2019版高考化學總復習 選考部分 物質結構與性質 第1節(jié) 原子結構與性質 高考真題實踐 新人教版.doc

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第1節(jié) 原子結構與性質 1．[2017高考全國卷Ⅲ，35(1)]研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景。Co基態(tài)原子核外電子排布式為 。元素Mn與O中，第一電離能較大的是 ，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是 。 解析：根據(jù)構造原理可寫出Co基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2。O是非金屬元素，而Mn是金屬元素，前者易得電子而不易失電子，后者則反之， 所以O的第一電離能大于Mn。Mn和O的基態(tài)原子核外電子排布式分別為1s22s22p63s23p63d54s2、1s22s22p4，前者的3d軌道中5個電子均未成對，后者的2p軌道中有2個電子未成對，所以Mn的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多。 答案：1s22s22p63s23p63d74s2(或[Ar]3d74s2)　O　Mn 2．[2016高考全國卷Ⅰ，37(1)(4)]鍺(Ge)是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}： (1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar] ， 有 個未成對電子。 (2)光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是 。 解析：(1)在元素周期表中，鍺位于硅正下方，鍺的原子序數(shù)為14＋18＝32，基態(tài)鍺原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2，由于4p能級有3個能量相同的軌道，根據(jù)洪特規(guī)則，4p上2個電子分別占據(jù)兩個軌道且自旋狀態(tài)相同，故未成對電子數(shù)為2。(2)鋅、鍺位于同周期，同一周期從左至右元素的電負性逐漸增大(稀有氣體元素除外)，而氧位于元素周期表右上角，電負性僅次于氟，由此得出氧、鍺、鋅的電負性依次減小。 答案：(1)3d104s24p2　2　(2)O>Ge>Zn 3．[2016高考全國卷Ⅲ，37(1)(2)]砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等?；卮鹣铝袉栴}： (1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式： 。 (2)根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga As，第一電離能Ga As。(填“大于”或“小于”) 解析：(1)根據(jù)構造原理可寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式。(2)同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，第一電離能呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢(第ⅡA、ⅤA族除外)。Ga的原子半徑大于As，Ga的第一電離能小于As。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3) (2)大于　小于 4．[2016高考全國卷Ⅱ，37(1)(3)](1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為 ， 3d能級上的未成對電子數(shù)為 。 (2)單質銅及鎳都是由 鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為ICu＝1 958 kJ/mol、INi＝1 753 kJ/mol，ICu >INi的原因是 。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar]3d84s2)　2 (2)金屬　銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子 5．[2015高考全國卷Ⅰ，37(1)]處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在 對自旋相反的電子。 解析：處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布用電子云形象地描述。基態(tài)14C原子的軌道表示式為，則核外存在2對自旋相反的電子。 答案：電子云　2 6．[2014高考全國卷Ⅰ，37(2)]基態(tài)Fe原子有 個未成對電子。Fe3＋的電子排布式為 。 解析：基態(tài)Fe原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，在3d軌道有4個未成對電子；Fe原子失去3個電子得Fe3＋，則Fe3＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5。 答案：4　1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)