《山東省高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7章熱點(diǎn)專題整合課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7章熱點(diǎn)專題整合課件（12頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、【誤區(qū)【誤區(qū)1】化學(xué)平衡中正逆反應(yīng)速率相等是指平衡時(shí)用反應(yīng)】化學(xué)平衡中正逆反應(yīng)速率相等是指平衡時(shí)用反應(yīng)物來表示的速率值等于用生成物來表示的速率值。物來表示的速率值等于用生成物來表示的速率值?！颈嫖觥俊颈嫖觥炕瘜W(xué)平衡中的正逆反應(yīng)速率相等是對(duì)平衡時(shí)同一化學(xué)平衡中的正逆反應(yīng)速率相等是對(duì)平衡時(shí)同一反應(yīng)物或者是同一生成物而言，即對(duì)于同一反應(yīng)物，正反應(yīng)反應(yīng)物或者是同一生成物而言，即對(duì)于同一反應(yīng)物，正反應(yīng)消耗該物質(zhì)的速率等于逆反應(yīng)生成該物質(zhì)的速率。消耗該物質(zhì)的速率等于逆反應(yīng)生成該物質(zhì)的速率。 熱點(diǎn)專題整合熱點(diǎn)專題整合 解題技能解題技能化學(xué)平衡九誤區(qū)化學(xué)平衡九誤區(qū)【誤區(qū)【誤區(qū)2】有可逆反應(yīng)】有可逆反應(yīng)2A(g
2、)2B(g)C(g)H0，在一，在一定條件下達(dá)到平衡，要使定條件下達(dá)到平衡，要使B物質(zhì)的量增加，而正反應(yīng)速率減小，物質(zhì)的量增加，而正反應(yīng)速率減小，可采取的措施是增加可采取的措施是增加A的物質(zhì)的量或升高體系的溫度。的物質(zhì)的量或升高體系的溫度?！颈嫖觥俊颈嫖觥窟@類問題要從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩個(gè)方面來分這類問題要從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩個(gè)方面來分析。若增加析。若增加A的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的量增的量增加，但是正反應(yīng)速率也增大。若升高體系的溫度結(jié)果一樣，加，但是正反應(yīng)速率也增大。若升高體系的溫度結(jié)果一樣，因此只有采取減小生成物的量或者是減小壓強(qiáng)。又如：在下
3、因此只有采取減小生成物的量或者是減小壓強(qiáng)。又如：在下列情況下，開始時(shí)反應(yīng)速率最小的是列情況下，開始時(shí)反應(yīng)速率最小的是()a10 mL 2 molL1 Na2S2O310 ml 1 molL1 HCl；b10 mL 4 molL1 Na2S2O310 mL 4 molL1 HCl；c10 mL 1 molL1 Na2S2O330 ml 0.5 molL1 HCl。該問題主要是討論濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，這里的濃度是指該問題主要是討論濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，這里的濃度是指反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度，而不是所取試劑的濃度。只有反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度，而不是所取試劑的濃度。只有當(dāng)所取試劑的體積一樣時(shí)，才能
4、根據(jù)原試劑的濃度來判斷反當(dāng)所取試劑的體積一樣時(shí)，才能根據(jù)原試劑的濃度來判斷反應(yīng)速率的大小。應(yīng)速率的大小?！菊`區(qū)【誤區(qū)3】在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)】在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N23H22NH3，反，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，恒容下向該容器中充入惰性氣體，應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，恒容下向該容器中充入惰性氣體，則壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。則壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。【辨析】【辨析】這種說法沒有弄清壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影這種說法沒有弄清壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的實(shí)質(zhì)。對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變?nèi)绻軐?dǎo)致響的實(shí)質(zhì)。對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變?nèi)?/p>
5、果能導(dǎo)致濃度的變化，則會(huì)引起反應(yīng)速率的改變，在該說法中，通入濃度的變化，則會(huì)引起反應(yīng)速率的改變，在該說法中，通入惰性氣體，雖然氣體的總壓強(qiáng)增加，但是各物質(zhì)的濃度均未惰性氣體，雖然氣體的總壓強(qiáng)增加，但是各物質(zhì)的濃度均未改變，所以反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡也不移動(dòng)。改變，所以反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡也不移動(dòng)?！菊`區(qū)【誤區(qū)4】改變影響平衡的一個(gè)條件，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)】改變影響平衡的一個(gè)條件，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定提高，生方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定提高，生成物在平衡混合物中的含量也一定增加，反應(yīng)物的濃度也一成物在平衡混合物中的含量也一定增加，反應(yīng)物
6、的濃度也一定減小。定減小?！颈嫖觥俊颈嫖觥繉?duì)于化學(xué)平衡對(duì)于化學(xué)平衡COH2O(g)CO2H2，在恒容、，在恒容、恒溫恒溫(830 K)時(shí)，反應(yīng)物濃度和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、生成物百分時(shí)，反應(yīng)物濃度和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、生成物百分含量如下表含量如下表 可見，增加水蒸氣的濃度，雖然會(huì)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可見，增加水蒸氣的濃度，雖然會(huì)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物反應(yīng)物CO的轉(zhuǎn)化率是增大了，而反應(yīng)物水蒸氣的轉(zhuǎn)化率卻降的轉(zhuǎn)化率是增大了，而反應(yīng)物水蒸氣的轉(zhuǎn)化率卻降低了，生成物低了，生成物CO2的百分含量降低了，從上例可知，對(duì)于的百分含量降低了，從上例可知，對(duì)于ABCD的平衡體系，當(dāng)增大的平衡體系，當(dāng)增大A的濃
7、度時(shí)，平衡向正反應(yīng)的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，一般說另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化方向移動(dòng)，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，一般說另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，而率提高，而A本身的量增加了，其轉(zhuǎn)化率降低了，同理生成物本身的量增加了，其轉(zhuǎn)化率降低了，同理生成物C或或D的百分含量也可能降低。的百分含量也可能降低?！菊`區(qū)【誤區(qū)5】在一定條件下】在一定條件下COH2O(g)CO2H2達(dá)到平達(dá)到平衡后，若增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，所以四種氣體的物質(zhì)的量衡后，若增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，所以四種氣體的物質(zhì)的量濃度不變。濃度不變?！颈嫖觥俊颈嫖觥繉?duì)于上述平衡，若壓強(qiáng)增大對(duì)于上述平衡，若壓強(qiáng)增大(通過縮小體積來實(shí)現(xiàn)通過縮小體
8、積來實(shí)現(xiàn))，平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)各組分物質(zhì)的量、百分含量保持不變，平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)各組分物質(zhì)的量、百分含量保持不變，但是各組分的濃度均增大。因此但是各組分的濃度均增大。因此“平衡不移動(dòng)，并不等于原平衡不移動(dòng)，并不等于原平衡平衡”?！菊`區(qū)【誤區(qū)6】對(duì)于平衡】對(duì)于平衡2NO2N2O4，若增大壓強(qiáng)，平衡向，若增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，右移動(dòng)，N2O4增大，增大，NO2減小。減小?！颈嫖觥俊颈嫖觥吭龃髩簭?qiáng)，平衡向右移動(dòng)，但是，增大壓強(qiáng)會(huì)使增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，但是，增大壓強(qiáng)會(huì)使體積減小，于是各物質(zhì)的濃度都大于原平衡時(shí)的濃度。體積減小，于是各物質(zhì)的濃度都大于原平衡時(shí)的濃度?！菊`區(qū)【誤區(qū)7】在一定容積的真
9、空密閉容器中，通入】在一定容積的真空密閉容器中，通入NO2使之分使之分解解(2NO22NOO2)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的氣體總壓強(qiáng)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的氣體總壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了，而混合物的密度比起始時(shí)比起始時(shí)增大了，而混合物的密度比起始時(shí)NO2的密度減小的密度減小了。了?！颈嫖觥俊颈嫖觥科胶鈺r(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量小的氣體含量增大，只能平衡時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量小的氣體含量增大，只能說平衡混合物的相對(duì)平均分子質(zhì)量減小，由于容積不變，氣說平衡混合物的相對(duì)平均分子質(zhì)量減小，由于容積不變，氣體總質(zhì)量未變，故密度也未變。另外分析問題時(shí)一定要明確體總質(zhì)量未變，故密度也未變。另外分析問題時(shí)一定要明確研究對(duì)象，如在一定條件
10、下的反應(yīng)研究對(duì)象，如在一定條件下的反應(yīng)2A(g)B(g)C(s)，達(dá)，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的密度大小取決于氣體的總質(zhì)量大小，到平衡時(shí)，混合氣體的密度大小取決于氣體的總質(zhì)量大小，而混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量取決于混合氣體的總質(zhì)量和而混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量取決于混合氣體的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量兩個(gè)因素。總物質(zhì)的量兩個(gè)因素。【誤區(qū)【誤區(qū)8】反應(yīng)】反應(yīng)A(g)B(s)C(g)D(g)H0，平衡后，平衡后再加入物質(zhì)再加入物質(zhì)A，H會(huì)變大。會(huì)變大?！颈嫖觥俊颈嫖觥縃是是1 mol A和和1 mol B完全反應(yīng)生成完全反應(yīng)生成1 mol C和和 1 mol D 時(shí)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱，是時(shí)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱，是“定值定值
11、”，與可逆反應(yīng)進(jìn)行的程，與可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度無關(guān)。如果起始時(shí)只有度無關(guān)。如果起始時(shí)只有1 mol A和和1 mol B，由于不可能完全，由于不可能完全轉(zhuǎn)化，對(duì)應(yīng)的熱效應(yīng)肯定小于轉(zhuǎn)化，對(duì)應(yīng)的熱效應(yīng)肯定小于H，再加入，再加入A后，反應(yīng)吸收的后，反應(yīng)吸收的熱量會(huì)增加，但熱量會(huì)增加，但H不變。不變。【誤區(qū)【誤區(qū)9】反應(yīng)】反應(yīng)2HI(g)H2(g)I2(g)，v(HI) v(H2) v(I2)2 1 1，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)?！颈嫖觥俊颈嫖觥糠磻?yīng)速率之比等于物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，若開反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，若開始放入始放入2 mol HI，則任意時(shí)刻，則任意時(shí)刻HI、H2和和I2的速率之比均為的速率之比均為2 1 1，無法判斷是否已達(dá)到平衡狀態(tài)。，無法判斷是否已達(dá)到平衡狀態(tài)。
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