2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二單元 化學(xué)物質(zhì)及其變化 小專題三 互相競爭的離子反應(yīng)課時練.doc
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小專題三 互相競爭的離子反應(yīng) 1.已知HCO+AlO+H2O===CO+Al(OH)3↓。將足量的KHCO3溶液不斷滴入含等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入的KHCO3溶液體積的關(guān)系可表示為( )。 A B C D 2.在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是( )。 A.Fe2++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Fe(OH)2↓ B.NH+Fe3++SO+Ba2++4OH-===BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3H2O C.2Fe3++3SO+3Ba2++6OH-===3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ D.3NH+Fe3++3SO+3Ba2++6OH-===3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3H2O 3.在混合體系中,確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問題的解決,下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是( )。 A.在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2:I-、Br-、Fe2+ B.在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+ C.在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2:KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3 D.在含等物質(zhì)的量的AlO、OH-、CO溶液中逐滴加入鹽酸:AlO、Al(OH)3、OH-、CO 4.(2018屆河南鶴壁高中段考)下列A~D四組反應(yīng)中,其中Ⅰ和Ⅱ可用同一個離子方程式表示的是( )。 選項 Ⅰ Ⅱ A 把金屬鐵放入稀硫酸中 把金屬鐵放入稀硝酸中 B Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液 Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液 C 將0.1 mol Cl2通入含0.3 mol FeBr2的溶液 將0.3 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液 D 將少量Na2CO3溶液滴入足量稀鹽酸 將少量稀鹽酸滴入足量Na2CO3溶液 5.下列各組微粒能大量共存,當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化,且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )。 選項 微粒組 所加試劑 離子方程式 A NH、Fe2+、SO 少量Ba(OH)2溶液 2NH+SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2NH3H2O B Mg2+、HCO、Cl- 過量NaOH溶液 Mg2++2HCO+4OH-===Mg(OH)2↓+2CO+2H2O C Fe2+、NO、HSO NaHSO4溶液 HSO+H+===SO2↑+H2O D K+、CO、NH3H2O 通入少量CO2 2NH3H2O+CO2===2NH+CO+H2O 6.(2018屆福建莆田仙游一中月考)向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨稀鹽酸加入量的變化關(guān)系如下圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( )。 A.a(chǎn)點對應(yīng)溶液中:Ca2+、Mg2+、Br-、NO B.b點對應(yīng)溶液中:Al3+、Fe3+、MnO、NO C.c點對應(yīng)溶液中:Na+、Ca2+、NO、Cl- D.d點對應(yīng)溶液中:F-、NO、Fe2+、Ag+ 7.(2018屆河北邯鄲雞澤一中月考)向100 mL FeBr2的溶液中,通入3 mol Cl2。反應(yīng)后溶液中Br-和Cl-的物質(zhì)的量濃度相等,則溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為( )。 A.2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- B.2Br-+Cl2===Br2+2Cl- C.4Fe2++2Br-+3Cl2===Br2+4Fe3++6Cl- D.2Fe2++4Br-+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl- 8.(2018屆河北衡水中學(xué)調(diào)研)下列離子方程式書寫正確的是( )。 A.將H2O2滴加到酸性KMnO4溶液中:2MnO+H2O2+6H+===2Mn2++3O2↑+4H2O B.在NH4HSO4溶液中慢慢滴入等物質(zhì)的量的NaOH溶液:NH+OH-===NH3H2O C.用惰性電極電解氯化鈉溶液:2H++2Cl-===H2↑+Cl2↑ D.用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸:2MnO+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O 小專題三 互相競爭的離子反應(yīng) 1.B 解析:HCO先與OH-反應(yīng),再與AlO反應(yīng)。而HCO與OH-反應(yīng)生成CO后,CO與Ba2+生成沉淀。HCO+OH-+Ba2+===BaCO3↓+H2O①,消耗1 mol HCO、1 mol OH-、1 mol Ba2+,生成1 mol BaCO3沉淀,此階段化學(xué)方程式為KHCO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+H2O+KOH。HCO+OH-===CO+H2O②,消耗2 mol HCO、2 mol OH- (OH-消耗完),此階段沒有沉淀生成。此階段化學(xué)方程式為KHCO3+KOH===K2CO3+H2O。HCO+AlO+H2O===CO+Al(OH)3↓③,消耗1 mol HCO、1 mol AlO(AlO消耗完),生成1 mol Al(OH)3沉淀,此階段化學(xué)方程式為KHCO3+KAlO2+H2O===Al(OH)3↓+K2CO3。三個階段消耗KHCO3的物質(zhì)的量為1∶2∶1,也即KHCO3溶液體積比為1∶2∶1;①③階段對應(yīng)的生成沉淀的物質(zhì)的量為1∶1,②階段不生成沉淀,所以圖象B符合。 1. C 解析:在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,NH與OH-反應(yīng)生成NH3H2O,F(xiàn)e3+與OH-反應(yīng)生成Fe(OH)3,Ba2+與SO反應(yīng)生成BaSO4,根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量判斷可能發(fā)生的反應(yīng)以及反應(yīng)物的物質(zhì)的量的關(guān)系。本題加入的Ba(OH)2溶液由少到多,所以要分兩種情況分析:一種是Ba(OH)2不足,另一種情況是Ba(OH)2過量。A項,復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2中Fe的化合價是+3價,故A錯誤;B項,在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中,n(NH)∶n(Fe3+)∶n(SO)=1∶1∶2,1 mol復(fù)鹽完全反應(yīng)時需要2 mol Ba(OH)2,反應(yīng)的離子方程式為NH+Fe3++2SO+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3H2O,故B錯誤;C項,當(dāng)Ba(OH)2不足時,生成Fe(OH)3和BaSO4,依據(jù)原子守恒配平書寫的離子方程式為2Fe3++3SO+3Ba2++6OH-===3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓,故C正確;D項,反應(yīng)的 n(Fe3+)∶n(SO)應(yīng)為1∶2,離子方程式不符合反應(yīng)實際,故D錯誤。 3.B 解析:Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-,A錯誤;CO2與OH-反應(yīng)生成CO,結(jié)合Ba2+生成BaCO3沉淀,所以Ba(OH)2先參加反應(yīng),然后是KOH,第三是K2CO3與H2O、CO2反應(yīng)生成KHCO3,最后是BaCO3生成Ba(HCO3)2,C錯誤;H+最先與OH-反應(yīng),D錯誤。 4.B 解析:A項,反應(yīng)Ⅰ離子方程式為Fe+2H+===Fe2++H2↑,反應(yīng)Ⅱ離子方程式為3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO↑+4H2O(Fe足量)或Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O(HNO3足量),不能用同一個離子方程式表示,故A錯誤;B項,可以用同一個離子方程式表示,故B正確;C項,反應(yīng)Ⅰ離子方程式為Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-,反應(yīng)Ⅱ離子方程式為3Cl2+2Fe2++4Br-===2Fe3++2Br2+6Cl-,不能用同一個離子方程式表示,故C錯誤;D項,反應(yīng)Ⅰ離子方程式為2H++CO===CO2↑+H2O,反應(yīng)Ⅱ離子方程式為H++CO===HCO,不能用同一個離子方程式表示,故D錯誤。 5.D 解析:A選項中Fe2+參加反應(yīng),NH不參加反應(yīng),錯誤;B選項,因為含有Cl-,所以Mg2+與HCO的物質(zhì)的量之比一定不為1∶2,錯誤;C選項發(fā)生氧化還原反應(yīng),錯誤。 6.C 解析:向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀鹽酸,由圖可知,O~b發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3,b~c發(fā)生反應(yīng):NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑,c之后鹽酸過量不發(fā)生反應(yīng)。A項,a點溶液顯堿性,且含碳酸根離子,不能大量存在Ca2+、Mg2+;B項,b點溶液顯堿性,且含碳酸氫根離子,與Al3+、Fe3+相互促進(jìn)水解不能大量共存;C項,c點溶液顯中性,該組離子之間不反應(yīng),可大量共存;D項,d點顯酸性,不能大量存在F-,NO、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng),且生成AgCl沉淀,不能大量共存。 7.C 解析:向100 mL FeBr2的溶液中,通入3 mol Cl2。因還原性Fe2+>Br-,所以氯氣首先氧化Fe2+,設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量是x。由于反應(yīng)后溶液中Br-和Cl- 的物質(zhì)的量濃度相等,則反應(yīng)中Fe2+全部被氧化,有(2x-6) mol Br-被氧化,由氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知,x+(2x-6)=6,解得x=4,所以反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為4Fe2++2Br-+3Cl2===Br2+4Fe3++6Cl-。 8.D 解析:A項,正確的離子方程式為2MnO+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O,故A錯誤;B項,NH4HSO4與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等時,氫離子結(jié)合氫氧根離子的能力較強(qiáng),所以只有氫離子反應(yīng),正確的離子方程式為H++OH-===H2O,故B錯誤;C項,用惰性電極電解氯化鈉溶液,反應(yīng)生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉,正確的離子方程式為2H2O+ 2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH-,故C錯誤。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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