《安徽省合肥市龍崗中學(xué)九年級化學(xué)下冊 第八單元 課題3《金屬資源的利用和保護(hù)》課件（1） 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《安徽省合肥市龍崗中學(xué)九年級化學(xué)下冊 第八單元 課題3《金屬資源的利用和保護(hù)》課件（1） 新人教版（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、課題課題3 3溫故知新溫故知新金屬的化學(xué)性質(zhì)有哪些？金屬的化學(xué)性質(zhì)有哪些？ 金屬能與氧氣反應(yīng)、能與酸反應(yīng)、金屬能與氧氣反應(yīng)、能與酸反應(yīng)、能與金屬化合物的溶液反應(yīng)。能與金屬化合物的溶液反應(yīng)。 大多數(shù)金屬在自然界中不能以大多數(shù)金屬在自然界中不能以單質(zhì)形式存在，而是以化合物形單質(zhì)形式存在，而是以化合物形式存在于各種礦物之中。式存在于各種礦物之中。自然界中的金屬礦物自然界中的金屬礦物 赤鐵礦赤鐵礦 （主要成分是（主要成分是Fe2O3） 菱鐵礦菱鐵礦（主要成分是（主要成分是FeCO3）想一想：想一想：以赤鐵礦為例，怎樣將其中的鐵以赤鐵礦為例，怎樣將其中的鐵以單質(zhì)的形式提煉出來？以單質(zhì)的形式提煉出來？高爐
2、高爐煉鐵的原理煉鐵的原理： 在高溫條件下，利用還原劑在高溫條件下，利用還原劑CO將將鐵從其氧化物中還原出來。鐵從其氧化物中還原出來。Fe2O3 + 3CO 3CO2 + 2Fe 高溫高溫?zé)掕F流程圖煉鐵流程圖原料原料有關(guān)有關(guān)反應(yīng)反應(yīng) 產(chǎn)品產(chǎn)品：生鐵生鐵一、鐵的冶煉一、鐵的冶煉Fe2O3 赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）是冶煉生鐵的主要原料。測得某是冶煉生鐵的主要原料。測得某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%（雜質(zhì)不含鐵元素）。若要（雜質(zhì)不含鐵元素）。若要得到得到28t純鐵，從理論上計算需純鐵，從理論上計算需多少這種鐵礦石？多少這種鐵礦石？注意注意混
3、合物質(zhì)量混合物質(zhì)量=純凈物質(zhì)量純凈物質(zhì)量/純度純度解：設(shè)生產(chǎn)解：設(shè)生產(chǎn)28t純鐵，需氧化鐵的質(zhì)量為純鐵，需氧化鐵的質(zhì)量為xFe2O3 + 3CO 3CO2 + 2Fe 高溫高溫160 112 X 28tX16011228t=X=11216028t= 40t赤鐵礦的質(zhì)量赤鐵礦的質(zhì)量 = 40t/80% = 50t答：需這種鐵礦石答：需這種鐵礦石50t 。我能完成我能完成: 1、寫出下列礦石主要成分的的化學(xué)式、寫出下列礦石主要成分的的化學(xué)式赤鐵礦赤鐵礦 ： 磁鐵礦：磁鐵礦：菱鐵礦：菱鐵礦： 鋁土礦：鋁土礦：2、我國古代將爐甘石（、我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅）、赤銅（Cu2O）和木炭粉混合后加熱到約）和木炭粉混合后加熱到約800攝攝氏度，得到一種外觀類似金子的鋅和銅的氏度，得到一種外觀類似金子的鋅和銅的合金，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（合金，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（ZnCO3加熱可以分解為加熱可以分解為ZnO和和CO2）3、某鋼鐵廠每天需要消耗、某鋼鐵廠每天需要消耗5000t含含F(xiàn)e2O3 76%的赤鐵礦，試計算該廠理的赤鐵礦，試計算該廠理論上可日產(chǎn)含論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵質(zhì)量是多的生鐵質(zhì)量是多少？少？4、冶煉、冶煉2000t含雜質(zhì)含雜質(zhì)3%的生鐵，理的生鐵，理論上需要含論上需要含F(xiàn)e2O3 90%的磁鐵礦質(zhì)量的磁鐵礦質(zhì)量是多少？是多少？
安徽省合肥市龍崗中學(xué)九年級化學(xué)下冊 第八單元 課題3《金屬資源的利用和保護(hù)》課件（1） 新人教版
