2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第5章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 7 章末綜合檢測(cè)（五）魯科版.doc

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第5章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 章末綜合檢測(cè)(五) (時(shí)間：60分鐘；滿分：100分) 一、選擇題(本題包括9小題，每小題5分，共45分) 1.(2019天津紅橋期中)中國(guó)科學(xué)院近代物理研究所人員成功合成了新核素89Ac，主要用于宇航飛行器的熱源。205Ac 可由207Ac轉(zhuǎn)化而成，下列有關(guān)205Ac、207Ac的說(shuō)法中正確的是(　　) A．核外電子數(shù)分別為116、118 B．205Ac、207Ac化學(xué)性質(zhì)相同 C．205Ac、207Ac在元素周期表中的位置不同 D．物質(zhì)的量相等的205Ac、207Ac質(zhì)量相同 解析：選B。205Ac、207Ac互為同位素，核外電子數(shù)都是89，A項(xiàng)錯(cuò)誤；205Ac、207Ac的核外電子排布相同，故二者的化學(xué)性質(zhì)相同，B項(xiàng)正確；205Ac、207Ac互為同位素，質(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中的位置相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；205Ac、207Ac 的質(zhì)量數(shù)不同，其摩爾質(zhì)量不同，則相同物質(zhì)的量的二者的質(zhì)量不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2.門(mén)捷列夫?qū)瘜W(xué)這一學(xué)科發(fā)展的最大貢獻(xiàn)在于發(fā)現(xiàn)了元素周期律。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有(　　) A．堿性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se C．揮發(fā)性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4 D．原子半徑：P＞S＞Cl 解析：選C。元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性：K＞Ca＞Mg，則堿性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2，A項(xiàng)不符合題意；元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同主族元素非金屬性：O＞S＞Se，則穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se，B項(xiàng)不符合題意；揮發(fā)性難易不能用元素周期律解釋?zhuān)珻項(xiàng)符合題意；同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，D項(xiàng)不符合題意。 3.(2019貴陽(yáng)高三一測(cè))下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的敘述中，不正確的是(　　) A．14C與16O具有相同的中子數(shù) B．Sn與Pb具有相同的最外層電子數(shù) C．NH與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) D．O與S2－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) 解析：選C。14C的中子數(shù)為14－6＝8，16O的中子數(shù)為16－8＝8，A項(xiàng)正確；Sn、Pb均為ⅣA族元素，最外層電子數(shù)均為4，B項(xiàng)正確；NH的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10，而OH－的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，C項(xiàng)錯(cuò)誤；O、S2－的質(zhì)子數(shù)均為16、電子數(shù)均為18，D項(xiàng)正確。 4.(2019沈陽(yáng)一模)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W) B．Z、W形成的兩種化合物中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同 C．Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng) D．僅由X、Y、Z形成的化合物只能是共價(jià)化合物 解析：選B。由Z是地殼中含量最高的元素推出Z為O，由X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y小，推出X為H，X與W同主族，則W為Na，由原子最外層電子數(shù)之和為13，推出Y為N。原子半徑：Na>N>O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；O、Na形成的兩種化合物分別為Na2O、Na2O2，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1∶2，B項(xiàng)正確；非金屬性：O>N，熱穩(wěn)定性：H2O>NH3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；僅由H、N、O形成的NH4NO3是離子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5.短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對(duì)位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上)，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是(　　) A．甲一定是金屬元素 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊 C．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng) D．庚的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng) 解析：選B。由戊、己的位置及二者分別是空氣、地殼中含量最多的元素，可判斷出戊是N，己是O，則庚是F，丁是C，丙是Al，乙是Mg。甲可能是H或Li，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期，從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也增強(qiáng)，B項(xiàng)正確；Mg(OH)2、Al(OH)3與H2CO3相互之間不能發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；F沒(méi)有正價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6.(2019濟(jì)南模擬)四種短周期主族元素在周期表中的位置如圖，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．若Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比M的低，則X單質(zhì)可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng) B．簡(jiǎn)單陰離子半徑：M>Z>Y C．若Y的氫化物的水溶液呈堿性，則X的氧化物不與任何酸反應(yīng) D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>M 解析：選C。若Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比M的低，則Y為C，從而推知X為Al，Al能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，A項(xiàng)正確；M、Z的簡(jiǎn)單陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以簡(jiǎn)單陰離子半徑：M>Z，M、Z的簡(jiǎn)單陰離子比Y的多一個(gè)電子層，故簡(jiǎn)單陰離子半徑：M>Z>Y，B項(xiàng)正確；若Y的氫化物的水溶液呈堿性，則Y為N，從而推知X為Si，SiO2能與氫氟酸反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：Z>M，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>M，D項(xiàng)正確。 7.(2019石家莊高三一模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半；X、Z同主族；Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．X與Y可組成不同的化合物，其所含化學(xué)鍵類(lèi)型均相同 B．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＞W(wǎng) C．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Z＞Y＞X D．X、Y、Z三種元素組成的化合物一定能促進(jìn)水的電離 解析：選B。根據(jù)題意可推出X為O，Y為Na，Z為S，W為Cl。Na與O可形成Na2O和Na2O2，Na2O中只含離子鍵，Na2O2中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；水常溫下為液體，HCl常溫下為氣體，B項(xiàng)正確；簡(jiǎn)單離子半徑：S2－＞Cl－＞O2－＞Na＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；O、Na、S形成的Na2SO4對(duì)水的電離沒(méi)有影響，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8.(能力挑戰(zhàn)題)如圖是某短周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相同濃度稀溶液的pH與原子半徑的關(guān)系示意圖，則下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．原子序數(shù)：W>Z>X B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZZ>X，A正確；同周期主族元素的原子半徑越大，原子序數(shù)越小，非金屬性越弱，對(duì)應(yīng)的氫化物越不穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z________。(寫(xiě)出化學(xué)式) (4)X可分別與Y、M形成常見(jiàn)的18電子的分子乙和丙，請(qǐng)寫(xiě)出乙和丙在水溶液中反應(yīng)生成淡黃色沉淀的化學(xué)方程式：____________________________________。 (5)上述五種元素中的某三種元素能以原子數(shù)目之比為1∶1∶1的比例組成三種強(qiáng)電解質(zhì)A、B和C，測(cè)得它們各自的水溶液的酸堿性相同，且常溫時(shí)，在A溶液中，由水電離出的[H＋]<10－7 molL－1。則A的化學(xué)式為_(kāi)_______。 解析：由Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，推出Y為O；由X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大、它們都是短周期元素以及Z原子半徑在同周期主族元素原子中最大推出Z為Na；M與Y同主族，M為S，N為Cl；X、Y、Z、M、N分別屬于三個(gè)短周期、XN為分子晶體，則X為H。 (1)書(shū)寫(xiě)表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－a kJmol－1。(2)Y和Z形成的淡黃色固體為Na2O2，電子式為。(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。非金屬性：Cl>S，則酸性：HClO4>H2SO4。(4)H分別和O、S形成的18電子分子為H2O2和H2S，兩者反應(yīng)生成的淡黃色沉淀為S，H2O2作氧化劑，H2S作還原劑，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2＋H2S===S↓＋2H2O。(5)由題意可知，三種物質(zhì)為NaOH、NaHS、NaClO，在A溶液中，由水電離出的[H＋]<10－7 molL－1，則水的電離受到抑制，A為NaOH。 答案：(1)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－a kJmol－1 (2) (3)HClO4　H2SO4 (4)H2O2＋H2S===S↓＋2H2O (5)NaOH 12.(15分)已知A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成三種化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子；丙與甲、乙均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且甲、丙為無(wú)色有不同刺激性氣味的物質(zhì)，化合物丁與C的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體；B、C、D三種元素的單質(zhì)與甲、乙、丁三種化合物之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已略去)： (1)D在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________。 (2)B、C、D的原子半徑的大小關(guān)系為_(kāi)___________(用元素符號(hào)表示)。 (3)丁與C的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。 (4)甲、乙、丙分子中的電子數(shù)均為_(kāi)_______，丙分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______。 (5)C的單質(zhì)＋丙―→乙＋丁的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。 解析：根據(jù)甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子，并結(jié)合組成元素均為短周期元素，則三種化合物可能為C、N、O、F的氫化物。乙和B的單質(zhì)反應(yīng)生成甲和C的單質(zhì)，則該反應(yīng)為2F2＋2H2O===4HF＋O2。由丁與C的某種單質(zhì)反應(yīng)生成紅棕色氣體可知丁為NO。綜合上述推斷，可推知A為H，B為F，C為O，D為N，甲、乙、丙、丁分別為HF、H2O、NH3、NO。(1)D為N，位于元素周期表中第2周期ⅤA族。(2)F、O、N分別是第2周期ⅦA、ⅥA、ⅤA族元素，同周期元素原子從左到右原子半徑逐漸減小，故其原子半徑大小為N＞O＞F。(3)丁與C的某種單質(zhì)反應(yīng)是NO被O2氧化生成紅棕色NO2的反應(yīng)。(4)HF、H2O、NH3均為10電子分子，氨分子的空間構(gòu)型為三角錐形。(5)C的單質(zhì)＋丙―→乙＋丁的反應(yīng)為NH3的催化氧化。 答案：(1)第2周期ⅤA族　(2)N＞O＞F　(3)2NO＋O2===2NO2　(4)10　三角錐形　(5)5O2＋4NH36H2O＋4NO 13.(16分)(2019東北師大附中一模)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示： 　　　 元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) X 其簡(jiǎn)單離子在第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小 Y 其最簡(jiǎn)單氫化物丙的水溶液呈堿性 Z 原子核外電子數(shù)和周期序數(shù)相等 A、B、D三種單質(zhì)(單質(zhì)分別由X、Y、Z元素組成)和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件已略去)。其中丁是一種高能燃料，一個(gè)分子中含有18個(gè)電子，其組成元素與丙相同。 請(qǐng)回答： (1)元素X在周期表中的位置是________，其簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。 (2)單質(zhì)B電子式為_(kāi)_______。 (3)丙中所包含的化學(xué)鍵類(lèi)型有____(填字母序號(hào))。 a.離子鍵　b.極性共價(jià)鍵　c.非極性共價(jià)鍵 (4)反應(yīng)②中，0.5 mol NaClO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1 mol電子，其化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 (5)一定條件下，A與TiO2、C(石墨)反應(yīng)只生成乙和碳化鈦(TiC)，二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。該化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。 解析：X的簡(jiǎn)單離子為第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的，則X為Al；Y的最簡(jiǎn)單氫化物丙的水溶液呈堿性，則丙為NH3，Y為N；Z原子核外電子數(shù)和周期序數(shù)相等，則Z為H。A、B、D三種單質(zhì)分別由X、Y、Z元素組成，丙為NH3，則B、D為N2和H2中的一種，A為Al，A與B生成的甲與水反應(yīng)可生成丙(NH3)，則B為N2、D為H2；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，且一個(gè)分子中含有18個(gè)電子，則丁為N2H4；Al與氮?dú)夥磻?yīng)生成的甲為AlN，AlN水解得到氨與氫氧化鋁，故戊為Al(OH)3，乙為Al2O3。(1)X為Al，在周期表中位于第3周期ⅢA族，其簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)單質(zhì)B為N2，其電子式為N??N。(3)丙為NH3，N原子與H原子之間形成極性共價(jià)鍵。(4)反應(yīng)②為氨與NaClO的反應(yīng)，0.5 mol NaClO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1 mol電子，說(shuō)明氯元素由＋1價(jià)降低為－1價(jià)，反應(yīng)生成NaCl，同時(shí)生成N2H4和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O。(5)一定條件下，Al與TiO2、C(石墨)反應(yīng)只生成Al2O3和碳化鈦(TiC)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al＋3TiO2＋3C2Al2O3＋3TiC。 答案：(1)第3周期ⅢA族　　(2)N??N (3)b　(4)2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O (5)4Al＋3TiO2＋3C2Al2O3＋3TiC