高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1章第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量優(yōu)化課件 魯科版

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1、第第3節(jié)節(jié)化學(xué)中常用的物理量化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量物質(zhì)的量2 0 1 32 0 1 3 高 考 導(dǎo) 航高 考 導(dǎo) 航考綱要求考綱要求1.了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展成了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展成為一門科學(xué)的重要標(biāo)志。理解摩爾是為一門科學(xué)的重要標(biāo)志。理解摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進行簡物質(zhì)的量的基本單位，可用于進行簡單的化學(xué)計算。單的化學(xué)計算。2.了解物質(zhì)的量的單位了解物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾(mol)及摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的及摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。3.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、原子、分

2、子、離子等離子等)數(shù)目、氣體體積數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。4.了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。的量濃度溶液的方法。命題熱點命題熱點1.以以“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”為核心的計算。為核心的計算。2.結(jié)合物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、重要反應(yīng)結(jié)合物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、重要反應(yīng)綜合考查阿伏加德羅常數(shù)及其正誤判綜合考查阿伏加德羅常數(shù)及其正誤判斷。斷。教材回扣夯實雙基教材回扣夯實雙基一、物質(zhì)的量及衍生概念一、物質(zhì)的量及衍生概念1物質(zhì)的量：表示含有一定數(shù)目粒物質(zhì)的量：表示含有一定數(shù)目粒子集體的物理量，符號子集體的物理

3、量，符號_，單位單位_。nmol2摩爾：物質(zhì)的量的單位，符號摩爾：物質(zhì)的量的單位，符號mol，如果在一定量的粒子集體中所，如果在一定量的粒子集體中所含有的粒子數(shù)與含有的粒子數(shù)與0.012 kg12C中所含中所含有的碳原子數(shù)相同，就稱其為有的碳原子數(shù)相同，就稱其為_ mol。3阿伏加德羅常數(shù)：阿伏加德羅常數(shù)：1 mol任何微任何微粒所含有的微粒數(shù)，與粒所含有的微粒數(shù)，與0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù)相等，阿伏加德羅常所含的碳原子數(shù)相等，阿伏加德羅常數(shù)數(shù)(NA)約為約為_。16.021023 mol14摩爾質(zhì)量：單位摩爾質(zhì)量：單位_的物質(zhì)的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號所具有的質(zhì)量，符號_，單位是

4、，單位是gmol1或或kgmol1。5氣體摩爾體積：一定氣體摩爾體積：一定_和壓和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號積，符號Vm，單位，單位Lmol1，標(biāo)準(zhǔn)狀，標(biāo)準(zhǔn)狀況下況下Vm_。物質(zhì)的量物質(zhì)的量M溫度溫度22.4 Lmol16物質(zhì)的量濃度：以單位物質(zhì)的量濃度：以單位_溶液中所含物質(zhì)溶液中所含物質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。符號溶液組成的物理量。符號_，單，單位位molL1。體積體積cB思考感悟思考感悟11 mol物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量和相物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量和相對原子對原子(或分子或分子)質(zhì)量三者是等同的嗎？質(zhì)量三者是等同的嗎？

5、【提示】【提示】 不等同。當(dāng)質(zhì)量以不等同。當(dāng)質(zhì)量以g為單為單位，摩爾質(zhì)量為位，摩爾質(zhì)量為gmol1為單位時，三為單位時，三者在數(shù)值上相同，但單位不同，意義者在數(shù)值上相同，但單位不同，意義不同。不同。如如1 mol H2SO4的質(zhì)量是的質(zhì)量是98 g，H2SO4的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是98 gmol1，H2SO4的相對分子質(zhì)量是的相對分子質(zhì)量是98。二、一定二、一定“濃度濃度”溶液的配制溶液的配制1配制配制10%的的NaCl溶液溶液(1)所需儀器：托盤天平所需儀器：托盤天平(帶砝碼帶砝碼)、_、_、量筒、藥匙。、量筒、藥匙。(2)配制步驟：配制步驟：用托盤天平稱取用托盤天平稱取10.0 g Na

6、Cl固體固體置于置于200 mL的燒杯中。的燒杯中。燒杯燒杯玻璃棒玻璃棒用量筒用量筒(100 mL)量取量取90.0 mL水倒水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌使其完全溶入燒杯中，用玻璃棒攪拌使其完全溶解。解。將燒杯內(nèi)的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，將燒杯內(nèi)的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼上貼上_。2配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液標(biāo)簽標(biāo)簽(1)儀器：托盤天平儀器：托盤天平(帶砝碼帶砝碼)、量筒、量筒、_ (標(biāo)明規(guī)格標(biāo)明規(guī)格)、燒杯、玻、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙璃棒、膠頭滴管、藥匙(溶質(zhì)為固體溶質(zhì)為固體時使用時使用)。(2)配制步驟：配制步驟：計算：根據(jù)配制要求計算所用固體計算：根據(jù)配制要求計算

7、所用固體溶質(zhì)的質(zhì)量或所需濃溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量或所需濃溶液的_。容量瓶容量瓶體積體積稱量或量?。寒?dāng)用固體溶質(zhì)配溶液時稱量或量?。寒?dāng)用固體溶質(zhì)配溶液時用托盤天平稱取一定量的溶質(zhì)；當(dāng)用液用托盤天平稱取一定量的溶質(zhì)；當(dāng)用液體或濃溶液稀釋配制溶液時用量筒或移體或濃溶液稀釋配制溶液時用量筒或移液管量取液體或濃溶液的體積。液管量取液體或濃溶液的體積。溶解或稀釋：在小燒杯中用蒸餾水將溶解或稀釋：在小燒杯中用蒸餾水將稱出的固體溶解，或?qū)α咳〉臐馊芤哼M稱出的固體溶解，或?qū)α咳〉臐馊芤哼M行稀釋，若溶解時有溫度變化，則需等行稀釋，若溶解時有溫度變化，則需等待恢復(fù)至待恢復(fù)至_。室溫室溫轉(zhuǎn)移和洗滌：將燒杯中的溶液沿轉(zhuǎn)移和洗

8、滌：將燒杯中的溶液沿_注入相應(yīng)容量的容量瓶注入相應(yīng)容量的容量瓶中，并用適量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和中，并用適量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒玻璃棒_次，并將洗滌液全次，并將洗滌液全部注入容量瓶中。部注入容量瓶中。振蕩振蕩玻璃棒玻璃棒2至至3定容和搖勻：先向容量瓶中注入蒸餾定容和搖勻：先向容量瓶中注入蒸餾水，至液面離刻度線水，至液面離刻度線_處，再處，再改用膠頭滴管向容量瓶中逐滴滴加蒸餾改用膠頭滴管向容量瓶中逐滴滴加蒸餾水至凹液面的最低處與容量瓶頸上的刻水至凹液面的最低處與容量瓶頸上的刻度線相切。定容后將容量瓶的玻璃塞塞度線相切。定容后將容量瓶的玻璃塞塞緊，左手拿住瓶頸，食指頂住玻璃塞，緊，左手拿住瓶頸

9、，食指頂住玻璃塞，右手托住瓶底反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻即可。右手托住瓶底反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻即可。12cm移液：將容量瓶內(nèi)的溶液轉(zhuǎn)移到試移液：將容量瓶內(nèi)的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，試劑瓶上貼上劑瓶中，試劑瓶上貼上_。思考感悟思考感悟2能否用托盤天平稱出能否用托盤天平稱出3.23 g NaCl？能否用量筒量能否用量筒量7.86 mL的稀硫酸？你熟的稀硫酸？你熟悉容量瓶嗎？悉容量瓶嗎？【提示】【提示】都不能。都不能。標(biāo)簽標(biāo)簽考點串講深度剖析考點串講深度剖析阿伏加德羅常數(shù)及阿伏阿伏加德羅常數(shù)及阿伏加德羅定律的應(yīng)用加德羅定律的應(yīng)用1有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)考查時常設(shè)有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)考查時常設(shè)置的陷阱置的陷阱(1)幾種常見的狀態(tài)問題

10、：幾種常見的狀態(tài)問題：水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)或固態(tài)；水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)或固態(tài)；SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)，常溫常在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)，常溫常壓下為液態(tài)；壓下為液態(tài)；碳原子數(shù)大于碳原子數(shù)大于4的烴，的烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)或固態(tài)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)或固態(tài)。(2)特別物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：如特別物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：如D2O、T2O、18O2等。等。(3)某些物質(zhì)在分子中的原子個數(shù)。如某些物質(zhì)在分子中的原子個數(shù)。如Ne、O3、白磷、白磷(P4)、S8等。等。(4)一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目：如一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目：如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。等。(5)較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，轉(zhuǎn)

11、移電子數(shù)的計算：如數(shù)的計算：如Na2O2與與H2O，Cl2與與NaOH、電解、電解AgNO3溶液等。溶液等。(6)要用到要用到22.4 Lmol1時，一定要時，一定要注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下或是在注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下或是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)是否是氣態(tài)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)是否是氣態(tài)。(7)某些離子或原子團在水溶液中能某些離子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減小。發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減小。相同相同條件條件結(jié)論結(jié)論公式公式語言敘述語言敘述T、p相相同同同溫、同壓下，同溫、同壓下，氣體的體積與物氣體的體積與物質(zhì)的量成正比質(zhì)的量成正比相同相同條件條件結(jié)論結(jié)論公式公式語言敘述語言敘述T、V

12、相同相同溫度、體積相同的氣體，溫度、體積相同的氣體，壓強與物質(zhì)的量成正比壓強與物質(zhì)的量成正比n、T相同相同物質(zhì)的量相等，溫度相同物質(zhì)的量相等，溫度相同的氣體，其壓強與體積成的氣體，其壓強與體積成反比反比T、p相同相同同溫、同壓下，氣體的密同溫、同壓下，氣體的密度與其相對分子質(zhì)量度與其相對分子質(zhì)量(或摩或摩爾質(zhì)量，下同爾質(zhì)量，下同)成正比成正比相同條件相同條件結(jié)論結(jié)論公式公式語言敘述語言敘述T、p、V相同相同同溫、同壓下，體同溫、同壓下，體積相同的氣體，其積相同的氣體，其相對分子質(zhì)量與質(zhì)相對分子質(zhì)量與質(zhì)量成正比量成正比T、p、m相同相同同溫、同壓下，等同溫、同壓下，等質(zhì)量的氣體，其相質(zhì)量的氣體，

13、其相對分子質(zhì)量與其體對分子質(zhì)量與其體積成反比積成反比特別提醒特別提醒(1)注意萬能公式的應(yīng)用。注意萬能公式的應(yīng)用。(2)阿伏加德羅定律適合于單一氣體阿伏加德羅定律適合于單一氣體和混合氣體。和混合氣體。即時應(yīng)用即時應(yīng)用1用用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是說法正確的是()18 g D2O含有的電子數(shù)為含有的電子數(shù)為10NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L以任意比例混以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA同溫、同壓下，相同體積的氫氣和同溫、同壓下，相同體積的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等氬氣所含的原子數(shù)相等 標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況下下22

14、.4 L H2O中的分子數(shù)為中的分子數(shù)為NA10.6 g Na2CO3溶于水中所得陰、溶于水中所得陰、陽離子的個數(shù)比為陽離子的個數(shù)比為1 278 g Na2O2中含陰、陽離子的總數(shù)為中含陰、陽離子的總數(shù)為3NA7.1 g Cl2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAA BC D因因 ，所以所以0.1 mol Cl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為數(shù)為0.1NA；1 mol Na2O2與水完全反與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為NA。物質(zhì)的量濃度的計算及物質(zhì)的量

15、濃度的計算及溶液配制溶液配制1計算計算2配制溶液注意事項配制溶液注意事項(1)只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液，即不能配制任意體積的一定物質(zhì)液，即不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度溶液；的量濃度溶液；(2)不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液，轉(zhuǎn)入容量瓶中的溶液溫度應(yīng)恢溶液，轉(zhuǎn)入容量瓶中的溶液溫度應(yīng)恢復(fù)至室溫；復(fù)至室溫；(3)拿容量瓶時，手指應(yīng)持在瓶頸刻度拿容量瓶時，手指應(yīng)持在瓶頸刻度以上部分，以免手溫影響，使配制的以上部分，以免手溫影響，使配制的溶液濃度偏低。溶液濃度偏低。(4)如果加水定容時超過了刻度線，不如果加水定容時超過了刻度線，不能將

16、超出的部分再吸走，必須重新配能將超出的部分再吸走，必須重新配制，否則會使配制的溶液濃度偏低；制，否則會使配制的溶液濃度偏低；(5)如果不小心如果不小心(搖勻時搖勻時)灑出幾滴，不灑出幾滴，不能再補加水到刻度線，必須重新配能再補加水到刻度線，必須重新配制，否則會使配制的溶液濃度偏低。制，否則會使配制的溶液濃度偏低。3配制溶液誤差分析配制溶液誤差分析能引起誤差的一些操作能引起誤差的一些操作因變量因變量c/molL1mV砝碼與物品顛倒砝碼與物品顛倒(使用游使用游碼碼)減小減小偏低偏低稱量時間過長稱量時間過長減小減小用濾紙稱用濾紙稱NaOH減小減小稱量前小燒杯內(nèi)有水稱量前小燒杯內(nèi)有水減小減小向容量瓶注

17、液時少量濺向容量瓶注液時少量濺出出減小減小能引起誤差的一些操能引起誤差的一些操作作因變量因變量c/molL1mV未洗滌燒杯和玻璃棒未洗滌燒杯和玻璃棒減小減小偏低偏低定容時，水多用滴管定容時，水多用滴管吸出吸出減小減小定容搖勻后液面下降定容搖勻后液面下降再加水再加水增大增大定容時仰視刻度線定容時仰視刻度線增大增大能引起誤差的一些操能引起誤差的一些操作作因變量因變量c/molL1mV砝碼沾有其他物質(zhì)或砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹已生銹增大增大偏高偏高未冷卻至室溫就注入未冷卻至室溫就注入容量瓶定容容量瓶定容減小減小定容時俯視讀數(shù)定容時俯視讀數(shù)減小減小定容后經(jīng)振蕩、搖定容后經(jīng)振蕩、搖勻，靜置液面下降勻，靜

18、置液面下降不變不變即時應(yīng)用即時應(yīng)用2(2012山師附中高三期中考試山師附中高三期中考試)實實驗室需要配制驗室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑园聪铝胁僮鞑襟E填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個操作完整。使整個操作完整。(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平儀器有：托盤天平(精確到精確到0.1 g)、藥、藥匙、燒杯、玻璃棒、匙、燒杯、玻璃棒、_、_以及等質(zhì)量的兩片濾紙。以及等質(zhì)量的兩片濾紙。(2)計算。配制該溶液需取計算。配制該溶液需取NaCl晶體晶體_g。(3)稱量。稱量。天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)天平調(diào)

19、平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根豎線至某個位置，請在下圖中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：稱量過程中稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平晶體應(yīng)放于天平的的_(填填“左盤左盤”或或“右盤右盤”)。稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻。該步實驗中需要使溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是用玻璃棒，目的是_。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用_引流，需要洗滌燒杯引流，需要洗滌燒杯23次次是為了是為了_。(6)定容，搖勻。定容，搖勻。(7)將配好的溶液靜置一段時間后，將配好的溶液靜置一段時

20、間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。明配制的時間、溶液名稱及濃度。(8)在配制過程中，某學(xué)生觀察定容在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會度會_(填填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“無影響無影響”)。解析：配制解析：配制480 mL的的0.50 mol/L的的NaCl溶液，必須用溶液，必須用500 mL的容量瓶。的容量瓶。m(NaCl)0.50 mol/L0.5 L58.5 gmol114.6 g(托盤天平精確到托盤天平精確到0.1 g)。用托盤天平稱量時，物品放在左。用托

21、盤天平稱量時，物品放在左盤，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一盤，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：般步驟為：計算計算稱量稱量(或量取或量取)溶解、冷卻溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、洗滌定容、搖勻定容、搖勻裝瓶貼裝瓶貼簽。定容時俯視液面會造成溶液體積簽。定容時俯視液面會造成溶液體積偏小，濃度偏高。偏小，濃度偏高。答案：答案：(1)500 mL容量瓶容量瓶膠頭滴管膠頭滴管(2)14.6(3) 左盤左盤(4)攪拌，加速攪拌，加速NaCl溶解溶解(5)玻璃棒玻璃棒保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中量瓶中(8)偏高偏高命題視角把脈高考命題視角把脈高考教材高頻考點教材高頻考點 (2011高考大綱全

22、國卷高考大綱全國卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是是()A18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)金剛石中含有的共價鍵數(shù)為為4NAC46 g NO2和和N2O4混合氣體中含混合氣體中含有原子總數(shù)為有原子總數(shù)為3NAD1 mol Na與足量與足量O2反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成Na2O和和Na2O2的混合物，鈉失去的混合物，鈉失去NA個電子個電子【解析】【解析】A項項18 g H2O的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為1 mol,1個個H2O分子中含有分子中含有10個質(zhì)子，個質(zhì)子，則則18 g H2O中含有中含有10 mol(即

23、即10NA個個)質(zhì)子；質(zhì)子；B項金剛石中每個碳原子與項金剛石中每個碳原子與周圍的周圍的4個碳原子形成共價鍵，每個個碳原子形成共價鍵，每個CC鍵被鍵被2個碳原子共用，相當(dāng)于每個碳原子共用，相當(dāng)于每個碳原子只形成個碳原子只形成2個共價鍵，個共價鍵，12 g金剛石中含有金剛石中含有1 mol碳原子，共碳原子，共含有含有2 mol(即即2NA個個)共價鍵；共價鍵；C項項NO2和和N2O4的最簡式均為的最簡式均為NO2,46 g NO2和和N2O4的混合物含有的混合物含有1 mol “NO2”，共含有，共含有3 mol(即即3NA個個)原子；原子；D項項Na與與O2反應(yīng)生成反應(yīng)生成Na2O和和Na2O2

24、時，時，1個個Na原子失去原子失去1個電子，故個電子，故1 mol Na失去失去NA個電子。個電子?！敬鸢浮俊敬鸢浮緽【名師指津】【名師指津】依據(jù)依據(jù)“NA”設(shè)計的選設(shè)計的選擇題在高考試題中出現(xiàn)的機率為擇題在高考試題中出現(xiàn)的機率為100%，即每一年都有這類試題。解，即每一年都有這類試題。解答這類試題首先要明確常見的答這類試題首先要明確常見的“設(shè)置設(shè)置陷阱陷阱”(見考點一見考點一)，其次要有細心和，其次要有細心和耐心。耐心。追蹤命題熱點追蹤命題熱點 (2011高考福建卷改編題高考福建卷改編題)(1)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到中加熱到1500 生成白磷

25、，反應(yīng)為：生成白磷，反應(yīng)為：2Ca3(PO4)26SiO2=6CaSiO3P4O1010CP4O10=P410CO每生成每生成1 mol P4時，就有時，就有_mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。(2)硫代硫酸鈉硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還是常用的還原劑。在維生素原劑。在維生素C(化學(xué)式化學(xué)式C6H8O6)的的水溶液中加入過量水溶液中加入過量I2溶液，使維生素溶液，使維生素C完全氧化，完全氧化，剩余的剩余的I2用用Na2S2O3溶液滴定，可測溶液滴定，可測定溶液中維生素定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：應(yīng)為：C6H8O6I2=C6H6O62H2I在一定體積的某維生素

26、在一定體積的某維生素C溶液中加入溶液中加入a molL1I2溶液溶液V1 mL，充分反應(yīng)，充分反應(yīng)后，用后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的溶液滴定剩余的I2，消耗消耗b molL1Na2S2O3溶液溶液V2 mL。該溶液中維生素該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是_mol?！窘馕觥俊窘馕觥?1)P元素的化合價由元素的化合價由5價降到了價降到了P4中的中的0價，故每生成價，故每生成1 mol P4轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移20 mol電子。電子。(2)根據(jù)化學(xué)方程式可知，根據(jù)化學(xué)方程式可知，I2的物質(zhì)的的物質(zhì)的量等于硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量的一半量等于硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量的一半加上維生素加上維生素C的物質(zhì)的量，則

27、維生素的物質(zhì)的量，則維生素C的物質(zhì)的量為：的物質(zhì)的量為：(V1a1030.5V2b103)mol?！久麕燑c評】【名師點評】考查復(fù)雜氯化還原反考查復(fù)雜氯化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量、電子轉(zhuǎn)移應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量、電子轉(zhuǎn)移與氧化劑、還原劑或還原產(chǎn)物、氧化與氧化劑、還原劑或還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物之間的關(guān)系，經(jīng)常利用關(guān)系式法產(chǎn)物之間的關(guān)系，經(jīng)常利用關(guān)系式法解決這類問題。解決這類問題。易錯易誤剖析易錯易誤剖析 (2012濰坊四校高三聯(lián)考濰坊四校高三聯(lián)考)同同溫同壓下，甲容器充滿溫同壓下，甲容器充滿35Cl2，乙容器，乙容器中充滿中充滿37Cl2，下列敘述不正確的是，下列敘述不正確的是( )A若兩種氣體體

28、積相等，甲、乙兩若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體的密度之比為容器中氣體的密度之比為35 37B若兩種氣體體積相等，甲、乙兩若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為容器中氣體分子數(shù)之比為35 37C若兩種氣體質(zhì)量相等，甲、乙兩若兩種氣體質(zhì)量相等，甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為37 35 D若兩種氣體體積相等，甲、乙兩若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為容器中氣體所含中子數(shù)之比為9 10【常見錯誤】【常見錯誤】A、D【錯因分析】【錯因分析】 (1)未能理解阿伏加未能理解阿伏加德羅定律實質(zhì)，未能通過分子數(shù)相等德羅定律實質(zhì)，未能通過分子數(shù)

29、相等得出中子數(shù)的比值。另外不能理解同得出中子數(shù)的比值。另外不能理解同位素原子質(zhì)子數(shù)相等中子數(shù)不等的實位素原子質(zhì)子數(shù)相等中子數(shù)不等的實質(zhì)。質(zhì)。(2)不能正確運用阿伏加德羅定律或不能正確運用阿伏加德羅定律或萬能公式，導(dǎo)致錯選萬能公式，導(dǎo)致錯選A項。項。【正確解答】【正確解答】同溫同壓同體積的氣同溫同壓同體積的氣體，一定含有相同的分子數(shù)體，一定含有相同的分子數(shù)(三同定三同定一同一同)。所以。所以B項不正確。項不正確?！敬鸢浮俊敬鸢浮緽氣體體積、質(zhì)量的測定方法氣體體積、質(zhì)量的測定方法探究點探究點1 1 下列氣體中：下列氣體中：H2、N2、O2、NO2、NH3、HCl，哪些可以用排水法，哪些可以用排水法

30、測量氣體的體積？為什么？測量氣體的體積？為什么？實驗探究專項突破實驗探究專項突破提示提示H2，N2，O2。因為這三種氣。因為這三種氣體既不溶于水，也不與水發(fā)生化學(xué)反體既不溶于水，也不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。應(yīng)。探究點探究點2 實驗室在做實驗室在做H2還原還原CuO的實驗時，如何測得參加反應(yīng)的的實驗時，如何測得參加反應(yīng)的H2的的質(zhì)量？質(zhì)量？提示提示可以用盛濃可以用盛濃H2SO4的洗氣瓶的洗氣瓶(或其他吸收水的裝置或其他吸收水的裝置)吸收生成的吸收生成的H2O。稱量吸水前后洗氣瓶。稱量吸水前后洗氣瓶(或裝置或裝置)的質(zhì)量，求出質(zhì)量差即可得到的質(zhì)量，求出質(zhì)量差即可得到H2O的的質(zhì)量，再換算成質(zhì)量，再換算成

31、H2的質(zhì)量。的質(zhì)量。探究點探究點3 (1)下列裝置中，可以用來下列裝置中，可以用來量取氣體體積的是量取氣體體積的是a、b、c、d。可?？梢杂脕頊y定氣體質(zhì)量的是以用來測定氣體質(zhì)量的是e、f、g。(2)用用d裝置測定氣體體積，讀數(shù)時應(yīng)裝置測定氣體體積，讀數(shù)時應(yīng)注意哪些問題？注意哪些問題？提示提示讀數(shù)時注意：讀數(shù)時注意：冷卻至室溫；冷卻至室溫；上下移動乙管，使兩管中液面相上下移動乙管，使兩管中液面相平；平；視線與凹液面的最低處相切。視線與凹液面的最低處相切。典例探究典例探究 (2011上海金山第一次模上海金山第一次模擬改編題擬改編題)在常溫常壓下，可利用下在常溫常壓下，可利用下列裝置來測定氣體體積，

32、抽氣裝置列裝置來測定氣體體積，抽氣裝置E用以調(diào)節(jié)裝置中的氣壓差，減小實驗用以調(diào)節(jié)裝置中的氣壓差，減小實驗誤差。誤差。(1)寫出裝置的作用：寫出裝置的作用：B：_，C：_。(2)若稱取若稱取0.113 g鎂帶跟鎂帶跟10.00 mL稀稀硫酸硫酸(足量足量)完全反應(yīng)制取氫氣，并測完全反應(yīng)制取氫氣，并測定定1 mol H2的體積的體積(在常溫常壓下測在常溫常壓下測定定)。進行如下操作：。進行如下操作：往往A中加入樣品，中加入樣品，B中加入適量水；中加入適量水；用抽氣裝置用抽氣裝置E抽氣，使抽氣，使B中導(dǎo)管內(nèi)、中導(dǎo)管內(nèi)、外液面相平；外液面相平；將稀硫酸加入反應(yīng)裝置將稀硫酸加入反應(yīng)裝置A；樣品完全反應(yīng)后

33、，冷卻至室溫，用樣品完全反應(yīng)后，冷卻至室溫，用抽氣裝置抽氣裝置E抽出抽出5.0 mL氣體，恰好使氣體，恰好使B中導(dǎo)管內(nèi)、外相平。中導(dǎo)管內(nèi)、外相平。反應(yīng)結(jié)束時反應(yīng)結(jié)束時C中的液面刻度為中的液面刻度為128.00 mL，則得此條件下，則得此條件下1 mol H2的體積的體積為為_ L(精確到精確到0.001)。(3)上述測出上述測出1 mol H2的體積比該溫的體積比該溫度和壓強下的理論值偏高的原因是度和壓強下的理論值偏高的原因是(假設(shè)操作和裝置都無問假設(shè)操作和裝置都無問題題)_(選填編號，下同選填編號，下同)。A未冷卻到室溫未冷卻到室溫B反應(yīng)速率太快反應(yīng)速率太快C裝置氣密性不好裝置氣密性不好 D

34、B裝置漏氣裝置漏氣(4)若利用上述裝置測定若利用上述裝置測定CO2的氣體的氣體摩爾體積。摩爾體積。B中所盛放的液體應(yīng)為中所盛放的液體應(yīng)為_。A飽和飽和Na2CO3溶液溶液B飽和飽和NaHCO3溶液溶液C水水D澄清石灰水澄清石灰水儀器儀器A、D中盛放的試劑應(yīng)為中盛放的試劑應(yīng)為_。A大理石，濃鹽酸大理石，濃鹽酸B純碳酸鈉，稀硫酸純碳酸鈉，稀硫酸C純碳酸鈣，稀硫酸純碳酸鈣，稀硫酸D純碳酸鈉，稀鹽酸純碳酸鈉，稀鹽酸(5)用以上裝置測出的氣體摩爾體積用以上裝置測出的氣體摩爾體積均比理論值大，你認為減小實驗誤差均比理論值大，你認為減小實驗誤差可行的措施是可行的措施是_。A把把A裝置浸入盛水裝置浸入盛水(常

35、溫常溫)的水槽的水槽中中B減小酸的濃度減小酸的濃度C把把A裝置浸入盛熱水的水槽中裝置浸入盛熱水的水槽中D增大酸的濃度增大酸的濃度會使生成的氣體溫度高，水蒸氣含量會使生成的氣體溫度高，水蒸氣含量高，所以測出氣體體積偏大；高，所以測出氣體體積偏大；(4)鹽鹽酸是揮發(fā)性酸，所以要選用不揮發(fā)的酸是揮發(fā)性酸，所以要選用不揮發(fā)的稀硫酸，與稀硫酸反應(yīng)的是碳酸鈉；稀硫酸，與稀硫酸反應(yīng)的是碳酸鈉；(5)減小誤差要從降低反應(yīng)液的溫度減小誤差要從降低反應(yīng)液的溫度入手。入手?！敬鸢浮俊敬鸢浮?1)把氣體體積轉(zhuǎn)換為液把氣體體積轉(zhuǎn)換為液體體積體體積精確量取液體體積精確量取液體體積(2)25.062(3)AB(4)BB(5)AB