云南省巍山縣永濟中學(xué)九年級化學(xué) 綜合計算課件 人教新課標(biāo)版

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1、專題復(fù)習(xí)專題復(fù)習(xí)3化學(xué)計算化學(xué)計算 第第4課時：綜課時：綜 合合 計計 算算 要點、考點聚焦要點、考點聚焦 課前熱身課前熱身 典型例題解析典型例題解析 課時訓(xùn)練課時訓(xùn)練 要點、考點聚焦要點、考點聚焦 1. 1.通過溶液有關(guān)計算確定化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與通過溶液有關(guān)計算確定化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量。生成物的質(zhì)量。 2. 2.通過化學(xué)方程式計算求出溶液中的溶質(zhì)、溶通過化學(xué)方程式計算求出溶液中的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。劑質(zhì)量以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！纠纠? 1】將】將10g10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2020的苛性鈉溶液與的苛性鈉溶液與20g20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為1010的硫酸溶液混合后，下

2、列物質(zhì)中不能與該混合后的的硫酸溶液混合后，下列物質(zhì)中不能與該混合后的溶液發(fā)生反應(yīng)的是溶液發(fā)生反應(yīng)的是 （ ） A.CuClA.CuCl2 2 B.Ba(NO B.Ba(NO3 3) )2 2 C.CO C.CO2 2 D.Na D.Na2 2COCO3 3 典型例題解析典型例題解析D 【例【例2 2】把氯化鈉和氯化鈣混合物的粉末】把氯化鈉和氯化鈣混合物的粉末20 20 g g，放到盛有放到盛有9696g g水的燒杯中完全溶解后，再向其中加入水的燒杯中完全溶解后，再向其中加入100 100 g g溶質(zhì)的質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為量分?jǐn)?shù)為10.6%10.6%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)。試求：的碳酸鈉溶液，

3、恰好完全反應(yīng)。試求： (1) (1)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； (2) (2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮吭旌衔镏新然c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答案】原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.5%44.5%，所，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為數(shù)為10%10%。 【例【例3 3】某氯化鈣樣品中可能混有氯化鐵、氯化鎂、】某氯化鈣樣品中可能混有氯化鐵、氯化鎂、 氯化氯化鈉和碳酸鈉中的某些物質(zhì)。取該樣品鈉和碳酸鈉中的某些物質(zhì)。取該樣品11.1 11.1 g g溶于適量水中，溶于適量水中，得到澄清的無色溶液；然后向其中加入足量的硝酸

4、銀溶液，得到澄清的無色溶液；然后向其中加入足量的硝酸銀溶液，得到得到29.7 29.7 g g白色沉淀，則該樣品組分的下列推斷中，正確白色沉淀，則該樣品組分的下列推斷中，正確的是的是( () ) A.A.既無氯化鐵，也無碳酸鈉既無氯化鐵，也無碳酸鈉 B.B.只有氯化鎂，沒有氯化鈉只有氯化鎂，沒有氯化鈉 C.C.肯定有氯化鎂，可能有氯化鈉肯定有氯化鎂，可能有氯化鈉 D.D.肯定有氯化鎂，也有氯化鈉肯定有氯化鎂，也有氯化鈉 典型例題解析典型例題解析ACAC 【例【例4 4】一氧化氮不溶于水。實驗室可用】一氧化氮不溶于水。實驗室可用CuCu和稀硝酸反應(yīng)制和稀硝酸反應(yīng)制取 ， 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方

5、程 式 是 ：取 ， 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 是 ： 3 3 C u + 8 H N OC u + 8 H N O3 3( ( 稀稀 ) ) 3 3Cu(NOCu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O，某班學(xué)生在分組實驗時，將足量某班學(xué)生在分組實驗時，將足量銅片和稀硝酸反應(yīng)，共用稀硝酸銅片和稀硝酸反應(yīng)，共用稀硝酸504 504 g(g(裝置如圖裝置如圖5 5，方框，方框表示發(fā)生表示發(fā)生NONO的裝置的裝置) )。充分反應(yīng)后，量筒里共收到。充分反應(yīng)后，量筒里共收到4.48 4.48 L L水，實驗條件下水，實驗條件下NONO的密度為的密度為1.34 1.34 g

6、/Lg/L，水的密度為水的密度為1 1 g/cm3g/cm3，求所用稀硝酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。求所用稀硝酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 典型例題解析典型例題解析【答案】稀硝酸中溶質(zhì)答案】稀硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。 【例【例5 5】為了測定某銅鋅合金】為了測定某銅鋅合金( (即銅鋅混合物即銅鋅混合物) )中鋅的質(zhì)量分中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)利用該合金與稀硫酸的反應(yīng)，進行了三次實驗，數(shù)，某同學(xué)利用該合金與稀硫酸的反應(yīng)，進行了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下( (實驗中的誤差忽略不計實驗中的誤差忽略不計) )： (1) (1)試計算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。試計算該銅鋅

7、合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2) (2)從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為 時，表時，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)。 典型例題解析典型例題解析52% 52% 第一次第一次第第二二次次第第三三次次所取合金的質(zhì)量所取合金的質(zhì)量/ /g g252550所用稀硫酸的質(zhì)量所用稀硫酸的質(zhì)量/ /g g120160100生成氫氣的質(zhì)量生成氫氣的質(zhì)量/ /g g0.40.40.414 14 課時訓(xùn)練課時訓(xùn)練1.1.將將50.0 50.0 g g不純的食鹽樣品不純的食鹽樣品( (雜質(zhì)不溶于水雜質(zhì)不溶

8、于水) )放入放入360.0 360.0 g g水中，充分?jǐn)嚢?，待樣品中的氯化鈉全部溶解水中，充分?jǐn)嚢?，待樣品中的氯化鈉全部溶解后過濾后過濾( (假設(shè)操作過程中水分無損失假設(shè)操作過程中水分無損失) )，取濾液，取濾液117.0 117.0 g g，向向其中加入足量的硝酸銀溶液，得到其中加入足量的硝酸銀溶液，得到28.7 28.7 g g白色沉淀，試求：白色沉淀，試求： (1) (1)所取的所取的117.0 117.0 g g濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2) (2)食鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。食鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。82% 2.2.將鋅粉和銅粉的混合物將鋅粉和銅粉的混合物

9、32.5 32.5 g g加入到加入到93.7 g93.7 g稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，濾出不溶物，將其洗凈、稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，濾出不溶物，將其洗凈、干燥，在空氣中充分灼燒后，所得固體質(zhì)量也為干燥，在空氣中充分灼燒后，所得固體質(zhì)量也為32.5 32.5 g g。求：求： (1) (1)原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； (2) (2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)( (濾液損失不計濾液損失不計) )。80% 10% 16.1% 課時訓(xùn)練課時訓(xùn)練3.3.實驗室有一瓶存放時間較長的氫氧化鈉，其中的一實驗室有一瓶存放時間較長的氫氧化鈉，其中的一部分已轉(zhuǎn)化成了碳酸鈉

10、。現(xiàn)要用該藥品配制部分已轉(zhuǎn)化成了碳酸鈉?，F(xiàn)要用該藥品配制10%10%的氫氧化的氫氧化鈉溶液。取鈉溶液。取50.6 50.6 g g該藥品，溶于該藥品，溶于200 200 mLmL水中，然后慢慢水中，然后慢慢地滴入地滴入17.1%17.1%的氫氧化鋇溶液，當(dāng)用去的氫氧化鋇溶液，當(dāng)用去100 100 g g氫氧化鋇溶氫氧化鋇溶液時，碳酸鈉恰好反應(yīng)完全液時，碳酸鈉恰好反應(yīng)完全NaNa2 2COCO3 3+Ba(OH)+Ba(OH)2 2 = = BaCOBaCO3 3+2NaOH+2NaOH。求：求：(1)50.6 (1)50.6 g g該藥品中碳酸鈉的質(zhì)量；該藥品中碳酸鈉的質(zhì)量； (2) (2)濾

11、出沉淀后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)濾出沉淀后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量；量； (3) (3)向所得溶液中再加入多少毫升水才能配制成向所得溶液中再加入多少毫升水才能配制成10%10%的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液? ?149.1 mL 10.6 g 48 g，330.9 g 課時訓(xùn)練課時訓(xùn)練4.4.將將20 20 g g碳酸鈣粉末投入一定量的鹽酸中恰好完全反碳酸鈣粉末投入一定量的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%20%。試求：。試求： (1) (1)生成生成COCO2 2的質(zhì)量為多少克的質(zhì)量為多少克? ? (2) (2)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量

12、為多少克反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為多少克? ? (3) (3)原鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少原鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(?(計算結(jié)果計算結(jié)果精確到精確到0.01%)0.01%)8.8 g 111g 14.63% 課時訓(xùn)練課時訓(xùn)練5.20 5.20 g g硫酸溶液與足量的氯化鋇溶液充分反應(yīng)，將所硫酸溶液與足量的氯化鋇溶液充分反應(yīng)，將所生成的沉淀洗滌干燥后稱量，質(zhì)量為生成的沉淀洗滌干燥后稱量，質(zhì)量為6.9 6.9 g g。試求：試求：( (計計算結(jié)果均保留一位小數(shù)算結(jié)果均保留一位小數(shù)) ) (1) (1)這種硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；這種硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)； (2) (2)配制配制200 200 g g這種硫酸溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為這種硫酸溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%98%的的濃硫酸濃硫酸( (密度為密度為1.84 1.84 g/cm3)g/cm3)多少毫升多少毫升? ?14.5% 16.1ml