中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 主題一 身邊的化學(xué)物質(zhì) 第5講 金屬和金屬材料練習(xí).doc

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第5講　金屬和金屬材料 命題點(diǎn)1　金屬材料 1．(xx廣東)下列物品主要由合金制成的是() A．塑料水杯 B．單車輪胎 C．羊毛衣服 D．青銅雕像 2．(xx鄂州)下列關(guān)于金屬材料的說法中正確的是() A．鋁制品表面應(yīng)常用鋼刷擦洗 B．可用鐵桶盛裝農(nóng)藥波爾多液 C．焊錫(錫鉛合金)的熔點(diǎn)低，常用來焊接金屬 D．鋼因?yàn)楸壬F的含碳量高，所以應(yīng)用范圍更廣 3．(xx蘇州)下列關(guān)于金屬的說法中，不正確的是() A．銅有良好的導(dǎo)電性，常用于制作導(dǎo)線 B．所有的金屬都能與稀鹽酸反應(yīng) C．鐵制品在干燥的空氣中不易生銹 D．不銹鋼具有較強(qiáng)的耐腐蝕性，可用于制作醫(yī)療器械 命題點(diǎn)2　金屬的化學(xué)性質(zhì) 4．(xx郴州)下列金屬單質(zhì)不能與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣的是() A．Cu B．Zn C．Mg D．Fe 5．(xx東營)今年春季，在張獻(xiàn)忠沉銀考古現(xiàn)場(chǎng)，整齊堆放著金冊(cè)、銀冊(cè)，金幣、銀幣、銅幣和銀錠，還有鐵刀、鐵矛等兵器。下列說法中錯(cuò)誤的是() A．“真金不怕火煉”說明了黃金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 B．上述錢幣用金、銀、銅而不用鐵，從化學(xué)角度看主要原因是鐵的冶煉困難 C．自然界有天然的銅、銀、金卻沒有天然的金屬鐵 D．常溫下驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)順序時(shí)，至少需一種金屬單質(zhì) 6．(xx泰安)現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為＋2價(jià))。則下列說法中不正確的是() A．生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙 B．相對(duì)原子質(zhì)量：乙>丙>甲 C．金屬活動(dòng)性：乙>甲>丙 D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙 命題點(diǎn)3　金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用 7．(xx江西)我省明代科學(xué)家宋應(yīng)星所著的《天工開物》中，詳細(xì)記述了金、銅、鐵、鋅等金屬的開采和冶煉方法，記述的金屬中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是() A．金 B．鋼 C．鐵 D．鋅 8．(xx臨沂)有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的是() A．X　Y　Z B．X　Z　Y C．Y　Z　X D．Z　Y　X 9．(xx隨州)將一定量的金屬M(fèi)(M是Mg、Al、Zn、Fe中的一種)粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和無色濾液。向?yàn)V渣和濾液中分別滴加稀鹽酸均無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生。 (1)金屬M(fèi)不可能是________(填名稱)。 (2)濾渣中一定含有的金屬是________；無色濾液中含有的陰離子是________(填符號(hào))。 命題點(diǎn)4　金屬的冶煉 10．(xx成都)工業(yè)上煉鐵煉鋼和軋制鋼材的主要流程如下圖： 已知生鐵的含量含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%。 (1)反應(yīng)：①Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；②2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑。屬于置換反應(yīng)的是________，用于高爐煉鐵的原理是________(填序號(hào))。 (2)煉鐵的固體原料需經(jīng)過粉碎，其目的是____________________________。 (3)熱空氣和高爐氣體的主要成分有一種相同，這種氣體的化學(xué)式是________。爐渣中含有硅酸鈣(CaSiO3)，其中硅元素的化合價(jià)是________。 (4)煉鋼爐中，通入純氧的目的是__________________________________。將鋼錠軋成鋼板，體現(xiàn)了金屬的________性。 (5)鋼鐵制品可能會(huì)生銹，寫出用稀硫酸除銹反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。 命題點(diǎn)5　金屬的銹蝕和防護(hù) 11．(xx青島)下列防銹措施不合理的是() A．鋼管存放在干燥的地方 B．用鹽水清洗菜刀 C．及時(shí)清除鐵制品表面的銹漬 D．在鐵管表面鍍上一層不易銹蝕的金屬 12．(xx宿遷)人類社會(huì)的發(fā)展離不開金屬。 (1)鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的____________等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果； (2)在空氣中，鋁的表面易生成致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是________(寫化學(xué)式)； (3)某同學(xué)取少量工廠廢液[溶質(zhì)是AgNO3、Cu(NO3)2]，向其中加入一定量的金屬鋅，反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)溶液仍然是藍(lán)色。據(jù)此推斷，反應(yīng)后溶液中一定含有的溶質(zhì)是___________________________________________。  重難點(diǎn)1　金屬的化學(xué)性質(zhì) 　(xx成都)如圖所示反應(yīng)，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是() 鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng) A．鋁絲需要砂紙打磨 B．溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色 C．金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：Al＞Cu D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al＋CuSO4===Cu＋AlSO4 　將相同狀態(tài)的鐵和鎂分別與足量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是() A．鐵和鎂的質(zhì)量相同 B．甲是鐵、乙是鎂 C．鐵和鎂完全反應(yīng)所消耗的稀鹽酸質(zhì)量相同 D．反應(yīng)后溶液的質(zhì)量均減少 重難點(diǎn)2　金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用 　(易錯(cuò)題)(xx青島)某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀、硝酸銅。取一定量的該廢液樣品，加入鎂粉和銅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢? (1)若濾渣中有鎂粉，則濾渣中除鎂粉外還含有________(填寫化學(xué)式，下同)。 (2)若濾渣中有銅粉，則濾液中的溶質(zhì)一定含有________，可能含有________。 (3)若濾渣中沒有銅粉，則濾液中的溶質(zhì)一定含有________________，可能含有________。 (4)反應(yīng)后得到濾液的質(zhì)量________(填“小于”“大于”或“等于”)反應(yīng)前所取廢液樣品的質(zhì)量。 實(shí)驗(yàn)突破1　金屬的冶煉 　利用如圖所示的裝置可做CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物，已知由A裝置制取的CO氣體中混有少量的CO2。 　A　　　 　 B　　　　　　C　　　　　　　　　D (1)CO與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。 (2)氣體通過裝置的順序是A→____________(裝置不能重復(fù)使用)，B裝置的作用是____________________，C裝置的作用是___________________________________________________。 (3)從環(huán)保角度考慮，對(duì)以上裝置的改進(jìn)措施是_________________________________________。 【拓展訓(xùn)練】 (4)實(shí)驗(yàn)中看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為玻璃管中的粉末________________，澄清石灰水________。 (5)加熱氧化鐵之前，先通一會(huì)兒一氧化碳的作用是________________________。 (6)工業(yè)煉鐵得到的鐵與該實(shí)驗(yàn)中得到的鐵有何不同____________________________________。 (7)CO還原Fe2O3反應(yīng)結(jié)束后要注意的操作是________________。 實(shí)驗(yàn)突破2　鐵銹蝕條件的探究 　(xx安徽)某研究小組為探究“影響鐵制品銹蝕快慢的影響因素”。取同濃度的稀氨水和稀醋酸用下圖裝置完成表中實(shí)驗(yàn)，回答下列問題。 實(shí)驗(yàn)序號(hào) ① ② ③ ④ 實(shí)驗(yàn)溫度/℃ 25 25 70 70 試劑 稀氨水 稀醋酸 稀氨水 稀醋酸 出現(xiàn)鐵銹 所需時(shí)間 1天 未見銹蝕 5分鐘 1天 未見銹蝕 1分鐘 (1)鐵銹的主要成分是________(填化學(xué)式)。 (2)實(shí)驗(yàn)②和④可探究________因素對(duì)鐵制品銹蝕快慢的影響；欲探究試劑酸堿性對(duì)鐵制品銹蝕快慢的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)是____________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。 (3)根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論是_______________________________________________(寫出1點(diǎn)即可)。 (4)影響鐵制品銹蝕快慢除上述因素外，還有____________(寫出1點(diǎn)即可)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案________________________________________________________________________。 【拓展訓(xùn)練】 (5)海水中含有氯化鈉、氯化鎂等物質(zhì)，鐵制品在海水中和在淡水中銹蝕的快慢是否一樣，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案________________________________________________________________________。 1．(xx大連)下列有關(guān)金屬的說法中，錯(cuò)誤的是() A．銅質(zhì)插頭是利用銅的導(dǎo)電性 B．鎢制燈絲是利用鎢的熔點(diǎn)低 C．鋁制成鋁箔是利用鋁的延展性 D．用鐵鍋炒菜是利用鐵的導(dǎo)熱性 2．(xx平?jīng)?自xx年我省實(shí)施找礦戰(zhàn)略行動(dòng)以來，在銅、鉛、鋅、金、鐵、鈮、鉭等金屬方面取得找礦新成果。下列關(guān)于鐵、鋅、銅三種金屬及其合金的說法不正確的是() A．鐵在潮濕的空氣中易生銹 B．可以用鐵桶盛放硫酸銅溶液 C．可以用稀硫酸鑒別鋅與銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 D．黃銅(銅與鋅的合金)的硬度大于純銅 3．(xx淮安)某博物館藏有一柄古代鐵劍，為防止其生銹，下列做法合理的是() A．定期用清水沖洗，除去灰塵 B．放于體驗(yàn)區(qū)，讓觀眾觸摸 C．用鹽水除去鐵劍上的銹斑 D．放在充滿氮?dú)獾恼褂[柜中 4．(xx重慶B卷)化學(xué)世界絢麗多彩，下列實(shí)驗(yàn)中有關(guān)顏色的描述不正確的是() A．硫粉在氧氣中燃燒出現(xiàn)藍(lán)紫色火焰 B．將鐵釘加入到稀硫酸中，溶液由無色變?yōu)辄S色 C．對(duì)木炭和氧化銅的粉末加強(qiáng)熱會(huì)出現(xiàn)紅色物質(zhì) D．將銅片放入硝酸銀溶液中，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色 5．(xx郴州)為驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，下列試劑可以選用的是() A．ZnSO4溶液 B．稀鹽酸 C．AgNO3溶液 D．CuSO4溶液 6．(xx黃石)現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，先將三者分別加入到硫酸亞鐵溶液中，只有甲可使溶液中析出鐵單質(zhì)。再將三者加入到硝酸銀溶液中，只有乙不能使溶液中析出銀單質(zhì)，則三者的金屬活動(dòng)性從大到小的順序是() A．甲>乙>丙 B．乙>甲>丙 C．甲＞丙>乙 D．無法判斷 7．(易錯(cuò)題)(xx廣安)下列現(xiàn)象和事實(shí)，可用金屬活動(dòng)性作出合理解釋的是() ①相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)更劇烈，說明鎂比鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng) ②用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時(shí)，不能用鐵制容器盛放 ③盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數(shù)金屬(銀、鉑、金)以單質(zhì)形式存在 ④金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁的金屬性強(qiáng) A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④ 8．(xx眉山)某同學(xué)用下圖裝置進(jìn)行CO與Fe2O3的反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是() A．該實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)增加尾氣處理裝置 B．加熱前應(yīng)先通入一段時(shí)間的CO以排盡裝置內(nèi)的空氣 C．NaOH溶液應(yīng)改為Ca(OH)2溶液以檢驗(yàn)產(chǎn)生的CO2氣體 D．反應(yīng)后的固體是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入鹽酸并過濾的方法得到Fe 9．(xx濟(jì)寧)在相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，分別加入足量的Mg、Fe、Zn三種金屬，其發(fā)生反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，讀圖并判斷，下面推理合理的是() ①反應(yīng)速率：Mg>Fe>Zn?、诜磻?yīng)生成氫氣質(zhì)量：Mg＝Fe＝Zn　③反應(yīng)后溶液質(zhì)量：Mg＝Fe＝Zn?、芊磻?yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：MgFe>Cu；猜想二：____________； 猜想三：Fe>Cu>R。 【收集證據(jù)】為了驗(yàn)證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學(xué)分別展開實(shí)驗(yàn)探究。 主要操作 主要現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 甲 將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中 ________________________ 猜想一正確 乙 將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲，分別插入體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀鹽酸中 R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面產(chǎn)生氣泡速率____(填“快”或“慢”) 丙 將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲，分別在空氣中點(diǎn)燃 R絲在空氣中劇烈燃燒，鐵絲在空氣中__________________ 寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式____________________。 【交流反思】三位同學(xué)交流討論后認(rèn)為，比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有多種。 【歸納總結(jié)】他們總結(jié)得出比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的常見方法有： (1)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度； (2)金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度； (3)金屬與________是否反應(yīng)。 16．(xx武漢)鋼是鐵的合金。為測(cè)定某鋼樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取11.4 g鋼樣，向其中加入稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(不考慮鋼樣中其他成分與稀硫酸的反應(yīng))。 (1)鋼________(填“是”或“不是”)金屬材料。 (2)計(jì)算此鋼樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(保留一位小數(shù))。 17．(雙選)(xx龍東)將一定質(zhì)量的Zn加入到Mg(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3三種物質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾液仍為淺綠色，則下列判斷正確的是() A．濾渣一定為Ag、Fe B．向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，可能產(chǎn)生白色沉淀 C．濾液中最多含有三種溶質(zhì) D．反應(yīng)前后金屬固體的質(zhì)量可能不變 18．(xx紹興)往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是() A．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2＋和Cu2＋ B．bc段(不含兩端點(diǎn))析出的金屬是Fe C．a(chǎn)b段(不含兩端點(diǎn))對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2＋、Ag＋、Cu2＋和Fe2＋ D．若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，則m1>m2 19．(xx瀘州)已知：鋁在常溫下能與O2反應(yīng)，在鋁表面形成一層氧化薄膜；Al2O3能溶于NaOH溶液。某課外小組對(duì)“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”進(jìn)行如下探究。 ①測(cè)得CuCl2溶液的pH＜7； ②將鋁片放入CuCl2溶液中，沒有觀察到現(xiàn)象； ③取出鋁片用NaOH溶液浸泡一段時(shí)間，再取出鋁片洗凈后放入CuCl2溶液中，觀察到鋁表面產(chǎn)生無色氣泡。 請(qǐng)回答下列問題： (1)步驟①觀察到CuCl2溶液呈________色，該溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性。 (2)步驟③中還可能觀察到的現(xiàn)象是__________，產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式是 ____________________________________。 (3)步驟②中沒有現(xiàn)象的原因是__________________________________________________。 (4)小組對(duì)步驟③產(chǎn)生的氣體提成以下猜想： a．可能是Cl2； b．可能是O2； c．可能是________。 小組討論得出c成立，理由是___________________________________________________。 20．(xx杭州)小金利用圖示裝置進(jìn)行甲、乙對(duì)比實(shí)驗(yàn)，探究溫度對(duì)CO和Fe2O3反應(yīng)的影響(固定裝置略)。 　　　　甲　　　　　　　 　　　　乙 (1)從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，圖示裝置還應(yīng)采取的改進(jìn)措施是 ________________________________________________________________________。 (2)完全反應(yīng)后，兩組的生成物均為黑色粉末(純凈物)，分別用兩組生成物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： 步驟 操作 甲組現(xiàn)象 乙組現(xiàn)象 1 稱量黑色粉末質(zhì)量/g m1 m2 2 取黑色粉末，用磁鐵吸引 能被吸引 能被吸引 3 取黑色粉末，加入稀鹽酸 全部溶解，有大量氣泡 無明顯現(xiàn)象 4 取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液 有紅色物質(zhì)生成 無明顯現(xiàn)象 　 ①甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。 ②小金查閱資料后發(fā)現(xiàn)Fe3O4在常溫下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反應(yīng)，故猜想乙組的生成物為Fe3O4。他又發(fā)現(xiàn)m2恰好為________g，這可成為支持上述猜想的新證據(jù)。 (3)甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)說明溫度對(duì)CO和Fe2O3反應(yīng)有影響，且均體現(xiàn)出CO的________(填化學(xué)性質(zhì))。 參考答案 第5講　金屬和金屬材料 中考真題展 1．D　2.C　3.B　4.A　5.B　6.B　7.D　8.B　9.(1)鐵　(2)Cu、Ag　NO　10.(1)②?、? (2)增大反應(yīng)接觸面積，加快反應(yīng)速率　(3)N2　＋4(4)使生鐵中的碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，降低生鐵的碳含量　延展　(5)3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O　11.B　12.(1)氧氣和水蒸氣(或O2和H2O)　Al2O3　(3)硝酸銅和硝酸鋅[或Cu(NO3)2和Zn(NO3)2] 導(dǎo)學(xué)提分訓(xùn)練 例1　D　例2　C　例3　(1)Ag和Cu　(2)Mg(NO3)2　Cu(NO3)2　(3)Mg(NO3)2、Cu(NO3)2　AgNO3　(4)小于　例4　(1)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　(2)C→D→B　檢驗(yàn)生成物中有二氧化碳　除去混合氣體中的二氧化碳，防止對(duì)一氧化碳的生成物檢驗(yàn)造成干擾　(3)在B裝置后增加尾氣處理裝置　(4)由紅色逐漸變黑　變渾濁(5)排盡玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸　(6)工業(yè)煉鐵得到的鐵中含有碳等雜質(zhì)，是生鐵　(7)繼續(xù)通入CO　例5　(1)Fe2O3　(2)溫度?、佗诨颌邰堋?3)其他條件相同的情況下，溫度越高，鐵制品越容易生銹(或其他條件相同的情況下，酸性試劑使鐵制品容易生銹；其他答案合理均可)　(4)酸的濃度　常溫下，取兩支試管，分別加入不同濃度的稀醋酸，并放入相同的鐵釘，觀察出現(xiàn)鐵銹所需的時(shí)間(其他合理答案均可)　(5)常溫下，取兩支試管，分別加入等量的食鹽水和蒸餾水，觀察出現(xiàn)鐵銹所需的時(shí)間(其他合理答案均可) 課后提分訓(xùn)練 1．B　2.B　3.D　4.B　5.D　6.C　7.A　8.D　9.D　10.A　11.(1)導(dǎo)熱性　(2)黃銅片　(3)涂油漆　12.(1)導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性　(2)含碳量不同　(3)BD　(4)鈣、鋅、鐵、銅　13.(1)氧氣　(2)大　(3)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4　(4)刷漆(或涂油或保持表面潔凈、干燥或制成合金)(其他合理答案均可)　14.(1)Fe3O4　(2)劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體　(3)Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2　2H2O2H2↑＋O2↑　15.【進(jìn)行猜想】Fe>R>Cu　【收集證據(jù)】R絲表面有紅色物質(zhì)析出　快　不能燃燒　3Fe＋2O2Fe3O4　【歸納總結(jié)】鹽溶液　16.(1)是 (2)設(shè)鋼樣中鐵的質(zhì)量為x。 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 56　　　　　　　　　　2 x　　　　　　　　　　 0.4 g ＝　　　x＝11.2 g 鋼樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝98.2% 答：此鋼樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.2%。 17．BD　18.C　19.(1)藍(lán)　酸　(2)生成紅色固體　2Al＋3CuCl2===2AlCl3＋3Cu　(3)鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)，在鋁表面形成一層氧化薄膜　(4)H2　鋁能和顯酸性的溶液反應(yīng)生成鋁鹽和氫氣　20.(1)在裝置末端尖嘴導(dǎo)管處放置一盞燃著的酒精燈(合理即可)　(2)①Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　②4.64?、圻€原性