《高考化學一輪復習輔導與測試 第3節(jié)物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì)課件 魯科版選修3》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪復習輔導與測試 第3節(jié)物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì)課件 魯科版選修3（44頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第第3 3節(jié)節(jié)物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì)物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì) 選修三 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 目 錄ONTENTS14 32 考綱展示考綱展示 目 錄ONTENTS14 32考向一 晶體的常識 感悟 考點 透析 晶體晶體非晶體非晶體結(jié)構(gòu)特征結(jié)構(gòu)特征結(jié)構(gòu)微粒周期性結(jié)構(gòu)微粒周期性有序排列有序排列結(jié)構(gòu)微粒無序結(jié)構(gòu)微粒無序排列排列性質(zhì)特征性質(zhì)特征自范性自范性有有無無熔點熔點固定固定不固定不固定異同表現(xiàn)異同表現(xiàn)各向異性各向異性各向同性各向同性二者區(qū)二者區(qū)別方法別方法間接方法間接方法看是否有固定的熔點看是否有固定的熔點科學方法科學方法對固體進行對固體進行X射線衍射實驗射線衍射實驗感悟 考點 透析
2、考向一 晶體的常識 感悟 考點 透析 考向一 晶體的常識 感悟 考點 透析 解析： 考向一 晶體的常識 感悟 考點 透析 解析： 考向一 晶體的常識 答案：6.091023 mol1 考向一 晶體的常識 感悟 考點 透析 解析： A 感悟 考點 透析 解析： 考向一 晶體的常識 D 感悟 考點 透析 解析： 考向一 晶體的常識 感悟 考點 透析 考向二 幾種典型的晶體模型 感悟 考點 透析 考向二 幾種典型的晶體模型 感悟 考點 透析 考向二 幾種典型的晶體模型 感悟 考點 透析 考向二 幾種典型的晶體模型 感悟 考點 透析 考向二 幾種典型的晶體模型 感悟 考點 透析 解析： 考向二 幾種典
3、型的晶體模型 E C D B A BC 20感悟 考點 透析 氯化鈉晶體中，每個氯化鈉晶體中，每個Na周周圍距離相等的圍距離相等的Na共有共有12個，個，B項錯誤。項錯誤。解析： 考向二 幾種典型的晶體模型 B 感悟 考點 透析 考向二 幾種典型的晶體模型 感悟 考點 透析 根據(jù)不同物質(zhì)晶體的結(jié)構(gòu)特根據(jù)不同物質(zhì)晶體的結(jié)構(gòu)特點來辨別圖形所代表的物質(zhì)。點來辨別圖形所代表的物質(zhì)。NaCl晶體是簡單的立方單元，晶體是簡單的立方單元，每個每個Na與與6個個Cl緊鄰，每緊鄰，每個個Cl又與又與6個個Na緊鄰，但緊鄰，但觀察觀察Na與最近距離且等距與最近距離且等距離的離的Na數(shù)時要拋開數(shù)時要拋開Cl，從，從
4、空間結(jié)構(gòu)上看是空間結(jié)構(gòu)上看是12個個Na，即即x軸面上、軸面上、y軸面上、軸面上、z軸面軸面上各上各4個。個。解析： 考向二 幾種典型的晶體模型 感悟 考點 透析 CsCl晶體由晶體由Cs、Cl分別構(gòu)分別構(gòu)成立方體結(jié)構(gòu)，但成立方體結(jié)構(gòu)，但Cs組成組成立方體的中心有立方體的中心有1個個Cl，Cl組成的立方體中心又鑲?cè)胍唤M成的立方體中心又鑲?cè)胍粋€個Cs，可稱為，可稱為“體心立方體心立方”結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)，Cl緊鄰緊鄰8個個Cs，Cs緊鄰緊鄰8個個Cl。干冰也是立方。干冰也是立方結(jié)構(gòu)，但在立方體每個正方結(jié)構(gòu)，但在立方體每個正方形面的中央都有一個形面的中央都有一個CO2分分子，稱為子，稱為“面心立方面心立方
5、”。解析： 考向二 幾種典型的晶體模型 感悟 考點 透析 實際上各面中央的實際上各面中央的CO2分子分子也組成立方體結(jié)構(gòu)，彼此相也組成立方體結(jié)構(gòu)，彼此相互套入面的中心。所以每個互套入面的中心。所以每個CO2分子三維空間里分子三維空間里x、y、z三個面各緊鄰三個面各緊鄰4個個CO2，共，共12個個CO2分子，金剛石的基本分子，金剛石的基本單元是正四面體，每個碳原單元是正四面體，每個碳原子緊鄰子緊鄰4個其他碳原子。石墨個其他碳原子。石墨的片層由正六邊形結(jié)構(gòu)組成，的片層由正六邊形結(jié)構(gòu)組成，每個碳原子緊鄰另外每個碳原子緊鄰另外3個碳原個碳原子，即每個六邊形占有子，即每個六邊形占有1個碳個碳原子的原子的
6、1/3，所以大的結(jié)構(gòu)中，所以大的結(jié)構(gòu)中每個六邊形占有的碳原子數(shù)每個六邊形占有的碳原子數(shù)是是61/32個。個。解析： 考向二 幾種典型的晶體模型 感悟 考點 透析 (1)D4原子原子(2)E2(3)A12(4)C離子離子8(5)B分子分子12答案：考向二 幾種典型的晶體模型 感悟 考點 透析 考向三 四種晶體的比較 類型類型比較比較分子晶體分子晶體原子晶體原子晶體金屬晶體金屬晶體離子晶體離子晶體構(gòu)成粒子構(gòu)成粒子分子分子原子原子金屬陽離子、金屬陽離子、自由電子自由電子陰、陽離陰、陽離子子粒子間的相互粒子間的相互作用力作用力分子間作用分子間作用力力共價鍵共價鍵金屬鍵金屬鍵離子鍵離子鍵硬度硬度較小較小
7、很大很大有的很大，有的很大，有的很小有的很小較大較大熔、沸點熔、沸點較低較低很高很高有的很高有有的很高有的很低，的很低，較高較高溶解性溶解性相似相溶相似相溶難溶于任何難溶于任何溶劑溶劑常見溶劑難常見溶劑難溶溶大多易溶大多易溶于水等極于水等極性溶劑中性溶劑中感悟 考點 透析 考向三 四種晶體的比較 類型類型比較比較分子晶體分子晶體原子晶體原子晶體金屬晶金屬晶體體離子晶體離子晶體導導電電性性晶體晶體不導電不導電不導電不導電導電導電不導電不導電熔融熔融不導電不導電不導電不導電導電導電導電導電水溶水溶液液看是否電離看是否電離不溶于水不溶于水導電導電物物質(zhì)質(zhì)類類別別及及舉舉例例大多數(shù)非金屬單大多數(shù)非金屬
8、單質(zhì)、氣態(tài)氫化物、質(zhì)、氣態(tài)氫化物、酸、非金屬氧化酸、非金屬氧化物物(SiO2除外除外)、絕大多數(shù)有機物絕大多數(shù)有機物(有機鹽除外有機鹽除外)部分非金屬部分非金屬單質(zhì)單質(zhì)(如金剛?cè)缃饎偸⒐?、晶石、硅、晶體硼體硼)，部分，部分非金屬化合非金屬化合物物(如如SiC、SiO2)金屬單金屬單質(zhì)與合質(zhì)與合金金(如如Na、Al、Fe、青銅青銅)金屬氧化物金屬氧化物(如如K2O、Na2O)、強堿強堿(如如KOH、NaOH)、絕大部分鹽絕大部分鹽(如如NaCl)感悟 考點 透析 考向三 四種晶體的比較 感悟 考點 透析 考向三 四種晶體的比較 感悟 考點 透析 考向三 四種晶體的比較 感悟 考點 透析 考向三
9、 四種晶體的比較 感悟 考點 透析 考向三 四種晶體的比較 感悟 考點 透析 考向三 四種晶體的比較 感悟 考點 透析 考向三 四種晶體的比較 感悟 考點 透析 考向三 四種晶體的比較 感悟 考點 透析 考向三 四種晶體的比較 感悟 考點 透析 考向三 四種晶體的比較 熔點熔點/硬度硬度水溶性水溶性導電性導電性水溶液與水溶液與Ag反應反應A801較大較大易溶易溶水溶液水溶液(或熔或熔融融) 導電導電白色沉淀白色沉淀B3 550很大很大不溶不溶不導電不導電不反應不反應 C114.2很小很小易溶易溶液態(tài)不導電液態(tài)不導電白色沉淀白色沉淀考向三 四種晶體的比較 感悟 考點 透析 由由A在水溶液或在水溶
10、液或(熔融時熔融時)導電，導電，可 知可 知 A為 離 子 晶 體 ， 即 為為 離 子 晶 體 ， 即 為NaCl，其中含離子鍵；，其中含離子鍵；B的的硬度很大，不溶于水，又不硬度很大，不溶于水，又不導電，則知導電，則知B為原子晶體，即為原子晶體，即為金剛石，其中含共價鍵；為金剛石，其中含共價鍵；C的熔點很低，可知的熔點很低，可知C為分子晶為分子晶體，即為體，即為HCl，是靠分子間，是靠分子間作用力形成的晶體。作用力形成的晶體。 解析： NaCl C HCl 離子鍵離子鍵 共價鍵共價鍵 分子間作用力分子間作用力 分子間作用力分子間作用力 考向三 四種晶體的比較 感悟 考點 透析 C 感悟 考
11、點 透析 考向三 四種晶體的比較 A組組B組組C組組D組組金剛石：金剛石：3 550Li：181HF：84NaCl：801硅晶體：硅晶體：1 410Na：98HCl：114KCl：776硼晶體：硼晶體：2 300K：64HBr：87RbCl：718二氧化硅：二氧化硅：1 723Rb：39HI：51CsCl：645感悟 考點 透析 根據(jù)題給各組物質(zhì)的熔點差異，根據(jù)題給各組物質(zhì)的熔點差異，可判斷出可判斷出A組物質(zhì)為原子晶體，組物質(zhì)為原子晶體，B組為金屬晶體，組為金屬晶體，C組為分子晶組為分子晶體，體，D組為離子晶體。組為離子晶體。(1)原子晶體熔化時需破壞共價原子晶體熔化時需破壞共價鍵。鍵。(3)
12、HF熔點高于熔點高于HCl的原因在于的原因在于HF分子間有氫鍵，分子間有氫鍵，HCl分子間分子間只有范德華力，氫鍵強于范德華只有范德華力，氫鍵強于范德華力。力。(4)離子晶體硬度較大，呈晶體離子晶體硬度較大，呈晶體狀態(tài)時由于離子不能自由移動，狀態(tài)時由于離子不能自由移動，故不可導電。故不可導電。(5)從從Na、K、Rb、Cs的離子半的離子半徑大小思考。徑大小思考。解析： 考向三 四種晶體的比較 感悟 考點 透析 (1)原子共價鍵原子共價鍵(2)金屬金屬(3)HF分子間能形成氫鍵，其熔分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多化時需要消耗的能量更多(只要只要答出答出HF分子間能形成氫鍵即可分子間能形成氫鍵即可)(4)(5)D組晶體都為離子晶體，組晶體都為離子晶體，r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，在離了所帶電荷相同的情況下，在離了所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點就半徑越小，晶格能越大，熔點就越高。越高。答案：考向三 四種晶體的比較 目 錄ONTENTS14 32目 錄ONTENTS14 32目 錄ONTENTS14 32
高考化學一輪復習輔導與測試 第3節(jié)物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì)課件 魯科版選修3
