2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 全程訓(xùn)練計(jì)劃 課練05 氧化還原反應(yīng)(含解析).doc
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課練5 氧化還原反應(yīng) 小題狂練⑤ 1.下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí),起還原作用的是( ) A.明礬作凈水劑 B.甘油作護(hù)膚保濕劑 C.漂粉精作消毒劑 D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑 答案:D 解析:A項(xiàng),明礬作凈水劑是因?yàn)樗苡谒傻腁l(OH)3膠體具有較大的表面積,能夠吸附水中的懸浮物而沉降,錯(cuò)誤;B項(xiàng),甘油作護(hù)膚保濕劑是因?yàn)樗哂形鼭裥裕e(cuò)誤;C項(xiàng),漂粉精作消毒劑是因?yàn)樗哂袕?qiáng)氧化性,能夠殺死水中的細(xì)菌和病毒,錯(cuò)誤;D項(xiàng),鐵粉作食品袋中的脫氧劑是因?yàn)殍F粉具有還原性,能夠和氧氣發(fā)生反應(yīng),降低食品袋中的氧氣濃度,正確。 2.[2019福州高三考試]黑火藥著火爆炸,發(fā)生化學(xué)反應(yīng):2KNO3+S+3C===K2S+N2↑+3CO2↑,該反應(yīng)的還原劑是( ) A.KNO3 B.S C.C D.S、C 答案:C 解析:該反應(yīng)中,N元素、S元素的化合價(jià)均降低,C元素的化合價(jià)升高,故KNO3、S為氧化劑,C為還原劑,C項(xiàng)正確。 3.[2019浙江臺(tái)州中學(xué)測(cè)試]下列有水參加的反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)但水既不是氧化劑又不是還原劑的是( ) A.CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑ B.2F2+2H2O===4HF+O2 C.Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑ D.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 答案:D 解析:CaH2中氫元素由-1價(jià)升高至0價(jià),H2O中氫元素由+1價(jià)降低為0價(jià),水作氧化劑,A錯(cuò)誤;水中氧元素由-2價(jià)升高為0價(jià),水作還原劑,B錯(cuò)誤;該反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化,不屬于氧化還原反應(yīng),C錯(cuò)誤;該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化,屬于氧化還原反應(yīng),水中H、O元素的化合價(jià)不變,則水既不是氧化劑又不是還原劑,D正確。 4.O2F2可以發(fā)生反應(yīng):H2S+4O2F2===SF6+2HF+4O2,下列說(shuō)法正確的是( ) A.氧氣是氧化產(chǎn)物 B.O2F2既是氧化劑又是還原劑 C.若生成4.48 L HF,則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子 D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:4 答案:D 解析:分析所給反應(yīng)可知,反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)升高,氧元素的化合價(jià)降低,所以氧氣是還原產(chǎn)物,O2F2是氧化劑,故A、B項(xiàng)錯(cuò)誤;未指明溫度和壓強(qiáng),無(wú)法判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù),C項(xiàng)錯(cuò)誤;H2S是還原劑,O2F2是氧化劑,其物質(zhì)的量之比為1:4,D項(xiàng)正確。 5.下列氧化還原反應(yīng)中,實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是( ) ①KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O;1:6 ②Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe;1:2 ③SiO2+3CSiC+2CO↑;1:2 ④3NO2+H2O===2HNO3+NO;2:1 A.①③ B.②③ C.②④ D.①④ 答案:B 解析:通過(guò)元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化,確定出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量,然后結(jié)合氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒原理可確定;反應(yīng)①中比例為1:5;反應(yīng)④中比例為1:2,②③中比例正確。 6.[2019湖南株洲質(zhì)檢]下列關(guān)于反應(yīng):4Li+2SOCl2===4LiCl+S+SO2↑的敘述中,正確的是( ) A.SOCl2既是氧化劑又是還原劑,Li是還原劑 B.若2 mol SOCl2參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) C.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池,則SOCl2在正極發(fā)生反應(yīng) D.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池,則可用稀硫酸作電解質(zhì)溶液 答案:C 解析:Li元素化合價(jià)升高,Li作還原劑,SOCl2中S元素的化合價(jià)降低,作氧化劑,A錯(cuò)誤;由化學(xué)方程式可知,2 mol SOCl2參加反應(yīng),需要消耗4 mol Li,共轉(zhuǎn)移4 mol電子,B錯(cuò)誤;若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池,SOCl2在正極發(fā)生還原反應(yīng),C正確;由于Li和SOCl2都易與水反應(yīng),故應(yīng)選用不含水的電解質(zhì),D錯(cuò)誤。 7.根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法正確的是(反應(yīng)條件已略去)( ) A.反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng),反應(yīng)③還屬于置換反應(yīng) B.反應(yīng)⑤說(shuō)明該條件下鋁可用于制熔點(diǎn)較高的金屬 C.相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:1 D.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4 答案:B 8.[2019武漢調(diào)研]某溫度下,將1.1 mol I2加入到氫氧化鉀溶液中,反應(yīng)后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。經(jīng)測(cè)定IO-與IO的物質(zhì)的量之比是2:3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.I2在該反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑 B.I2的還原性大于KI的還原性,小于KIO和KIO3的還原性 C.該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.7 mol D.該反應(yīng)中,被還原的碘元素與被氧化的碘元素的物質(zhì)的量之比是17:5 答案:B 解析:I2和KOH的反應(yīng)中,只有碘元素的化合價(jià)發(fā)生變化,I2既作氧化劑又作還原劑,A項(xiàng)正確;該反應(yīng)中,KI為還原產(chǎn)物,KIO和KIO3為氧化產(chǎn)物,I2的還原性大于KIO和KIO3的還原性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;設(shè)1.1 mol I2反應(yīng)后得到的I-的物質(zhì)的量為x mol,IO-的物質(zhì)的量為y mol,則IO的物質(zhì)的量為1.5y mol,根據(jù)碘原子守恒可得x+y+1.5y=1.12,根據(jù)得失電子守恒可得x=y(tǒng)+1.5y5,聯(lián)立兩式,解得x=1.7,y=0.2,故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.7 mol,C項(xiàng)正確;I-為還原產(chǎn)物,則被還原的碘元素的物質(zhì)的量為1.7 mol,IO-、IO為氧化產(chǎn)物,則被氧化的碘元素的物質(zhì)的量為0.5 mol,D項(xiàng)正確。 9.[2019山西呂梁階段測(cè)試]銻(Sb)在自然界中一般以硫化物的形式存在,我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量為世界第一,從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物,再用碳還原:①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS;②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑,下列關(guān)于反應(yīng)①、②的說(shuō)法中正確的是( ) A.反應(yīng)①、②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6 B.反應(yīng)①中每生成3 mol FeS,轉(zhuǎn)移6 mol電子 C.反應(yīng)①中FeS既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D.每生成4 mol Sb時(shí),反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4:3 答案:B 解析:反應(yīng)①中氧元素化合價(jià)降低,氧氣為氧化劑,②中Sb元素化合價(jià)降低,Sb4O6作氧化劑,A錯(cuò)誤;反應(yīng)①中鐵元素化合價(jià)由0價(jià)升高至+2價(jià),每生成3 mol FeS,鐵失去6 mol電子,共轉(zhuǎn)移6 mol電子,B正確;反應(yīng)①中FeS是氧化產(chǎn)物,不是還原產(chǎn)物,C錯(cuò)誤;反應(yīng)①中還原劑為Fe,反應(yīng)②中還原劑為C,每生成4 mol Sb時(shí),反應(yīng)①消耗6 mol Fe,反應(yīng)②消耗6 mol C,二者的物質(zhì)的量之比為1:1,D錯(cuò)誤。 10.化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生往往遵循著相應(yīng)的反應(yīng)規(guī)律,下表中列舉了三類(lèi)反應(yīng),根據(jù)相應(yīng)反應(yīng)得出的結(jié)論正確的是( ) 氧化還原反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 熱分解反應(yīng) 2Co(OH)3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+6H2O 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 2HSCN+K2CO3===2KSCN+CO2↑+H2O KCN+CO2+H2O===HCN+KHCO3 4NaClO3NaCl+NaClO4 NaClO4NaCl+2O2↑ A.氧化性:FeCl3>Co(OH)3>Cl2 B.還原性:HCl>CoCl2>FeCl2 C.熱穩(wěn)定性:NaCl>NaClO>NaClO4 D.酸性:HSCN>H2CO3>HCN 答案:D 解析:根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物,還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物,所以氧化性:Co(OH)3>Cl2>FeCl3,A錯(cuò)誤;還原性:HCl>CoCl2,由所給方程式不能推出CoCl2與FeCl2的還原性強(qiáng)弱,B錯(cuò)誤;根據(jù)在熱分解反應(yīng)中穩(wěn)定性弱的物質(zhì)容易分解生成相對(duì)穩(wěn)定性強(qiáng)的物質(zhì),則熱穩(wěn)定性順序?yàn)镹aCl>NaClO4>NaClO,C錯(cuò)誤;根據(jù)在復(fù)分解反應(yīng)中強(qiáng)酸制取弱酸的原則,酸性:HSCN>H2CO3>HCN,D正確。 11.[2019孝感模擬]Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物n(NO2) :n(NO)=1:1時(shí),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.1 mol Cu2S參加反應(yīng)時(shí)有10 mol電子轉(zhuǎn)移 B.參加反應(yīng)的n(Cu2S) :n(HNO3)=1:5 C.反應(yīng)中Cu2S作還原劑 D.產(chǎn)物n[Cu(NO3)2] :n(CuSO4)=1:1 答案:B 解析:Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物n(NO2) :n(NO)=1:1時(shí),根據(jù)得失電子守恒、原子守恒可得該反應(yīng)的方程式是2Cu2S+14HNO3===2Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO2↑+5NO↑+7H2O,1 mol Cu2S參加反應(yīng)時(shí)有10 mol電子轉(zhuǎn)移,A正確;參加反應(yīng)的n(Cu2S) :n(HNO3)=2:14=1:7,B錯(cuò)誤;在該反應(yīng)中Cu2S失去電子被氧化,所以Cu2S作還原劑,C正確;根據(jù)方程式可知:反應(yīng)產(chǎn)生的Cu(NO3)2、CuSO4的物質(zhì)的量之比是n[Cu(NO3)2] :n(CuSO4)=1:1,D正確。 12.白磷有劇毒,被白磷污染的物品應(yīng)即刻用硫酸銅溶液浸泡并清洗,反應(yīng)原理是:11P4+60CuSO4+96H2O===20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 下列說(shuō)法正確的是( ) A.該反應(yīng)中CuSO4將白磷氧化為Cu3P B.該反應(yīng)中1 mol CuSO4氧化0.1 mol P4 C.Cu3P既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物 D.該反應(yīng)中作氧化劑和作還原劑的P4的質(zhì)量之比為5:6 答案:D 解析:該反應(yīng)中CuSO4將白磷氧化為H3PO4,A錯(cuò)誤;因?yàn)? mol CuSO4→ mol Cu3P得到1 mol e-,1 mol P4→4 mol H3PO4失去20 mol e-,故1 mol CuSO4可氧化0.05 mol P4,B錯(cuò)誤;Cu3P只是還原產(chǎn)物,C錯(cuò)誤;根據(jù)反應(yīng)中各元素化合價(jià)變化,該反應(yīng)可寫(xiě)為6P4(還原劑)+5P4(氧化劑)+60CuSO4(氧化劑)+96H2O===20Cu3P(還原產(chǎn)物)+24H3PO4(氧化產(chǎn)物)+60H2SO4,作氧化劑和作還原劑的白磷的質(zhì)量之比為5:6,D正確。 13.FeS、FeS2在酸性條件下都能與重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液反應(yīng),還原產(chǎn)物為Cr3+,氧化產(chǎn)物都是Fe3+、SO。等物質(zhì)的量FeS、FeS2完全反應(yīng)時(shí),消耗氧化劑的物質(zhì)的量之比為( ) A.3:1 B.3:7 C.3:5 D.3:8 答案:C 解析:依題意,寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2FeS+3Cr2O+26H+===2Fe3++2SO+6Cr3++13H2O、2FeS2+5Cr2O+38H+===2Fe3++4SO+10Cr3++19H2O。FeS、FeS2等物質(zhì)的量時(shí),消耗重鉻酸鉀的物質(zhì)的量之比為3:5,本題選C。 14.[2019安徽皖江名校聯(lián)盟聯(lián)考]氧化還原反應(yīng)在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) 選項(xiàng) 化學(xué)方程式 有關(guān)說(shuō)法 A H2S+4O2F2===SF6+2HF+4O2 氧氣是氧化產(chǎn)物,O2F2是氧化劑又是還原劑 B Cl2+2Br-===2Cl-+Br2、Zn+Cu2+===Zn2++Cu 均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng) C 4Fe2++4Na2O2+6H2O===4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+ 若Fe2+失去4 mol電子,生成氧氣的體積約為22.4 L D HNCO+NOx―→N2+CO2+H2O 若NOx中x=2,1 mol NO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子 答案:D 解析:在反應(yīng)中,O元素由+1價(jià)降低到0價(jià),化合價(jià)降低,所以O(shè)2F2是氧化劑,氧氣是還原產(chǎn)物,而硫化氫中的S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為+6價(jià),所以H2S是還原劑,A錯(cuò)誤;Cl2+2Br-===2Cl-+Br2屬于置換反應(yīng),氯氣被還原,Zn+Cu2+===Zn2++Cu也是置換反應(yīng),鋅被氧化,B錯(cuò)誤;若Fe2+失去4 mol電子,則反應(yīng)生成的氧氣的物質(zhì)的量為1 mol,但氧氣不一定處于標(biāo)況下,故體積不一定為22.4 L,C錯(cuò)誤;若x=2,則反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為0價(jià),轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子,D正確。 15.K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn): 結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法不正確的是( ) A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃 B.②中Cr2O被C2H5OH還原 C.對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng) D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量,溶液變?yōu)槌壬? 答案:D 解析:滴加70%的硫酸,增大了H+的濃度,使平衡 Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黃色)+2H+向左移動(dòng),因此①中溶液橙色加深,當(dāng)?shù)渭?0%的NaOH溶液時(shí),中和了H+,使上述平衡右移,因此③中溶液變黃,A選項(xiàng)正確;②中Cr2O被C2H5OH還原,所以顏色變?yōu)榫G色,B選項(xiàng)正確;根據(jù)實(shí)驗(yàn)①②可知,在酸性條件下,K2Cr2O7 將C2H5OH氧化,根據(jù)實(shí)驗(yàn)③④可知,在堿性條件下,Cr2O 和C2H5OH沒(méi)有反應(yīng),故C選項(xiàng)正確;若向④中加入70% H2SO4溶液至過(guò)量,Cr2O的氧化性增強(qiáng), Cr2O被C2H5OH還原,溶液變?yōu)榫G色,故D選項(xiàng)不正確。 16.[2019北京海淀區(qū)模擬]以氯酸鈉(NaClO3)等為原料制備亞氯酸鈉(NaClO2)的工藝流程如下,下列說(shuō)法中,不正確的是( ) A.反應(yīng)1中,每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化 B.從母液中可以提取Na2SO4 C.反應(yīng)2中,H2O2作氧化劑 D.采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaClO2受熱分解 答案:C 解析:在反應(yīng)1中,NaClO3和SO2在硫酸的作用下反應(yīng)生成Na2SO4和ClO2,反應(yīng)的離子方程式為2ClO+SO2===SO+2ClO2,根據(jù)離子方程式可知,每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化,A正確;根據(jù)上述分析可知,反應(yīng)1中除了生成ClO2,還有Na2SO4生成,則從母液中可以提取Na2SO4,B正確;在反應(yīng)2中,ClO2與H2O2反應(yīng)生成NaClO2,氯元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+3價(jià),則ClO2是氧化劑,H2O2是還原劑,C錯(cuò)誤;減壓蒸發(fā)在較低溫度下能夠進(jìn)行,可以防止溫度過(guò)高時(shí)NaClO2受熱分解,D正確。 17.[2019貴陽(yáng)高三監(jiān)測(cè)]NaNO2是一種食品添加劑,能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式是MnO+NO+―→Mn2++NO+(未配平)。下列敘述中正確的是( ) A.該反應(yīng)中NO作還原劑,由此推知HNO2只具有還原性 B.反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH減小 C.生成2 mol NaNO3需消耗0.8 mol KMnO4 D.用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的NaNO2溶液,以酚酞作指示劑 答案:C 解析:該反應(yīng)中NO轉(zhuǎn)化為NO,NO作還原劑,但HNO2中氮元素的化合價(jià)為+3,氮元素還有-3價(jià)、0價(jià)、+1價(jià)、+2價(jià),故HNO2不僅具有還原性,還具有氧化性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;配平離子方程式為2MnO+5NO+6H+=2Mn2++5NO+3H2O,反應(yīng)過(guò)程中消耗H+,溶液的pH增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)關(guān)系式:2MnO~5NO,生成2 mol NaNO3時(shí),n(KMnO4)消耗=n(NaNO3)=2 mol=0.8 mol,C項(xiàng)正確;用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的NaNO2溶液,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)榈仙?,故無(wú)需加指示劑,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 18.[2019山東菏澤一中月考]根據(jù)表中信息,判斷下列敘述中正確的是( ) 序號(hào) 氧化劑 還原劑 其他反應(yīng)物 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 ① Cl2 FeBr2 / Fe3+、Br2 ② KClO3 濃鹽酸 / Cl2 ③ KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2+ A.反應(yīng)①中,當(dāng)只有少量Cl2時(shí),發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl- B.氧化性強(qiáng)弱比較:KClO3>Fe3+>Cl2>Br2 C.②中反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e- D.③中反應(yīng)的離子方程式為2MnO+3H2O2+6H+===2Mn2++4O2↑+6H2O 答案:A 解析:還原性:Fe2+>Br-,當(dāng)只有少量Cl2時(shí),氯氣優(yōu)先氧化Fe2+,A正確;由表中信息可知,氧化性:KClO3>Cl2>Br2>Fe3+,B錯(cuò)誤;濃鹽酸與氯酸鉀的反應(yīng)中,KCl既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物,生成3 mol Cl2時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)是5NA,C錯(cuò)誤;③中反應(yīng)的離子方程式為2MnO+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O,D錯(cuò)誤。 課時(shí)測(cè)評(píng)⑤ 1.[2019湖南邵陽(yáng)模擬]孫思邈《太清丹經(jīng)要訣》中對(duì)制取彩色金(主要成分為SnS2)的過(guò)程有如下敘述:“雄黃十兩,末之,錫三兩,鐺中合熔……入坩堝中,火之……以蓋合之。密固,入風(fēng)爐吹之。令鍋同火色,寒之。開(kāi),黃色似金”。其中雄黃的主要成分為As4S4,下列說(shuō)法不正確的是( ) A.SnS2可溶于硝酸 B.制取彩色金的過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng) C.可用灼燒的方法鑒別真金與彩色金 D.該過(guò)程也可以在空氣中進(jìn)行 答案:D 解析:SnS2中硫元素化合價(jià)為-2價(jià),具有較強(qiáng)的還原性,容易被具有強(qiáng)氧化性的硝酸氧化,因此,SnS2可溶于硝酸,A正確;制取彩色金的過(guò)程中金屬錫轉(zhuǎn)化為SnS2,錫元素化合價(jià)從0價(jià)升高為+4價(jià),因此,該過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),B正確;SnS2中硫元素化合價(jià)為-2價(jià),具有較強(qiáng)的還原性,在空氣中灼燒時(shí)可被氧氣氧化,顏色發(fā)生改變,而真金在空氣中灼燒無(wú)變化,因此,可用灼燒的方法鑒別真金與彩色金,C正確;若制取彩色金的過(guò)程在空氣中進(jìn)行,As4S4和金屬錫都能與氧氣發(fā)生反應(yīng),得不到SnS2,D不正確。 2.下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是( ) A.實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備N(xiāo)H3 B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al C.工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮 D.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 答案:A 解析:A項(xiàng),實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備N(xiāo)H3為復(fù)分解反應(yīng),不是氧化還原反應(yīng);B項(xiàng),工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al,化合價(jià)發(fā)生變化,為氧化還原反應(yīng);C項(xiàng),工業(yè)上利用N2和H2反應(yīng)生成NH3,化合價(jià)發(fā)生變化,為氧化還原反應(yīng);D項(xiàng),Na2O2用作呼吸面具的供氧劑,CO2、H2O與Na2O2反應(yīng),化合價(jià)發(fā)生變化,為氧化還原反應(yīng)。 3.下列說(shuō)法正確的是( ) A.根據(jù)反應(yīng)Cu+H2SO4CuSO4+H2↑可推出Cu的還原性比H2的強(qiáng) B.電解含F(xiàn)e(NO3)3和Cu(NO3)2的溶液,陰極上放電的先后順序是Cu2+、H+、Fe3+ C.含a mol Na2S的溶液最多能吸收2.5a mol的二氧化硫氣體 D.因Cl2的氧化性強(qiáng)于I2,所以置換反應(yīng)I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2不能發(fā)生 答案:C 解析:該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行,所以不能根據(jù)Cu+H2SO4CuSO4+H2↑判斷還原性強(qiáng)弱,A錯(cuò)誤;電解含F(xiàn)e(NO3)3和Cu(NO3)2的溶液,氧化性強(qiáng)的離子在陰極上先得電子,氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篎e3+、Cu2+、H+,陰極上放電的先后順序是Fe3+、Cu2+、H+,B錯(cuò)誤;向含a mol Na2S的溶液中通入二氧化硫,吸收二氧化硫最多時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2Na2S+5SO2+2H2O===4NaHSO3+3S↓,據(jù)化學(xué)方程式得:含a mol Na2S的溶液最多能吸收2.5a mol的二氧化硫氣體,C正確;氧化還原反應(yīng)中,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,而反應(yīng) I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2中I2不是氧化劑,也不是氧化產(chǎn)物,所以該反應(yīng)能否發(fā)生,與I2和Cl2的氧化性強(qiáng)弱無(wú)關(guān),D錯(cuò)誤。 4.常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng): ①16H++10Z-+2XO===2X2++5Z2+8H2O ②2M2++R2===2M3++2R- ③2R-+Z2===R2+2Z- 由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.Z元素在反應(yīng)①中被氧化,在③中被還原 B.還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镸2+>R->Z->X2+ C.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镸3+>R2>Z2>XO D.常溫下能發(fā)生反應(yīng):2M2++Z2===2M3++2Z- 答案:C 解析:根據(jù)三個(gè)氧化還原反應(yīng),可判斷氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)閄O>Z2>R2>M3+,還原性順序?yàn)镸2+>R->Z->X2+,因而Z2能夠氧化M2+,從而判斷出C項(xiàng)錯(cuò)誤。 5.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車(chē)尾氣中的NO2,其反應(yīng)過(guò)程可表示為: 下列說(shuō)法正確的是( ) A.反應(yīng)中NO2是還原劑 B.C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì) C.HNCO與NO2反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3:4 D.反應(yīng)過(guò)程中,每1 mol NO2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子4 mol 答案:D 解析:反應(yīng)中NO2轉(zhuǎn)化為N2,氮元素化合價(jià)降低,NO2是氧化劑,A項(xiàng)錯(cuò)誤;C3N3(OH)3與HNCO分子式不同,為不同物質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;HNCO中H為+1價(jià)、O為-2價(jià)、C為+4價(jià)、N為-3價(jià),NO2中N為+4價(jià),反應(yīng)產(chǎn)物為N2、CO2、H2O,反應(yīng)過(guò)程中只有N的化合價(jià)發(fā)生變化,根據(jù)得失電子守恒可知,HNCO與NO2反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為4:3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)過(guò)程中,每1 mol NO2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子4 mol,D項(xiàng)正確。 6.已知非金屬單質(zhì)在堿性條件下易發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng),而其生成物在酸性條件下能夠發(fā)生歸中反應(yīng)?,F(xiàn)將aKOH、bH2O、cKCl、dKClO、eCl2、fKClO3組成一個(gè)氧化還原反應(yīng),則下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.c、d、f之比可能為16:1:3 B.一定有a=2e,b=e C.若n(KClO) :n(KClO3)=1:1,則a、b、c、d、e、f依次為8、4、6、1、4、1 D.若將該方程式拆開(kāi)寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)”,其中一定有Cl2-2e-===2Cl- 答案:D 解析:根據(jù)題給信息,非金屬單質(zhì)在堿性條件下易發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng),即eCl2+aKOH===cKCl+dKClO+fKClO3+bH2O,因?yàn)榇朔磻?yīng)的氧化產(chǎn)物有KClO和KClO3兩種,但不知二者的比例,故此類(lèi)反應(yīng)配平結(jié)果會(huì)有多種系數(shù)。氯化鉀中氯元素相對(duì)Cl2化合價(jià)降低1,次氯酸鉀中氯元素相對(duì)Cl2化合價(jià)升高1,氯酸鉀中氯元素相對(duì)Cl2化合價(jià)升高5,當(dāng)氯化鉀、次氯酸鉀、氯酸鉀的系數(shù)比為16:1:3時(shí),得到的電子數(shù)為16,失去的電子數(shù)為1+53=16,A正確;因?yàn)樯晌镏锈浽訑?shù)等于氯原子數(shù),所以反應(yīng)物中a=2e,根據(jù)氫原子守恒有a=2b,所以b=e,B正確;若n(KClO) :n(KClO3)=1:1,則反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Cl2+8KOH===6KCl+KClO+KClO3+4H2O,C正確;D項(xiàng)應(yīng)為Cl2+2e-===2Cl-,D錯(cuò)誤。 7.將下列6種物質(zhì)N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、H2O和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上:________+________→________+________+________+________ 組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式,并指出氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比,則正確的選項(xiàng)是( ) A.FeSO4、HNO3;Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、N2O、H2O 5:4 B.HNO3、FeSO4;Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O、H2O 1:4 C.HNO3、Fe2(SO4)3;FeSO4、Fe(NO3)3、N2O、H2O 4:1 D.Fe2(SO4)3、N2O;FeSO4、HNO3、Fe(NO3)3、H2O 4:5 答案:B 解析:在所給的物質(zhì)中,HNO3具有強(qiáng)氧化性,F(xiàn)eSO4具有強(qiáng)還原性,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,則應(yīng)為HNO3和FeSO4反應(yīng),對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為N2O、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)和H2O,氧化劑為HNO3,還原劑為FeSO4,1 mol HNO3被還原生成1/2 mol N2O得電子4 mol,1 mol FeSO4被氧化為三價(jià)鐵鹽時(shí)失去1 mol電子,根據(jù)得失電子守恒,則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4,故選B。 8.已知固體Na2SO3受熱易分解。實(shí)驗(yàn)流程和結(jié)果如下: 氣體Y是一種純凈物,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518 gL-1,請(qǐng)回答: (1)氣體Y分子的電子式________,白色沉淀的化學(xué)式________。 (2)該流程中Na2SO3受熱分解的化學(xué)方程式 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)另取固體X試樣和Na2SO3混合,加水溶解后與稀鹽酸反應(yīng),有淡黃色沉淀產(chǎn)生,寫(xiě)出產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (不考慮空氣的影響)。 答案: (1)HH BaSO4 (2)4Na2SO3Na2S+3Na2SO4 (3)2S2-+SO+6H+===3S↓+3H2O 解析:亞硫酸鈉隔絕空氣加熱分解質(zhì)量并沒(méi)改變,說(shuō)明并沒(méi)有生成氣體,應(yīng)該是分解成了幾種固體,加入鹽酸后產(chǎn)生的氣體Y,根據(jù)密度算出摩爾質(zhì)量為34 g/mol,結(jié)合題目以及元素守恒,推斷氣體Y為H2S。那么Na2SO3的分解生成物中一定有S2-(Na2S),同時(shí)這是一個(gè)氧化還原反應(yīng),+4價(jià)的S有降價(jià)必然還有升價(jià),只能生成+6價(jià),所以另一分解產(chǎn)物應(yīng)該是含有硫酸根的Na2SO4,再配平即可。至于第(3)問(wèn),X與亞硫酸鈉混合,在酸性環(huán)境下產(chǎn)生了淡黃色沉淀,根據(jù)題目環(huán)境以及我們學(xué)過(guò)的黃色沉淀推知生成S單質(zhì),顯然這是一個(gè)S2-與SO的歸中反應(yīng),反應(yīng)物還有H+。 9.在氯氧化法處理含CN-的廢水過(guò)程中,液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性?xún)H為氰化物的千分之一),氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì)。 (1)某廠廢水中含KCN,其濃度為650 mgL-1?,F(xiàn)用氯氧化法處理,發(fā)生如下反應(yīng)(其中N元素均為-3價(jià)):KCN+2KOH+Cl2===KOCN+2KCl+H2O,投入過(guò)量液氯,可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)狻? 請(qǐng)配平下列化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: KOCN+KOH+Cl2===CO2+N2+KCl+H2O (2)若處理上述廢水20 L,使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì),至少需液氯________g。 答案: (1) (2)35.5 解析:(1)2KOC ―→2,失去23e-,l2―→2,得到2e-,依據(jù)得失電子守恒得2KOCN+KOH+3Cl2―→CO2+N2+6KCl+H2O,再依據(jù)質(zhì)量守恒即可配平該氧化還原反應(yīng)方程式。(2)方法一:得失電子守恒。反應(yīng)前KCN中N為-3價(jià),反應(yīng)后N2中N的化合價(jià)為0價(jià),反應(yīng)前KCN中C為+2價(jià),反應(yīng)后CO2中C為+4價(jià),1個(gè)KCN失去5個(gè)電子,20 L題述廢水中含有KCN的質(zhì)量為650 mgL-120 L10-3gmg-1=13 g,則n(KCN)=0.2 mol,共失去電子1 mol。反應(yīng)前Cl2中Cl的化合價(jià)為0價(jià),反應(yīng)后KCl中Cl的化合價(jià)為-1價(jià),所以1個(gè)Cl2得到2個(gè)電子,依據(jù)得失電子守恒,共需要0.5 mol Cl2,質(zhì)量為35.5 g。方法二:關(guān)系式法。由化學(xué)方程式可知KCN~Cl2,KOCN~1.5 Cl2,所以1 mol KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)需要2.5 mol Cl2,0.2 mol KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)需要0.5 mol Cl2,質(zhì)量為35.5 g。 10.[2019上海靜安區(qū)質(zhì)檢]某學(xué)生社團(tuán)根據(jù)老師的指導(dǎo)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究:一塊下襯白紙的玻璃片上有a、b、c、d四個(gè)位置,分別滴加濃度為0.1 molL-1的四種溶液各1滴,每種彼此分開(kāi),形成一個(gè)個(gè)小液滴。在圓心e處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體,然后向KMnO4晶體上滴加一滴濃鹽酸,并將表面皿蓋好??捎^察到a、b、c、d、e五個(gè)位置均有明顯反應(yīng)。 完成下列填空: (1)e處立即發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方程式如下,請(qǐng)配平,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。 KMnO4+HCl(濃)―→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O (2)在元素周期表中Cl、Br、I位于第________族,它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。 (3)b處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ________________________________________________________________________。 d處反應(yīng)的離子方程式為 ________________________________________________________________________, 通過(guò)此實(shí)驗(yàn)________(填“能”或“不能”)比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。若能,則其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是____________________。 (4)常溫下,向飽和氯水中逐滴滴入0.1 molL-1的氫氧化鈉溶液,pH變化如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是________(填序號(hào))。 A.①處所示溶液中存在的電離平衡不止一個(gè) B.由①到②的過(guò)程中,溶液由酸性逐漸變?yōu)閴A性 C.由①到②的過(guò)程中,水的電離程度逐漸減弱 D.②處所示溶滾中:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-) 答案: (1) (2)ⅦA HClO4 (3)溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+ 能 KMnO4>Cl2>FeCl3 (4)AD 解析: (1)反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià),Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià),根據(jù)得失電子守恒及觀察法配平,得2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià),得到的電子數(shù)為2(7-2)e-=10e-,用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為 (2)Cl、Br、I原子最外層均為7個(gè)電子,在元素周期表中位于第ⅦA族,元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng),非金屬性:Cl>Br>I,酸性最強(qiáng)的是HClO4。 (3)在圓心e處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體,然后向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸,濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)放出氯氣。b處氯氣能置換出碘,2KI+Cl2===2KCl+I(xiàn)2,淀粉遇碘變藍(lán)色,d處發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl2+Cl2===2FeCl3,離子方程式為Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+,F(xiàn)e3+和SCN-反應(yīng)使溶液變紅色。e處實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氧化性:KMnO4>Cl2,d處實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氧化性:Cl2>FeCl3,因此,三種物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4>Cl2>FeCl3。 (4)①點(diǎn)時(shí)沒(méi)有加入氫氧化鈉,溶液中存在HClO和水的電離平衡,故A正確;根據(jù)圖像,由①到②的過(guò)程中,溶液酸性逐漸減弱,②處變?yōu)橹行?,沒(méi)有變成堿性,故B錯(cuò)誤;①到②的過(guò)程中溶液中c(H+)逐漸減小,酸對(duì)水電離的抑制程度減小,則水的電離程度逐漸增大,故C錯(cuò)誤;②點(diǎn)時(shí)溶液pH=7,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-),故D正確。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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