解答】解：由題意可知，把X、Y分別加入稀硫酸中，Y表面有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Y在氫前；X無(wú)變化，說(shuō)明X排在氫后．由另取X放入Z的鹽溶液中，結(jié)果X表面有Z析出，說(shuō)明了金屬的活動(dòng)性大小是X＞Z，綜合上述分析可知，三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閅＞X＞Z． 故選：D 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序的意義進(jìn)行． 　 10．在室溫時(shí)，向氯化鈉飽和溶液中加入少量的氯化鈉晶體，則（　?。? ①溶液質(zhì)量增加 ②溶質(zhì)質(zhì)量增加 ③溶劑質(zhì)量不變 ④晶體質(zhì)量不變 ⑤晶體質(zhì)量減少． A．

25、①② B．③④ C．①⑤ D．①②④ 【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液．它們區(qū)別就是在一定溫度下，一定量的溶劑里能否繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)，可以據(jù)此結(jié)合溶液的組成進(jìn)行解答即可． 【解答】解：根據(jù)飽和溶液的定義可以知道，在不改變溫度的條件下，向氯化鈉飽和溶液中加入少量的氯化鈉晶體，氯化鈉不會(huì)繼續(xù)溶解，所以溶液的組成不會(huì)發(fā)生改變，晶體的質(zhì)量也不會(huì)改變，溶液的質(zhì)量也不會(huì)改變，溶劑的質(zhì)量不變，分析題中所給的物理量可以知道③④是

26、正確的． 故選B． 【點(diǎn)評(píng)】要想解答好這類題目，要熟記和理解飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)和區(qū)分方法，以及飽和溶液和不飽和溶液的針對(duì)性；值得注意的是，不管是說(shuō)飽和溶液，還是不飽和溶液，都一定要指明“在一定溫度下，一定量的溶劑里”，并且，要針對(duì)某種溶質(zhì)來(lái)說(shuō)才可；否則，談?wù)撊芤旱摹帮柡汀焙汀安伙柡汀笔菦]有意義的． 　 11．下列說(shuō)法中正確的是（　?。? A．凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液 B．溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物 C．長(zhǎng)期放置后不會(huì)分層的液體一定是溶液 D．溶液一定是無(wú)色的，且溶劑一定是水 【考點(diǎn)】溶液的概念、組成及其特點(diǎn)． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】一種

27、或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性；據(jù)此分析判斷． 【解答】解：A、均一的、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水，故錯(cuò)誤； B、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，正確； C、長(zhǎng)期放置不會(huì)分層的液體不一定是溶液，如酒精，故錯(cuò)誤； D、溶液不一定是無(wú)色的，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的，溶劑不一定是水，如碘酒中溶劑是酒精，故錯(cuò)誤； 故選B． 【點(diǎn)評(píng)】掌握溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，不一定無(wú)色，且最常用的溶劑是水，但不一定都是水，并能靈活分析，比較基礎(chǔ)． 　 12．生鐵和鋼的主要區(qū)別是（　?。? A．是否為純凈物 B．含碳量不同 C．機(jī)械強(qiáng)度不同 D．鑄

28、造性不同 【考點(diǎn)】生鐵和鋼． 【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息． 【分析】生鐵和鋼都是鐵的合金．其中生鐵中的含碳量在2%﹣﹣4.3%之間，鋼的含碳量在0.03﹣﹣2%之間． 【解答】解：生鐵和鋼都是混合物，機(jī)械強(qiáng)度不同，鑄造性不同，但是最主要的區(qū)別是含碳量不同． 故選B． 【點(diǎn)評(píng)】解答本題要充分理解生鐵和鋼的區(qū)別與聯(lián)系，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問題做出正確的判斷． 　 13．下列物質(zhì)能用稀酸和金屬直接反應(yīng)制取的是（　　） A．CuSO4 B．FeCl3 C．MgSO4 D．AgCl 【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料；常見的酸 酸的通性．

29、【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽． 【解答】解： A、銅在氫的后面，銅不能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，故A錯(cuò)誤； B、鐵在氫的前面，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，不能生成氯化鐵，故B錯(cuò)誤； C、鎂在氫的前面，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂，故C正確； D、銀在氫的后面，不能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀，故D錯(cuò)誤． 故選C． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬與酸的反應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行，要注意鐵參與的置換反應(yīng)生成的是亞鐵鹽． 　 14．下列物質(zhì)的物理性質(zhì)中，鈦、銅、鋁三種金屬都具有的是（　　） ?①銀白色金屬?②延展性?③導(dǎo)熱性?④導(dǎo)電性⑤被磁鐵吸引．

30、A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①⑤ 【考點(diǎn)】金屬的物理性質(zhì)及用途． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)已有的金屬的共性進(jìn)行分析解答即可． 【解答】解：銅是紫紅色的，這三種金屬都具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，鐵能被磁鐵吸引，故選B． 【點(diǎn)評(píng)】掌握金屬的共性和特性是正確解答本題的關(guān)鍵． 　 15．下列對(duì)“10%的食鹽溶液”這句話的含義的解釋，錯(cuò)誤的是（　?。? A．l00g水中溶解了10g食鹽 B．100g食鹽溶液中溶有10g食鹽 C．將10g食鹽溶于90g水后得到的溶液 D．該溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1：10 【考點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【專題】溶液、濁液與溶

31、解度． 【分析】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液即溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比是1：10，或溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為1：9，或溶劑和溶液的質(zhì)量之比為9：10． 【解答】解：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液即溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比是1：10，或溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為1：9，或溶劑和溶液的質(zhì)量之比為9：10． A、10%的食鹽溶液即溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為1：9，而選項(xiàng)中溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量之比10：90=1：9，故選項(xiàng)含義錯(cuò)誤． B、10%的食鹽溶液即溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比為1：10，選項(xiàng)中質(zhì)量之比溶質(zhì)和溶液10：100=1：10，故選項(xiàng)含義正確． C、10%

32、的食鹽溶液即溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為1：9，選項(xiàng)中溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量之比10：90=1：9，故選項(xiàng)中含義正確． D、10%的食鹽溶液即溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比為1：10，選項(xiàng)中質(zhì)量之比溶質(zhì)和溶液10：100=1：10，故選項(xiàng)中含義正確． 故選A． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，主要考查了對(duì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解和應(yīng)用． 　 二、多選題（共5小題，每小題2分，滿分10分，每小題有1-2個(gè)正確選項(xiàng)．多選、錯(cuò)選、不選不得分，漏選得1分） 16．將1 g某物質(zhì)在室溫時(shí)溶于20 g水中即達(dá)飽和，則一般把這種物質(zhì)劃分為（　?。? A．易溶物質(zhì) B．可溶物質(zhì) C．微溶物質(zhì) D．難溶物質(zhì) 【考點(diǎn)】

33、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系． 【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息；溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算． 【分析】物質(zhì)的溶解性的大小是根據(jù)在室溫時(shí)的溶解度來(lái)確定的，若溶解度大于10g是易溶物質(zhì)，若溶解度大于1g是可溶物質(zhì)，若溶解度大于0.01g時(shí)是微溶的，小于0.01g時(shí)是難溶的． 【解答】解：1g某物質(zhì)在室溫時(shí)溶于20g水中即達(dá)飽和，所以某物質(zhì)的溶解度在室溫時(shí)為5g，小于10g，大于1g，所以是可溶物質(zhì)． 故選B 【點(diǎn)評(píng)】物質(zhì)的溶解性的比較必須在同一溫度下，比較溶解度的大小，若溶解度越大，說(shuō)明溶解性越強(qiáng)，否則，溶解性越?。辉谕粶囟认卤容^溶解性的大小沒有意義． 　 17．現(xiàn)有10

34、0克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，下列操作中正確的是（　?。? A．加入食鹽10克 B．加入水50克 C．蒸發(fā)掉水50克 D．加入100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的食鹽溶液 【考點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算． 【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算． 【分析】要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，常通過兩種方式：①加入溶質(zhì)，②蒸發(fā)溶劑，據(jù)此結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算進(jìn)行分析判斷． 【解答】解：A、設(shè)需要加入食鹽的質(zhì)量為x，（100g+x）20%=100g10%+x，x=12.5g，故選項(xiàng)采用的方法錯(cuò)誤； B、加入50g水后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑增加，所得溶液的溶

35、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故選項(xiàng)采用的方法錯(cuò)誤； C、設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為y，（100g﹣x）20%=100g10%，x=50g，故選項(xiàng)采用的方法正確； D、加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的食鹽溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=20%，故選項(xiàng)采用的方法正確． 故選：CD． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，考查溶液的濃縮問題，掌握溶液濃縮的方法、原理是正確解答此類題的關(guān)鍵所在． 　 18．將過量的鐵粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，攪拌，使其充分反應(yīng)后，過濾，濾紙上留下的金屬是（　?。? A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe、Ag 【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【

36、專題】金屬與金屬材料． 【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此進(jìn)行分析解答． 【解答】解：在金屬活動(dòng)性順序中，鋅＞鐵＞銀，將過量的鐵粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，鐵能與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銀，與Zn（NO3）2 溶液不反應(yīng)，故使其充分反應(yīng)后，過濾，濾紙上留下的金屬是銀和鐵（反應(yīng)后剩余的）． 故選：B． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，熟練掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、考慮能發(fā)生哪些反應(yīng)是正確解答此類題的關(guān)鍵． 　 19．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。? A．t2℃時(shí)，甲、

37、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等 B．甲的溶解度隨溫度的升高而增大 C．分別將t3℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，則所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是乙＞甲＞丙 D．t1℃時(shí)，丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40% 【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用． 【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；溶液、濁液與溶解度． 【分析】A、某溫度下，兩物質(zhì)的溶解度交于一點(diǎn)，此時(shí)兩物質(zhì)的溶解度相等； B、物質(zhì)的溶解度曲線隨溫度升高而上升時(shí)，物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大； C、物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)的飽和溶液，在溫度降低時(shí)會(huì)析出晶體而使溶液中溶質(zhì)減少；物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)的飽和溶液在降溫時(shí)會(huì)因溶

38、解度增大而變成不飽和溶液，溶液的組成不變；一定溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%； D、根據(jù)一定溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%，由該溫度下的溶解度可計(jì)算此時(shí)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【解答】解：A、t2℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線相交于一點(diǎn)，可得知此時(shí)兩物質(zhì)的溶解度相等；故A正確； B、物質(zhì)甲的溶解度曲線隨溫度的升高而上升，可判斷甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大；故B正確； C、隨溫度降低甲、乙兩物質(zhì)的溶解度減小、丙物質(zhì)的溶解度增大，因此，t3℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，甲、乙物質(zhì)的飽和溶液因析出晶體溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，但溶液仍為飽和溶液；而丙物質(zhì)

39、的飽和溶液因溶解度增大變成不飽和溶液，但溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；而t1℃時(shí)乙物質(zhì)的溶解度大于甲，且甲、乙兩物質(zhì)的溶解度仍大于t3℃時(shí)丙物質(zhì)的溶解度；根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系可判斷，降溫至t1℃時(shí)三種物質(zhì)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：乙＞甲＞丙；故C正確； D、t1℃時(shí)，丙物質(zhì)的溶解度為40g，則此時(shí)丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%≈28.6%≠40%；故D不正確； 故選D． 【點(diǎn)評(píng)】對(duì)于一定溫度下的飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可由此溫度下的溶解度計(jì)算求得，即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%． 　 20．物質(zhì)放入水中后溫度能夠升高的是（　?。? A．硝酸銨 B．食鹽 C．氫氧

40、化鈉 D．生石灰 【考點(diǎn)】溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象；生石灰的性質(zhì)與用途． 【專題】化學(xué)物質(zhì)的分類思想；溶液、濁液與溶解度． 【分析】根據(jù)常見物質(zhì)溶于水的吸熱與放熱現(xiàn)象、溶液溫度的變化情況進(jìn)行分析解答即可． 【解答】解：物質(zhì)在溶解時(shí)經(jīng)常伴隨有吸熱或放熱現(xiàn)象，氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于水放出大量的熱，溫度升高；氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱，溫度升高；硝酸銨固體溶于水吸熱，溫度降低． A、硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． B、食鹽溶于水溫度幾乎無(wú)變化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． C、氫氧化鈉溶于水放熱，溫度升高，故選項(xiàng)正確． D、生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，溫度升高，故選項(xiàng)正確． 故選：CD．

41、 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握常見物質(zhì)溶于水的吸熱與放熱現(xiàn)象、溫度變化情況是正確解答本題的關(guān)鍵． 　 三、填空題（共6小題，每空1分，共20分） 21．用化學(xué)用語(yǔ)填空： （1）導(dǎo)電性最好的金屬是　Ag??； （2）生理鹽水中的溶質(zhì)是　NaCl??； （3）區(qū)分蔗糖水和硫酸銅溶液最簡(jiǎn)單的方法是　觀察溶液的顏色?。? 【考點(diǎn)】化學(xué)式的書寫及意義；物質(zhì)的鑒別、推斷． 【專題】物質(zhì)的鑒別題；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】（1）導(dǎo)電性最好的金屬是銀； （2）生理鹽水是0.9%的氯化鈉水溶液； （3）根據(jù)溶液的顏色來(lái)區(qū)分． 【解答】解：（1）銀是導(dǎo)電性最好的金屬單質(zhì)；故填：Ag；

42、（2）生理鹽水是氯化鈉的水溶液，其中的溶質(zhì)是氯化鈉；故填：NaCl； （3）蔗糖水是無(wú)色溶液，硫酸銅溶液是藍(lán)色，可以根據(jù)溶液的顏色來(lái)進(jìn)行鑒別；故填：觀察溶液的顏色． 【點(diǎn)評(píng)】掌握單質(zhì)與化合物的化學(xué)式的寫法以及溶液的顏色是解題的關(guān)鍵． 　 22．食鹽在20℃時(shí)的溶解度S=36克，這句話的含義是：在　20　℃時(shí)，在　100　克水里達(dá)到　飽和　時(shí)溶解了　36　克食鹽（氯化鈉）．該溶液的質(zhì)量為　136g?。? 【考點(diǎn)】固體溶解度的概念． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】溶解度為是指在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量，據(jù)此進(jìn)行分析判斷． 【解答】解：氯化

43、鈉在20℃時(shí)的溶解度為36克，即20℃時(shí)在100g水中溶解36g氯化鈉，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，形成136g飽和氯化鈉溶液． 故答案為：20；100；飽和；36；136g． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查對(duì)溶解度概念的理解，熟練掌握溶解度的四要素（一定溫度、100克溶劑、飽和狀態(tài)、單位克）是正確解答本題的關(guān)鍵． 　 23．硝酸鉀在60℃時(shí)的溶解度是110克，則該溫度下硝酸鉀的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量比是　11：10　． 【考點(diǎn)】固體溶解度的概念． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量；溶解度定義中的四要素：一定

44、溫度、100g溶劑、溶液達(dá)到飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量及單位克． 【解答】解：60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，含義是60℃時(shí)，100g水中最多能溶解硝酸鉀110g，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，形成飽和溶液210g，則該溫度下硝酸鉀的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量比是110g：100g=11：10． 故答案為：11：10． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，理解溶解度的概念，熟記溶解度的四要素（溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、單位是克）是正確解答本題的關(guān)鍵． 　 24．如圖：（1）t2℃時(shí)，a的溶解度是　50　g， （2）P點(diǎn)的含義是　t1℃時(shí)，a、c兩物質(zhì)的溶解度相等，均為20g?。? （3）t2℃時(shí)30g a

45、加入到50g水中，能形成80g溶液?jiǎn)幔俊〔荒堋。? （4）t2℃時(shí)abc三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序排列是　c、b、a?。? 【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而c的溶解度隨溫度的升高而減少；t2℃時(shí)，a的溶解度是50g；P點(diǎn)的含義是：t1℃時(shí)，a、c兩物質(zhì)的溶解度相等，均為20g；t2℃時(shí)，a的溶解度是50g，30ga加入到50g水中，能形成溶液的質(zhì)量=25g+50g=75g；t2℃時(shí)abc三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序排列是c、b、a． 【解答】解：（1）由溶解

46、度曲線可知：t2℃時(shí)，a的溶解度是50g；故答案為：50 （2）由溶解度曲線可知，P點(diǎn)的含義是：t1℃時(shí)，a、c兩物質(zhì)的溶解度相等，均為20g；故答案為：t1℃時(shí)，a、c兩物質(zhì)的溶解度相等，均為20g （3）t2℃時(shí)，a的溶解度是50g，30ga加入到50g水中，能形成溶液的質(zhì)量=25g+50g=75g；故答案為：不能 （4）由溶解度曲線可知：t2℃時(shí)abc三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序排列是c、b、a，故答案為：c、b、a 【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液的計(jì)算，有關(guān)的計(jì)算要準(zhǔn)確，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．

47、　 25．學(xué)習(xí)化學(xué)能使我們更好地認(rèn)識(shí)生活中的有關(guān)現(xiàn)象，更合理地解決實(shí)際問題． ①洗滌劑能除去油污，是因?yàn)橄礈靹┚哂小∪榛」δ埽? ②衣服上沾上了較多的油污時(shí)，可用汽油洗去的原因是　汽油能溶解油污?。? ③防止鐵生銹的方法是（寫一條）　刷漆?。? 【考點(diǎn)】乳化現(xiàn)象與乳化作用；溶解現(xiàn)象與溶解原理；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)． 【專題】溶液、濁液與溶解度；金屬與金屬材料． 【分析】①洗潔精是一種常用的乳化劑，具有乳化作用； ②根據(jù)汽油是良好的有機(jī)溶劑回答； ③根據(jù)鐵生銹的條件進(jìn)行分析，鐵在有水和氧氣并存時(shí)易生銹，防銹就是使鐵與水或氧氣隔絕． 【解答】解：①洗潔精是一種常用的乳化劑，具有乳

48、化作用； ②衣服上沾上了較多的油污時(shí)，可用汽油洗去的原因是汽油能溶解油污； ③防銹就是使鐵與水或氧氣隔絕，可以刷漆、涂油、電鍍等． 故答案為：①乳化； ②汽油能溶解油污； ③刷漆、涂油、電鍍等． 【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)來(lái)源于生活更要服務(wù)于生活，才能體現(xiàn)學(xué)為所用的宗旨． 　 26．回答下列問題： （1）從溶解度曲線可以看出，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而　增大　，少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的變化影響　很小　，極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而　減小?。? （2）在溶質(zhì)和溶劑一定的情況下，　溫度　是影響固體溶解度的重要因素． 【考點(diǎn)】固體溶解度的影響因素． 【專題】溶液、濁液與

49、溶解度． 【分析】根據(jù)影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素：內(nèi)因是溶質(zhì)的性質(zhì)和溶劑的性質(zhì)，外部因素是溫度進(jìn)行解答． 【解答】解：（1）從溶解度曲線可以看出，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的變化影響很小，極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減?。? （2）在溶質(zhì)和溶劑一定的情況下，溫度是影響固體溶解度的重要因素． 故答案為：（1）增大；很??；減?。唬?）溫度． 【點(diǎn)評(píng)】溶解度與溫度有關(guān)，但不同物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不同，一些特殊物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況要特別注意，NaCl的溶解度受溫度影響不大，Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而減?。? 　 四、簡(jiǎn)

50、答題（共4小題，滿分10分） 27．生活中的經(jīng)驗(yàn)告訴我們：燒過的菜第二次回鍋加熱后，雖然沒有加鹽，但總比原來(lái)的咸．請(qǐng)用已學(xué)知識(shí)解釋． 【考點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】根據(jù)蒸發(fā)溶劑，溶液濃度增大分析； 【解答】解：燒過的菜第二次回鍋加熱后，雖然沒有加鹽，但是回鍋加熱時(shí)，水份蒸發(fā)，使溶液的濃度提高． 故答案為：加熱后，水分蒸發(fā)，鹽的濃度增大，所以比原來(lái)更咸． 【點(diǎn)評(píng)】本題所涉及的知識(shí)與生活聯(lián)系比較緊密，準(zhǔn)確理解化學(xué)知識(shí)，學(xué)會(huì)解答生活問題的方法． 　 28．金屬材料包括純金屬及其合金，合金的用途更為廣泛： （1）合金與純金屬相比具有哪些優(yōu)良的性能（

51、答兩點(diǎn)即可）？ （2）作為錢幣的合金需要具有哪些性質(zhì)？（答兩點(diǎn)即可） 【考點(diǎn)】合金與合金的性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)已有的純金屬與合金性質(zhì)的差異以及制造錢幣的合金材料的性質(zhì)進(jìn)行分析解答即可． 【解答】解：（1）合金通常具有比純金屬硬度大、熔點(diǎn)低、耐腐蝕的優(yōu)點(diǎn)，故答案為：硬度大、熔點(diǎn)低、耐腐蝕； （2）作為錢幣的合金需要具有耐磨、抗腐蝕、無(wú)毒的性質(zhì)，故填：耐磨、抗腐蝕． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是常見的金屬材料的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行． 　 29．汽水中溶有較多的二氧化碳，稱為碳酸飲料． （1）打開汽水瓶蓋時(shí)，汽水泡沫會(huì)自動(dòng)噴出，請(qǐng)解釋其中的原因

52、． （2）喝了汽水后，常常會(huì)打嗝，請(qǐng)解釋其中的原因． 【考點(diǎn)】氣體溶解度的影響因素． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】利用氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，隨著壓強(qiáng)的增大而增大，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析解答． 【解答】解：（1）汽水是將二氧化碳?xì)怏w加壓之后制成的，打開汽水瓶蓋，壓強(qiáng)變小，二氧化碳的溶解度減小，故有大量氣泡從瓶口逸出，說(shuō)明了氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減小，氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大． （2）喝了汽水以后常常會(huì)打嗝，是由于胃內(nèi)的溫度高二氧化碳的溶解度變小而導(dǎo)致的． 故答案為：（1）打開汽水瓶蓋，壓強(qiáng)變小，二氧化碳的溶解度減小； （2）溫度升高，氣體的溶解度減小，氣體

53、逸出． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，主要考查氣體的溶解度的影響因素，掌握氣體溶解度的兩個(gè)影響因素是正確解答本題的關(guān)鍵． 　 30．試用三種不同的方法將不飽和石灰水變?yōu)轱柡褪宜? 【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海Ｓ玫姆椒ㄓ校涸黾尤苜|(zhì)，蒸發(fā)溶劑，改變溫度，據(jù)此進(jìn)行分析解答． 【解答】解：石灰水是氫氧化鈣的水溶液，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，故把一瓶不飽和石灰水變成飽和石灰水可采用增加溶質(zhì)氫氧化鈣、蒸發(fā)溶劑或升高溫度的方法． 故答案為：增加溶質(zhì)氫氧化鈣；蒸發(fā)溶劑；升高溫度． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不

54、大，掌握物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液一般采取三種方法：增加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑、改變溫度是正確解答本題的關(guān)鍵． 　 五、實(shí)驗(yàn)題（共2小題，每空1分，共20分） 31．現(xiàn)有銅與另一種金屬R（可能是銀、鎂、鐵中的一種）的混合粉末．欲確定R的成分，請(qǐng)你一起完成： （1）請(qǐng)將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號(hào)填寫在下列金屬活動(dòng)性順序表中的相應(yīng)位置． （2）取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則R不可能是　銀（或Ag）?。? （3）待不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，再進(jìn)行　過濾?。ㄌ顚懸环N實(shí)驗(yàn)操作方法），得到溶液和銅．然后往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R是　鐵（或Fe）　． （

55、4）寫出金屬R與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑?。摲磻?yīng)的基本類型屬于　置換?。ㄟx填“化合”、“分解”、“置換”或“復(fù)分解”）反應(yīng)． 【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；金屬活動(dòng)性的探究；實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；物質(zhì)的鑒別、推斷；反應(yīng)類型的判定；書寫化學(xué)方程式． 【專題】實(shí)驗(yàn)性簡(jiǎn)答題；金屬與金屬材料． 【分析】（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號(hào)填金屬活動(dòng)性順序表中的相應(yīng)位置； （2）根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律，由金屬粉末與稀硫酸反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，推斷金屬R； （3）根據(jù)操作后得到溶液和銅的結(jié)果，判斷所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作；根據(jù)金屬與鹽反應(yīng)

56、規(guī)律，由鋅片表面有金屬析出，推斷金屬R； （4）根據(jù)對(duì)金屬R的推斷，寫出與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行分類． 【解答】解：（1）根據(jù)銀、鎂、鐵三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系鎂＞鐵＞氫＞銀，可判斷順序表最左端空格內(nèi)為鎂，接下來(lái)的空格內(nèi)為鐵，最右端為銀； （2）銅與另一種金屬R的混合粉末能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，可判斷金屬R能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，由金屬R不可能是金屬銀； （3）根據(jù)操作后把溶液與銅分離開來(lái)，可判斷該操作為過濾；由于濾液的鹽能與鋅反應(yīng)，可判斷鹽中金屬活動(dòng)性比鋅弱，而金屬鎂的活動(dòng)性比鋅強(qiáng)，因此金屬R應(yīng)為鐵； （4）鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=F

57、eSO4+H2↑；該反應(yīng)為單質(zhì)與化合物生成單質(zhì)與化合物的置換反應(yīng)； 故答案為： （1）Mg，F(xiàn)e，Ag； （2）銀（或Ag）； （3）過濾；鐵（或Fe）； （4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；置換． 【點(diǎn)評(píng)】金屬活動(dòng)性順序中位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)． 　 32．如圖配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液請(qǐng)回答下列問題： （1）現(xiàn)有下列操作：①溶解②稱取氯化鈉③過濾④量取水⑤計(jì)算⑥蒸發(fā)結(jié)晶．正確的操作順序是　B　 A．①②③④B．⑤②④①C．①③⑤②④①D．①③⑥⑤②④① （2）?計(jì)算配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

58、6%的氯化鈉溶液所需： 氯化鈉　12　g，水　188　g，氯化鈉中若有雜質(zhì)這樣配得的溶液濃度會(huì)　偏低?。?用　托盤天平　稱量氯化鈉，用　量筒　量取水． （3）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏右應(yīng)　A?。? A．增加適量氯化鈉固體 B．減少適量氯化鈉固體 C．調(diào)節(jié)平衡螺母 （4）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，如果水沒沿著燒杯壁倒入的可能后如果是用玻璃棒攪拌的目的是　加速氯化鈉溶解?。? （5）在用量筒量取所需水的過程中，小明俯視讀數(shù)，這樣配得的溶液濃度會(huì)　偏低?。ㄌ睢捌摺?、“偏低”、或“無(wú)影響”）． （6）把配好的100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液裝入試劑瓶中，蓋好

59、并貼上標(biāo)簽，放到試劑柜中．配好的試劑瓶上標(biāo)簽內(nèi)容為　3%氯化鈉溶液?。? 【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；稱量器-托盤天平． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】（1）根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟，進(jìn)行分析判斷． （2）根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量“進(jìn)行計(jì)算； （3）根據(jù)在稱量中的注意事項(xiàng)考慮； （4）根據(jù)玻璃棒的作用考慮． （5）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%，若溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大． （6）根據(jù)標(biāo)簽信息進(jìn)行分析解答． 【解答】解：（1）用氯化鈉配制100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液，

60、首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解，正確的操作順序是⑤②④①． （2）氯化鈉質(zhì)量：200g6%=12g，需水：200g﹣12g=188g；氯化鈉中若有雜質(zhì)這樣配得的溶液濃度會(huì)偏低；用托盤天平稱量氯化鈉，用量筒量取水． （3）在稱量中天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)時(shí)，不能再動(dòng)游碼和平衡螺母，已經(jīng)知道是12克食鹽，在稱量中已經(jīng)把5克的砝碼放好了，要么加藥品，要么減藥品，托盤天平的指針偏向右盤說(shuō)明藥品多了，應(yīng)該減少藥品． （4）玻璃棒攪拌目的是加速氯化鈉溶解． （5）在用量筒量取所需水的過程中，小明俯視讀數(shù)，所取水較多，這樣配得的溶液濃度會(huì)偏低； （6）把配好的1

61、00g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽，放到試劑柜中．配好的試劑瓶上標(biāo)簽內(nèi)容為3% 氯化鈉溶液． 答案： （1）B； （2）12.0 g，188g，偏低；40 ml，50 ml； （3）A； （4）加速氯化鈉溶解； （5）偏低； （6）瓶塞、3% 氯化鈉溶液． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制，屬實(shí)驗(yàn)操作性題目，同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)過程中要能夠合理操作應(yīng)用． 　 六、計(jì)算題（共10分） 33．在100g稀鹽酸中放入一定量的鎂粉恰好反應(yīng)完全，生成氫氣0.4g，求參加反應(yīng)的金屬鎂的質(zhì)量？該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反

62、應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算． 【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算． 【分析】根據(jù)鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣；由生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)鎂的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出所用的100g稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【解答】解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為y，生成的氯化鎂的質(zhì)量為z， Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 24 73 2 x y 0.4g x=4.8g，y=14.6g 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=14.6%． 答：金屬鎂的質(zhì)量：4.8g，該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：14.6% 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性． 25