浙江省高三化學(xué) 第1單元3講 離子反應(yīng)復(fù)習(xí)課件

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1、 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能_的 _ ，非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的_ 。 2單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。 3強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中能_電離的電解質(zhì)，弱電解質(zhì)是指在水溶液中只能_電離的電解質(zhì)。 4在電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)中，不能根據(jù)其溶解性來判斷是電解質(zhì)或非電解質(zhì)，是強(qiáng)電解質(zhì)或弱電解質(zhì)，如BaSO4就難溶于水，但它是_ ，因溶解部分已經(jīng)完全電離。 5溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與電解質(zhì)的強(qiáng)弱關(guān)系不大，溶液中自由移動(dòng)離子濃度越_ ，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。導(dǎo)電化合物化合物全部部分強(qiáng)電解質(zhì)大 二、離子反應(yīng) 1離子反應(yīng)：指在溶液中(或熔融狀態(tài)下)有離子_ 或

2、離子_的反應(yīng)。 2離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子的物質(zhì)的量的 _ 。 3離子反應(yīng)的條件：生成難溶的物質(zhì)；生成_ 的物質(zhì)；生成_的物質(zhì)；發(fā)生 _ _ 三、離子方程式 1離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 2離子方程式的意義：不僅可表示某一特定反應(yīng)，也可表示某一類反應(yīng)。參加生成減少難電離易揮發(fā)氧化還原反應(yīng) 3離子方程式的書寫：(1)寫：寫出正確的化學(xué)方程式，并配平。例：CaCO32HCl CaCl2CO2H2O(2)拆：把溶于水且完全電離的物質(zhì)寫成離子形式。例：CaCO32H2Cl Ca22ClCO2H2O例：CaCO32H2Cl Ca22ClCO2H2O(3)刪：刪去方程

3、式兩邊不參加反應(yīng)的離子。例：CaCO32H Ca2CO2H2O(4)查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒。例：電荷守恒和原子個(gè)數(shù)守恒CaCO32H Ca2CO2H2O (4)條件不同，相同反應(yīng)物間的離子反應(yīng)。過量的程序是按照組成比例寫出不足物質(zhì)反應(yīng)離子。例如Ca(HCO3)2與過量NaOH反應(yīng)，離子反應(yīng)式中不足物質(zhì)Ca(HCO3)2的Ca2與HCO比例一定是12。過量物質(zhì)的離子滿足不足離子需要，OH的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，滿足2HCO。綜合起來可得離子反應(yīng)式：Ca2 2OH CaCO3 2H2O。3HCO23CO電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)【例1】

4、 (紹興一模)下列說法中正確的是() A兩種溶液中，導(dǎo)電能力較強(qiáng)的就是強(qiáng)電解質(zhì) B稀H2SO4是電解質(zhì)溶液 C固體硫酸鋇不導(dǎo)電，它是非電解質(zhì) D兩種溶液中，溶質(zhì)的量越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)【解釋】溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱主要取決于溶液中自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱關(guān)系不大。A【遷移訓(xùn)練1】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。右圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是( )D【解釋】把NH3H2O溶液滴加到HCl和C

5、H3COOH混合溶液的過程中，開始時(shí)，滴入的NH3H2O先跟HCl反應(yīng)，生成NH4Cl和H2O，反應(yīng)前后溶液中自由移動(dòng)的離子的數(shù)目幾乎沒變，但溶液的體積增大了，自由移動(dòng)的離子濃度降低，溶液的導(dǎo)電能力減弱；當(dāng)HCl反應(yīng)完全后，則滴入的NH3H2O就會和CH3COOH反應(yīng)，生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONH4，從而增強(qiáng)了溶液的導(dǎo)電能力；當(dāng)CH3COOH反應(yīng)完全后，繼續(xù)滴加NH3H2O，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度不再變化，溶液的導(dǎo)電能力也就無明顯變化。離子方程式的書寫、判斷離子方程式的書寫、判斷 【例1】(2010學(xué)年杭州學(xué)軍中學(xué)高三年級第一次月考)下列離子方程式正確的是() A向鹽酸中滴加氨水：HOH H

6、2O BFe(OH)3溶于氫碘酸： Fe(OH)33H Fe33H2O CCu2溶液中滴加過量的氨水： Cu22NH3H2O Cu(OH)22NH D稀釋氯化鈷溶液，溶液顏色由藍(lán)色逐漸變?yōu)榉?紅色：CoCl426H2O Co(H2O)624ClD【解釋】氨水屬弱電解質(zhì)的溶液，應(yīng)用NH3H2O形式表示，故A錯(cuò)； Fe(OH)3溶于氫碘酸要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)； Cu2溶液中滴加過量的氨水，Cu(OH)2沉淀會溶于過量的氨水，故C錯(cuò)?！具w移訓(xùn)練2】(衢州二模)(1)NaHSO4溶液滴加到有酚酞試液的Ba(OH)2溶液中，當(dāng)溶液的顏色剛好由紅色變?yōu)闊o色時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_ 。 (2)向Ba(

7、HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，寫出反應(yīng)的離子方程式_ _ 。在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時(shí)離子方程式為 _ 【解釋】(1)當(dāng)溶液剛好由紅色變?yōu)闊o色，表示原溶液中OH完全反應(yīng)，則Ba(OH)2與NaHSO4以1 2完全中和。(2)中沉淀完全則表示Ba(HCO3)2與NaHSO4以1 1反應(yīng)。2-4SO-3HCO2-4SO2H Ba22OH BaSO42H2OBa2 H BaSO4H2OCO2 H CO2H2O-3HCO 溶液中的離子共存判斷溶液中的離子共存判斷 【例3】(2010上海)下列離子組一定能大量共存的是() A甲基橙呈黃色的溶液中：I、Cl、 、Na

8、B石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na、 、 、 C含大量Al3的溶液中：K、Na、 、ClO D含大量OH的溶液中： 、Cl、F、KB3NO2AlO3NO3HCO3NO3HCO【解釋】此題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的離子共存知識。使甲基橙呈黃色的溶液pH大于4.4，當(dāng)其處于4.47之間時(shí)， 表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，將I氧化為I2，排除A；石蕊呈藍(lán)色的溶液pH大于8，溶液呈堿性，OH能和 反應(yīng)，排除B；含大量Al3的溶液中，溶液呈酸性，其中的H能和ClO結(jié)合成HClO，排除C。3NO3HCO【遷移訓(xùn)練3】現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中離子形成的：為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：B和D都不溶于水，也

9、不溶于酸；A溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成B，且A溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀；C溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成D，且C溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀；E溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成B；A溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀，再加入過量E溶液，沉淀量減少，但不消失。陽離子AgBa2Al3陰離子 OHClSO 請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果填空： (1)寫出化合物的化學(xué)式：A _ _ ，C _ ，D _ ，E _ 。 (2)A溶液與過量的E溶液反應(yīng)后，最終得到的沉淀的化學(xué)式是_ ?！窘忉尅勘绢}為常見的物質(zhì)推斷題，以常見離子為素材，由實(shí)驗(yàn)得，B、D可為BaSO4和AgCl的一種；由實(shí)驗(yàn)、得，A、C中都

10、含有Al3；再由實(shí)驗(yàn)、得，E為Ba(OH)2，A為Al2(SO4)3，C為AlCl3，即可推出B為BaSO4，D為AgCl。Al2(SO4)3AlCl3AgClBa(OH)2BaSO41.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是( ) AHNO3 BSO2 CNH4NO3 DCl2【解釋】根據(jù)非電解質(zhì)的定義確定B B 2.(2010天津)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是( ) A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu2Fe3 Cu22Fe2 BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2H2O 2Na2OHO2 C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2H2O 2HClClO D用濃鹽酸酸化的KM

11、nO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性： 6H5H2O2 2Mn25O28H2OA4MnO【解釋】 B中元素不守恒，正確的離子方程式為：2Na2O22H2O 4Na4OHO2； C中的HClO是弱酸，不能拆成離子形式； D的離子方程式本身沒有問題，但KMnO4的強(qiáng)氧化性能將濃鹽酸氧化，不能實(shí)現(xiàn)證明H2O2具有還原性的目的(還原性：HClH2O2，HCl先反應(yīng))，D錯(cuò)。3.(2010江蘇)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( ) ApH1的溶液中：Fe2、 、 、Na B由水電離的c(H)11014molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、 Cc(H)/c(OH)1012的溶液

12、中： 、Al3、 、Cl Dc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、 、SCN C 3HCO3NO24SO4NH3NO24SO【解釋】A項(xiàng)，由于H、 與Fe2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存； B項(xiàng)，抑制了水的電離，溶液中存在大量的H或OH，但都不能與 共存； C項(xiàng)，溶液中的c(H)0.1 mol/L，能與本組離子共存； D項(xiàng)，F(xiàn)e3能與SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。綜上分析可知，本題選C項(xiàng)。3HCO3NO4.把各組中的氣體通入溶液中，溶液導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)的是( ) ACO2通入NaOH溶液 BCO2通入石灰水 CNH3通入CH3COOH溶液 DNH3通入鹽酸溶液中【解釋】溶液的導(dǎo)電能力與溶液

13、中自由移動(dòng)的離子的濃度成正比。由于CH3COOH是弱酸，其電離程度小，溶液中的離子濃度較小，相同條件下，導(dǎo)電能力弱于強(qiáng) 電 解 質(zhì) ， 當(dāng) 通 入 N H3后 ， 生 成 了 強(qiáng) 電 解 質(zhì)CH3COONH4，導(dǎo)電能力就會顯著增強(qiáng)。C 5.(紹興期末)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、Cl、I、 、 、 ，取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性。取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色。另取部分溶液慢慢加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生。4NH23CO2

14、4SO3NO取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。將得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。向的水層中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定，該溶液中(1)肯定存在的離子是_ ；(2)肯定不存在的離子是 _；(3)不能確定是否存在的離子是_。I、Ba2、 +4NH 、 、 、Mg2、Al3、Fe3K、Na、Cl2-3CO2-4SO-3NO【解釋】由溶液中含大量H，則不存在 。 由溶液中一定含I，因在H存在下 能氧化I，且Fe3也能氧化I，故溶液中不存在 、Fe3。 由知一定不含Mg2、Al3。 由可知溶液中含Ba2，不含 。 由知溶液中含NH。 由知有AgCl沉淀生成，但加入氯水反應(yīng)后使溶液中含有Cl，故不能確定原溶液是否含Cl。3NO24SO3NO23CO