2019年高考化學(xué)考點(diǎn)93探究性實(shí)驗(yàn)題必刷題

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1、考點(diǎn)九十三探究性實(shí)驗(yàn)題 1 .如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是（ ） 選項(xiàng) X 曲隼氣體 Y 一 2 筍一一 ■ A 疝成亡1次 氯氣 氟氧化勘 or B C 砥石灰 意化鈣 氧氣? 一家化硝 水. 禽M化鈉 yJ f 1 D 靠化鈣 一氧化氮 氯氧卡鈉 【答案】C 【解析】A藁氣能被堿石灰吸收I故不能用堿石灰干燥氯氣」故錯(cuò)誤寧》氯氣可以用堿石灰干燥；氧氣的密 度比空氣小，應(yīng)用向F排氣法收集,但圖中為向上排氣法收集?故錯(cuò)誤。氨氣極易溶于水』用干燥管進(jìn)行 氨氣的吸收裝置,可

2、以防止倒吸。u二氧化硫的密度比空氣大，用向上排氣法收集，二氧化疆和氯化鈣不反 瓦能用氧化鈣干燥,二氧化硫能與氫氧化鈉反瓦使用干燥管能防止倒唳.故正確；立一氧化氮不能用 排空氣法收集.也不能用氫氧化衲吸妝，故專瞅。故選C。 2.用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下 表中對(duì)應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤的是 & 乙 > 甲 乙 丙 試管中的現(xiàn)象 A 濃硫酸 亞硫酸鈉 石蕊試液 先變紅后褪色 B 醋酸 粉狀貝殼 NaS0溶液 渾濁 C 濃氨水 生石灰 AgNO溶液 先沉淀后溶解 D 濃硝酸 銅 水

3、生成無色氣體并在 試管口變?yōu)榧t棕色 【答案】A 【解析】A.亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，但不漂白酸堿指示 劑，因此二氧化硫通入石蕊試液中，溶液只變紅不褪色，故 A可選；B.醋酸和碳酸鈣反應(yīng)生 成二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成不溶于水的硅酸，所以試管中溶液變渾濁，故 B不 選；C.濃氨水和生石灰混合放熱導(dǎo)致氨水分解生成氨氣，氨氣和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氫氧化 銀沉淀，但隨著氨水的過量，氫氧化銀沉淀溶解在氨水中 ，故C不選；D.稀硝酸和銅反應(yīng)生成 一氧化氮，與水不反應(yīng)，遇空氣中氧氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，所以試管中的現(xiàn)象是出現(xiàn) 紅棕色，故D不選；綜

4、上所述，本題選 A。 3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論或解釋均正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論或解釋 A 在Fe（NQ）2溶液中滴加酸化的 H2O2 淺綠色變黃色 H2O2具有氧化性 B 向淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴 加熱幾分鐘，然后加入銀氨溶液溶液， 無銀鏡出現(xiàn) 不能判斷是否水解 C 焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，杲同學(xué)用潔凈的鉗 絲蘸取樣品在無色火焰上灼燒 直接觀察到火焰的顏色 呈黃色 該樣品中含有鈉元 素，,定小含鉀兀 素 D 向盛N&SiO3溶液的試管中滴加1滴酚 M,然后逐滴加入稀鹽酸至過量 試管中溶液先變紅后褪 色，最后有白色沉淀

5、 非金屬性：Cl>Si 【答案】B 【解析】在氏6口）1溶液中滴加酸化的由于酸性條件P硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵 離子,干擾了檢驗(yàn)結(jié)果，A錯(cuò)誤；淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖與氫氧化短1濁淹摟在堿性條 件下反應(yīng)，反應(yīng)后的譚浦應(yīng)先加入氫氧化訥溶液調(diào)節(jié)濤滴至堿性,3正確；K元素的愷色反應(yīng)呈紫色，需要 道過籃色鉆玻璃觀察j該實(shí)臉沒有透過藍(lán)色鉆物的見察j所以不敢確定是否含有K元素j C錯(cuò)誤j元素的 強(qiáng)金屬性越強(qiáng)』其最高價(jià)氧化物的水化物酸性儂，與氮化物的水溶流酸性強(qiáng)弱無關(guān)，HC1不是0元素的 最高價(jià)氧化物的水化物，所以不能判斷這兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，口用羽2 4 .下列實(shí)

6、驗(yàn)過程不可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ? 編R 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)過程 A 配制1.0 mol/L 的NaO聆液 稱取4.0gNaOH固體置于100 mL容量瓶中，加入少 量水溶解后定容  B 比較金屬鎂和鋁的活潑性 分別同兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加 入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，比較反應(yīng)現(xiàn)象 C 比較Fe3+和12的氧化性強(qiáng)弱 向淀粉碘化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，溶液變藍(lán)色 D 探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 向2支盛有5ml不同濃度稀硫酸溶液的試管中同時(shí) 加入同樣大小的鋅粒，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 【答案】A 【解析】人氨氤化鈉固體溶于水放熱,因此先把溶解后的

7、氫氧化鈉溶液冷卻主室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中j再 把燒杯、玻璃棒進(jìn)行洗滌，并把洗滌誡轉(zhuǎn)移到容量瓶卬，故人錯(cuò)誤；B一打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片， 分別放到等體積等濃度的稀硫酸燒杯中，產(chǎn)生氣泡快的為金屬鎂,可以比聿妹賽目的金屬活潑性,故B正確g 匚旗遇漆粉彝；問四硼化押落港卬滴入氯化鐵溶液,溶液變藍(lán)色，說明鐵離子第夠把硼離子氧化為硼單 質(zhì)，可以證明氧化性跳出，故C正確；D.同樣大小的鋅粒,分別加入2支5ml不同濃度稀硫酸溶液的試 管中,毓酸溶液濃度大的產(chǎn)生的氣泡快，可以探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的膏響，故D正翻?本題選Ac 5.下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（） 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? A

8、向盛有10滴0.1 mol - L AgNQ溶液的 試管中滴加0.1 mol ? L 1 NaCl溶液至/、 再用沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol - L 1 Na2s溶液 證明AgCl能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的 Ag2s B 向2 mL甲苯中加入3滴酸性KMnOB液， 振蕩；向2 mL果中加入3滴酸性 KMnO 溶液，振蕩 證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化 C 向N&SiO3溶液中通入CO 證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng) D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱， 一 段時(shí)間后，再加入新制的銀氨溶液并水浴 加熱 驗(yàn)證淀粉已水解 【答案】D 【解析1 A、向AgNS溶液中滴加N

9、aCl港速至不再產(chǎn)生沉淀，得到白色沉淙AgCL再向其中滴加NaS, 白色元淀轉(zhuǎn)化成黑色,黑色拓癥為A印加根據(jù)反應(yīng)向著更難溶的方向進(jìn)行,說明A^S的塔解度吁AgCI, 能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康膉故A不符合題意彳用甲茉中滴加高鏡酸鉀溶液，高鋪酸鉀潞港褪色，茶中加入幾滴高 甘酸鉀溶灌，高鎘喊鉀不褪色,說明與苯環(huán)相連的甲基易襁氧化，前夠達(dá)到實(shí)將目的，故6不符合題意； ，發(fā)生NaiSiCh+CO^缶ONBXh+WSiQd,利用酸性強(qiáng)的制取酸性的弱，即器腦達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C 不符合題意「D、做銀鏡反應(yīng)；沒有中和稀硫酸,無法驗(yàn)證淀粉已水解，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D符合題意， 6 .實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)， 并

10、確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示 （已知：PdC七溶液遇 CO能產(chǎn)生黑色的Pd）,下列說法錯(cuò)誤的是 A.裝置①的儀器還可以制取 H、NH等氣體 B.裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點(diǎn)燃酒精燈 C.裝置②③中分別盛裝飽和 NaCO溶液、濃H2SO D.裝置⑥中有黑色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是 PdC1+CO+HO=P@ +CO+2HC1 【答案】C 【解析】固體和液體不加熱反應(yīng)制備氣體，鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，氧化鈣和濃氨水反應(yīng)制 備氨氣都可以用裝置①， A正確；金屬鈉與空氣中的氧氣、 水蒸氣等發(fā)生反應(yīng)，因此實(shí)驗(yàn)之前， 用二氧化碳?xì)怏w排出裝置內(nèi)的空氣，當(dāng)看到裝置⑤中石灰水變渾濁后，空氣已排凈，

11、再點(diǎn)燃 酒精燈，B正確；反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w含有氯化氫和水蒸氣，因此先用飽和碳酸氫鈉溶液 除去氯化氫，（因?yàn)樘妓徕c溶液與二氧化碳反應(yīng)） ，再用濃H2SO吸收水蒸氣，C錯(cuò)誤；根據(jù)題 給信息可知，PdCI被CO原為黑色的 Pd,反應(yīng)PdCl2+CO+bO=Pd； +CQ+2HC1 D正確；正確 選項(xiàng)Co 7.下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論或解釋存在錯(cuò)誤的是 操作 現(xiàn)象 結(jié)論或解釋 A 向表面覆蓋一層煤油的硫酸亞鐵溶液中， 用長(zhǎng)膠頭滴管伸到試管底部，小心擠出事 得到白色沉淀 且保持較長(zhǎng)時(shí) 實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了防氧化的設(shè)計(jì)  先煮沸過的氫氧化鈉溶液 間不變色 B

12、常溫下將鐵片放入濃硝酸中 無明顯變化 鐵在常溫下遇濃硝酸發(fā)生 “鈍化” C 將一小塊Na放入無水乙醇中 產(chǎn)生氣泡 Na能置換出醇中的氫 D 將水蒸氣通過灼熱的鐵粉 粉末變紅 鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng) 【答案】D 【解析】A、氮氧化亞鐵容易襁氧氣氧化成氮氧化鐵，煤油的作用罡防止空氣中氧氣溶解到硫酸亞鐵溶液中, NaOH熏潴的目的是排除氧氣，能夠防止FWOg濟(jì)氧化，長(zhǎng)時(shí)間不變色」體現(xiàn)防氧化的設(shè)計(jì)，選嗔A不 符合題意i B、常溫下j鐵片與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，阻礙反應(yīng)的迸行，現(xiàn)象不明顯j B不符合題意f C、 金屬鈉能與無水乙醵發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，該氣體為坨，說明Na育澧換

13、出釀中的H, C不符合題意j D、 鐵與水蒸氣在高溫下生成四氧化三鐵斗嗯氣，四氧化鐵為黑邑，不是紀(jì)色？ D符合題意。 8 .在如圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體 a。將滴管中的液體 b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶， 然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿整個(gè)燒瓶。 a和b可能是 a（干燥氣體） b（液體） ① NH3 水 ② CO 飽和NaOH液 ③ CI2 飽和食鹽水 ④ NO 水 ⑤ HCl 0.1 mol ? L -1AgNO溶液 A.①②③ B .①②⑤ C .②④⑤ D .①②④ 【答案】B 【解析】①NH3極易溶于

14、水，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小為零，同外界大氣壓產(chǎn)生壓強(qiáng)差，所以形成噴泉，并 充滿燒瓶； ②CO與飽和NaO的液完全反應(yīng)，壓強(qiáng)近乎沒有，同外界大氣壓產(chǎn)生壓強(qiáng)差，能形 成噴泉，最終幾乎充滿整個(gè)燒瓶；③ .氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小 ，錐形瓶與燒瓶?jī)?nèi)近 乎壓強(qiáng)相等，不能形成口^泉；④NO與水反應(yīng)，生成硝酸和 NO,容器內(nèi)氣體減少，氣壓減小，形成 噴泉，但因?yàn)镹O不溶于水,所以不會(huì)充滿燒瓶,⑤HCl極易溶于水并且和 0.1 mol ? L -1AgNO溶液 反應(yīng)，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小為零同外界大氣壓產(chǎn)生壓強(qiáng)差 ，所以形成噴泉，并充滿燒瓶；綜上所 述符合條件的為.①②⑤。所以B選項(xiàng)是正確的。 9.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

15、能夠成功的是 A.檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)： 試樣超！滴加稍酸領(lǐng)密較白色沉淀滴加稀鹽酸沉淀不溶解t說明試樣已變質(zhì). B.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)： 粗鹽部 足量碳酸鈉溶液 足量氯化釧溶液 過魄漉液中滴加鹽酸 摹發(fā)結(jié)晶精鹽. C.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠾 : 試樣滴加疏氨化鉀落淡溶液顏邑?zé)o變化滴加氯水濟(jì)海變紅色 -涔酒中含有后,二 D.證明酸性條件下"Rz的氧化性比,2強(qiáng) N9海港3。%過氧化氫溶液％稀硝酸 誕粉海瀛變藍(lán)色.氧化性 應(yīng)見 【答案】C 【解析】A項(xiàng),備序酎艮具有氧化性，亞硫酸根具有還原性J二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S5?不能確定試 樣是否變質(zhì)，應(yīng)選用 時(shí)。出或非氧

16、化性酸的領(lǐng)鹽;故不選4項(xiàng)；B項(xiàng)，過程中加入了足量的氯化穎滾涌, 后續(xù)沒有除去的操作F無法得到精鹽,應(yīng)在加入氯化鋼后,加入足量的磔酸鈉除去鋼離子F再加入鹽 酶后莖發(fā)結(jié)晶，故不選B項(xiàng)『61頁』先向試樣申加入硫葡化鉀溶液J無現(xiàn)象J說明試樣中不存在鐵離子, 加入氨水后溶灌變紅，說明亞鐵離子被氧化為鐵離子」證明溶滯中含有故選C項(xiàng).D項(xiàng)，Ha和稀 硝酸均具有氧化性，不能確定坨5和b氧化性的強(qiáng)弱，應(yīng)選用E氧化性船進(jìn)行酸化，故不選DJ更。  A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體 B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng) C.③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出 CO,說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生

17、了反應(yīng) D.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，灼熱的碎玻瑞不能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，濃哨酸受熱發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生NQ1和霸氣,是混合 氣體:故A哽正確j B項(xiàng)，打熱不炭可能只是熱介質(zhì)』使得血肖酸發(fā)生分解反應(yīng)上生成NOl不能表明木 友與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)j故B項(xiàng)正確m t項(xiàng)，紅熱木炭可能與空氣申的氧個(gè)發(fā)生反應(yīng)生成力不能說明 木炎一定與濃再霰發(fā)生了反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤［D項(xiàng).由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，與紅熱木炭作用，生成 的紅棕色氣體為NO1,氮元素的化合價(jià)降低，N5為還原產(chǎn)物，故D項(xiàng)正確6 11 .硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催

18、化劑等。 -31 - (1)工業(yè)制硫酸銅的方法很多。 ①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過程如上圖所示：稀硫酸和氧化 鐵反應(yīng)的離子方程式是;銅和上述反應(yīng)得到的物質(zhì)反應(yīng)的離子方 程式是 ;向混合溶液中通入熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是 ;分離藍(lán)色濾液和紅褐色沉淀的實(shí)驗(yàn)操作是 。 (2)氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時(shí)制得硫酸錢。主要的工藝流程如 卜圖所示: 飄水 L _ 尾氣 —吸收塔I——穆國(guó)器——4脫水分離題 ——?硫酸軾 空氣 ①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ②

19、檢驗(yàn)硫酸俊中的 NH+的操作是 。 【答 案】 CU+2HSO ( 濃 ) CuSO4H-SCh t +2HX）F^03^H+=2Fe3^+3H202rc^H-Cu.=2Fe^--Ciia+4Fe^+4H+-K>2MF 儼十兇。過流 Wi3 HleH2SOrQ=2 {NH。iSO4+2HiOim*WH=NH3T+TW 【解析】 ⑴ ①銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和有二氧化硫和水，方程式為：Cu+2HiSO4 （濃） 6c3*304+頰5②用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫碑比氧化鐵和過量的輜毓酸反應(yīng)生成緇酸鐵和 水，磁鐵和銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和疏酸銅,混合溶沌中通入熱的空氣氧化亞鐵離子變?yōu)殍F離子，加

20、入堿 式碳酸銅調(diào)節(jié)溶液的血沂:淀鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，過濾得到藍(lán)色港海為硫酸錮溶海，蒸發(fā)濃縮、冷卻 結(jié)晶、過濾洗滌、干燥得到硫弊同晶體，紅褐邑沉淀氫氧化鐵加熱分解生成氧化鐵，稀疏酸和氧化鐵反應(yīng) 的離子方程式為FeOi^=2Fe>+3HiO ,銅和上述反應(yīng)得到物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為 2F*9尸21十+記屏+,向混合溶灑中通入熱空氣的目的是，把亞魅離子氧化成鐵離子，離子方程式為： 《IWYtrXhTF^+ZHiO,分離藍(lán)色漉湖電L褐色沉淀的實(shí)險(xiǎn)操作是過濾，⑵①依據(jù)流程圖分析，吸收 塔中發(fā)生反應(yīng)的是二氧化硫和一水合氧和氧氣反應(yīng)生成硫酸較,四尸方程式為NHr國(guó)tHDSOh他T （甌） 力04寸如6②

21、檢臉鐐根離子n可加入堿井加熱，生成氧氣..離子方程式為NH/HDIi-金也1他0。 12.某探究性實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)將打磨過的鎂條投入到滴有酚酬:的飽和 NaHCO液中，發(fā)現(xiàn)反 應(yīng)迅速，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。該小組同學(xué)對(duì)白色不溶物的成分 進(jìn)行了探究和確定。 I、提出假設(shè)： 甲同學(xué)：可能只是 MgCQ 乙同學(xué)：可能只是 Mg（OH>; 丙同學(xué)：可能是 xMgCO- yMg（OH）2 n、定性實(shí)驗(yàn)探究： （1）取沉淀物少許于試管中，加入稀鹽酸時(shí)固體溶解，產(chǎn)生大量氣泡，則 同學(xué)假 設(shè)錯(cuò)誤（選填“甲”、“乙”或“丙”） 。 出、定量實(shí)驗(yàn)探究：取一定量已干燥過的沉淀

22、樣品，利用下列裝置測(cè)定其組成（部分固定夾 持類裝置未畫出），經(jīng)實(shí)驗(yàn)前后對(duì)比各裝置的質(zhì)量變化來分析沉淀的組成，得出丙同學(xué)的假設(shè) 是正確的。請(qǐng)回答下列問題： A S C ［> (2)實(shí)驗(yàn)中合理的連接順序?yàn)椋篹-- 一 一 一 一 g-h (各裝 置只使用一次)。 (3)實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，當(dāng) B裝置中 (填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，停止加熱，說明固體已 分解完全；打開f處的活塞，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是 , (4)指導(dǎo)老師認(rèn)為在上述實(shí)驗(yàn)裝置中末端還需再連接一個(gè) D裝置，若無此裝置，會(huì)使測(cè)出的 x : y的值 (選填“偏大”、“偏小”或“無影響”) 。 (5)若改進(jìn)實(shí)驗(yàn)后，最終裝置B質(zhì)量增加m

23、克，裝置D質(zhì)量增加了 n克，則x ： y= (用含m n的代數(shù)式表示) 【答案】乙同學(xué)fabdc或fbadc無氣泡冒出排出裝置中的 CO和水蒸氣偏大9n/22m 【解析】<1)取沉淀物少許干試菅中，加入稀鹽酸時(shí)固體溶解,產(chǎn)生大量氣泡？則乙同學(xué)假設(shè)錯(cuò)誤j (2)濃疏酸吸糖分解產(chǎn)生的水蒸氣，堿石灰吸收分解產(chǎn)生的C6,利用空氣排盡裝置中產(chǎn)生的氣體，實(shí)瞼 二1 -呂理的連接順序?yàn)?；c—> g—4i 至 e■中 Jh——>d—>c—> g—4i 3 (J)實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，當(dāng)B裝疑中無氣泡冒出時(shí).停止to熱，說明固體已分解完全；根據(jù)以上分析可知打 開「辿E"基，嗟賽唐：蕓三數(shù)萬許的目的呈排出裝置

24、甲門C5旬水苔二.一出于主三口在包水藥通入C5., 所以裝置C中堿石灰的作用是吸收通入空氣中的C5和水蔡氣j (A)指導(dǎo)老師認(rèn)為在上述實(shí)驗(yàn)裝匿中末端還需再連接一個(gè)D裝鼠，若無此裝置，空氣中的水摹氣和C5 也被堿石灰吸收j導(dǎo)致生成的CS質(zhì)量增加』因此會(huì)使測(cè)出的x ； 丫的值偏大J <5)若改進(jìn)實(shí)驗(yàn)后，最終裝置B質(zhì)量增加mg,即產(chǎn)生水是、加小，裝置D質(zhì)量黨加了唾，CXM的物質(zhì)的 量是三足必則根據(jù)原子守恒可知工：尸整。 wuTH 13 .工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)：將一定量的生鐵與濃硫 酸加熱時(shí)，觀察到固體能完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為探究反應(yīng)后的產(chǎn)物，請(qǐng)你協(xié)助

25、他們 完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)。 ［探究一］ （1）另稱取鐵釘（碳素鋼）6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液 X并收集 到氣體丫。 ①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要判斷溶液 X中是否含有Fe2+,應(yīng)選用 a. KSCN^（和氯水 b . K3［Fe（CN） 6］溶液 c .濃氨水 d .酸性KMn的液 ②乙同學(xué)將336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量濱水中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變淺， 試用化學(xué)方程式解 釋濱水顏色變淺的原因：,然后向反 應(yīng)后的溶液中加入足量 BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作得干燥固體 2.33g。由此推知?dú)怏w Y中SQ的 體積分?jǐn)?shù)為。 ［探究二

26、］ 分析上述實(shí)驗(yàn)中SO體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果， 兩同學(xué)認(rèn)為氣體 Y中還可能含有Hb和Q氣體。為此設(shè)計(jì) 如圖所示探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）。 （2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ,裝置B中試劑的作用是 （3）認(rèn)為氣體 Y中還含有氣體 Q的理由是 （用化學(xué)方程式表示）。為了進(jìn)一 步確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加裝置 M于（填序號(hào)），M中所加試劑為 。 a. A?B之間 b . B?C之間 c . C?D之間 d . E?F之間 【答案】bdSQ+Br2+2H2O=2HBr+HSO66.7%2MnO-+5SO+2H2O=2M2++5SO2+4H+ 檢3金 SO是否除盡 △ C+2HS

27、Q（濃） COT +2SQ T +2HObCa（OH）或 Ba（OH）2 【解析】《I)①FP與KiEHCNM溶澈反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀口 &F/CNM溶液可以檢臉F片離子夕Fq離子具 育還原性，能夠還原高鑄酸抑，F(xiàn)4離子能使酸化的高鑄皎翎溶液襁色，酸化的高翥酸鉀溶酒可以檢臉EF+ 離子,故選bd。②二氧化硫與漠水反應(yīng)生成硫酸和氯漠酸，反應(yīng)的離子方程式為； SO?-HBm2H2(WH+^2Br+SO<-;由S原子個(gè)數(shù)守恒可得：SOl-SO/一班SO& 23% WSQ(晌物質(zhì)的量為 O-Olmal,則S6的物質(zhì)的量為。。1皿1, SOi的體$更為224血，6的傕積分?jǐn)?shù)為巖吟cl3%n%_7%。(2

28、) aiawfRt 裝置圖中A的作用是利用酸性高鈦酸鉀溶濯氧化吸收二氧化藻，反應(yīng)的離子方程式為 2MnQr+5SO"2HlO=2M1產(chǎn)十560?*田、二氧化疏部使品紅溶液褪色」所以裝置B的作用是用品紅治浦檢 蛤二氧化硫是否除盡。(3)在加熱時(shí)，鐵釘中不僅鐵和濃硫酸反應(yīng)，碳也矛噸減酸反應(yīng)生成生成二氧化硫、 二氧化碳木怵,反應(yīng)方程式為C>2任SQ<濃J 82H器5H觀6二氧化硫和二氧化蕨都能使澄清石灰 水變渾濁n但二氧化藻還能使品紅逮誡褪色，所以要檢臉二氧化碳必須排除二氧化藻的干擾，B裝置是檢蛉 二氧化硫是否除盡;所以澄清石灰水應(yīng)放罡在后和之間,故選也 14. N2U-H2O(水合腫)極毒且不

29、穩(wěn)定，100c以上易分解失水，常用作還原劑和除氧劑(通 常生成N2和 代。，其熔點(diǎn)為一40C,沸點(diǎn) 118.5 Co現(xiàn)以 Cl2、NaOH (NH2)2CO(尿素)和 SO 為原料可制備 NH ? H2O和無水NaSO,其主要流程如下： 30%XaOH溶液尿素 S6 I I JT Qi ■ #5S I ■步驟 1「|—4 步輜 HI — — 4 a_iCO_3 —? ；E 驟 IV - - 4 Na；SOj 水合麟潞濯 已知：Cl2(g) +2OH(aq尸ClO-(aq) +Cl-(aq) +H2O(aq) △ H<0 (1)配制30%NaO溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒、燒杯外，

30、還需要 (填標(biāo)號(hào))。 A.容量瓶 B .膠頭滴管 C .玻璃棒 D .錐形瓶 (2)步驟I制備 NaClO溶液時(shí)，若溫度超過 40C, C12與NaOH液充分反應(yīng)生成 NaClQ和 NaCl。實(shí)驗(yàn)中為控制反應(yīng)溫度除了用冰水浴、充分?jǐn)嚢柰?，還需采取的措施是 (3)步驟H合成N2H4-H2O的裝置如圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在 40c以下反應(yīng) 段時(shí)間后，再迅速升溫至110c繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過滴液漏斗滴加的溶液是 (填字母)； a.尿素溶液 b . NaClO堿性溶液c .尿素溶液或 NaClO溶液任選其一 理由是 (4)步驟出中分離出 N2H ? H 2O應(yīng)

31、該采用的方法最合理是 (5)步驟IV用步驟出得到的副產(chǎn)品 NkCO制備無水NaSO (水溶液中HSO、HSG-、SO2-隨pH ①邊攪拌邊向 N&CO溶液中通入 0 20 40 60 SOTOO 圖3 溫度汽 的分布如圖2所示，N&SO的溶解度曲線如圖 3所示)。 SO制備NaHSO容液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通 SO的方法是 ②請(qǐng)補(bǔ)充完整由 NaHSO溶液制備無水 NaSO 的實(shí)驗(yàn)方案 ,用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。 (6)工業(yè)上還可以用水合腫還原法制取碘化鈉，工藝流程如圖： 00H港海 水合flft 碘一T-成|一" 槐 ］一［結(jié)昌］_，碘化鈉 還原過程中可用硫化

32、鈉或鐵屑等物質(zhì)替代水合腫，但水合隊(duì)還原法制得的產(chǎn)品純度更高，原 因是。 【答案】BC緩慢通入Cl2b過量的NaClO溶液會(huì)將水合腫氧化減壓蒸儲(chǔ)測(cè)量溶液的 pH,若pH 約為4,停止通SO邊攪拌邊滴加NaOH液，并監(jiān)測(cè)溶液 pH,當(dāng)pH接近10時(shí)，停止加液， 將溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，低溫蒸發(fā)至較多晶體析出，趁熱過濾(不得低于 34C) N2H?HO的氧 化產(chǎn)物為N2和HO,分離產(chǎn)品過程容易進(jìn)行 【解析】(1)里制W%NaOH潛枷L靄要用托盤天平稱取一定量的氮氧化鈉固體，姆可在燒杯中加入適量 的水溶解即可，所需遂璃儀器除量筒、燎杯外，還需要玻璃棒和膠鼻：皤，故答案為二BCj ⑵溫度超過的℃

33、, CL與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCQi和NaCl,反應(yīng)的離子方程式為3Clz^OH ^ClOr+SCl^SJfcO,實(shí)險(xiǎn)中控制溫度計(jì)溫度除用冰水浴外』還應(yīng)控制通入氯氣的速率j避免反應(yīng)過于國(guó) 烈，放出大量的熱而導(dǎo)致溫度升高.故答案為：緩慢通入氯氣： ◎在瞼中通過滴液漏斗滴加的,溶液是NaClO堿性溶液，可以避免過量的NaClO濤涌會(huì)揩水合脫氧化生成 曲，故答案為二W過量的N*C10溶清會(huì)招水合臍氧化； (4湘據(jù)題意,N汨4 H2007K臺(tái)刪不穩(wěn)定，1叩七以上易分解失水，信點(diǎn)為一4。匕沸點(diǎn)118.5。步驟HI卬 分離出N處任。應(yīng)該采用減壓蒸混 故答案為:減壓蒸燃 (5)用Nwt83制備無水

34、岫5。3,在NmCS溶液中通入過量的二氧化硫生成NjHSOj ,然后在NaHSQs溶酒 中加入NaOU流液可生成NaiSOi匕 ①由圖像可知，如洛潘詛約為4時(shí)』可完全反應(yīng)生成NaHSOn此時(shí)可停止通入二氧化植，可通過測(cè)量落 ,酒網(wǎng)的方法控制,赦答就二測(cè)量溶液的pH,若網(wǎng)約為%停止通 ②由NiHSd溶灌制備無水NaiSCh,可邊攪拌邊向NaHECh逐港卬滴加NaOH溶酒，測(cè)量溶潼pH,由圖 像可知pH約為1。時(shí),可完全反應(yīng)生成 岫@ ,此時(shí)惇止：商加N1Q日溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析 出，由圖像3可生疏高于科工條件下趁熱過液，可得到無水NMSC瓦被答案為：邊損拌邊向NaHSOs諳涌 中

35、滴加NaOH溶清、雙鹿溶清曲，pH約為10時(shí)、停止滴加NaOti溶液、加熱濃縮溶液至有大量晶體析出J 在高于34 c條件下趁熱過濾。 (6) N2T?屋O的氧化產(chǎn)物為Nk和HO,而用Na2s或Fe屑還原會(huì)得到其它雜質(zhì)，水合腫還原法制 得的產(chǎn)品純度更高，故答案為： N2H?HO的氧化產(chǎn)物為N2和H2O,分離產(chǎn)品過程容易進(jìn)行。 15.亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛?，F(xiàn)用下圖所示裝置(夾持裝置已省 略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。 已知：①Nd NO+ 20H = 2NO—+陛0@氣體液化的溫度： NO21C、 NO - 152 C 酢和港 熱水浴

36、ABC (1)反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)?，排除裝置中的空氣，目的是 。 (2)該實(shí)驗(yàn)裝置明顯缺陷是 。 (3)在關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入 70%1酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。 ①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有 NQ依據(jù)的現(xiàn)象是 。 ②裝置B的作用是。 (4)通過上述實(shí)驗(yàn)探究過程，可得出裝置 A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (5)①水合腫(N2H ? H2O)是一種重要的化工原料，在醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)及燃料上都有著廣泛的應(yīng)用。 目前，我國(guó)生產(chǎn)水合腫均采用尿素法，即利用 NaClO溶液、NaOH液與尿素［CO(NH2) 2］反應(yīng)制 得粗腫(N2H4)。生成粗腫反應(yīng)的化學(xué)方程式為

37、 。 ②火箭發(fā)射時(shí)可用腫(N2H0為燃料，二氧化氮作氧化劑，生成無毒害的物質(zhì)，寫出反應(yīng)方程 式 O 【答案】防止,可能生成的NO被完全氧化成 NO,造感對(duì)A中反應(yīng)氣體產(chǎn)物檢驗(yàn)不完全無尾氣 吸收裝置 C 中出現(xiàn)紅棕色氣體冷凝使 NO2完全液化 ? ??? ??????? 2NaNO+HSO=N&SO+NOT +NOT +H2ONaClO+CO ( NH ) 2+2NaOH=2H4 ? IhO+NaCO+NaClZNH +2NO=3N2+4H2O 【解析】(1.)空氣中的氧氣能氧化NQ,所以必須知非盡空氣;防止可能生成的NO被完全氧化成造 成對(duì)A中反應(yīng)氣體產(chǎn)物檢臉不完全J ⑵該實(shí)臉

38、裝置明顯塊陷是無尾氣吸收裝置夕會(huì)導(dǎo)致氯的氧化物直接排放到空氣中造成污染， G)①如果有NQ,則經(jīng)過裝置R的冷卻后,迸入C中的氣體，能和氧氣反應(yīng)?生成紅棕色氣體.即現(xiàn)象 是C中出現(xiàn)紅棕色氣體：②裝置B的作用是冷凝使NO完全液化］ (4)裝置A中亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧優(yōu)氮、一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 小斷口HHiSCH-N 的 SO計(jì)N6T +NCH+HjOl (5) (DNad。溶液、NaOH:希跋與尿素［CO(NH△反應(yīng)制得粗的(NiHi),同時(shí)生成磔皎鈉和氯化鈉,故生 成粗朋■反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NadO+C口 (Mi) i+ZNsOHnNJNHfgNaaCGh+Ni

39、Cb ②火箭發(fā)射時(shí)可用臟(N^>為燃t斗，二氧化制作氧化劑，生成無毒害的物質(zhì)氨氣和水，反應(yīng)的方程式為 WiYU + 2NS=3國(guó)rn4mo 0 16.某小組同學(xué)為比較酸性條件下 ClO > SO2-、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn) (夾持儀器 已略)。 見警怯溶液 硫酸酸化的F/04溶液 NaOH溶液 實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象記錄如下： I .打開活塞c,向裝置B滴加次氯酸鈉溶液，溶液立即變?yōu)辄S色，一段時(shí)間后觀察到裝置 B 中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時(shí)，立即關(guān)閉活塞 c。 n.用注射器取出少量裝置 B中的溶液，滴加幾滴 KSCN液，溶液變?yōu)檠t色。 出.打開活塞b,向裝置A中加

40、入足量濃硫酸后，關(guān)閉活塞 b,裝置A中產(chǎn)生氣體，裝置 B中 有氣泡，一段時(shí)間后，觀察到裝置 B中溶液黃色變淺綠色。 W. 一段時(shí)間后，用注射器取出少量裝置 B中的上層清液。 V.打開旋塞a,通一段時(shí)間空氣。 請(qǐng)回答下列問題： (1)在添加藥品前需進(jìn)行的操作是 。 (2)步驟I中，一段時(shí)間后觀察到裝置 B中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體的離子方程式為 (3)步驟出中，開始一段時(shí)間，裝置 B中溶液的顏色并無明顯變化，此段時(shí)間，溶液中發(fā)生 反應(yīng)的離子方程式為。 (4)步驟IV是為了驗(yàn)證該溶液中存在的 Fe2+。請(qǐng)補(bǔ)充完整該步驟合理的操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： (5)步驟V的目的為 。 (6)分析

41、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可得出該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是 。 【答案】檢查裝置氣密性+G+2"*=C%T + "Wso+ci2 + 2HO=4hi+SQ2—+2CP滴加 阿Fe(CN) 6］溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀將裝置中殘留的 SO、CI2排入裝置C中，被NaOH液吸收, 防止污染酸性條件下，氧化性： ClO >Fe3+>SQ2- 【解析】Cl＞該實(shí)險(xiǎn)涉及二氧化硫氣體的制備j實(shí)臉在添加藥品前需進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性5⑺ 步驟I中」一段時(shí)間后觀察到裝置B中液面上方出現(xiàn)氯氣」說明口一被CIO一氧化為氟氣，反應(yīng)的離子方程 式為c廠+ ao-+ 2H+=Cl, t +用口 M3)步驟HI中，開始一段時(shí)間,裝置b中溶

42、海的顏色并無明顯變化, 說明T例沒反應(yīng)，氤氣與睨發(fā)生氧化還原反應(yīng)J反應(yīng)離子方程式是SS+Ck+iHKMJT+JSQy+2cb ⑷驗(yàn)證該溶液申存在正中的方法是向用注射器取出的上層清港申澗加顯［Fe(CN)寸溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀j 則含有Fe” ⑶打開旋塞3,通一段fl寸間空氣的目的是將裝置中殘留的雙鼠Cb排入裝置C中,種山OH 溶液吸收，防止污染M6)向裝第B滴加灰窠酸鈉溶液，溶港立即變?yōu)辄S色，說明記哦QO-氧化為在3- 說明氧化性QgF近工一段時(shí)間后，觀察到裝置衛(wèi)中溶液黃色變注壕色，說明F鏟fiSth氧優(yōu)為SO?-, 3化性lyrsoF,所以可得出該實(shí)臉的結(jié)論是酸性條件下;氧化性；ClgF4S5

43、% 17 .某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了探究鎂和二氧化硫的反應(yīng)產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： I .設(shè)計(jì)如圖所示裝置完成鎂和二氧化硫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。 (1)實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備 SO,利用的是濃硫酸的 (填字母)。 a.強(qiáng)氧化性 b .強(qiáng)酸性 c .脫水性 d .腐蝕性 (2)B裝置中試劑的名稱是 ; E裝置的彳^用是 。 (3)有同學(xué)認(rèn)為可以拆去 D裝置，你認(rèn)為 (填“能”或“不能”)拆去 D裝置，理由是 n .探究燃燒的反應(yīng)產(chǎn)物 (4)反應(yīng)后取C裝置中的固體粉末進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：G裝置中產(chǎn)生黑色沉淀，I裝置中黑色粉末變紅色， J裝置中白色粉末變藍(lán)色。 寫出G

44、裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ; I、J裝置中的現(xiàn)象說明固體 中含有(填化學(xué)式)。 (5)取出F裝置燒瓶中的混合物， 經(jīng)過濾、干燥得到少量固體粉末， 為了探究固體粉末的成分, 選擇下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： ①按氣體從左至右，選擇所需裝置，正確的連接順序?yàn)?(填字母)。 ②能證明固體粉末是硫磺的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。 (6)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，鎂在二氧化硫中燃燒生成產(chǎn)物有硫化鎂、 硫和氧化鎂。如果m(MgO) ： mMgS): mS) =20： 7： 4,寫出鎂與 SO在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式： 【答案】b濃硫酸吸收尾氣中的 SO,防止空氣中的CO與Mg反應(yīng)能D裝置與盛有固體試劑的 裝置

45、相連，不會(huì)發(fā)生倒吸 Cu2++H2S===CuS + 2HfMgd、c、a、b品紅溶液褪色 5Mg + 2SO "* 4MgO Mg* S 【解析】(1麻硫酸與亞硫酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)F該反應(yīng)中強(qiáng)酸制蕾弱酸，濃藤表現(xiàn)出酸性。 。調(diào)!1奮的S6中混有水蒸氣，應(yīng)先用濃磕酸干燥S6J二氧化硫?yàn)槲廴拘詺怏w，不能直接排放，所以用堿 石灰吸收未反應(yīng)的SOi,同時(shí)空氣中的C6也能與鏤反應(yīng)干擾賣臉，所以堿石灰還可以防止空氣中的COi 與Mg反應(yīng)中 。坤實(shí)唳中加熱裝置與盛育固體試劑的裝置連接，不會(huì)發(fā)生倒吸，不需要安全瓶,所以背斷去D裝置。 (4JF裝署中M或與ft硫酸發(fā)生Mg^HzSOi^SOi+HzS

46、t,疏酸銅溶港用于檢驗(yàn)氐3, H2s與反應(yīng)生 成硫化$同黑色沉淀，離子反應(yīng)為Cu*+mZuSHZH *氧化銅被還原成?口水，無水硫酸銅變藍(lán)色j說 明固悻與稀硫酸反應(yīng)有氨氣產(chǎn)生,即固體中含有未反應(yīng)的鎂粉， ◎激給裝黑中沒有氧氣干燥裝置，如果選擇雙氧水制氧氣，不能得到干燥的氧氣。實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)該用干燥的 氧氣與磕反應(yīng),故選擇高鏡酸鉀制氧氣。裝置連接順序?yàn)橹蒲鯕庑难鯕馀c硫反應(yīng)、檢蕤金般吸收尾氣 b。 (6)根據(jù)質(zhì)量之比計(jì)算物質(zhì)的量之比， n(MgO)、n(MgS)、n(S)之比等于4： 1 ： 1,由產(chǎn)物的物 質(zhì)的量之比可得出反應(yīng)的化學(xué)方程式為 5Mg+ 2SO^j_4MgO- MgS^ S。

47、 18.某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究 Fe，F(xiàn)e3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}: (1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成 0.1mol/L的溶液.在FeCl2溶液中需加入 少量鐵屑，其目的是。 (2)甲組同學(xué)取2mL FeCl 2溶液，加入幾滴氯水，再加入 1滴KSCN液，溶液變紅，說明 CL 可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為 。 ⑶ 乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在 2mLFeC2溶液中先加入0.5mL煤油，再于 液面下依次加入幾滴氯水和 l滴KSCN液，溶液變紅，煤油的作用是 。 ⑷丙組同學(xué)取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.

48、1mol/LFeCl 3溶液混合。分別取 2mL此溶液 于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①第一支試管中加入 1mLCC4充分振蕩、靜置，CC14層呈紫色; ②第二只試管中加入 1滴K3[Fe(CN) 6]溶液，生成藍(lán)色沉淀: ③第三支試管中加入 1滴KSCN液，溶液變紅。 實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是 (填離子符號(hào))；實(shí)驗(yàn)①和③說明：在 「過量的情況下, 溶液中仍 含有 (填離子符號(hào))，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為 。 (5) 丁組同學(xué)向盛有 溶液的試管中加入幾滴酸化的 FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反 應(yīng)的離子方程式為; 【答案】防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2=

49、2Fe3++2C「隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響) Fe2+Fe3+可逆 反應(yīng) HO+2Fe2++2H=2Fe3++2H2O 【解析】3)鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞錢j在FcGh溶酒中需加入少量鐵肩」其目的是防止氯化亞線被氧 化；(2)氧氣具有氧化性能氧優(yōu)氧化亞鎂為氧化鐵，反應(yīng)的禽子方程式力t 臼)煤 油不溶于水j密度比水小,分層后可以隔離溶涌與空氣接觸，抖除氧氣對(duì)實(shí)蛉的器響寧⑷實(shí)臉②加入1 滴feFe (CN) 口澹液，生成藍(lán)色沉淀，說明誨液中存在Fe^離子，實(shí)驗(yàn)①中加入1mL CCk充分振蕩、靜 置，CCU層顯紫色說明生成3碘離子被鐵離子氧化為碘單質(zhì),反應(yīng)的葡子方程式為：CV2FWL妊

50、du2cb 實(shí)臉③中加入1滴KSCH溶液,洛液變紅，說明潞波中仍含有錢離子,在量的情況Fj溶液中仍含有 員升,說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)：⑸向盛& 溶薄的試管中加入幾滴酸化的灰Ch瀚機(jī)溶灌變成棕黃魚, 說明過氤化氫氧化亞鐵離子為鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為：十桀。0 19.某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時(shí)，進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)： 查閱教材可知，普通鋅鎰干電池中的黑色物質(zhì)的主要成分為 Mne NHCl、ZnCl2等物質(zhì)。請(qǐng)回 答以下問題： (1)操作②的名稱是。 (2)操作③灼燒濾渣時(shí)所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、 、和三腳架；操作③灼燒 濾渣中的黑色固體時(shí)，產(chǎn)生一種使澄清

51、石灰水變渾濁的氣體，由此推測(cè)濾渣中還存在的物質(zhì) 為。 (3)操作④的試管中加入操作③中所得黑色濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣 體，據(jù)此可初步認(rèn)定黑色濾渣中含有 。 (4)該同學(xué)要對(duì)濾液的成分進(jìn)行檢驗(yàn)， 以確認(rèn)是否含有NH4C1和ZnC下面是他做完實(shí)驗(yàn)后所 寫的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)你寫出其空白處的內(nèi)容： 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ①檢驗(yàn)Cl 加入硝酸酸化的硝酸銀溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 含有Cl ②檢驗(yàn)NH4+ 取少許濾液于試管中， — 含有NH+ ③檢驗(yàn)Zn2+ 取少許濾液于試管中，加入 稀氨水 先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入 稀氨水，沉淀

52、又溶解 含有Zn2+ (5)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)報(bào)告，關(guān)于濾液的成分，該同學(xué)的結(jié)論是濾液中含有 NHCl和ZnCl2。若想從 濾液中得到溶質(zhì)固體，還應(yīng)進(jìn)行的操作是 。 【答案】過濾堪摒泥三角 C(或碳)二氧化鎰(或MnO)加入濃NaOH液并加熱，將濕潤(rùn)的紅色 石蕊試紙置于試管口附近石蕊試紙變藍(lán)色加熱蒸發(fā) (或加熱濃縮)，冷卻結(jié)晶，過濾 【解析】(1>根據(jù)噩b此操作為過濾彳 ⑵操作③灼燒濾蚤需要的儀器有酒精燈，玻璃君 切&三腳架「泥三角,用埸鉗力根據(jù)題目所給 物質(zhì)，此美難溶于水？ NH4cl和2nCL易溶于水，因此濾渣為MnO上等物質(zhì)，灼燒時(shí)？ MnCh不參與反應(yīng), 根據(jù)題目信息，一種

53、黑色固體在灼燒時(shí)，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此由此推測(cè)該氣體可能 為9,因此澎查中還存在黑色物庸為石墨； (3)產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體j該氣體為3,該黑色物扇能加快H1Q的分解，黑色物質(zhì)為催化劑」 即為MflCh,濾渣中含有 函5: <4)檢驗(yàn)NH/j常采用加入MwOH溶渣,并加熱，且在試管口放濕潤(rùn)的紅色石蕊用后如果石蕊試紙變 紅，說明含有NHT,具體操作是力認(rèn)濃NKH溶濯并加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙羞于試管口附近；現(xiàn)象 是石蕊試紙變紅j (5)從濾港中得到溶質(zhì)固體,采用方法是蒸發(fā)濃縮、冷去岸晶、過渡，即可得到滲質(zhì)固體。 20 .已知Cr2+不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與

54、鋅反應(yīng)。醋酸亞銘水合物 [Cr(CH 3COO)] 2 ? 2HO 是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。 實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、CrCl3溶液、CHCOONa 溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞銘水合物，其裝置如下圖所示。制備過程中發(fā)生的相關(guān)反 應(yīng)如下所示： Zn+2HCl===ZnCl2 + H4 Zn+ 2CrCl 3===2CrCl 2+ ZnCl 2 2Cr2 + 4CHCOO+2H2O===[Cr（CH3COO2] 2 - 2H2。（晶體） CH CIMKa溶液 試回答下列問題： (1)本實(shí)驗(yàn)中配制溶液所用的蒸儲(chǔ)水需事先煮沸，原因是 。 (2)往儀器n

55、中加鹽酸和 CrCl 3溶液的順序最好是 ,理由是 ⑶ 為使生成的CrCl2溶液與CH3COON籀液混合，應(yīng)關(guān)閉閥門 (填“A”或" B”，下同)， 打開閥門。 (4)本實(shí)驗(yàn)中鋅粒要過量，其原因除了使鋅與 CrCl3充分反應(yīng)得到 CrCl2外，另一個(gè)作用是 。儀器IV的主要作用是 。 (5)已知實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的 CrCl3溶液中含溶質(zhì) 9.51 g ,取用的CHCOON溶液為1.5 L 0.1 mol/L , 其他反應(yīng)物足量。實(shí)驗(yàn)后得干燥的 [Cr(CH 3COO)] 2 ? 2H2O 9.4 g ,則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為 (用百分?jǐn)?shù)表示，保留 3位有效數(shù)字)(不考慮溶解的醋酸亞銘水

56、合物 )。 【答案】去除水中的溶解氧，防止 Cr2+被氧化先加鹽酸后加 CrCl3溶液讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn) 生Hb,把裝置H和m中的空氣趕出，避免生成的 Cr2+被氧化BA讓產(chǎn)生的H2趕出裝置H和m中 的空氣并將 CrCl2溶液壓入裝置出與 CHCOON潞液反應(yīng)防止空氣進(jìn)入裝置出83.3% 【解析】根據(jù)信息，的不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化，因此在配制溶液時(shí)，所用蒸儲(chǔ)水事先煮沸，其原因 是去除水中的溶解氧，防止C*薇氧化， ⑵ 裝置中有氧氣，為防止匚田被氫(匕 先排除裝置中氧氣，即先加鹽酸，再加GCM洛油，理由是讓鋅 粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生用,把裝置口和m中的空氣趕出j避免生成的被氧化j (3

57、)根據(jù)實(shí)噲目的，需要把裝置口的港渣壓人到裝黑m」需要關(guān)閉闕門打開闕門A,面和鹽酸反應(yīng), 產(chǎn)生氫氣？利用壓強(qiáng)差J把裝置H中溶液壓人到裝置山中j (4)根據(jù)C3)過量Zn的另一個(gè)作用是讓產(chǎn)生的正趕出裝置股口皿中的空氣并符C(Cb4清壓入裝置10與 時(shí)CQ5L溶液反應(yīng)j儀器H的作用是防止空氣進(jìn)入裝置小手 (5) CrCh的物質(zhì)的量為 處1"5K5tn0E.gnoL根據(jù)元素守恒，則的物質(zhì)的量為O.OftiuoL CTbCOONa 的物用的量為匕*0-1皿01=0一15皿山根據(jù)題中所給第三個(gè)反應(yīng)？ 口『不足』COCOON潑過量？根據(jù) 行計(jì)算,得出3coO)巾 gO的航景為006沌37出2丁11劣即

58、即產(chǎn)率為9由11_2外100%=833%” 21 .疊氮化鈉常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的原理、實(shí)驗(yàn)裝置及步驟 如下： 已知：①NaN3 (疊氮化鈉)是一種易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醛； ②NaNH的熔點(diǎn)為210C,沸點(diǎn)為400C ,在水溶液中易水解。 步驟：①打開裝置 D導(dǎo)管上的旋塞，加熱制取氨氣； ②再加熱裝置 A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應(yīng)后，再停止加熱 D并關(guān)閉旋塞； ③向裝置A中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到 210~220C,然后按圖通入 N2O； ④冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇(降低 NaN的溶解度)，減壓濃縮、結(jié)晶； ⑤過濾，用乙醛洗

59、滌，晾干。 iU疫計(jì) A H C 1> 回答下列問題： (1) NaN中陰陽離子個(gè)數(shù)比為 。 (2)裝置B中盛放的藥品名稱為。 3 3)步驟①先通氨氣的目的是 ;步驟②氨氣與熔化的鈉反 應(yīng)生成NaNH的化學(xué)方程式為 ;步驟③b容器充入的介質(zhì)為植物 油，進(jìn)行油浴而不用水浴的主要原因是 ，生成NaN的化學(xué)方程 式為。 (4)圖中儀器a用不銹鋼材質(zhì)的而不用玻璃的，其主要原因是反應(yīng)中可能會(huì)生成少量的副產(chǎn) 物NaOH其腐蝕玻璃的化學(xué)方程式表示為 。 (5) N2O可由NHNO(熔點(diǎn)169.6 C)在240c分解制得，應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是 (6)消防時(shí)，常用1mol ?「的N

60、aClO溶液將NaN轉(zhuǎn)化為 電則銷毀650g NaN至少需要 L NaClO溶液。 【答案】1:1堿石灰排盡裝置中的空氣 2Na+2NH縣2NaNH+H水的沸點(diǎn)為100C,不能達(dá)到 反應(yīng)需要控制的溫度 210~220c NaNH+NbO NaN+HOSiQ+2NaOH = NaSiO3+HOc5 【解析】門）NaiM中INa顯十1價(jià)，即由-顯-1價(jià)，因此陰陽離子個(gè)數(shù)比為1； b （3）根據(jù)步驟,需要向裝置A中通入裝置D的作用是制備NHs,則裝匿R的作用是干燥氨氣，即 裝置B盛裝磁石灰： （3）裝置中含有空氣,金屬鈉能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，通入N地的目的是抖爰裝置中的空氣3 NH和N.發(fā)生

61、 生成NaNlfc,金屬鈉把班中H氧化成叢，即反應(yīng)方程式為步驟③加熱 到加口丁?22（TC,水的沸點(diǎn)為不能達(dá)到反應(yīng)需要的溫度，NaN玨與NO發(fā)生反應(yīng)生成h我力 其反應(yīng)方程式為NaNW +N#>2Hs工NaNH HQ, ⑷ 理藕中含有SiCh,屬于酸性氧化物』能與NaOH發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)方程式為2NaOH + SiO2=NfcSiO34 比5 G） NHMQ在受熱分解時(shí)產(chǎn)生35因此NHW5受熱分解制雷⑼。時(shí)，試管口略向下傾斜，故匕正確n ⑸ 根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,U（NK16rm署解得V（NaClS=5L。 Q 22 .硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。 某興趣小組制備硫代硫酸鈉晶體（N/

62、Sg ■ 5”加）的 實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（省略夾持裝置） 主要實(shí)驗(yàn)步驟為：①檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑；②先向C中燒瓶加入 合溶液，再向A中燒瓶滴加濃硫酸；③待 可口5和內(nèi)白//完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾 c中混 合物，濾液經(jīng)一系列實(shí)驗(yàn)操作后得到產(chǎn)品。 已知: 1*。方/3,5"W是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與 溶液混合無沉淀生成; 向n口產(chǎn)和M，-q 混合溶液中通入$仇可制得川口占NA所得產(chǎn)品常含有少量N口色 回答下列問題： （1）儀器a的名稱是 ; B、D裝置的作用是 。 （2）上述實(shí)驗(yàn)步驟③中的操作主要有 、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥； E

63、中的 試齊U是。 （3）為檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有 聲/和該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案 （所需試劑從稀硝酸、 稀硫酸、稀鹽酸、蒸儲(chǔ)水中選擇），請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整： 取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量 "。以2溶液，有白色深沉生成，向沉淀中滴加足量的 ,若 （填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則可以確定產(chǎn)品中含有 和丫口。 （4）為減少裝置C中生成“%SO,的量，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟②需進(jìn)行改進(jìn)， 具體操作是 ;寫出制備用陷％的總反應(yīng)的化學(xué)方程式： 【答案】分液漏斗防倒吸蒸發(fā)濃縮氫氧化鈉溶液稀鹽酸沉淀部分溶解，并有刺激性氣味的氣 體產(chǎn)生先向A中加入濃硫酸，再向C中加入硫化鈉和碳酸鈉混合溶液 2Na

64、S+NaCO3+4SO=3Na2s2Q+CO 【解析】由題中實(shí)驗(yàn)步驟可知J A裝置制備二氧化蔬,C裝置用干制備疏代疏酸鈉,R和D用于防止倒吸F E用于吸收尾氣，防止有毒氣體污染空氣. （1）儀器a的名稱是分誡漏斗，B. D裝置的作用防倒唳j綜上所述？本題答案是：分液漏4,防隹中心 ⑵ 實(shí)驗(yàn)步驟③中的操作主要有蒸發(fā)濃縮、冷卻3晶、過濾、洗滌、干燥i反應(yīng)給束后有來馀的二氧化硫 氣體，需要吸收處理，以防污染空氣？因此E中的試劑是氫氧化鈉溶液j綜上所述？本題答案是：蒸發(fā)濃 縮，氫氧化鈉潛液。 （3）因?yàn)闃I(yè)硫S密貝和疏酸鋼都不溶于水，而硫代硫酸鋼可溶于水，所以可取產(chǎn)品配成稀溶滿,滴加足量RaCL

65、洛滋,有白回策玩生成，向沉淀中滴加足量的稀鹽酸，若沉淀吾粉溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則 可以確定產(chǎn)品中含有N%沁和綜上所述，本題答案是：稀鹽酸,沉淀部分溶解，并有刺激性氣 味的氣體產(chǎn)生小 ⑷亞硫酸鹽在空氣中易被氧化為疏酸鹽，為瓶少裝置C中生成 "04量，在不改變?cè)醒b置的基石灶, 可以先向A中加入濃硫酸,再向C中加入魂化鈉和碳酸鈉的混合液j制備NmaQi總反應(yīng)的化學(xué)方程式； 次加工包鼬COrMSOTN旭SG+C6。絳上所逑，本題答案是：先向A中加入濃硫酸，再向C中加入硫化 納和碳酸鈉混合溶沛;細(xì)儂+Na383Ms口r=3N鍬舐S+CSg 23 .亞氯酸鈉（NaClOz）是重要漂白劑。

66、探究小組開展如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問題： 實(shí)驗(yàn)I:制取NaClQ晶體按圖下裝置進(jìn)行制取。 N&OH沼被 NaClO;和、機(jī)50：固體 ABC 冷水浴XaOH溶液 0 E 已知：NaClQ飽和溶液在低于 38c時(shí)析出NaClQ?3H2O, 38-60C時(shí)析出NaClQ,高于60c時(shí) NaClQ分解成 NaClQ 和 NaCl。 (1)裝置C的作用是。 (2) B中產(chǎn)生的C1O2是 (填“氧化產(chǎn)物”或“還原產(chǎn)物”) 。 (3)裝置D中反應(yīng)生成 NaClQ的化學(xué)方程式為 。反應(yīng)后的溶 液中陰離子除了 CQ—、CIO3 > C「、ClO，OHT外還可能含有 SO2,檢驗(yàn)SO2」離子的方法是 實(shí)驗(yàn)n :樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定 (4)測(cè)定樣品中NaCl。的純度。測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸 儲(chǔ)水和過量的 KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)： CIO2 + 4I +4H+ =2HO+2I2+C/，將所得 混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液。取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用 c