《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)輔導(dǎo)與測試 第7章 第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向和限度課件 魯科版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)輔導(dǎo)與測試 第7章 第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向和限度課件 魯科版（54頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第第1 1節(jié)節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向和限度化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 第七章第七章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率目 錄ONTENTS123 6 5 4 考綱展示考綱展示 說明：新課標(biāo)各高考考區(qū)的考綱、高考試卷、新課標(biāo)課程標(biāo)準(zhǔn)上都有說明：新課標(biāo)各高考考區(qū)的考綱、高考試卷、新課標(biāo)課程標(biāo)準(zhǔn)上都有“等效平衡等效平衡”問題呈現(xiàn)問題呈現(xiàn)目 錄ONTENTS123 6 5 4 基礎(chǔ) 知識 梳理 一、化學(xué)反應(yīng)的方向 自發(fā)自發(fā) HTS0 HTS0 HTS0 基礎(chǔ) 知識 梳理 二、化學(xué)反應(yīng)的限度 相同相同 一定程度一定程度 基礎(chǔ) 知識 梳理 二、化學(xué)反應(yīng)的限度 正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率
2、反應(yīng)物和生成物的濃度反應(yīng)物和生成物的濃度 基礎(chǔ) 知識 梳理 二、化學(xué)反應(yīng)的限度 可逆可逆 動態(tài)動態(tài) 相等相等 不變不變 移動移動 基礎(chǔ) 知識 梳理 二、化學(xué)反應(yīng)的限度 越大越大 基礎(chǔ) 知識 梳理 二、化學(xué)反應(yīng)的限度 基礎(chǔ) 知識 梳理 二、化學(xué)反應(yīng)的限度 增大增大 正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向 減小減小 逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向 減小減小 逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向 增大增大 正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向 基礎(chǔ) 知識 梳理 二、化學(xué)反應(yīng)的限度 正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向 逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向 不變不變 逆向逆向 正向正向 正向正向 逆向逆向 基礎(chǔ) 知識 梳理 基礎(chǔ) 知識 梳理 基礎(chǔ) 知識 梳理 基礎(chǔ) 知識 梳理 目 錄ONTE
3、NTS123 6 5 4 考向一 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 感悟 考點 透析 類型類型判斷依據(jù)判斷依據(jù)狀態(tài)狀態(tài)混合物混合物體系中體系中各成分的各成分的含量含量(1)名物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分名物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定數(shù)一定平衡平衡(2)各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡平衡(3)各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡平衡考向一 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 感悟 考點 透析 考向一 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 感悟 考點 透析 類型類型判斷依據(jù)判斷依據(jù)狀態(tài)狀態(tài)總壓強(qiáng)總壓強(qiáng)(1)mnpq時，總壓強(qiáng)一定時，總壓強(qiáng)一定(其他其他條件一定條件一定)平衡平衡(2)若若mnpq，
4、總壓強(qiáng)一定，總壓強(qiáng)一定(其他其他條件一定條件一定)不一定平衡不一定平衡體系的密體系的密度度()密度一定密度一定不一定平衡不一定平衡其他其他如體系顏色不再變化等如體系顏色不再變化等平衡平衡感悟 考點 透析 因為因為mn與與pq的關(guān)系不確的關(guān)系不確定，故容器內(nèi)的壓強(qiáng)隨時間定，故容器內(nèi)的壓強(qiáng)隨時間的變化不一定是變量，故的變化不一定是變量，故不一定是平衡狀態(tài)；因容器不一定是平衡狀態(tài)；因容器是是“不傳熱的固定容積的密不傳熱的固定容積的密閉容器閉容器”，反應(yīng)過程中，體，反應(yīng)過程中，體系中的溫度應(yīng)隨時間發(fā)生變系中的溫度應(yīng)隨時間發(fā)生變化，當(dāng)溫度不變時是平衡狀化，當(dāng)溫度不變時是平衡狀態(tài)；各組分的濃度不再改變態(tài)；
5、各組分的濃度不再改變和各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變和各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變反應(yīng)都一定是平衡狀態(tài)；反應(yīng)都一定是平衡狀態(tài)；解析： 考向一 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 感悟 考點 透析 速率之比等于方程式的化學(xué)速率之比等于方程式的化學(xué)計量數(shù)之比是恒定的，不論計量數(shù)之比是恒定的，不論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)都存反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)都存在這一關(guān)系，故在這一關(guān)系，故不一定是不一定是平衡狀態(tài)；單位時間內(nèi)平衡狀態(tài)；單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，則說明有斷鍵反應(yīng)，則說明有p mol C生成生成(同時同時p mol C也斷鍵反也斷鍵反應(yīng)應(yīng))，故，故能說明反應(yīng)已達(dá)平能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。衡狀態(tài)。解析： 考向一 化學(xué)平衡狀態(tài)的判
6、斷 B 感悟 考點 透析 達(dá)到化學(xué)平衡時，達(dá)到化學(xué)平衡時，v正正v逆逆0，用不同物質(zhì)表示時，化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示時，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，單位速率之比等于系數(shù)之比，單位時間內(nèi)生成時間內(nèi)生成n mol H2的同時生的同時生成成2n mol HI，由此，由此、錯，錯，對；也可依據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)對；也可依據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)的含量恒定來確定，的含量恒定來確定，、是是一些特定的狀態(tài)，不一定是平一些特定的狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)時也不一定衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)時也不一定存在此關(guān)系，故錯，存在此關(guān)系，故錯，、對；對；由于反應(yīng)是等體積的純氣體反由于反應(yīng)是等體積的純氣體反應(yīng)，因此在過程中，體系的物應(yīng)，因此
7、在過程中，體系的物質(zhì)的量、壓強(qiáng)、質(zhì)量均不變，質(zhì)的量、壓強(qiáng)、質(zhì)量均不變，、均錯均錯解析： 考向一 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 C 感悟 考點 透析 解析： 考向一 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 C 考向二 化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)用及平衡移動對轉(zhuǎn)化率的影響 感悟 考點 透析 考向二 化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)用及平衡移動對轉(zhuǎn)化率的影響 感悟 考點 透析 考向二 化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)用及平衡移動對轉(zhuǎn)化率的影響 感悟 考點 透析 影響因素影響因素平衡移動方向及轉(zhuǎn)化率變化平衡移動方向及轉(zhuǎn)化率變化溫溫度度增大增大A 平衡右移，平衡右移，(A)減小，減小，(B)增大；同理增大；同理B減小減小C 平衡右移，平衡右移，(A)、(B)均增大；同理均增大；同
8、理D溫溫度度升溫升溫H0時反之時反之降溫降溫H0時反之時反之壓壓強(qiáng)強(qiáng)加壓加壓abcd時，平衡右移，時，平衡右移，(A)、(B)均增大；均增大；abcd時，平衡左移，時，平衡左移，(A)、(B)均減小；均減??；abcd時時反之反之考向二 化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)用及平衡移動對轉(zhuǎn)化率的影響 感悟 考點 透析 感悟 考點 透析 解析： 溫度溫度/100011501300平衡常數(shù)平衡常數(shù)4.03.73.5考向二 化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)用及平衡移動對轉(zhuǎn)化率的影響 感悟 考點 透析 解析： 考向二 化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)用及平衡移動對轉(zhuǎn)化率的影響 0.006 molL1min1 60% 感悟 考點 透析 解析： 考向二 化學(xué)平衡常
9、數(shù)應(yīng)用及平衡移動對轉(zhuǎn)化率的影響 (3)增加或減少固體的量增加或減少固體的量以及使用催化劑或改變壓以及使用催化劑或改變壓強(qiáng)，對于平衡移動沒有影強(qiáng)，對于平衡移動沒有影響，移出部分響，移出部分CO2或降溫或降溫均可使平衡正移，使均可使平衡正移，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率提高。的平衡轉(zhuǎn)化率提高。C 感悟 考點 透析 解析： 考向二 化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)用及平衡移動對轉(zhuǎn)化率的影響 感悟 考點 透析 解析： 考向二 化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)用及平衡移動對轉(zhuǎn)化率的影響 C 感悟 考點 透析 (1)保持容器容積不變，通入保持容器容積不變，通入一定量一定量NO2，則增加了，則增加了NO2的的濃度，所以平衡正向移動，濃度，所以平衡正向移
10、動，且且NO2轉(zhuǎn)化率比原來大，轉(zhuǎn)化率比原來大，NO2的含量減小。保持容器容積的含量減小。保持容器容積不變，通入一定量不變，通入一定量N2O4，則，則增加了增加了N2O4的濃度，所以平的濃度，所以平衡逆向移動，但其進(jìn)行的程衡逆向移動，但其進(jìn)行的程度比原來的度比原來的N2O4的轉(zhuǎn)化率要的轉(zhuǎn)化率要小，所以小，所以NO2的含量減小。的含量減小。(2)保持壓強(qiáng)不變，通入一定量保持壓強(qiáng)不變，通入一定量NO2或或N2O4，不影響平衡，不影響平衡，所以所以NO2的含量不變。的含量不變。解析： 考向二 化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)用及平衡移動對轉(zhuǎn)化率的影響 感悟 考點 透析 (3)保持容器容積不變，通入保持容器容積不變，通入
11、一定量氖氣，此過程中各物一定量氖氣，此過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量都沒發(fā)生改變，質(zhì)的物質(zhì)的量都沒發(fā)生改變，所以平衡不移動，所以平衡不移動，NO2的轉(zhuǎn)的轉(zhuǎn)化率不變；保持壓強(qiáng)不變，化率不變；保持壓強(qiáng)不變，通入氖氣使體系的容積增大通入氖氣使體系的容積增大一倍，則相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，一倍，則相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，所以平衡向生成所以平衡向生成NO2的方向的方向移動，所以移動，所以NO2的轉(zhuǎn)化率會的轉(zhuǎn)化率會減小。減小。解析： 考向二 化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)用及平衡移動對轉(zhuǎn)化率的影響 減小減小 減小減小 不變不變 不變不變 不變不變 減小減小 考向三 常見的化學(xué)平衡圖像 感悟 考點 透析 考向三 常見的化學(xué)平衡圖像 感悟 考點 透
12、析 考向三 常見的化學(xué)平衡圖像 感悟 考點 透析 考向三 常見的化學(xué)平衡圖像 感悟 考點 透析 考向三 常見的化學(xué)平衡圖像 感悟 考點 透析 感悟 考點 透析 反應(yīng)反應(yīng)中溫度降低，中溫度降低，A的平衡轉(zhuǎn)化的平衡轉(zhuǎn)化率升高，說明平衡向正反應(yīng)方向率升高，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，移動，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Hp1，A錯；反應(yīng)錯；反應(yīng)中中T1先達(dá)到先達(dá)到平衡，說明平衡，說明T1T2，溫度降低，溫度降低，n(C)增大，說明平衡向正反應(yīng)方增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，向移動，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，HT1，則溫度升高，則溫度升高，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，
13、說明平衡向正反應(yīng)方向移動，故說明平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，H0，D錯。錯。解析： 考向三 常見的化學(xué)平衡圖像 C 考向三 常見的化學(xué)平衡圖像 感悟 考點 透析 感悟 考點 透析 根據(jù)升高溫度會縮小達(dá)到平根據(jù)升高溫度會縮小達(dá)到平衡所需時間的規(guī)律，可得出衡所需時間的規(guī)律，可得出T2T1，從，從T2到到T1是一個降溫是一個降溫過程，過程，HI的量在增加，說明的量在增加，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，正平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)即反應(yīng)是放熱反應(yīng)即H0。解析： D 考向三 常見的化學(xué)平衡圖像 感悟 考點 透析 題目中三個圖像盡管顯示的是時題目中三個圖像盡管顯示的
14、是時間與濃度、轉(zhuǎn)化率、壓強(qiáng)的關(guān)系，間與濃度、轉(zhuǎn)化率、壓強(qiáng)的關(guān)系，屬于達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)的關(guān)系，但也屬于達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)的關(guān)系，但也是反應(yīng)速率的問題。該反應(yīng)屬于是反應(yīng)速率的問題。該反應(yīng)屬于氣體體積縮小的反應(yīng)，所以壓強(qiáng)氣體體積縮小的反應(yīng)，所以壓強(qiáng)增大，增大，C的濃度增大，且達(dá)到平的濃度增大，且達(dá)到平衡所需要的時間變短，故圖衡所需要的時間變短，故圖中中乙的壓強(qiáng)較高；溫度越高，反應(yīng)乙的壓強(qiáng)較高；溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡的時間越短，速率越快，達(dá)到平衡的時間越短，故圖故圖中甲表示的溫度較高；圖中甲表示的溫度較高；圖中甲、乙兩種方法達(dá)到的是一中甲、乙兩種方法達(dá)到的是一個平衡，但速率不同，甲快乙慢，個平衡，但速
15、率不同，甲快乙慢，故研究的是催化劑對化學(xué)反應(yīng)速故研究的是催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，甲達(dá)到平衡的時間短，率的影響，甲達(dá)到平衡的時間短，故甲的效率較高。故甲的效率較高。解析： 考向三 常見的化學(xué)平衡圖像 乙乙 甲甲 催化劑催化劑 甲甲 目 錄ONTENTS1236 54規(guī)律方法規(guī)律方法化學(xué)平衡的計算化學(xué)平衡的計算“三段式三段式”法法亮點 增分 策略 規(guī)律方法規(guī)律方法化學(xué)平衡的計算化學(xué)平衡的計算“三段式三段式”法法亮點 增分 策略 規(guī)律方法規(guī)律方法化學(xué)平衡的計算化學(xué)平衡的計算“三段式三段式”法法亮點 增分 策略 規(guī)律方法規(guī)律方法化學(xué)平衡的計算化學(xué)平衡的計算“三段式三段式”法法亮點 增分 策略 起始濃度起始濃度甲甲乙乙丙丙c(H2)(mol/L)0.0100.0200.020c(CO2)(mol/L)0.0100.0100.020規(guī)律方法規(guī)律方法化學(xué)平衡的計算化學(xué)平衡的計算“三段式三段式”法法亮點 增分 策略 規(guī)律方法規(guī)律方法化學(xué)平衡的計算化學(xué)平衡的計算“三段式三段式”法法亮點 增分 策略 目 錄ONTENTS123 6 5 4 目 錄ONTENTS123 6 5 4 目 錄ONTENTS123654
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