(江蘇專版)2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(二十三)鹽類的水解(含解析).doc
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跟蹤檢測(二十三) 鹽類的水解 1.(2019南通模擬)下列關(guān)于鹽類水解的說法錯誤的是( ) A.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大?。孩伲劲冢劲? B.濃度均為0.1 molL-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH)的大小順序為①>②>③ C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3,能抑制NH水解 D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸,能抑制CH3COO-水解 解析:選B A項,等濃度時,鹽水解的堿性弱于堿,多元弱酸鹽的水解程度:正鹽>酸式鹽,故pH相等時,物質(zhì)的量濃度大小為①>②>③,正確;B項,①溶液中CO水解促進NH水解,使c(NH)減小;②中只有NH水解;③溶液中Fe2+抑制NH水解使c(NH)增大,c(NH)的大小順序為③>②>①,錯誤;C項,NH4Cl溶液中存在NH+H2ONH3H2O+H+,加入稀HNO3,c(H+)增大,平衡左移,抑制NH水解,正確;D項,在CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,加入冰醋酸,c(CH3COOH)增大,對水解平衡起抑制作用,正確。 2.等物質(zhì)的量濃度、等體積的下列溶液中:①H2CO3;②Na2CO3;③NaHCO3;④NH4HCO3;⑤(NH4)2CO3。下列關(guān)系或者說法正確的是( ) A.c(CO)的大小關(guān)系:②>⑤>③>④>① B.c(HCO)的大小關(guān)系:④>③>⑤>②>① C.將溶液蒸干灼燒只有①不能得到對應(yīng)的固體物質(zhì) D.②③④⑤既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng) 解析:選A 由于④中NH與HCO水解相互促進,故c(HCO)大小為③>④,c(CO)大小也是③>④,B錯誤;將各溶液蒸干后①③④⑤都分解,得不到原來的物質(zhì),C錯誤;Na2CO3只能與鹽酸反應(yīng),而與NaOH溶液不反應(yīng),D錯誤;NH與CO水解相互促進,c(CO)大小為②>⑤,HCO既水解又電離,水解程度大于電離程度,c(CO)大小為④<③<⑤<②,H2CO3是弱酸,二級電離Ka2很小,H2CO3中的c(CO)最小,A正確。 3.下列物質(zhì)在常溫時發(fā)生水解,對應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.Na2CO3:CO+2H2OH2CO3+2OH- B.NH4Cl:NH+H2ONH3↑+H2O+H+ C.CuSO4:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ D.NaF:F-+H2O===HF+OH- 解析:選C A項,應(yīng)為CO+H2OHCO+OH-,B項,應(yīng)為NH+H2ONH3H2O+H+;D項,應(yīng)為F-+H2OHF+OH-。 4.下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用,不正確的是( ) A.CO+H2OHCO+OH- 熱的純堿溶液清洗油污 B.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 明礬凈水 C.TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2xH2O↓+4HCl 制備TiO2xH2O D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl 配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉 解析:選D 熱的純堿溶液堿性增強、去污能力增強;Al3+水解生成Al(OH)3膠體,吸附水中的懸浮物,具有凈水作用;TiCl4與H2O作用水解可以制得納米材料TiO2xH2O,A、B、C項正確;SnCl2易水解,配制SnCl2溶液時若加入NaOH溶液,會促進SnCl2水解而生成Sn(OH)Cl或Sn(OH)2沉淀,配制SnCl2溶液應(yīng)將SnCl2固體溶于濃鹽酸中,再稀釋至所需濃度。 5.(2019徐州高三檢測)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.澄清透明的溶液中:Fe3+、Ba2+、NO、Cl- B.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、NH、Cl-、SO C.c(Al3+)=0.1 molL-1的溶液中:K+、Mg2+、SO、AlO D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13 molL-1的溶液中:K+、Na+、CH3COO-、NO 解析:選A 澄清透明的溶液中Fe3+、Ba2+、NO、Cl-能大量共存,A正確;使酚酞變紅色的溶液呈堿性,NH與OH-不能大量共存,B錯誤;c(Al3+)=0.1 molL-1的溶液中Al3+與AlO發(fā)生雙水解反應(yīng),不能大量共存,C錯誤;由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13 mol L-1的溶液呈強酸性或強堿性,CH3COO-不能存在于酸性條件下,D錯誤。 6.(雙選)25 ℃時,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( ) A.0.1 molL-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(SO)>c(NH)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) B.pH=9的NaHCO3溶液中:c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+)+c(HCO) C.向0.1 molL-1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(H+) D.pH=11的氨水和pH=3的鹽酸等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(NH)>c(OH-) >c(H+) 解析:選AC 0.1 molL-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,NH、Fe2+均水解,溶液呈酸性,c(SO)>c(NH)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-),A正確;pH=9的NaHCO3溶液中,電荷守恒式為c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO),物料守恒式為c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3),得到c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+)-c(CO),B錯誤;溶液中的電荷守恒式為c(Cl-)+c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+),當溶液呈中性時,c(OH-)=c(H+),c(Cl-)+c(CH3COO-)=c(Na+),得到c(Na+)>c(Cl-),物料守恒式為c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),則得到c(Cl-)=c(CH3COOH),C正確;pH=11的氨水和pH=3的鹽酸等體積混合,氨水過量,溶質(zhì)為NH4Cl、NH3H2O,溶液顯堿性,c(OH-)>c(H+),結(jié)合電荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)可知c(NH)>c(Cl-),D錯誤。 7.下列有關(guān)溶液(室溫下)的說法正確的是( ) A.Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中:2c(Na+)=3[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)] B.0.10 molL-1 NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7:c(Na+)>c(NH)>c(SO) C.物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH)的大小關(guān)系:④>①>②>③ D.0.10 molL-1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-) 解析:選D 沒有給出Na2CO3和NaHCO3的量的關(guān)系,若二者的物質(zhì)的量濃度相等,則離子濃度之間的關(guān)系正確,A錯誤;根據(jù)電荷守恒有c(NH)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO)+2c(SO),溶液pH=7即c(H+)=c(OH-),所以c(NH)+c(Na+)=c(HSO)+2c(SO),根據(jù)物料守恒有c(Na+)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3),進而有c(NH)+c(H2SO3)=c(SO),故有c(Na+)>c(SO)>c(NH),B錯誤;Fe2+的水解抑制NH的水解,HCO的水解促進NH的水解,c(NH)的大小關(guān)系:④>①>③>②,C錯誤;根據(jù)電荷守恒有 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)+c(Cl-),溶液pH=7即c(H+)=c(OH-),即c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-),根據(jù)物料守恒有c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),因此c(CH3COOH)=c(Cl-),綜合分析得c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-),D正確。 8.常溫下,用0.10 molL-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 molL-1的CH3COOH(Ka=1.7510-5)溶液和HCN(Ka=4.910-10)溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是( ) A.曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別代表的是CH3COOH和HCN B.點③和點⑤所示溶液中:c(CN-)=c(CH3COO-) C.點①和點②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) D.在點②和③之間(不包括端點)存在關(guān)系:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)(A-代表溶液中的酸根離子) 解析:選C A項,CH3COOH酸性強,濃度相等時溶液的pH小,則曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別代表的是HCN和CH3COOH,錯誤;B項,點③中pH=7,則c(OH-)=c(H+),則點③中c(Na+)=c(CH3COO-),點⑤中pH=7,則c(OH-)=c(H+),則點⑤中c(Na+)=c(CN-),但③中Na+濃度大于⑤中Na+濃度,即c(CN-)- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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