《江西省臨川區(qū)第二中學(xué)高中化學(xué) 第一章 第二節(jié) 元素周期律課件 新人教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江西省臨川區(qū)第二中學(xué)高中化學(xué) 第一章 第二節(jié) 元素周期律課件 新人教版必修2（23頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、1、在一定條件下，RO3-和R-發(fā)生如下反應(yīng)：RO3-+R-+6H+=3R2+3H2O，下列關(guān)于R的敘述正確的是（ ） A.R的最外層電子為5 B.R的氫化物的水溶液為酸性 C. RO3-中的R只能被還原 D. R2在常溫下一定為氣體B2、短周期元素X和Y可組成XY3，X的原子序數(shù)為a時(shí)，Y的原子序數(shù)可能為（ ）a-4 a-8 a+2 a-6 a-14 a+12A. B. C. D. （1）若Y為-1價(jià)，則X為+3價(jià)；為A族與A族元素構(gòu)成，可能為BF3，BCl3；AlF3，AlCl3（2）若Y為-2價(jià)，則X為+6價(jià)；二者都是A族元素，即SO3（3）若Y為+1價(jià)，為H；則X為-3價(jià)，在A族，可能
2、為NH3，PH3 特殊：PCl3D3、短周期的A、B兩種元素，A的原子半徑小于B的原子半徑，兩種元素可形成A是正價(jià)的AB2型化合物。下列關(guān)于A、B兩元素的敘述正確的是（ ） A、B可能屬于同周期 A是B前一周期的元素 A只能是金屬元素 A可能是第二周期的A族或A族元素 A. B. C. D. 符合AB2型的化合物很多，例如CO2、NO2、SO2、BeF2、BeCl2、CS2、MgF2、MgCl2，符合原子半徑的只有BeCl2、CS2C4、X Y是短周期元素,可以形成原子個(gè)數(shù)比為2:3的化合物，已知X的原子序數(shù)為n,則Y的原子序數(shù)不可能是( ) A.n+1 B.n-6 C.n+3 D.n+5B(
3、1)X2Y3中X是第A族元素,Y是第A元素,如圖:當(dāng)當(dāng)X X與與Y Y屬同周期元素時(shí)屬同周期元素時(shí), ,則則Y Y的原子序數(shù)的原子序數(shù)為為n+3;n+3;當(dāng)當(dāng)X X在在Y Y的上一周期時(shí)的上一周期時(shí), ,則則Y Y的原子序數(shù)的原子序數(shù)為為:n+3+8=n+11;:n+3+8=n+11;當(dāng)當(dāng)X X在在Y Y的下一周期時(shí)的下一周期時(shí), ,則則Y Y的原子序數(shù)的原子序數(shù)為為:n+3-8=n-5:n+3-8=n-5 (2)化學(xué)式為Y3X2時(shí),X為第A族元素,Y為第A族元素,如圖:當(dāng)當(dāng)X X與與Y Y屬同周期屬同周期元素元素時(shí)時(shí),Y,Y的原子序數(shù)的原子序數(shù)為為n-3;n-3;當(dāng)當(dāng)X X在在Y Y的上一周
4、期時(shí)的上一周期時(shí),Y,Y的原子序數(shù)的原子序數(shù)為為:n+8-3=n+5;:n+8-3=n+5;當(dāng)當(dāng)X X在在Y Y的下一周期時(shí)的下一周期時(shí),Y,Y的原子序數(shù)的原子序數(shù)為為:n-8-3=n-11:n-8-3=n-11 由化學(xué)式由化學(xué)式X X2 2Y Y3 3可知可知X X為為+3+3價(jià)價(jià),Y,Y為為-2-2價(jià)價(jià),X,X位于奇數(shù)族位于奇數(shù)族,Y,Y為偶為偶數(shù)族數(shù)族, ,族序數(shù)之差一定為奇數(shù)，則核電荷數(shù)數(shù)之差也一定為族序數(shù)之差一定為奇數(shù)，則核電荷數(shù)數(shù)之差也一定為偶數(shù)偶數(shù) 同理：化學(xué)為同理：化學(xué)為X X3 3Y Y2 2結(jié)果相同。結(jié)果相同。5、質(zhì)子數(shù)20的A和M為兩種元素，已知A2-與M+的電子數(shù)之差的
5、絕對值為8，則下列說法正確的是（ ） A. A和M原子的最外層電子數(shù)之差不一定為5 B. A和M原子的最外層電子數(shù)之和為7 C. A和M原子的電子總數(shù)之差一定為11 D. A和M的原子序數(shù)之差一定為5 B1、金屬性強(qiáng)弱的判斷金屬單質(zhì)與H2O（或酸）置換出H2的難易程度最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物氫氧化物的堿性金屬活動順序置換反應(yīng)2、非金屬性強(qiáng)弱的判斷非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度氣態(tài)氫化物（HmX）的穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物含氧酸的酸性非金屬之間的置換反應(yīng)總：根據(jù)周期表判斷：同一周期，左右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)同一主族，上下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱1、下列事實(shí)不能說明X元素
6、比Y元素的非金屬性強(qiáng)的是（ ）A. 與H2化合時(shí)，X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易B. X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)C. X的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多D. X的氫化物的穩(wěn)定性比Y的氫化物的穩(wěn)定性高E. X單質(zhì)可以把Y從氫化物的水溶液中置換出來F. X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)高CF2、有X、Y兩種元素，原子序數(shù)20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù)）。下列說法正確的是（ ）A. 若X（OH）n為強(qiáng)堿，則Y（OH）m也一定為強(qiáng)堿B. 若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C. 若X元素形成的單質(zhì)是X2，則
7、Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D. 若Y的最高價(jià)化合價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)一定為+mA3、下列各組氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（ ） A. SiH4、PH3、H2S、HCl B. HF、HCl、HBr、HI C. PH3、H2S、HCl、HF D. NH3、PH3、AsH3、HFB5、2011 山東元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是（ ） A. 元素的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià) B. 多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高 C. P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)態(tài)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng) D. 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的
8、元素屬于過渡元素C（一）原子半徑的比較1、同周期，從左至右，核電荷數(shù)逐漸增加（對外層電子的吸引能力逐漸增強(qiáng)），原子半徑逐漸減小2、同主族，從上至下，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大（二）離子半徑的比較1、同一元素的不同離子的半徑比較 r原子r陽離子 ： rNarNa+ r陰離子r原子： rS2-rSrFerFe2+ rFe3+2、同主族，從上至下，電子層數(shù)逐漸增加，離子半徑逐漸增大： rH+ rLi+rNa+rK+ rCs+ rF- rCl-rBr- rO2- rF- rNa+rMg2+rAl3+ rP3- rS2-rCl-rK+rCa2+ 若既不同主族，又沒有相同電子層結(jié)構(gòu)，找到“參照物”
9、（找同主族或相同電子層結(jié)構(gòu)的離子）。1、下列說法正確的是（ ）A.原子序數(shù)越大，原子半徑一定越大B.電子層多的原子半徑一定比電子層數(shù)少的原子半徑大C.元素性質(zhì)的周期性變化不是元素性質(zhì)的簡單重復(fù)D.按C、N、O、F的順序，元素的最高化合價(jià)依次升高2、下列關(guān)于微粒半徑大小的比較正確的是（ ） A. Na+Mg2+Al3+Cl-Na+Al3+ C. NaMgAlS D. CsRbKBC B. BAC C. CAB D. ACBB4、A、B、C、D、E是同周期的五種元素，A和B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性BA；C和D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物呈酸性，且酸性CD；五種元素所形成的簡單離子中，
10、E的離子半徑最小，則它們的原子系數(shù)由大到小的順序是（ ） A. CDEAB B. ECDAB C. BAEDC D. BADCEA1、核外電子排布隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化2、元素最高價(jià)和最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化3、同一周期，隨原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸減小，呈現(xiàn)周期性變化1、關(guān)于元素周期律敘述正確的是（ ）A.隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B.元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化C.隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)從+1到+7，負(fù)價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)D.元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變
11、化及元素主要化合價(jià)的周期性變化B2、幾種短周期原子半徑及主要化合價(jià)如下表：下列說法正確的是（ ）A.X、Y元素的金屬性XYB.一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D.一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5,+3,-3-2X：Mg；Y：Al；Z：N；W：OD3、現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)（1）推測各種元素_(填元素名稱)（2）畫出元素元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_；在周期表中的位置為：_；說出其氧化物的一種用途：_元素r/pm0.770.991.860.751.171.021.430.71最高正價(jià)+4+7+1+5+4+6+3最低負(fù)價(jià)-4-1-3-4-2-1SiCClSFNaNAl
江西省臨川區(qū)第二中學(xué)高中化學(xué) 第一章 第二節(jié) 元素周期律課件 新人教版必修2
