《湖南省長(zhǎng)郡中學(xué)高中化學(xué) 第二章 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率課件 新人教版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖南省長(zhǎng)郡中學(xué)高中化學(xué) 第二章 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率課件 新人教版選修4（31頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率 (福建福建)25時(shí)時(shí), 在含有在含有Pb2、Sn2的某溶液中，的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫加入過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：，發(fā)生反應(yīng)： Sn(s)Pb2(aq) Sn2 (aq)Pb(s)，體系中體系中c(Pb2)和和c(Sn2)變化關(guān)系如下變化關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是圖所示。下列判斷正確的是: A. 往平衡體系中加入金屬鉛后，往平衡體系中加入金屬鉛后， c(Pb2)增大增大 B. 往平衡體系中加入少量往平衡體系中加入少量 Sn(NO3)2固體后，固體后，c(Pb2)變小變小 C. 升高溫度，平衡體系中升高溫度，平衡體系中c(Pb2)增大，說(shuō)明增大，說(shuō)明 該反
2、應(yīng)該反應(yīng)H0 D. 25時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.2高考怎么考？高考怎么考？ (福建福建)25時(shí)時(shí), 在含有在含有Pb2、Sn2的某溶液中，的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫加入過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：，發(fā)生反應(yīng)： Sn(s)Pb2(aq) Sn2 (aq)Pb(s)，體系中體系中c(Pb2)和和c(Sn2)變化關(guān)系如下變化關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是圖所示。下列判斷正確的是: A. 往平衡體系中加入金屬鉛后，往平衡體系中加入金屬鉛后， c(Pb2)增大增大 B. 往平衡體系中加入少量往平衡體系中加入少量 Sn(NO3)2固體后，固體后，c(Pb2)變小變小 C. 升高溫
3、度，平衡體系中升高溫度，平衡體系中c(Pb2)增大，說(shuō)明增大，說(shuō)明 該反應(yīng)該反應(yīng)H0 D. 25時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.2高考怎么考？高考怎么考？增大增大達(dá)到平衡時(shí)達(dá)到平衡時(shí)變到變到點(diǎn)的反應(yīng)體系從點(diǎn)的反應(yīng)體系從處于處于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)時(shí)的小時(shí)的小時(shí)的平衡常數(shù)比時(shí)的平衡常數(shù)比該反應(yīng)在該反應(yīng)在為為生成甲醛的平均速率生成甲醛的平均速率時(shí)，反應(yīng)開(kāi)始到平衡，時(shí)，反應(yīng)開(kāi)始到平衡，溫度為溫度為OH)n(CH)n(H,TTA.D.CTT.BminLmoltnvT.AAA322121111 (新課標(biāo)新課標(biāo))在容積為在容積為2L的密閉容器的密閉容器中，由中，由CO2和和H2合
4、成甲醇，在其合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考查溫他條件不變的情況下，考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖，下列說(shuō)法正確的是：圖，下列說(shuō)法正確的是：增大增大達(dá)到平衡時(shí)達(dá)到平衡時(shí)變到變到點(diǎn)的反應(yīng)體系從點(diǎn)的反應(yīng)體系從處于處于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)時(shí)的小時(shí)的小時(shí)的平衡常數(shù)比時(shí)的平衡常數(shù)比該反應(yīng)在該反應(yīng)在為為生成甲醛的平均速率生成甲醛的平均速率時(shí)，反應(yīng)開(kāi)始到平衡，時(shí)，反應(yīng)開(kāi)始到平衡，溫度為溫度為OH)n(CH)n(H,TTA.D.CTT.BminLmoltnvT.AAA322121111 (新課標(biāo)新課標(biāo))在容積為在容積為2L的密閉容器的密閉容器中，由中，由CO2和和
5、H2合成甲醇，在其合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考查溫他條件不變的情況下，考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖，下列說(shuō)法正確的是：圖，下列說(shuō)法正確的是：平衡圖像解題方法平衡圖像解題方法【網(wǎng)控全局網(wǎng)控全局】平衡圖像解題方法平衡圖像解題方法【網(wǎng)控全局網(wǎng)控全局】1.提取信息提取信息平衡圖像解題方法平衡圖像解題方法【網(wǎng)控全局網(wǎng)控全局】1.提取信息提取信息方程式的方程式的H和和n平衡圖像解題方法平衡圖像解題方法【網(wǎng)控全局網(wǎng)控全局】1.提取信息提取信息方程式的方程式的H和和n橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)平衡圖像解題方法平衡圖像解題方法【網(wǎng)控全局網(wǎng)控全局】1.提取信息提取信息方程
6、式的方程式的H和和n平衡圖像的特殊點(diǎn)平衡圖像的特殊點(diǎn)橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)平衡圖像解題方法平衡圖像解題方法【網(wǎng)控全局網(wǎng)控全局】1.提取信息提取信息2.聯(lián)想規(guī)律聯(lián)想規(guī)律方程式的方程式的H和和n平衡圖像的特殊點(diǎn)平衡圖像的特殊點(diǎn)橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)平衡圖像解題方法平衡圖像解題方法【網(wǎng)控全局網(wǎng)控全局】1.提取信息提取信息2.聯(lián)想規(guī)律聯(lián)想規(guī)律方程式的方程式的H和和n平衡圖像的特殊點(diǎn)平衡圖像的特殊點(diǎn)橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)影響速率的因素影響速率的因素平衡圖像解題方法平衡圖像解題方法【網(wǎng)控全局網(wǎng)控全局】1.提取信息提取信息2.聯(lián)想規(guī)律聯(lián)想規(guī)律方程式的方程式的H和和n平衡圖像的特殊點(diǎn)平衡圖像
7、的特殊點(diǎn)橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)影響速率的因素影響速率的因素化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng)平衡圖像解題方法平衡圖像解題方法【網(wǎng)控全局網(wǎng)控全局】1.提取信息提取信息2.聯(lián)想規(guī)律聯(lián)想規(guī)律方程式的方程式的H和和n平衡圖像的特殊點(diǎn)平衡圖像的特殊點(diǎn)橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)影響速率的因素影響速率的因素化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)平衡圖像解題方法平衡圖像解題方法【網(wǎng)控全局網(wǎng)控全局】1.提取信息提取信息2.聯(lián)想規(guī)律聯(lián)想規(guī)律3.準(zhǔn)確表達(dá)準(zhǔn)確表達(dá)方程式的方程式的H和和n平衡圖像的特殊點(diǎn)平衡圖像的特殊點(diǎn)橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)影響速率的因素影響速率的因素化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng)
8、化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)平衡圖像解題方法平衡圖像解題方法【網(wǎng)控全局網(wǎng)控全局】1.提取信息提取信息2.聯(lián)想規(guī)律聯(lián)想規(guī)律3.準(zhǔn)確表達(dá)準(zhǔn)確表達(dá)方程式的方程式的H和和n平衡圖像的特殊點(diǎn)平衡圖像的特殊點(diǎn)橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)影響速率的因素影響速率的因素化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)按題目要求按題目要求作出準(zhǔn)確答案作出準(zhǔn)確答案熱點(diǎn)考向熱點(diǎn)考向1：已知反應(yīng)已知反應(yīng)Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g) H0下列圖像符合該反應(yīng)的是：下列圖像符合該反應(yīng)的是：_(圖中圖中v代表速率，代表速率，為為混合物中混合物中CO的含量，的含量，T為溫度且為溫度且T1T2)C C
9、熱點(diǎn)考向熱點(diǎn)考向1：已知反應(yīng)已知反應(yīng)Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g) H0下列圖像符合該反應(yīng)的是：下列圖像符合該反應(yīng)的是：_(圖中圖中v代表速率，代表速率，為為混合物中混合物中CO的含量，的含量，T為溫度且為溫度且T1T2)AC C特殊點(diǎn)特殊點(diǎn)在平衡圖像中的作用和意義在平衡圖像中的作用和意義熱點(diǎn)考向熱點(diǎn)考向1：已知反應(yīng)已知反應(yīng)Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g) H0下列圖像符合該反應(yīng)的是：下列圖像符合該反應(yīng)的是：_(圖中圖中v代表速率，代表速率，為為混合物中混合物中CO的含量，的含量，T為溫度且為溫度且T1T2)AC C 借題發(fā)揮借題發(fā)揮 看懂
10、圖像：看懂圖像： 借題發(fā)揮借題發(fā)揮 看懂圖像：看懂圖像：看面看面(即弄清即弄清縱坐標(biāo)縱坐標(biāo)與與橫坐標(biāo)橫坐標(biāo)的意義的意義)；看線看線(即弄清即弄清線的走向線的走向和和變化趨勢(shì)變化趨勢(shì))；看點(diǎn)看點(diǎn)(即弄清即弄清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn) 的意義的意義)；在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)+ N(g) R(g)+2L此反應(yīng)符合右圖，下列敘述正確的此反應(yīng)符合右圖，下列敘述正確的是是( ) 變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練A. 正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱,L是氣體是氣體B. 正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱,L是固體是固體C. 正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱,L是氣體是氣體D. 正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱,L
11、是固體或液體是固體或液體R%tT1、P2T1、P1T2、P2在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)+ N(g) R(g)+2L此反應(yīng)符合右圖，下列敘述正確的此反應(yīng)符合右圖，下列敘述正確的是是( ) 變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練A. 正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱,L是氣體是氣體B. 正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱,L是固體是固體C. 正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱,L是氣體是氣體D. 正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱,L是固體或液體是固體或液體R%tT1、P2T1、P1T2、P2在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)+ N(g) R(g)+2L此反應(yīng)符合右圖，下列敘述正確的此反應(yīng)符合右圖，下列敘述正確的
12、是是( ) 變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練A. 正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱,L是氣體是氣體B. 正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱,L是固體是固體C. 正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱,L是氣體是氣體D. 正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱,L是固體或液體是固體或液體R%tT1、P2T1、P1T2、P2D熱點(diǎn)考向熱點(diǎn)考向2：A熱點(diǎn)考向熱點(diǎn)考向2：化學(xué)平衡常數(shù)和平衡圖像化學(xué)平衡常數(shù)和平衡圖像A熱點(diǎn)考向熱點(diǎn)考向2： 借題發(fā)揮借題發(fā)揮1.可逆反應(yīng)可逆反應(yīng): aA(g)+bB(g) cC(g）+ dD(g) 化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)(K)的表達(dá)式的表達(dá)式:2.K的影響因素的影響因素I2在在KI溶液中存在下列平衡：溶液中存在下列平衡：I2(aq)I-(aq) I
13、3-(aq)，某，某I2、KI混合溶液中，混合溶液中，c(I3-)與溫度與溫度T的關(guān)系如圖的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A反應(yīng)反應(yīng) I2(aq)I-(aq) I3-(aq)的的H0B若溫度為若溫度為T(mén)1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2, 則則K1K2C若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，時(shí)， 一定有一定有v正正0B若溫度為若溫度為T(mén)1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2, 則則K1K2C若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，時(shí)， 一定有一定有v正正v逆逆D狀態(tài)狀態(tài)A與狀態(tài)與狀態(tài)B相比，相比， 狀態(tài)狀態(tài)A的的c
14、(I2)大大 在容積相同的不同密閉容器內(nèi)，在容積相同的不同密閉容器內(nèi)，分別充入同量的分別充入同量的N2和和H2，控制不同，控制不同溫度下發(fā)生反應(yīng)，溫度下發(fā)生反應(yīng)，在第在第7秒時(shí)分別測(cè)定其中秒時(shí)分別測(cè)定其中NH3的體積的體積分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)(NH3)，并繪成左圖曲線。則，并繪成左圖曲線。則（1）A、B、C、D、E中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是點(diǎn)是_。（2）此反應(yīng)的正反應(yīng)是）此反應(yīng)的正反應(yīng)是_熱反應(yīng)。熱反應(yīng)。（3）AC段曲線是增函數(shù)曲線，段曲線是增函數(shù)曲線，CE段曲線是減函數(shù)曲段曲線是減函數(shù)曲線，試從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡角度說(shuō)明理由為線，試從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡角度說(shuō)明理由為_(kāi)。N2+3H2 2NH3
湖南省長(zhǎng)郡中學(xué)高中化學(xué) 第二章 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率課件 新人教版選修4
